高三化学上学期期中试题29.doc

红兴隆管理局第一高级中学20162017学年度第一学期期中考试化学学科试卷 卷面分值100分； 时间：70分钟。本试卷所需相对原子质量：Pb: 82 Ag: 108 S: 32 H: 1 K: 39 N: 14 Cl: 35.5第卷（45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B.普利斯特里 C. 道尔顿 D.阿佛加德罗2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和Y的生成速率相等 B单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXC反应体系的总质量保持不变 DX、Y、Z的浓度不再变化4铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述不正确的是 A负极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电流从负极流向正极 D盐桥中的K+移向CuSO4溶液 5NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g6已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B. 4/5 v（O2）v（NO）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D. 5/6 v（O2）v（H2O）7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-8.向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1 mol N2和3 mol H2，在一定温度下发生反应： N2(g) +3H2(g)2NH3 (g)；H0。10秒时达到平衡， c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确 的是 A向该容器中充人N2，平衡正向移动 B降低温度能使混合气体的密度增大 C该反应达平衡时H2的转化率为20% D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率9.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓 度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O13已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）H701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）2HgO（s） H181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H为A+259.7kJmol1 B259.7kJmol1 C+519.4kJmol1 D519.4kJmol1 14在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 A8 ：1 B 16 ：207 C1 ：2 D71 ：21615将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一 份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 A无法确定 B1 ：3 C1 ：1 D 1 ：2第卷（55分）二、填空题（本题包括4小题，共55分）16（12分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 已知：CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) H = -1366.8 kJ/ mol 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/ mol （1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式 。 （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。 该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙 醇燃气的一极为 极，该极上的电极反应式为 。 （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下 图： 该装置中发生电解反应的化学方程式为 ； 在铁棒附近观察到的现象是 ； 当阴极产生44.8 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电 解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 。（不考 虑气体的溶解及溶液体积的变化）17. （16分）、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试 填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ； （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的 倍。、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾 （CuSO45H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114 请回答下列问题： （1）红棕色滤渣的主要成分是 ； （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ； （3）操作I的操作温度应该控制在 左右； （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为 洗涤、干燥； （5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3 : 。18（16分）某化学实验小组设计了如下装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液 漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液。A B C D E（1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式_ （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B D_。解释B中对应现象的原因_。 （3）装置C的作用是_ （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：Cl2SO2F 品红溶液 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶 液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸。其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 。 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： （用离子方程式说明） 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 19（11分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品 且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。已知：请回答以下问题：(1)A的结构简式是_。(2)HI的化学反应方程式为_，B与银氨溶液反应的化学方程式是_。(3)CD的反应类型是_，IJ的反应类型是_。(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_。(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有_(填数字)种。 能与氯化铁溶液发生显色反应 红外光谱等方法检测分子中有COO结构 苯环上有两个取代基 其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。期中考试参考答案一选择题：每题3分，共45分题号123456789101112131415答案AADCBBCABCCDBAD二非选择题16.每空2分，共12分（1）2CO2 (g) + 6H2 (g) = CH3CH2OH(l) + 6H2O(l)H= -348 kJ/ mol（2）负 CH3CH2OH 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O （3）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2 有无色气泡生成, 溶液变红 1217. 每空2分，共16分、(1) 3X(g) + Y(g) 2Z(g) (2) 0.05mol/(L.min) (3)0.9、（1）Fe(OH)3 （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 3CuSO4 + 2NO+ 4H2O（3）100 （4）冷却结晶、过滤（5）4NO + 3O2 +H2O = 4HNO3（2分）。18.16分（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O（2）B溶液恢复红色， D溶液仍无色; 二氧化硫