初中化学专题训练

初中化学专题训练初中化学专题训练 计算题计算题 初中化学计算题的类型有多种 其中包括化学式计算 化合价计算 化学方程式计算 溶液计算 化学方程式和溶液简单综合计算 应用质量守恒定律计算等 下面针对 2011 年 各地试题中的计算题进行一下归类 一 有关化学式一 有关化学式 计算题类型 计算题类型 FEYX 1 11 1 计算物质的相对分子质量计算物质的相对分子质量 Mr xAE yAF 1 21 2 计算化合物中各元素原子的个数比计算化合物中各元素原子的个数比 NENFxy 1 31 3 计算化合物中各元素的质量比计算化合物中各元素的质量比 MEMFxAE yAF 1 41 4 计算化合物中某元素的质量分数计算化合物中某元素的质量分数 1 2011 济宁市 2 分 茶是我国的特产 种类很多 其中 绿茶是将新鲜的茶叶炒熬 破坏其中酵素 再经搓揉 烘焙而成 茶叶的化学成分主要是茶碱 C8H10N4O2 H2O 还有 鞣酸及芳香油等 阅读以上信息后回答 茶碱 C8H10N4O2 H2O 分子中 氢 原子的个数最多 茶碱 C8H10N4O2 H2O 中 碳 元素的质量分数最大 2 2011 烟台市 4 分 低钠盐适合患有高血压 肾病 心脏病的患者服用 苹果酸 钠盐 C4H5O5Na 是低钠盐的一种 请回答 1 苹果酸钠盐的相对分子质量是 156 2 苹果酸钠盐中各元素的质量比为 C H O Na 48 5 80 23 3 若某病人每天食用 5 85g 苹果酸钠盐 比食用相同质量的食盐 NaCl 少摄入钠元 素多少克 计算结果保留一位小数 3 5 85g NaCl 中钠元素的质量为 5 85g 23 58 5 l00 一 2 3g 5 85g C4H5O5Na 中钠元素的质量为 5 85g 23 156 100 一 0 8 6g 5 85g NaCl 比等质量的 C4H5O5N a 多的钠元素的质量为 2 3g 一 0 86g 1 4g 答 该病人每天食用 5 85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的 NaCl 少摄入钠元素 1 4g 3 2011 泰安市 4 分 无土栽培是一种农业高新技术 它可以显著提高农作物的 产量和质量 某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6 的 KNO3 KNO3属于 复合肥料 填 钾肥 氮肥 或 复合肥料 KNO3的相对分子质量为 101 KNO3中钾 氮 氧元素的质量比为 39 14 48 要配制 150kg 该营养液 需要 KNO3的质量为 9 kg 4 2011 百色市 3 分 某些厂家为延长食品保质期 常在食品中添加苯甲酸 C6H5COOH 作为防腐剂 回答下列问题 1 苯甲酸是由 3 种元素组成 2 苯甲酸分子中碳 氢 氧的原子个数比为 7 6 2 3 苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 21 8 或 84 32 富马酸亚铁颗粒 化学式 C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁 0 2g 适应症 缺铁性贫血 服用量 每次 1 2 包 成人 5 2011 鸡西市 右图是某品牌补铁剂的标签 请回答 1 富马酸亚铁颗粒中的铁属于 微量 元素 填 常量 或 微量 2 富马酸亚铁中 C H 元素的质量比为 24 1 3 已知富马酸亚铁 C4H2FeO4 中铁元素的质量分数为 33 若每次服用 1 包该补铁 剂 摄入铁元素的质量为 66 mg 二有关化合价的计算 二有关化合价的计算 根据化合价口诀表 标出已知元素化合价 设未知元素化合价为根据化合价口诀表 标出已知元素化合价 设未知元素化合价为 根据根据 正负总价正负总价x 和为零和为零 列出方程 求出未知数列出方程 求出未知数 x 6 2011 宜宾市 据报道 染色 馒头中添加柠檬黄铬酸铅 PbCrO4 会使人体 致癌 已被明文禁用 已知铬元素 Cr 化合价为 6 则铅元素 Pb 的化合价为 B A 1 B 2 C 3 D 4 7 2011 湛江市 用 王水 浓盐酸与浓硝酸的混合物 溶解黄金后得到一种物质 HAuCl4 四氯合金酸 其中金元素 Au 的化合价为 C A 1 B 2 C 3 D 4 8 2011 大连市 五氧化二钒 V2O5 中钒元素的化合价为 D A 3 B 1 C 3 D 5 9 2011 广州市 核电站中可用硼酸 H3BO3 吸收中子 阻断核辐射 硼酸中硼元 素的化合价是 C A 1 B 2 C 3 D 4 10 2011 无锡市 白钨矿 主要成分为 CaWO4 是一种重要的含钨矿物 CaWO4中钨 元素 W 的化合价是 A A 6 B 4 C 2 D 2 11 2011 泸州市 硅酸钙 CaSiO3 是玻璃的主要成分之一 硅酸钙中 Si 的化合 价是 D A 2 B 3 C 4 D 4 12 2011 内江市 2010 年 4 月冰岛火山爆发 火山灰中含有一种叫砒霜的物质 砒 霜的主要成分是三氧化二砷 As2O3 其中砷的化合价为 B A 2 B 3 C 5 D 6 13 2011 巢湖市 2 据报道 用于清洗龙虾的 洗虾粉 中含有柠檬酸钠 亚硫 酸钠 Na2SO3 等 可能会对人体的健康产生危害 Na2SO3中 S 元素的化合价为 C A 2 B 2 C 4 D 6 14 2011 眉山市 日本福岛核事故引起世界关注 而 加碘食盐可防核辐射 的谬 说则引起中国的抢盐风波 加碘食盐中所含 KIO3中 I 元素的化合价为 C A 1 B 3 C 5 D 7 三 有关化学方程式的计算题 三 有关化学方程式的计算题 1 1 有关反应物和生成物的计算 有关反应物和生成物的计算 A A 根据题意设未知量根据题意设未知量 B B 写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 C C 写出相关物质的相对分子质量和已知量 未知量写出相关物质的相对分子质量和已知量 未知量 D D 列出比例式 求出未知量列出比例式 求出未知量 E E 作答作答 15 2011 巢湖市 6 分 发射通信卫星的火箭用联氨 N2H4 做燃料 用四氧化 二氮 N2O4 助燃 生成物不会对大气造成污染 1 反应的化学方程式为 2N2H4 N2O4 3 N2 4H2O 请在横线上填写化学式以 完成该化学方程式 2 请计算 9 6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量 解 设需要助燃物 N2O4的质量为 x 2N2H4 N2O4 3N2 4H2O 64 92 9 6kg x 64 92 9 6g x X 13 8kg 答 需要助燃物 N2O4 的质量为 13 8kg 16 2011 泉州市 计算机芯片和太 阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅 Si 在高温条件下 硅可以通过如下反应制备 若 要得到 112Kg 的硅 则需要参加反应的四氯化硅 SiC l4 的质量是多少千克 解 需要参加反应的四氯化硅 SiC l4 的质量为 X 170 28 X 112Kg 170 28 X 112Kg X 680 Kg 答 需要参加反应的四氯化硅 SiC l4 的质量为 680 Kg 2 2 含有杂质的反应物和生成物的计算含有杂质的反应物和生成物的计算 17 2011 大连市 高温加热 10g 碳酸钙 一段时间后停止加热 测得剩余固体中钙元素 的质量分数为 50 1 若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙 2 实际反应生成的二氧化碳是多少克 5 6g 原碳酸钙中的钙元素质量为 10g 40 4g 剩余固体质量为 4g 50 8g 二氧化碳的质量为 10g 8g 2g 18 2011 合肥市 6 分 硅酸钠 Na2SiO3 是我国优先 发展的精细化工产品 工 业制备的反应为 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 现以 125t 石英砂 SiO2质量分数为 96 为原料 与足量的 NaOH 溶液反应 试计算 1 125t 石英砂中 SiO2的质量 2 理论上得到硅酸钠的质量 解 1 石英砂中的 SiO2 的质量 125t 96 120t 2 分 2 设生成硅酸钠的质量为 x 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 60 122 120t x t120 60 x 122 X 244t 3 3 和实验相结合的计算题 和实验相结合的计算题 19 2011 北京 3 分 请根据下图的示的实验过程和提供的数据 计算样品中钠元 素的质量 分析 用流程图代替文字叙述和图像 新颖的题型 但是难度较低 基本没有任 何挑战性 解 生成沉淀的质量 22 3g 86 1g 100g 198 4g 10 0g 设混合固体中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCI 106 100 X 10 0g X 10 6g 则混合固体中氯化钠的质量 22 3g 10 6g 11 7g 混合物中钠元素的质量 10 6g 46 106 11 7g 23 58 5 9 2g 20 2011 济宁市 4 分 为从定量角度认识中和反应 小明同学自行设计并进行了 下面实验 在小烧杯中倒人 8 的氢氧化钠溶液 l0g 滴入 2 滴酚酞试剂后 溶液呈红色 另取 10 的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 边滴边振荡 随盐酸滴入 溶液颜 色逐渐变浅 在溶液红色消失瞬间 停止实验 若停止实验时 两溶液恰好反应 请分析小明实验后回答 1 实验中酚酞试剂的作用是 判断反应进行和进行的程度 2 计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少 精确到 0 1 解 用去稀盐酸的溶质质量为 x NaOH HCl NaCl H2O 40 36 5 10g 8 x 40 36 5 10g 8 x x 0 73g 共用去稀盐酸的质量是 0 73g 10 7 3g 答 这时共用去稀盐酸的质量是 7 3g 4 4 标签型化学方程式的计算 标签型化学方程式的计算 根据反应前后 原子个数和种类守恒确定相关反应及性质 根据反应前后 原子个数和种类守恒确定相关反应及性质 21 2011 陕西省 某反应的微观示意图如下 下列说法正确的是 D A 图中甲 乙 丙三种物质均是由分子构成的 B 图中甲 乙 丙三种物质中 甲 丙属于氧化物 C 该反应前后分子种类 原子种类均没有改变 D 图中甲 乙 丙三种物质既有单质又有化合物 22 2011 鸡西市 下图为某反应的微观模拟示意图 从图中获得的有关信息不正确 的是 C A 原子是化学变化中的最小粒子 B 化学反应前后原子的数目没有增减 C 该化学反应属于分解反应 D 分子间存在一定的间隙 23 2011 滨州市 下图中 和 分别表示两种元素的原子 能用该图 表示的化学反应是 A A C O2CO2 B C CO2 2CO C H2 Cl22HCl D H2 O22H2O 24 2011 日照市 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示 下列说法错误的 是 A A 此反应为中和反应 B A 是有机物 B C D 是无机物 C 点燃前 要先检验 A 的纯度 防止爆炸 D 化学方程式 CH4 2O2CO2 2H2O 5 5 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 25 2011 天津市 6 将一定质量的 NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后 加 入一定质量分数的 BaCl2溶液 208g 恰好完全反应 过滤 得到 23 3g 沉淀 经测定滤液 中含氯元素的质量为 21 3g 不考虑过滤过程中物质质量的损失 计算 1 所加 BaCl2溶液的溶质质量分数 2 原固体混合物中 Na2SO4的质量 3 原固体混合物中 NaCl 的质量 解 所加 BaCl2溶液中 BaCl2的质量为 x 原固体混合物中 Na2SO4的质量为 y 反应生成 NaCl 的质量为 z Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23 3g z 208 233 x 23 3g x 20 8g 142 233 y 23 3g y 14 2g 反应前 反应后 和 分别表示不同元素的原子 117 233 z 23 3g z 11 7g 所加 BaCl2溶液的溶质质量分数 20 8g 208g 100 10 设滤液中溶质 NaCl 的质量为 m NaCI Cl 58 5 35 5 m 21 3g 58 5 35 5 m 21 3g m 35 1g 原固体混合物中 NaCl 的质量为 35 1g 11 7g 23 4g 6 6 有关字母型化学反应方程式计算题 有关字母型化学反应方程式计算题 26 2011 黄石市 将 20 克甲 5 克乙 8 克丙三种纯净物混合 在密闭容器中加热 发生化学反应 经分析可知 反应后混合物中含有 5 克甲 16 克丙 还含有一种新物质丁 则丁物质的质量是 A A 12g B 9g C 4g D 17g 7 7 有关表格型化学方程式计算题 有关表格型化学方程式计算题 已知反应方程 根据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量已知反应方程 根据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量 27 2011 德州市 2 分 对于化学反应 2A 2B C 已知 反应生成 B 和 C 的 质量比为 B C 1 8 请填空 物质 ABC 反应前质量 g 10005 反应后质量 g 64437 列出各物质反应前后的差值 确定反应物和生成物 从而确定反应的性质 列出各物质反应前后的差值 确定反应物和生成物 从而确定反应的性质 28 2011 河南省 一定条件下 下列物质在密闭容器内充分反应 测得反应前后各 物质的质量如下 物质 ABCD 反应前质量 g 1 72 27 90 9 反应后质量 g 待测 6 602 7 则反应后 A 的质量为 3 4g 该反应所属的基本反应类型是 分解 反应 该反应中 D 和 D 两种物质变化的质量比为 22 9 四有关溶液的计算题 四有关溶液的计算题 1 1 直接使用公式计算 直接使用公式计算 29 2011 乐山市 1 用 NaCl 配制 100ml 0 9 医用的生理盐水 密度约为 1g cm3 需要 NaCl 的质量为 0 9g g 2 由右图可知 t1 时 硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度 填 或 从氯化钠和硝 酸钾饱和溶液中提取硝酸钾 应采用下列方法中的 a 填写编号 a 冷却结晶 b 蒸发溶剂 c 过滤 2 溶质 溶剂的变化对质量分数的影响 溶质 溶剂的变化对质量分数的影响 增加溶剂 加水稀释 增加溶剂 加水稀释 溶液增浓问题 蒸发溶剂法溶液增浓问题 蒸发溶剂法 增加溶质法增加溶质法 增加浓溶液法 增加浓溶液法 30 2011 泸州市 现有 200g 溶质质量分数为 10 的硝酸钾溶液 若使溶液的溶质 质量分数增加一倍 因向溶液加入硝酸钾 25 g 或蒸发掉 100 g 31 2011 武汉市 4 分 烧杯中盛有一定质量 温度为 80 溶质为 M 的溶液 将 其置于室温环境中 测定不同温度时析出固体 M 的质量 测定结果记录如下表 溶液的温度 7 5 65 5 0 3 5 20 析出固体 M 的质量 g 0 0 2 0 4 5 8 4 若不考虑水蒸发对实验的影响 请回答下列问题 1 65 时 该溶液是否为饱和溶液 无法判断 填 是 否 或 无法判 断 2 将 40 时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液 下列方法中一定能达到目的的有 填序号 升温 降温 加溶质 M 加水 加另一种固体 N 恒温蒸发水 与 40 时 M 的 饱和溶液混合 3 20 时 用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5 的 M 溶液 必须用到的仪 器有 托盘天平 带砝码盒 烧杯 药匙 量筒 100mL 胶头滴管 玻璃棒 3 3 配制溶液问题 配制溶液问题 32 2011 南京市 9 分 某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验 1 配制 150g 质量分数为 10 的氢氧化钠溶液 计算 需要氢氧化钠固体的质量为 15 g 水的体积为 135 ml 水的密度约为 1g cm3 称量 调节托盘天平平衡后 将 烧杯 放在托盘天平的左盘 称量其质量 然 后在右盘添加 砝码 最后添加氢氧化钠固体 直至天平平衡 溶解 用量筒量取所需的水 倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里 用玻璃棒 搅拌 使其溶解 并冷却至室温 存贮 把配好的溶液装入试剂瓶 塞好橡皮塞并 贴上标签 放到指定 的地方 2 粗盐的初步提纯实验 称取 5 0g 粗盐 用药匙逐渐加入 10ml 水中 直到粗盐不再溶解为止 还需要进行 的实验操作步骤的顺序为 称量剩余粗盐 ACDB 填编号 A 过滤 B 计算产率 C 蒸发 D 称量精盐 2 过滤操作如右图所示 指出其中的错误之处 未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 四四 有关溶液和化学方程式的简单综合计算 有关溶液和化学方程式的简单综合计算 1 叙述型计算题 叙述型计算题 涉及沉淀的叙述型计算题 涉及沉淀的叙述型计算题 33 2011 荆门市 5 分 某化工厂排放的废水中只含有盐酸和 MgCl2两种物质 小 明同学向采集来的 62 8 g 废水样品中 慢慢加入 20 的 NaOH 溶液至恰好完全反应时 消 耗 NaOH 溶液 60g 将生成的沉淀物过滤出 经水洗 干燥后称重为 5 8g 写出向废水中加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式 HCl NaOH NaCl H2O MgCl2 2NaOH 2NaCl Mg OH 2 请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数 要有计算过程 解 15 34 2011 雅安市 6 分 某同学对某地工业废水 含有硫酸和盐酸 中的 H2SO4 进 行测定 取 50g 该废水于烧杯中 加入足量的 BaCl2溶液 充分反应中 过滤 洗涤 干 燥得到 BaSO4固体 11 65g 通过计算回答下列问题 1 50g 该废水中 H2SO4 的质量 2 若改用 KOH 溶液来测定 50g 该废水中 H2SO4 的含量 结果会 偏高 填 偏高 偏低 不变 理由是 说到盐酸跟氢氧钾反应即可 解 1 设硫酸的质量为 X H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 98 233 X 11 65g gx65 11 23398 X 4 9g 答 硫酸的质量为 4 9g 35 2011 南充市 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行 抽样检测 取一定量的废水 用质量分数为 1 的氢氧化钡溶液中和 其它物质不与氢氧化 钡反应 当恰好中和时 消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g 过滤后 测得滤液的质量为 268 67g 不考虑过滤时滤液质量损失 计算结果保留二位小数 求 反应中生成沉淀的质量为多少 该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少 解 生成沉淀的质量为 x 参加反应的硫酸的质量为 y Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 171 98 233 171 1 y x 171 233 171 g 1 x X 2 33 g 171 98 171 g 1 y Y 0 98g 根据质量守恒定律知 所取废水样品质量为 268 67g 2 33g 171g 100g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为 0 98g 100g 100 0 98 答 略 36 2011 临沂市 一瓶氢氧化钠固体 因不慎敞口放置了一段时间 已经部分变质 化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度 他们在知识回顾的基础上 依次 进行了如下的实验操作 知识回顾 氢氧化钠必须密封保存 氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3和 H2O CaCO3不溶于水 第一步 取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液 第二步 向上述溶液中加入足量的澄清石灰水 第三步 过滤 干燥 称量 生成沉淀为 5g 1 若该瓶试剂中的 Na2CO3的质量分数为 A 则氢氧化钠的质量分数 小于 1 A 填大于 等于或小于 原因是 试剂中含有水 2 计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数 结果精确到 0 1 解 该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量为 x Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 106 100 x 5 3g g x 5100 106 该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数为 5 26 100 20 3 5 g g 答 略 涉及气体的叙述型计算题 涉及气体的叙述型计算题 37 2011 徐州市 7 分 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌 小美同学为了 测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数 取该双氧水 69g 放入烧杯中 然后加入 2g 二氧 化锰 完全反应后 称得烧杯内剩余物质的总质量为 69 04g 请回答下列问题 1 二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 生成的氧气为 0 96 g 2 该双氧水溶液的溶质质量分数 写出计算过程 解 设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x x 2H2O2 2H2O O2 68 32 x x 0 96g x x 2 04g 该双氧水溶液的溶质质量分数 100 3 g g 68 04 2 答 该双氧水溶液的溶质质量分数为 3 MnO2 32 0 96g x x 68 38 2011 滨州市 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量 小滨在实验室里取用 8 5 g 该化肥样品与 20g NaOH 溶液共热 恰好完全反应 测得残留物为 26 8 g 提示 反应 的化学方程式为 NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 2H2O NH3 生成的氨气全部逸出 其他成 分不含氮 也不参加反应 试求 1 生成氨气的质量 2 该化肥中氮元素的质量分数 计算结果精确到 0 1 3 所用溶液的溶质质量分数 解 1 生成氨气的质量为 8 5g 20g 26 8g 1 7g 2 设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x 参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 NH3 2H2O 79 80 17 x y 1 7g 79 17 x 1 7g x 7 9g 7 9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为 7 9g 1 4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为 3 80 17 y 1 7g y 8g 溶质质量分数为 答 1 生成氨气的质量为1 7g 2 该化肥中氮元素的质量分数为16 5 3 所用溶液的溶质质量分数为40 39 2011 河南省 称取 12 5g 石灰石 主要成分是 CaCO3 杂质不参加反应 放人 烧杯中 向其中加入 50g 稀盐酸 二者恰好完全反应 反应结束后称量烧杯中剩余物质的 总质量为 58 1g 不包括烧杯的质量 且气体的溶解忽略不计 试计算石灰石中杂质的质 量分数 解 生成 CO2的质量为 12 5 g 50 g 58 1g 4 4g 设石灰石中 CaCO3的质量为x CaCO3 2HCl CaCI2 CO2 H2O 100 44 x 4 4g 100 444 4 x g x 10g 石灰石中杂质的质量分数为 12 510 12 5 gg g 100 20 答 石灰石中杂质的质量分数为 20 40 2011 达州市 7 分 26g 黄铜 Cu Zn 合金 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全 反应 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125 8 克 求 黄铜中铜的质量分数 反 应后所得溶液中溶质质量分数 计算结果精确到 0 1 解 氢气的质量为 0 2 克 设锌的质量为 X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 161 2 X Y 0 2g 65 X 2 0 2g X 6 5g 161 Y 2 0 2g Y 16 1g 黄铜中铜的质量分数 100 75 26 6 5 26 反应后所得溶液中溶质质量分数 100 15 1 16 1 125 8 19 5 答 黄铜中铜的质量分数为 75 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15 1 41 2011 鄂州市 5 分 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量 取 10 0 克于烧杯 中再向其中加入稀盐酸 50 0 克 恰好完全反应 杂质不反应 反应后烧杯中物质总质量 为 56 7 克 1 生成 CO2的质量 3 3g 2 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 写出计算过程 解 设样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 X 3 3g 100 44 x 3 3 x 7 5g 样品中碳酸钙的质量分数 7 5 10 100 75 答 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 75 42 2011 鸡西市 为测定某黄铜样品中锌的含量 某同学称取 20g 黄铜 铜和锌的 合金 样品于烧杯中 向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止 共消耗 100g 质量分数为 9 8 的稀硫酸 请计算 1 该黄铜样品中锌的质量 2 反应后所得溶液的溶质质量分数 计算结果保留 0 1 解 设锌的质量为 X 反应后所得溶液的溶质质量为 Y 生成氢气的质量为 Z Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 161 2 X 100g 9 8 Y Z 65 98 X 100g 9 8 X 6 5g 98 161 100g 9 8 Y Y 16 1g 98 2 100g 9 8 Z Z 0 2g 反应后所得溶液中溶质质量分数 100 15 1 ggg g 2 01005 6 1 16 答 黄铜中锌的质量 6 5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15 1 43 2011 沈阳市 6 分 黄铜是铜和锌的合金 可以用来制造机器 电器零件及日 常用品 为了测定某黄铜样品中铜的质量分数 取 20g 该样品向其中加入一定量的 10 的 稀硫酸 恰好完全反应 产生氢气 0 2g 请解答一下问题 1 黄铜属于金属材料 2 该黄铜样品中铜的质量分数 3 完全反应后所得溶液的质量分数 解 设合金中锌的质量为 x 稀 H2SO4中 H2SO4的质量为 y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 2 x y 0 2g 65 2 x 0 2g x 6 5g 铜的质量为 20g 6 5g 13 5g 铜的质量分数 5 67 100 20 5 13 g g 98 2 y 0 2g y 9 8g 稀 H2SO4的质量 g g 98 10 8 9 反应后溶液的质量 6 5g 98g 0 2g 104 3g 答 黄铜样品中铜的质量分数为 67 5 完全反应后所得溶液的质量为 104 3g 44 2011 重庆市 6 分 某补钙剂 有效成分为碳酸钙 其它成分不含钙元素 的 说明中标明含钙量为 30 李琳同学为了检验该产品 取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中 HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应 其它成分不与盐酸反应 反应后剩余固体和液体的 总质量比反应前减少了 2 2g 求 1 补钙品中实际含钙的质量分数是多少 2 所 用稀盐酸中溶质质量分数是多少 解 设补钙品中碳酸钙的质量为 x 稀盐酸中 HCl 的质量为 y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 44 X y 2 2g g x 2 244 100 g y 2 244 73 x 5g y 3 65g CaCO3中钙元素的质量分数是 100 40 100 40 补钙品中钙元素的实际含量 100 20 g10 40 5g 所用稀盐酸中溶质质量分数为 100 3 65 g100 3 65g 答 略 45 2011 绵阳市 我市有丰富的石灰石资源 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量 分数 取 7 5g 样品放入烧杯 加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34 7g 放出的气体 在常温下体积为 1 1L 1 常温下 CO2气体的密度为 2 0g L 则上述反应放出气体的质量为 2 2g g 2 如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应 计算石灰石中 CaCO3的质量分 数和反应所得溶液中溶质的质量分数 计算最终结果保留 1 位小数 解 设样品中碳酸钙的质量为 x 反应所得溶液中溶质的质量为 y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 111 44 x y 2 2g 100 44 x 2 2g x 5g 样品中碳酸钙的质量分数 5g 7 5g 100 66 7 111 44 y 2 2g y 5 55g 反应所得溶液中溶质的质量分数为 5 55g 5g 34 7g 2 2g 100 14 8 答 石灰石中 CaCO3的质量分数为 66 7 由溶液质量和质量分数进行计算 由溶液质量和质量分数进行计算 46 2011 陕西省 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数 某同学量取 20mL 密度为 1 1g mL 的该盐酸与大理石充分反应 共用去含碳酸钙 85 的大理石 7 1g 1 浓盐酸需要密封保存的原因是 浓盐酸易挥发 2 计算该盐酸的溶质质量分数 解 设该盐酸中溶质的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 7 1g 85 x x 4 4 g 1007 1g 85 73x 盐酸的溶质质量分数 4 4g 100 20 201 1 mLg mL 答 理论上可炼出纯铁 336 t 47 2011 德州市 4 分 小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度 假设其他 成分不和酸反应 也不溶于水 进行如下实验 称取 10g 赤铁矿样品 加入到烧杯中 再加入 92 5g 的稀硫酸 恰好完全反应 过滤 得滤渣 2 5g 试计算 1 赤铁矿样品中氧化铁的质量分数 2 上述反应所得滤液中溶质的质量分数 解 1 赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 100 75 2 设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 160 400 7 5g x 160 400 7 5g x x 18 75g 反应所得滤液中溶质的质量分数为 100 18 75 ggg g 5 2 5 9210 75 18 答 略 48 2011 宜昌市 7 分 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁 现有 80g 废铁屑与 430mL20 的稀硫酸 密度为 1 14g cm3 恰好完全反应 假设废铁屑中除 铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应 我能完成下列计算 结果保留整数 稀硫酸中溶质的质量 废铁屑中铁的质量 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 解 1 硫酸中溶质的质量 1 14g cm3 430mL 20 98g 2 设 80g 废铁屑中铁的质量为 x 生成硫酸亚铁的质量为 y 生成氢气的质量为 z Fe H2SO4 FeSO4 H2 g gg 10 5 210 56 98 152 2 x 98g y z 56 98 x 98g x 56g 98 152 98g y y 152g 98 2 98g z z 2g 所得溶液中溶质的质量分数 152g 1 14g cm3 430mL 56g 2g 100 28 或硫酸亚铁溶液的质量 1 14g cm3 430mL 98g 152g 544g 所得溶液中溶质的质量分数为 152g 544g 100 28 答 稀硫酸中溶质的质量是 98g 废铁屑中铁的质量为 56g 3 恰好完全反 应时所得溶液中溶质的质量分数为 28 49 2011 武汉市 6 分 实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质 小明 同学称取 6 00g 样品与 2 00g 二氧化锰混合 加热使其完全反应 冷却至室温 将剩余固 体与 17 02g 水充分溶解 过滤 得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14 9 若不考 虑实验中药品的损耗 氯酸钾样品中的杂质不参与反应 也不溶于水 请回答下列问题 结果精确到 0 01g 1 要完全回收反应生成的氯化钾 还需进行的操作是 蒸发 或蒸发水 蒸发溶 剂 蒸发结晶 可回收氯酸钾的质量为 2 98g 2 计算样品中氯酸钾的质量是多少 可能用到的相对原子质量 O 16Cl 35 解 设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl 3O2 245 149 x 2 98g 245 149 x 2 98g x 4 90g 答 略 50 2011 黄石市 5 分 钠与水反应生成 NaOH 和 H2 现向 95 6 克水中加入 4 6 克 钠 充分反应 有水剩余 求 1 生成 NaOH 的质量是多少 2 反应后溶液中溶质的质量分数是多少 解 设生成 NaOH 的质量为 x 氢气的质量为 y 2Na 2 H2O 2 NaOH H2 46 80 2 4 6g x y 46 80 4 6g x x 8 0g 46 2 4 6g y y 0 2g 溶液中氢氧化钠的质量分数 8 0g 95 6g 4 6g 0 2g 100 8 答 略 51 2011 龙岩市 10 分 人体胃液中含少量 HCl 正常情况下胃液的 pH 为 0 8 1 5 相应含 HCl 的溶质质量分数为 0 2 0 4 胃酸过多与过少都不利于人体健康 某人出现反胃 吐酸水的症状 经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1 495 胃液密度约为 1g cm3 1 若人的胃液总量约为 100mL 请完成下列表格 正常情况下胃液中 HCl 的质量范围0 2g 0 4g 该患者胃液中 HCl 的质量 1 495g 该患者至少要除去的 HCl 的质量是 1 095g 2 医生给该患者开了一瓶胃舒平 每片含氢氧化铝 0 39g 并要求病人每次服用 2 片 请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的 HCl 的质量是多少 发生反应的 化学方程式为 Al OH 3 3HCl AlCl3 H2O 解 设食用该药片后被除去的 HCl 的质量为 x 2Al OH 3 6 HCl 2AlCl3 6 H2O 78 109 5 2 0 39g x 78 109 5 2 0 39g x X 1 095g 答 3 医生还提醒该胃药不宜过量服用 可能原因是 过多的胃药因消耗胃内过多盐酸 不利于健康 其它合理答案也可 答一点即可 52 2011 南昌市 6 分 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到 导致 25t 溶质的质量 分数为 98 的浓硫酸泄漏 并向路基两边蔓延 接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆 主要成分为氢氧化钙 中和硫酸解除了险情 请回答 1 25t 溶质的质量分数为 98 的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 24 5t 2 计算 中和泄漏的硫酸 理论上需要多少吨氢氧化钙 解 设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 98 74 24 5t x x 18 5t 答 3 处理一定量的硫酸 理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末 也可选用 m2吨的氧 化钙粉末 还可用 m3吨碳酸钙粉末 则 m1 m2 m3的数值大小关系为 m3 m1 m2 53 2011 福州市 国家规定 酿造食醋的总酸含量标准为 3 5 5 0g 100mL 总酸含 量即 10 0mL 食醋中含醋酸的质量 某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量 进行了实 验 实验后 得知 10 0mL 该食醋样品与 7 5g 溶质的质量分数为 4 的氢氧化钠溶液恰好完 全反应 计算该市售食醋样品中的总酸含量 并说明是否符合国家标准 食醋和氢氧化钠 反应的化学方程式 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 假设该市售食醋样品中其它 物质不与氢氧化钠发生反应 解 10 0mL 该食醋样品中醋酸的质量为 x CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 60 40 x 7 5g 4 60 40 x 7 5g 4 x 0 45g 则 100mL 食醋样品中醋酸的质量为 0 45g 100mL 10 0mL 4 5g 答 该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准 54 2011 南通市 6 分 造纸是我国古代四大发明之一 它有效地推动了人类文明 的发展 1 回收农田产生的秸秆作为造纸原料 可以减少焚烧秸秆带来的 环境 污染 秸秆的主要成分是纤维素 C6H1005 n 纤维素中 C H O 三种元素的质量比为 36 5 3 30 用最简整数比表示 2 造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水 需经处理呈中性后排放 检测废水呈碱性的简单方法是 用玻璃棒蘸取该废水滴在 pH 试纸上 再与标准 比色卡比较 若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l 6 现有废硫酸 9 8 t H2SO4的质 量分 数为 20 可以处理的废水质量是多少 计算过程写在答题卡上 解 1 硫酸的质量为 9 8 t 2O 1 96 t 2 可以处理的废水质量为 x H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 98 80 1 96 t x 1 6 98 80 1 96 t x 1 6 x 100 t 答 略 55 2011 咸宁市 5 分 40g 质量分数为 36 5 的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应 大理石中的杂质不参加反应 1 计算该大理石中碳酸钙的质量分数 来源 2 将 40g 质量分数为 36 5 的盐酸稀释为质量分数为 10 的盐酸 需要水的质量 是多少 解 设 25g 大理石中碳酸钙的质量为 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 2 36 5 x 40g 36 5 x 20g 1 大理石中碳酸钙的质量分数为 100 80 g25 20g 2 设稀释后盐酸溶液的质量为 x 40g 36 5 x 10 x 146g 需要水的质量 146g 40g 106g 答 大理石中碳酸钙的质量分数为 80 将 40g 质量分数为 36 5 的盐酸稀释为质量 分数为 10 的盐酸 需要水的质量是 106g 56 2011 孝感市 6 分 某纯碱样品中含有少量氯化钠 为测定样品中碳酸钠的质 量分数 现称取该样品 11g 加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 最后称得 烧杯中溶液的质量为 56 6g 计算 1 完全反应后生成 CO2的质量 2 纯碱样品中碳酸钠的质量分数 结果精确到 0 1 解 1 11g 50g 56 6g 4 4g 2 设 样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 44 x 4 4g x 10 6 g g x 4 444 106 44 4 4g106 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100 96 4 g11 10 62g 答 略 57 2011 肇庆市 7 分 某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量 称取 69 g 试样于烧杯 中 加入 29 2g 稀盐酸恰好完全反应 充分反应后 称得混合物的总质量为 93 8 g 忽略 二氧化碳的溶解对 质量的影响 请计算 1 反应过程中产生的二氧化碳质量为 4 4 g 2 该草木灰试样中碳酸钾的质量分数 解 设试样中 K2CO3的质量为x K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 138 44 x 4 4 g 解得 x 13 8 g gx 4 4 44138 20 100 69 8 13 COK 32 g g 的质量分数试样中 答 该试样中碳酸钾的质量分数为 20 2 标签型计算题 标签型计算题 58 7 分 右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签 请根据标签上的文字信息 进行计 算 1 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 450g g 2 取氯化钡固体样品 26g 放入烧杯中加水完全溶解并过滤 往滤液中滴加上述配制 的硫酸钠溶液至完全反应 然后过滤 烘干 称得沉淀 23 3g 计算 该样品中氯化钡的质量分数是多少 用去硫酸钠溶液的质量是多少 g 解 设样品中 BaCl2的质量为 X 反应用去 Na2SO4溶液的质量为 Y BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 208 142 233 X Y 10 23 3g 答 样品中 BaCl2的质量分数为 80 反应用去 Na2SO4溶液的质量为 142g 3 3 图像型计算题 图像型计算题 59 2011 泰州市 8 分 氯化钙钾石的化学式为 KCl xCaC12 x 是 CaCl2的系数 名称 硫酸钠溶液名称 硫酸钠溶液 化学式 化学式 Na2SO4 溶质质量分数 溶质质量分数 10 溶液质量 溶液质量 500g X 20 8g 233 X 208 23 3g 100 80 26g 20 8g BaCl2 Y 142g 233 Y 10 142 23 3g 它是一种天然的钾肥 溶于水后得到 KCl 与 CaCl2的混合溶液 某化学兴趣小组为了测定 氯化钙钾石中钾元素的质量分数 称取样品 18 55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2的混合 溶液 向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液 产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关系如下 图所示 请回答下列问题 1 写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 2 图中 AB 段表示的意义是 CaCl2已完全反应 且 Na2CO3溶液过量 3 18 55g 氯化钙钾石样品中 CaCl2的质量是 11 1 g KCl 的质量是 7 45 g 钾元素的质量分数是 21 0 4 所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少 写出计算过程 解 设 106gNa2CO3溶液中 Na2CO3的质量为x x Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 106 100 X X 10g 106 100 x x 10g x x 10 6g 该所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数 10 6g 106g 100 10 答 所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数为 10 60 2011 桂林市 7 分 将 2 34gNaCl 固体溶于 103 4g 水中得到不饱和溶液 再向所 得溶液中小心滴入 200g AgNO3溶液 实验过程中 生成的 AgCl 的质量与滴入的 AgNO3 溶液的质量关系如右下图所示 提示提示 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 1 计算 A 点处生成 NaNO3的质量 2 计算 B 点溶液中 AgNO3的溶质质量分数 若最后结果不能整除 保留小数点后一位 1 解 设 A 点处生成 NaNO3的质量为x AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 58 5 85 2 34g x x 3 4g 2 设 A 点处反应 AgNO3的质量为y 生成 AgCl 的质量为z AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 170 58 5 143 5 y 2 34g z y 6 8g z 5 74g m B 点溶液 2 34g 103 4g 200g 5 74g 300g 170 y 58 5 2 34g 58 5 2 34g 85 x 58 5 2 34g 143 5 z 加入加入 Na2CO3溶液的质量溶液的质量 g B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数 100 2 3 答 A 点处生成 NaNO3的质量为3 4g B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数 为 2 3 61 2011 湛江市 6 分 实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液 某同学取出 150g 该溶液于烧杯中 向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26 5 的 Na2CO3溶液 反应过程中生 成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示 已知 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 请计算 1 配制 26 5 的 Na2CO3溶液 80g 需要 Na2CO3固体 21 2 g 2 BaCl2溶液的溶质质量分数是多少 写出计算过程 结果保留到 0 1 解 从图甲中获知 当 BaCl2完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3溶液的质量为 40g 设 BaCl2的质量为