元素周期表和元素周期律第一章单元测试题.doc

精品文档第一章单元测试题（时间：90分 满分：100）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素C一定有相同的原子序数 D核外电子个数一定相等2金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 ()A.Ti和Ti中均含有22个中子 B.Ti和Ti的化学性质不同C.Ti和Ti互称为同位素 D.Ti和Ti为同一核素3锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素 BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子 DLi是碱金属中原子半径最小的原子4某主族元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A4 B5 C6 D75下列原子序数所表示的元素一定在周期表中A族的是 ()A54 B116 C81 D886和是氧元素的两种核素,N表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.与互为同分异构体 B.与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下,1.12 和1.12 均含0.1 N个氧原子 7若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述中正确的是()AX可以形成钠盐，其化学式为Na2X BX的最高价氧化物对应的水化物是强酸CX的最高价氧化物的化学式为XO3 DX的单质能与H2直接发生化学反应8元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是( ) A.A族元素的氢化物稳定性逐渐增强 B.A族元素的原子最外层电子数逐渐增多 C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D.第2周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 9元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素形成的化合物的性质可能有 ()AA和B均为第3周期元素 B能与水反应C能与硫酸反应 D能与碳酸钠反应10已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()AABC BBAC CCAB DACB11下列各组性质的比较中正确的是( ) A.酸性 B.碱性 C.稳定性 D.还原性 12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高13X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()XYZWRX、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnZ、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径A B C D14根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是()A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价15短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:ABC_，理由_ _21、（7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_（填代号，下同）；试剂B为 _ 试剂C为_ 稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_ _ 。（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_ _ ；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为_ _ _ ；（5）图2中装置后应接一个 装置。22、（15分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。周期 AAAAAAA0234族(1)最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是 , 其单质常用作半导体材料的元素是 (2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，最稳定的气态氢化物是 。(3)的气态氢化物和的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： 的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： （4）在与中，化学性质较活泼的是 ，请设计一个化学实验证明： （5）在与的单质中，氧化性较强的是 ，请举一个化学事实说明： 第一章单元测试题答案1A 2C 3D 4C 5C 6D 7C 8C 9D 10B 11B 12D 13A 14B 15C 16.A17(1) 4 ， 4 (2) 612C 和 614C 。18、解析:(1)x-y=10即x=10+y,由原子结构示意图可知,该粒子为原子。 (2)y=8时,x可为16、17、18、19、20号元素的粒子,即该粒子可能为硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子。 (3)y=3时元素为Al,y=7时元素为氯,它们的最高价氧化物对应水化物分别是、前者为难溶的两性氢氧化物,后者为一元强酸,两者反应的离子方程式为。 答案:(1)原子 (2)硫离子 氯离子 氩原子 钾离子 钙离子 19、解析:由化合物的电子总数为30,且粒子电子数相等,可知、均为10电子微粒,则A为钠、B为氧;原子序数在8以下的D、E可形成4核10电子分子,故该分子为即E为氢、D为氮;C单质为黄色晶体,则C为硫,最高价氧化物对应的水化物为的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,所以F为Al,其最高价氧化物对应的水化物为既能与NaOH反应又能与反应。 答案:(1)非金属 +5 氨气 碱 (2)OS (3)第3周期A族 (5) 溶液先变红后退色,有气泡冒出 20、(1)SClKCaKCaSCl S2ClKCa2(2)酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HClH2S Cl的非金属性比S强，故其氢化物的稳定性大21、(1) ， ， (2)2H+ + CaCO3 = Ca2+ H2O + CO2(3)产生白色沉淀(4) 试纸变蓝(5) 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气处理22、（1） K ， F ， Ne ， Al ， Si （2） KOH , HClO4 ， HF （3） NH3 + HNO3 = NH4NO3 SiO2 +