高二化学上学期期中试题23.doc

山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：K39 Ba137 N14 O16 Mn55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65第 I 卷 （52分 ）一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。）1、水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是( )A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35时，c(H)c(OH)C.水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的2、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1，下列说法中正确的是( )A该反应的熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C因为碳酸盐分解反应是熵增加，所以在任何条件下所有碳酸盐的分解反应一定能自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S的综合考虑3、已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，当向1L 0.5 molL1的NaOH溶液中分别加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H24、把1L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的1/10 Bc(H)变为原来的1/10Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大 D溶液的导电性增强5、已知在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g) K111030、2H2(g)O2(g) 2H2O(l) K221081 2CO2(g)2CO(g)O2(g) K341092 ，则以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确6、下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8。 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗。等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多。0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1。 CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH。0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释至100倍，PH3。A B C D7、25，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为( ) A、13 B、14 C、15 D、无法判断8、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件x（横坐标），下列y（纵坐标）一定符合图中所示变化关系的是（ ）x表示温度，y表示C的质量 x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量 x表示再加入A的质量，y表示A的百分含量 x表示再加入A的质量，y表示A的转化率 x表示再加入A的质量，y表示B的转化率 x表示温度，y表示B的转化率 A. B. C. D.9、下列说法或解释不正确的是 ( )A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生：2NO2(g) N2O4(g) H0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.对于反应N2H4(l)N2(g)2H2(g) H50.6 kJmol1，它在任何温度下都是自发的10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H)c(OH)DpH2和pH1的硝酸中c(H)之比为11011、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种反应气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法中，错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数12、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性13、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1则Fe3O4(s)与CO生成Fe和CO2的热化学方程式为 ( )AFe3O44CO3Fe4CO2H14 kJmol1 BFe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)H22 kJmol1CFe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1DFe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol114、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15、已知HClO是比H2CO3更弱的酸。Cl2H2O HClOHCl达到平衡时需要增大HClO浓度（制浓HClO），可加入()A.H2S B.CaCO3 C. HCl D.NaOH16、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）n Y（g） H=Q KJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的变化如下表所示：下列说法正确的是 ( )A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少。D.体积不变，温度升高，平衡常数减小17、下列叙述中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B等质量的硫粉分别在空气和纯氧气中充分燃烧均生成SO2(g)，所放出的热量不同。CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则表示CO(g)的燃烧的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同18、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是()A水电离出来的c(H)11010 molL1 B此时水的离子积KW11014Cc(H)2c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性19、下列说法正确的是（ ）At时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH0 B. SO2转化率：abcC. 化学反应速率：cba D. 平衡常数K：bca24、室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液的pH判断，正确的是（ ）A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH =7 C若axby，且a+b13，则pH =7 D若x10y，且a+b14，则pH725、如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是() A. 该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92kJmol1B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 molN2和3 molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q126、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（ ） AROH是一种强碱 B在x点，MOH并没有完全电离C在x点，c(M+)=c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 第 II 卷 （48分 ）27、（3分）pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液各100 mL（1）三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 。（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 （3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率 。（填序号）AHCl最快 BH2SO4最快 CCH3COOH最快 D一样快28、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4)为 。反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。计算温度T时该反应的平衡常数K2= 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。29、（10分）.下图为向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_(若正确，此问不答)。(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲)D酸碱石蕊(乙)(3)D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na)。(填“”“”或“”).在温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则：(4)该温度下水的离子积常数KW_ _。(5)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是_ _molL1(用含字母的表达式表示)。(6)在该温度下(t)，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH_ _。30、（5分）常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_mL。(2)若用pH=2的盐酸，应加入_mL。(3)如果加入蒸馏水，应加入_ _mL。31、(10分)合成氨工业的核心反应是：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HQ kJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 、E2和该反应热的变化是：E1_，E2_，该反应热： (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由是_ _ _。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。a. H0，S0 b. H0，S0c. H0 d. H0，S”、“”或“=” ) 25，其理是 。将此温度下pH=11的NaOH与pH=1 HCl等体积混合，混合后溶液pH= 。将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液c(Ba2+)c(OH)= 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：若所得混合液为中性，则ab= 。若所得混合液的pH=2，则ab= 。高二期中化学答案2015.10一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。）1、D2、D3、D4、C5、C 6、A7、C8、B9、C10、D11、C12、A13、D14、B15、B16、C17、B18、A19、C20、C21、D22、B23、C24、D25、D26、D第 II 卷 （48分 ）27、（每空1分，共3分）（1）CH3COOH （2）CH