高二化学《化学反应原理》教案 1.1《化学反应的热效应》第4课时 鲁科版选修4.doc

高二化学化学反应原理教案 1.1化学反应的热效应（第4课时） 鲁科版选修4（1） 根据盖斯定律计算化学反应的焓变（2） 由生成反应的焓变计算化学反应的焓变（3） 利用化学键的键能求焓变化学反应的热效应反应热焓及焓变2.意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量。3.单位：J/mol或kJ/mol4.分类：燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时所产生的反应热5.测定：（1） 仪器：量热计（2） 表达式：Q=-C(T2-T1)或Q=-Cm(T2-T1)焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号H 单位：kJ/mol或J/mol焓变1. 定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差2. 表达式：H=H（反应产物）-H（反应物）3. 表示方法：热化学方程式4. 意义：表明了物质变化情况，表明了化学反应中的焓变书写注意事项5.焓变的计算【典例精析】例1 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（A）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【解析】根据盖斯定律，将式减去式，得到下列热化学方程式：C(石墨)= C(金刚石) H=-1.90kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。例2 氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的热化学方程式分别为 相同质量的H2、C8H18、CH4完全燃烧时放出热量最少的是（B）A H2(g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g)【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，假设其质量皆为1g，则它们放出的热量分别为：H2：CO：C8H18：CH4：例3 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（AC）A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2 (g) H2 D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2 【解析】此类题目考查了学生运用热化学方程式的有关知识和物质状态与反应热关系的知识来解决化学问题的能力.解题过程中容易混淆放出热量的多少与H大小的关系，突破方法：放热反应，HH2。B选项中固态硫变成气态硫需吸热，故H1H2。D选项，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的一半，故H10，而逆反应是焓降低的反应，H0。2.B 本题的关键是搞清楚题目中所涉及的各种量与NA的关系。该热化学方程式表示有10NA个电子转移、形成8NA个碳氧共用电子对，生成NA个液态水分子时放出1300kJ的热量。3.A 混合气体中共有0.4mol甲烷，0.1mol氢气，且燃烧后生成液态水，故放出的热量为0.4Q1+0.1Q3/2=0.4Q1+0.05Q34.BC Q指生成2molSO3时放出的热，若将2molSO2与1molO2混合反应达到平衡时生成的SO3小于2mol，则Q1Q2。若将反应物的量减半，由于其他条件相同，压强减小，SO2的转化率减小。生成SO3的量比第一容器的一半还少，放出热量Q2Q1/2。5.A C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H2=-1411.0kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H3=-1366.8kJ/mol-可得: C2H4(g)+ H2O(l)C2H5OH