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四 滴定曲线 1 一 滴定曲线的意义 滴定曲线是以滴定过程加入的标准溶液体积为横坐标 以反映滴定过程被测物质含量变化的特征参数为纵坐标所绘出的图形 2 二 各种类型的滴定曲线 按滴定反应类型的不同 作为滴定曲线纵坐标的特征参数也不同 可绘制出不同类型的滴定曲线 3 1 酸碱滴定曲线 强碱滴定强酸 强碱滴定不同离解常数的酸 4 2 络合滴定曲线和沉淀滴定曲线 络合滴定曲线 沉淀滴定曲线 5 小结 1 各种类型的滴定曲线都以加入标准溶液的体积为横坐标 2 根据被测定物质的性质不同 纵坐标的参数为 酸碱滴定法为 pH值沉淀滴定法为 pX络合滴定法为 pM氧化还原滴定法为 E 电位 3 各类滴定曲线的绘制及有关问题 将在各种滴定方法的学习中讨论 6 3 3化学分析法的计算 7 化学分析法的计算 化学分析的计算 应先正确写出反应的化学方程式 确定化学反应计量系数后 依有关的公式进行计算 8 基本符号的意义 mB 物质B的质量 g 常用克表示 MB 物质B的摩尔质量 g mol 克每摩尔 nB 物质B的物质的量 mol 摩尔 VA A物质溶液的体积 mlCB 物质B的物质的量浓度 mol L 摩尔每升 9 基本符号的意义 WB 物质B的质量分数 无量纲 WB mB mm 为混合物的质量 B 物质B的体积分数 B VB V 物质B的体积与混合物体积之比 密度 单位 kg L 常用g L 10 化学分析法计算的公式 反应通式aA bB cC dDA B为反应物 C D为生成物 a b c d分别为它们的化学计量系数 当反应到达化学计量点时 则有 nA nB a b由上两式及上式可推出如下关系式 mB nB MBcB nB V 11 化学分析法计算的基本公式 公式中的符号意义如前所述 12 化学分析法计算的基本公式 两种溶液间的关系 VA VB 称为体积比 13 1 化学因数的计算 例 称量形式测定形式Mg2P2O7MgOKB C6H5 4K2O 解 1 2 14 2 试样或基准物称量范围的计算 求下列基准物的称量范围 单份滴定 待标溶液基准物 1 0 1mol LNaOHKHC2O4 H2C2O4 2H2O 解 1 NaOH KHC2O4 H2C2O4 2H2O KNaC2O4 Na2C2O4 5H2O 基准物m 1 3 CNaOHVNaOH 1000 1 3 0 1 20 40 254 2 1000 0 17 0 34g 试样或基准物称取量的根据 是以消耗标准溶液的体积为20 30 40 ml为原则 为什么 15 试样或基准物的称量范围的计算 待标溶液基准物 2 0 1mol LHClNa2B4O7 10H2O 主要反应 2HCl Na2B4O7 10H2O H2B4O7 2NaCl 10H2O m基准物 1 2 CHClVHCl 1000 1 2 0 1 20 40 381 4 1000 0 38 0 76 g 16 试样或基准物的称量范围的计算 待标定溶液基准物 3 0 02mol LKMnO4Na2C2O4 主要反应 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 同理计算可得 称取草酸钠基准物的质量范围为0 13 0 27 g 17 三 分析结果的计算 例1 已知250 0mL溶液中含纯NaCl1 3660g 以它标定AgNO3溶液 又以此AgNO3溶液标定NH4SCH溶液 三种溶液的体积比是1 1 008 0 992 求此三种溶液的浓度 18 解题 解 mNaCl 1 3660gVNaCl 250 0mL由 可得 得 CNaCl为0 09350mol L 19 解题 由CAgNO3VAgNO3 CNaClVNaCl可得 0 09350 1 1 008 0 09276mol L同样的 也有 0 09276 1 008 0 992 0 09358mol L 答 CNaCl为0 09350mol L CAgNO30 09276mol LCNH4SCN为0 09350mol L 20 例题2 称取混和碱7 020g 用容量瓶制成250mL试液 用移液管移取2份各为25 00mL的试液 第一份加酚酞指示剂 用0 2500mol LHCl溶液滴定至终点 耗用26 12mL 第二份加甲基橙指示剂 用同样盐酸溶液滴定 耗用49 43mL 求混合碱组分物质的含量 21 题解 关于混合碱 是指碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠三种碱 其混合的形式可能为 1 Na2CO3 NaHCO3 2 Na2CO3 NaOH 下面所用的符号 V酚 以酚酞为指示剂时消耗的盐酸标准溶液的体积 V橙 以甲基橙为指示剂时消耗的盐酸标准溶液的体积 22 解题 解 V酚 26 12mLV橙 49 43mL因2V酚 V橙 即 V酚 V橙 V酚可推知组分应为 NaOH Na2CO3于是有 与NaOH反应的HClV1 2V酚 V橙 2 26 12 49 43 2