高二化学10月月考试题2.doc

潮南实验学校高中部2016-2017学年度第一学期十月月考高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 第一卷 选择题(共66分)1、 选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意) 1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D225、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）5一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂7对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述 正确的是() 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 A B C D8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A高压有利于氨的合成 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成9在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3， 2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是 Av(N2)=0.25 molL-1min-1 Bv(H2)=0.0125 molL-1s-1 Cv(NH3)=1.0 molL-1min-1 Dv(H2)=0.75 molL-1min-110下列有关叙述中正确的是A同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D易溶于水的电解质一定是强电解质11 反应：2SO2(g)O2(g)= 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内 用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为 A0.1 sB2.5 s C10 s D5 s12升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是 A降低反应所需的活化能 B使反应体系的活化分子百分数增大 C体系中活化分子总数不变 D对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 13 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时， 表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积 A B C D14化学反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 的能量变化如图所示， 下列叙述中正确的是 A每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量 B该反应热H = +(a-b) kJmol-1 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D断裂1 mol AA键，放出a kJ能量15 在25、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+ O2 (g) H=56.76kJ/mol，该反应能自 发进行的原因是A是吸热反应；B是放热反应； C是熵减少的反应； D熵增大效应大于能量效应。16对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（） ABCD17PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定 条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)H0。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是 A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin) B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0.2 mol/L18. 在一密闭容器中进行如下反应： A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中 C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间） 对此 反应的叙述正确的是 A.正反应为吸热反应，D是固体 B.正反应为吸热反应，D是气体 C.正反应为放热反应，D是固体或液体 D.正反应为放热反应，D是气体19已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示， 下列说法正确的是 A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动20 T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保 持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列 结论正确的是 A在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B在（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应， 达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大21下列有关化学反应速率的说法不正确的是() A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快22一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应 A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件， 测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A反应方程式中的x=1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质D Dt1t3间该反应的平衡常数均为4 第二卷 非选择题(共34分) 23（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不