高二化学上学期期中试题15.doc

安徽省铜陵市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分1、 选择题：（每题只有一个正确选项，本题共有20个小题，每题3分，共60分）1、下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度3、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 4、下列事实可用勒沙特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2 、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中容易生锈D加入催化剂有利于氨催化氧化的反应5、下列热化学方程式表述正确的是（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）6、一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的 物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为5Y XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数Dt3时，逆反应速率大于正反应速率7、用食用白醋（醋酸浓度约1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电 解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为238、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ACaCO3（s） BNa2SO4溶液 CKNO3溶液 DCuSO4（s）9、 常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH值（ ）A7 B7 C一定等于7 D可能大于710、一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，此反应达到平衡状态时的标志是（ ）A混合气体的颜色变浅 B混合气体的密度不再变化C混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO211、在一定体积的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)+3Y（g） 2Q(g)+nR（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ） A. 3B. 4C. 5D. 612、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，半分钟后再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13、已知：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）14、对已达化学平衡的下列反应:2X(g)Y(g)2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动.15、把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L CH3COOH溶液 D0.5mol/L KCl溶液 16、某温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的pH是（ ）A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定17、用已知物质的量浓度的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，下列情况会使滴定结果偏高的是（ ）A. 酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗B. 锥形瓶内有水珠未干燥就加入待测的氢氧化钠溶液C. 滴定终点时俯视滴定管读数D. 滴定时溶液刚变成无色就立即停止滴定18、在一个恒容的密闭容器中充入2 mol A和1mol B发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是( )A、2 B、3 C、4 D、2 或 319、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；H=71kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；H=90.5 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890kJ/mol下列说法不正确的是( )A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行B. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；H90.5 kJ/molC. 甲醇的燃烧热为764 kJ/molD. 若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol20、可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡()时，X的转化率为5/6D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等二、填空题（本题共3小题，每空2分，共34分）21、某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。22、（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3 (g)；H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处_. 速度温度 A （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性(蛋白质高温会变性,失去活性),酶能催化很多化学反应，右图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。23、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。(甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比较a和b的大小三、计算题 （本题共1题，6分）24、常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示： （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？ （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度： （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）铜陵市一中2016-2017学年度第一学期高二年级期中考试化学答题卷考试时间：90分钟 满分：100分二、填空题（本题共3小题，每空2分，共34分）21、_，理由是_，（1）a：b=_；（2）a：b=_。22、（1）_， _。_ _。（2）ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）解释曲线变化原因 。23、(1) mol。 (2) mol。(3) x mol，y mol。 (4)。 (5) 三、计算题 （本题共1题，6分）24、铜陵市一中2016-2017学年度第一学期高二年级期中考试化学答案一、选择题：（每题只有一个正确选项，本题共有20个小题，每题3分，共60分）12345678910AACACBDBBD11121314151617181920DACCBBADAC二、填空题（本题共3小题，每空2分，共34分）21、大于， 温度升高，水的电离程度增大。 10：1 9：22