高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离课堂达标练 新人教版选修4.DOC

弱电解质的电离 基础中档稍难强弱电解质的比较1、3、47、12弱电解质的电离平衡2、56、9综合提升810、111.下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D答案D解析BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电解质，错；NH3H2O是电解质，氨水是电解质溶液，错；熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动的离子能导电，错；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，错。22015金华期中化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨水。其中能使指示剂显红色的是()A BC D答案C解析当加入盐酸、NaHSO4会增大c(H)，平衡向逆反应方向移动，指示剂显红色。3下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离的离子共存在答案D解析A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D全部答案C解析常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH7，因此是弱酸，正确；常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1。若亚硝酸是强酸，pH4，因此是弱酸，正确。52015太原期中H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释酸性溶液，c(H)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2SCl2=2HClS可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D选项错误。62016玉山月考在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是()A适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C加少量0.2 mol/L的HCl溶液，溶液中c(H)增大，平衡向正方向移动D加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动答案B解析A项，CH3COOH的电离为吸热反应，升高温度，电离程度增大；B项，加入NaOH固体，c(H)减小，电离平衡正向移动；C项，加入HCl溶液，c(H)增大，平衡逆向移动；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。72016大连期末室温下，等体积的pH2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A两溶液浓度前者大于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D两溶液分别与其体积相等的pH12的NaOH溶液混合后，都呈中性答案C解析A项，两溶液pH相同，即c(H)相同，但醋酸是弱电解，部分电离，故浓度比盐酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。82015绍兴期中高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.51091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示。9已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数醋酸K1.75105碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107(1)亚硫酸发生电离的方程式为_。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：_。(3)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。(4)将pH4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_，图中的纵轴可以是_。A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度答案(1)H2SO3HHSO、HSOHSO(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度(3)H2CO3 HSO HCO (4)4pHHSOHCO。(4)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。10.2016启东检测在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)caac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab解析(1)H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，CH3COOH为一元弱酸，因此当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序为硫酸盐酸醋酸。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，若不考虑电解质的强弱，其中氢离子的物质的量：硫酸盐酸醋酸，因此用NaOH溶液中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序为硫酸盐酸醋酸。(3)当三种酸的物质的量浓度相同时，其中c(H)大小为硫酸盐酸醋酸，则当溶液中c(H)相同时，物质的量浓度大小关系为醋酸盐酸硫酸。(4)溶液中c(H)相同且溶液体积也相同时，醋酸中还有未电离的醋酸分子，因此与足量锌反应时，产生氢气的体积大小关系为醋酸硫酸盐酸。(5)开始时溶液中c(H)相同，因此反应速率相同，随着反应的进行，三种酸中c(H)均减小，而醋酸的电离平衡正向移动，又产生了H，因此醋酸中c(H)减小得慢，则醋酸中反应速率快，反应所需时间长短关系为盐酸硫酸醋酸。(6)将c(H)相同的三种酸加水稀释100倍，醋酸的电离程度增大，则c(H)大小关系为醋酸盐酸硫酸。12为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用了下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_。(2)乙取pH3的醋酸溶液和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，就认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙取pH3的醋酸溶液和盐酸各10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明原因：_。答案(1)a1(2)盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)正确醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快解析本题考查强、弱电解质的性质及盐类水解，意在考查考生的实验设计和评价能力。(1)0.1 molL1一元强酸溶液的pH1，实验测得0.1 molL1醋酸溶液的pH1时，说明c(H)0.1 molL1，醋酸没有全部