高一必修一化学必备知识点总结

必修一知识点总结必修一知识点总结 1 Na2O 与 Na2O2的比较 Na2ONa2O2 颜色 状态白色固体淡黄色固体 属 类碱性氧化物过氧化物 电子式 Na 2 Na Na 2 Na 与水反应Na2O H2O 2NaOH2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 与二氧化碳反应Na2O CO2 Na2CO32Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 稳定性不稳定 与 O2反应 2Na2O O2 2Na2O2相对稳定 特 性 强氧化性 漂白性 用 途制 NaOH作漂白剂和生氧剂 用于潜水 航空 2 Na2CO3与 NaHCO3的比较 碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 颜色状态白色粉末 Na2CO3 10H2O 为无色晶体 白色细小晶体 俗 名纯碱 苏打小苏打 溶解性易溶于水溶解度较 Na2CO3小 热稳定性相对稳定 Na2CO3 10H2O 易失水风化 不稳定 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 与酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 向该盐溶液中滴加盐酸 反应分步进行 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 剧烈 与碱反应与石灰水反应 与 NaOH 不反应与石灰水 NaOH 均反应 制 法 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O NH3 NaCl CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 用 途制玻璃 肥皂 造纸 纺织 洗涤等发酵粉 治疗胃病 泡沫灭火器 相互转变 Na2CO3NaHCO3 3 镁 铝化学性质及用途比较 镁铝 与非金属反应 与 X2 O2 S N2等反应 如 Mg SMgS 2Mg O22MgO 与 X2 O2 S 等反应 如 2Al 3SAl2S3 4Al 3O22Al2O3 与酸反应 Mg 2H Mg2 H2 与氧化性酸浓 H2SO4 HNO3反应较为复杂 2Al 6H 2Al3 3H2 室温时 在浓硫酸 浓 硝酸中钝化 与水反应 Mg 2H2OMg OH 2 H2 生成的 Mg OH 2能使酚酞试液变红 去掉氧化膜的 Al 与沸水缓慢反应 2Al 6H2O2Al OH 3 3H2 与碱反应不反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 与氧化物反应 干态置换 2Mg CO22MgO C 镁着火 不能用 CO2灭之 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 铝热反应 用 途照明弹 制合金等导线 电缆 炊具 化工 合金 2 Al2O3 Al2O3是一种白色难熔的物质 不溶于水 是冶炼金属铝的原料 也是一种比较好的耐火材料 是典型的两性氧化 物 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 Al OH 3 Al OH 3是几乎不溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中的悬浮物 又能吸附色素 是典型的两性氢氧化物 在酸或 强碱中都能溶解 4 铝三角铝三角 及其应用及其应用 典型复分解关系典型复分解关系 1 铝三角 系指 Al3 Al OH 3 AlO2 相互依存的三角关系 有关离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 或 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al OH 3 OH AlO2 2H2O AlO2 4H Al3 2H2O Al3 4OH AlO2 2H2O AlO2 H H2O Al OH 3 或 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 应用 制取 Al OH 3 最好用铝盐与氨水作用或将 CO2通人偏铝酸盐中 离子共存问题 Al3 与 S2 AlO2 HCO3 CO32 因相互促进水解而不能大量共存 AlO2 与 H NH4 Al3 Fe3 等不能大量共存 有关离子方程式如下 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 Al3 3HCO3 Al OH 3 CO2 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S AlO2 NH4 H2O Al OH 3 NH3 3AlO2 Fe3 6H2O 3Al OH 3 Fe OH 3 5 铝的图像 铝的图像 1 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量 图 1 所示 2 向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量 图 2 所示 3 向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液直至过量 图 3 所示 4 向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量 图 4 所示 5 向盐酸中滴入 NaAlO2溶液直至过量 图 5 所示 6 向 NaAlO2溶液中通人 CO2直至过量 图 6 所示 6 既能与酸又能与碱反应的物质 既能与酸又能与碱反应的物质 某些单质如 Al Si 等 两性氧化物如 Al2O3 两性氢氧化物如 Al OH 3 弱酸的铵盐如 CH3COONH4 NH4 2CO3 NH4 2S 等 多元弱酸的酸式盐如 NaHCO3 NaH2PO4等 氨基酸 蛋白质等 7 铁的性质铁位于周期表中第四周期第 铁的性质铁位于周期表中第四周期第 族 常见的化合价有 族 常见的化合价有 2 3 价 化学性质比较活泼 能与许多物质发价 化学性质比较活泼 能与许多物质发 生化学反应 生化学反应 与非金属反应 3Fe 2O2Fe3O4 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 与水反应 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 与酸反应 Fe 2H Fe2 H2 常温下与浓硫酸 浓硝酸发生钝化 与某些盐溶液的反应 如 Fe Cu2 Fe2 Cu 8 铁的重要化合物 铁的重要化合物 1 氧化物 铁南主要氧化物有 FeO Fe2O3 Fe3O4等 其性质见下表 铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 俗 名 铁红磁性氧化铁 色 态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 稳定性不稳定稳定稳定 水溶性不溶不溶不溶 与 HCl 反应FeO 2HCl FeCl2 H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 与 CO 反应 FexO2 yCOyCO2 xFe 与 Al 反应 3FexOy 2yAlyAl2O3 3xFe 三种氧化物中 Fe3O4最为稳定 Fe3O4在 Fe 的表面能起到保护作用 防止生锈 Fe3O4可写成 FeO Fe2O3 FeO 遇到强氧化性的酸如 HNO3等发生氧化还原反应 2 铁的氢氧化物 铁的氢氧化物Fe OH 2弱碱Fe OH 3弱碱 色 态白色固体红褐色固体 稳定性 不稳定 在空气中易被氧化 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色 灰绿色 红褐色 受热分解 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 与酸反应Fe OH 2 2H Fe2 2H2OFe OH 3 3H Fe3 3H2O 制 备 相应盐与氨水或强碱作用 Fe2 2OH Fe OH 2 相应盐与氨水或强碱作用 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe OH 2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟 在实验室制取 Fe OH 2时 一定要用新制的 Fe2 盐和 NaOH 溶液 且 滴管末端插入试管的液面下 再滴加 NaOH 溶液 Fe OH 2与氧化性酸发生氧化还原反应 Fe2 在水溶液中显浅绿色 Fe3 在水中呈黄色 3 铁及其化合物间的相互转化 铁三角 典型的氧化还原反应 注 Fe 遇到强氧化剂时 直接被氧化成 Fe3 而遇到弱氧化剂时 被氧化成 Fe2 同样 Fe2 只有碰到强氧化剂才能被 氧化成 Fe3 常见 Fe2 转变为 Fe3 的离子方程式有 2Fe2 X2 2Fe3 2X X Cl Br 4Fe2 4H O2 4Fe3 2H2O 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3Fe2 4H NO3 3Fe3 2H2O NO 常见 Fe3 转化为 Fe2 的离子方程式有 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 2I I2 2Fe2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 9 Fe2 Fe3 的检验的检验 方法一 加入强碱或氨水溶液 立即产生红褐色沉淀的为 Fe3 而产生白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀的为 Fe2 方法二 滴入 KSCN 溶液 溶液变成红色的为 Fe3 而无明显现象的为 Fe2 1 非金属元素在周期表中的位置 非金属元素在周期表中的位置 在目前己知的 112 种元素中 非金属元素共有 22 种 除氢外 非金属元素都位于周期表的右上方 H 元素在左上 方 F 为非金属性最强的元素 2 非金属元素的原子结构特征及化合价 非金属元素的原子结构特征及化合价 1 与同周期的金属原子相比较 非金属元素原子的最外层电子数较多 一般为 4 8 个 H 为 1 个 He 为 2 个 B 为 3 个 次外层都是饱和结构 2 8 或 18 电子结构 2 与同周期的金属元素原子相比较 非金属元素原子核电荷数多 原子半径较小 化学反应中易得到电子 表现氧 化性 3 最高正价等于族序数 对应最低负价等于族序数减 8 S N Cl 等还呈现变价 3 非金属单质 非金属单质 1 组成与同素异形体 非金属单质中 有单原子分子的 He Ne Ar 等稀有气体 双原子分子的 H2 N2 O2 X2等 多原子分子的 P4 S8 O3 C60等 同一元素形成的不同单质常见的有 O2 O3 红磷 白磷 金刚石 石墨 C60等 它们同素异形体 2 聚集状态及晶体类型 常温下有气态 H2 O2 F2 Cl2 He Ne Ar 等 液态 Br2 固态 硫 磷 硅 碳等 常温下是气态 液态的非 金属单质和部分固体单质 固态时为分子晶体 少量固体象硅 金刚石等为原子晶体 石墨为混合晶体 非金属单质的活动性有别于元素的非金属性 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力 影响其强弱的结构因素有 原子半径 原子半径越小 吸引电子能力越强 核电荷数 同周期时 核电荷数越大 吸引电子能力越强 同主族时 核电荷数越大 吸引电子能力越弱 最外层电子数 原子半径相近时 最外层电子越多 吸引电子能力越强 但由于某些非金属单质是双原子分子 原子间以强烈的共价键相结合 如 NN 等 当参加化学反应时 必须消 耗很大的能量才能形成原子 表现为单质的稳定性 这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱 如 按元素的非金属 性 O Cl N Br 而单质的活泼性 O2 Cl2 N2HClO3 HClO2 HClO H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2 证明酸性强弱顺序 可用 强酸制弱酸 的规律 如 Na2SiO3 CO2 2H2O Na2CO3 H4SiO4 水玻璃敞口放置变浑浊 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉遇 CO2产生 HClO 常见酸的酸性强弱顺序 2 卤族元素 卤族元素 典型的非金属典型的非金属 氯是典型的非金属元素 原子的最外层有七个电子 氯气具有强氧化性 能与大多数金属 氢气 水 碱发生 反应 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 发生装置为固液加热制气型 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 2 漂粉精的制备与使用 漂粉精的制备与使用 工业用氯气和石灰乳作用制漂粉精 有效成分是 Ca ClO 2 漂白时与空气中 CO2 H2O 或稀盐酸作用生成 HClO 而 起漂白作用 故应密封保存漂粉精 3 氯离子的检验方法 氯离子的检验方法 检验 Cl 时 先在待检溶液中滴人少量稀硝酸将其酸化 排除 CO32 等离子的干扰 再滴人 AgNO3溶液 如产生白色 沉淀 既可判断该溶液中含 Cl 4 卤素的原子结构与单质性质的递变规律 卤素的原子结构与单质性质的递变规律 卤原子的最外层都有 7e 随着原子序数的增加 非金属性减弱 单质的氧化性减弱 卤素单质的颜色加深 密度增 大 熔沸点升高 单质与氢气的反应由易到难 生成的气态氢化物的稳定性减弱 酸性增强 还原性增强 与水反应的 程度由大到小 按 Cl2 Br2 I2的顺序 前面的卤素能把后面的卤素从它们的卤化物中置换出来 5 卤素单质及其化合物的特殊性 卤素单质及其化合物的特殊性 氟元素只有 1 价 无正化合价 氟气与水剧烈反应放出氧气 氢卤酸中只有氢氟酸为弱酸 卤化银中只有氟化银无 感光性 液溴是深红棕色液体 唯一的液态非金属 易挥发为红棕色的溴蒸气 溴需保存在棕色试剂瓶中并加少量水以 形成液封 碘是紫黑色固体 易升华为紫色的碘蒸气 游离态碘遇淀粉呈特殊蓝色 溴 碘都易溶于苯 四氯化碳 酒 精等有机溶剂 6 卤化银的性质与应用 卤化银的性质与应用 AgCl AgBr AgI 分别为白色 淡黄色 黄色 均不溶于水和稀硝酸 可用于检验 Cl Br I 都有感光性 其中 AgBr 用于照相 AgI 用于人工降雨 分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体 分散质粒子的直径分散质粒子的直径100nm1nm 100nm 分散质粒子分散质粒子单个小分子或离子巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子 实例实例酒精 氯化钠溶液石灰乳 油水Fe OH 3胶体 淀粉溶液 外观外观均一 透明不均一 不透明均一 透明 稳定性稳定性稳定不稳定较稳定 能否透过滤纸能否透过滤纸能不能能 能否透过半透膜能否透过半透膜能不能不能 鉴别鉴别无丁达尔效应静置分层丁达尔效应 二 胶体的制备二 胶体的制备 1 物理分散法 如研磨 制豆浆 研墨 法 直接分散 制蛋白胶体 法 超声波分散法 电弧分散法等 2 化学反应法 1 水解法 如向 20mL 煮沸的蒸馏水中滴加 1mL 2mLFeCl3饱和溶液 继续煮沸一会儿 得红褐色的 Fe OH 3胶体 2 复分解法 向盛有 10mL 0 01mol LKI 的试管中 滴加 8 10 滴 0 01mol LAgNO3溶液 边滴边振荡 得浅黄色 AgI 胶体 AgNO3十 KI AgI 胶体 十 KNO3 在一支大试管里装入 5mL 10mL1mol LHCl 加入 1mL 水玻璃 然后用力振荡即可制得硅酸溶胶 Na2SiO3十 2HCl 十 H2O 2NaCl 十 H4SiO4 胶体 除上述重要胶体的制备外 还有 肥皂水 胶体 它是由 C17H35COONa 水解而成的 淀粉溶液 胶体 可溶性淀粉溶于热水制得 蛋白质溶液 胶体 鸡蛋白溶于水制得 三 胶体的提纯三 胶体的提纯 渗析法渗析法 将胶体放入半透膜袋中 再将此袋放入蒸馏水中 由于胶粒直径大于半透膜的微孔 不能透过半透膜 而小分子或 离子可以透过半透膜 使杂质分子或离子进入水中而除去 如果一次渗析达不到纯度要求 可以把蒸馏水更换后重新进 行渗析 直至达到要求为止 半透膜的材料 蛋壳内膜 动物的肠衣 膀胱等 1 渗析与渗透的区别 渗析 分子 离子通过半透膜 而胶体粒子不能通过半透膜的过程 渗透 是低浓度溶液中溶剂分子通过半透膜向高浓度溶液方向扩散的过程 而溶质分子不能通过半透膜 2 血液透析原理 医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时 最常用的血液净化手段是血液透析 透析原理同胶体的渗析类 似 透析时 病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环 血液中重要的胶体蛋白质和血细胞不能透过透析膜 血液 内的毒性物质则可以透过 扩散到透析液中而被除去 1 关于电解质和非电解质 关于电解质和非电解质 1 电解质和非电解质必须是化合物 单质及混合物 如 Cl2 食盐水 既不是电解质也不是非电解质 2 有些化合物的水溶液能导电 如二氧化碳水溶液 但其导电的根本原因不是 CO2本身发生电离产生离子所致 所 以 CO2是非电解质 H2CO3才是电解质 3 有些化合物水溶液不能导电 如 BaSO4 AgCl 溶液等 是因为它们的溶解度小 其水溶液测不出导电性 但只 要溶解的部分完全电离 在熔化状态下 它们也能完全电离 所以 BaSO4和 AgCl 等难溶盐是电解质 2 关于强电解质和弱电解质 关于强电解质和弱电解质 1 属于强电解质的有 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 大多数盐类 NaCl KNO3 BaSO4 NaHSO4 NaHCO3 CH3COONH4等 活泼金属的氧化物 如 Na2O K2O 等 2 属于弱电解质的有 中强酸和弱酸 H3PO4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH HF H2S 等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2等 水及两性氢氧化物 H2O Al OH 3 少数盐 如 AlCl3等 3 要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系 4 电离方程式的书写 强电解质 完全电离 用等号 如 H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 Ba2 2OH CH3COONH4 CH3COO NH4 弱电解质 部分电离 用可逆号 如 多元弱酸分步电离 多元弱碱也是分步电离 但书写时可一步写完 离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则 在离子方程式书写时 同时符合 易溶于水 完全电离两个条件的强电解质 即 强酸 强碱 可溶性盐 拆开成离子形式 其他 包括难电离物质 难溶物 单质和氧化物及其他所有气体 一律写化学式 1 难电离物质包括 弱酸 H2CO3 HClO H2S CH3COOH 等 中强酸 HF H2SO3 H3PO4等 弱碱 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3等 中性物质 H2O 两性物质 Al OH 3等 2 难溶物 详见课本溶解性表 3 单质 Fe Zn S Cl2 Br2 I2等 4 氧化物 CO2 SO2 CaO Fe2O3等 5 所有气体 如 NH3 在离子方程式中 微溶物 如 Ca OH 2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等 写成离子形式还是写成化学式 要具体问 题具体分析 1 微溶物在生成物中要写成化学式 2 微溶物在反应物中如果以溶液形式存在 浓度小 如澄清石灰水 要写成离子形式 如果以悬浊液形式存在 浓度 大 如石灰乳 要写成化学式 酸式盐的写法 在离子方程式中的酸式盐 如果是强酸的酸式根 一般拆写成离子形式 如 HSO4 要写成 H 和 SO42 如果是弱酸 的酸式根则不能拆开写 如 HCO3 HSO3 HS H2PO4 等均不能拆开写 不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式 如实验室制 NH3 实验室制 HCl 均不能写成离子方程式 离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断 离子之间能否大量共存 实际是判断离子之间能否发生化学反应 若不发生反应即可共存 若反应则不能共存 1 在强酸性条件下 即有大量 H 不能共存的离子有 OH 大量 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 即 OH 和弱酸的酸根 弱酸的根式根离子不能与 H 共存 2 在强碱性条件下 即有大量 OH 不能共存的离子有 H 大量 HCO3 HS HSO3 NH4 Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 等 即 H 及弱酸的酸式根离子 弱碱的阳离子不能与 OH 共存 3 相互反应生成沉淀的离子间不能共存 如 Ag 跟 Cl Br I Ba2 跟 CO32 SO42 SO32 PO43 H 和 SiO32 等 4 相互反应生成气体的离子间不能共存 如 H 跟 HSO3 HCO3 HS OH 和 NH4 加热 等 5 相互反应生成难电离物质的离子间不能共存 如 H 跟 F ClO CH3COO OH 和 NH4 等 6 离子间发生氧化还原反应的不能共存 如 H 跟 NO3 Fe2 H 跟 MnO4 Cl S2 跟 ClO H OH Fe3 跟 I 或 S2 H 跟 S2O32 H 跟 S2 SO32 等 7 离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存 如 S2 和 Al3 Fe3 和 CO32 HCO3 Al3 和 CO32 HCO3 NH4 和 SiO32 等 8 离子间能相互形成络合物的不能共存 如 Fe3 和 SCN Fe3 和 C6H5O 等 与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 此时 离子方程式也会不 同 书写的基本原则是 不足量者完全反应 或该反应的所有离子均参加反应时 则要符合该反应物的化学式中各离子 的个数比 而过量的反应物的离子的用量随意选用 现将常见的反应举例如下 某些氧化还原反应 例如 FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2Fe2 4Br 3C12 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 C12 2Fe3 2Cl 因为 Fe2 的还原能力比 Br 强 所以当氯水少量时将先氧化 Fe2 当 FeBr2与 C12为 1 1 时 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl FeCl3溶液与不同量的 Na2S 溶液混合 当 Na2S 溶液少量时 2Fe3 S2 2Fe2 S 当 Na2S 溶液过量时 2Fe3 3S2 2FeS 黑 S 氯气与碱溶液的反应 铝盐溶液 或锌盐溶液 和强碱溶液的反应 如 偏铝酸盐 或锌酸盐 和强酸的反应 如 部分显碱性的盐溶液与 CO2气体的反应 此处 NaAlO2可被 Na2SiO3等盐代替 酸性氧化物与碱溶液反应 如 类似有 SO2 SO3 P2O5与碱的反应 多元酸 如 H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3等 与碱反应 酸和碱的量不同可生成不同的盐 如 再如 将 NaOH 溶液滴入 H3PO4中 NaOH 由少量到足量 相继发生如下反应 酸式盐与碱溶液的反应 如 Ba OH 2与 NaHSO4溶液混合 当 NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法 NaHSO4溶液足量时 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O NaHSO4溶液少量时 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ca HCO3 2与 NaOH 溶液混合 当 NaOH 溶液的量不同时亦出现以下几种写法 NaOH 溶液足量时 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 NaOH 溶液少量时 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O n Ca HCO3 2 n NaOH 2 3 时 2Ca2 3HCO3 3OH 2CaCO3 CO32 3H2O Mg HCO3 2溶液与 NaOH 溶液反应 该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑 Mg OH 2的溶解度比 MgCO3的溶解度要小 反应后生成的沉淀 是 Mg OH 2而不是 MgCO3 OH 先与 Mg2 反应后与 HCO3 反应 当 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 4 时 即 NaOH 足量 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO32 2H2O 当 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 2 时 即 NaOH 不足 Mg2 2OH Mg OH 2 当 1 4 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 3 时 如 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 3 Mg2 HCO3 3OH Mg OH 2 CO32 H2O 当 1 3 n Mg HCO3 2 n NaOH 1 2 时 如 n Mg HCO3 2 n NaOH 5 12 5Mg2 2HCO3 12OH 5Mg OH 2 2CO32 2H2O 铁和稀 HNO3 或其他氧化性的酸 的反应 弱酸酸式盐与 NaHSO4溶液反应 部分多元弱酸盐 如 Na2S Na2CO3 Na2SO3 与强酸的反应 硝酸银和氨水的反应 例 完成下列反应的离子方程式 1 向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca OH 2 2 向 NaHCO3溶液中滴入过量 Ca OH 2 这两个反应的实质是 HCO3 与 OH 反应生成 CO32 和 H2O Ca2 再与 CO32 反应 1 中 HCO3 过量 与 OH 反应生成 CO32 和 H2O OH 不剩余 而 CO32 与 Ca2 结合后还有剩余 生成 Na2CO3 2 中 OH 过量 把所有的 HCO3 均变为 CO32 由于 Ca2 过量 所以又把所有的 CO32 转变为 CaCO3 过量的 OH 与 NaHCO3电离产生的钠离子结合成 NaOH 所以化学方程式为 1 Ca OH 2 2NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 2H2O 2 Ca OH 2 NaHCO3 CaCO3 NaOH H2O 从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系 故离子方程式为 1 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 2 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 例如 CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与 H 不能大量共存 2 有沉淀生成 例如 Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与 SO42 CO32 等