高一化学 知识点总结 必修一 3.3 硫的转化

1 3 3 硫的转化 一 自然界中硫的转化一 自然界中硫的转化 1 硫元素的存在形式 硫元素广泛存在自然界中 海洋 大气 地 壳中乃至动植物体内 均含有硫元素 2 硫元素的转化 二 硫单质 二 硫单质 1 物理性质 颜色 黄色或淡黄色固体 溶解性 不溶于水 微溶于酒精中 易溶于二硫化碳 CS2 中 熔沸点 均不高 俗名 硫磺 2 硫的同素异形体 常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体 3 化学性质 氧化性 比氧气和氯气弱 如果与变价金属反应 只生成低 价 如 Fe SFeS 还原性 与氧气反应 生成二氧化硫 S O2SO2 点燃 4 用途 主要用于制造硝酸 杀虫剂 火药等 2 三 二氧化硫三 二氧化硫 1 物理性质 色味态 无色 有刺激性气味的有毒气体 溶解性 易溶于水 密度 比空气大 2 化学性质 1 酸性氧化物的通性 与水反应 H2O SO2H2SO3A 与碱反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 与碱性氧化物反应 CaO SO2CaSO3 2 漂白性 SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质 这种无色物质易分 解而使有色物质可恢复到原来的颜色 如下图所示 溶液先变红 振荡后褪色 再加热后 溶液颜色变红 注意事项 注意事项 SOSO2 2只使品红褪色 但是只使品红褪色 但是 只能使紫色石蕊变红 而不能使之褪色只能使紫色石蕊变红 而不能使之褪色 3 氧化还原性 SO2中的硫元素为 4 价 处于硫元素的中间价态 既有氧化性又 有还原性 一般表现为还原性 A 氧化性 主要是与 H2S 反应 SO2 2H2S 3S 2H2O B 还原性 可被多种氧化剂 如 O2 卤素单质 HNO3 KMnO4 Fe3 等 2SO2 O22SO3 催化剂 Cl2 SO2 2H2O2HCl H2SO4 与高锰酸钾反应 使高锰酸钾溶液褪色 与Fe3 反应 使Fe3 变成Fe2 从而使溶液颜色发生变化 3 3 实验室制法 实验室常用 Na2SO3和浓 H2SO4的反应制取 SO2 反应的化学方程 式 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 四 硫酸四 硫酸 1 物理性质 纯硫酸是无色 黏稠 难挥发的油状液体 稀释时放出大量热 2 稀 H2SO4的化学性质 具有酸的通性 1 使紫色石蕊试剂变红 2 与活泼非金属反应生成氢气 如 Zn 2H Zn2 H2 3 与碱性氧化物生成盐和水 如 CuO 2H Cu2 H2O 4 与碱反应生成盐和水 如 OH H H2O 5 与某些盐反应生成新盐和水 如 Ba2 SO BaSO4 2 4 3 浓硫酸的特性 实验操作实验现象实验结论 蓝色晶体变成白色粉末浓 H2SO4具有吸水性 蔗糖逐渐变黑 体积 膨胀 形成疏松多孔 的海绵状的炭 品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性性 且能氧化碳单质 本 身被还原为 SO2 铜片逐渐溶解 铜片表面有气泡产生 试管中溶液逐渐变蓝 品红溶液褪色 浓硫酸具有强氧化性 1 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性 可用作干燥剂 2 脱水性 浓硫酸按 H O 2 1 的比列夺取某些有机物中的氢氧元素 形成水分子 3 强氧化性 4 常温下 浓硫酸能使 Fe Al 钝化 与铜反应 Cu 2H2SO4CuSO4 SO2 2H2O 与碳反应 C 2H2SO4CO2 2SO2 2H2O 4 硫酸的工业制法 1 生产原料 空气 硫磺或黄铁矿石 水 2 生产原理 用空气 硫磺或者黄铁矿石等做原料制取二氧化硫 使二氧化硫在适当的温度和催化剂作用下被氧化成三氧化硫 再 使三氧化硫跟水结合生成硫酸 3 主要反应 2SO2 O2 2SO3 催化剂 S O2 SO2 SO3 H2O H2SO4 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 点燃 A 制二氧化硫 高温 B 制三氧化硫 C 制硫酸 5 酸雨及其防治 1 酸雨的概念 PH 5 6 的雨 成为酸雨 2 酸雨的形成 排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物 随雨水 降落就成为酸雨 3 硫的氧化物形成酸雨的主要过程 SO2 Error Error 主要反应如下 2SO2 O2 H2SO3 粉尘等催化 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 5 五 硫酸盐 五 硫酸盐 1 石膏 1 化学式 石膏是一种结晶水合物 化学式为 CaSO4 2H2O 2 化学性质 将石膏加热 会转化为熟石膏 发生反