高中必修一化学1实验总结

北京十三中高一化学 1 化学化学 1 实验总结实验总结 第一章从实验学化学第一章从实验学化学 P5 实验 1 1 步骤现象 1 溶解 称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中 边 加边用玻璃棒搅拌 直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少 食盐水略带浑浊 2 过滤 将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中 过滤器中的 液面不要超过滤纸边缘 若滤液浑浊 再过滤一次 不溶物留在滤纸上 液体 渗过滤纸 沿漏斗颈流入 另一个烧杯中 3 蒸发 将滤液倒入蒸发皿中 然后用酒精灯加热 同 时用玻璃棒不断搅拌溶液 待出现较多固体时停止加热 水分蒸发 逐渐析出固体 P6 实验 1 2 现象 若先加盐酸 再加氯化钡溶液 则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在 若先加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根 P7 思考与交流 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl P8 实验 1 3 实验 现象 1 略加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2 略加热 烧杯中的水温升高至 100 后沸腾 在锥形瓶中收集到蒸馏水 3 略加入稀硝酸和硝酸银溶液 蒸馏水中无沉淀生成 P9 实验 1 4 1 加四氯化碳 四氯化碳不溶于水 密度比水大 在下层 2 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 3 静置后四氯化碳层变紫色 水层黄色变浅或近无色 P19 归纳与整理 一 混合物的分离提纯 分离 提 纯的方法 分离的物质应用举例 过滤从液体中分离出不溶的固体物质净化食盐水 蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐 蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水 萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分 离 用四氯化碳提取水溶液中的 碘 北京十三中高一化学 2 二 离子的检验 离子检验试剂实验现象化学方程式 SO42 HCl BaCl2 有不溶于稀盐酸的白色 沉淀生成 Ba2 SO42 BaSO4 CO32 HCl加入盐酸后 有使澄清 石灰水变浑浊的无色无 味气体生成 CO32 2 H CO2 H2O CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 P26 科学探究 光束照射时的现象 1 略 有一条光亮的有一条光亮的 通路通路 2 略看不到此现象 没有一条光亮的看不到此现象 没有一条光亮的 通路通路 过滤后的现象 3 略液体全部透过滤纸 滤液仍为红褐色透明液体全部透过滤纸 滤液仍为红褐色透明 4 略有固体小颗粒没有透过滤纸 滤液呈无色透明有固体小颗粒没有透过滤纸 滤液呈无色透明 P29 习题 5 完成下列表格 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液 100 不稳定 不均一泥水 溶液 1 稳定 均一食盐水 胶体1 100 介稳体系 均一雾 P31 实验 2 1 实验现象 1 略没有白色沉淀产生 2 略有白色沉淀产生 P33 实验 2 3 现象及离子方程式 1 略产生蓝色絮状沉淀产生蓝色絮状沉淀 Cu2 2OH Cu OH 2 2 略溶液变红 红色消失变为无色溶液变红 红色消失变为无色 OH H H2O 3 略有无色无味气泡产生有无色无味气泡产生 CO32 2 H H2O CO2 北京十三中高一化学 3 点燃 P40 二 物质的化学变化 1 化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少 基本反应类型 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 P46 思考与交流 1 金属与氧气反应 3Fe 2O2 Fe3O4 金属与酸反应Zn 2HCl ZnCl2 H2 金属与盐溶液反应 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 2Mg O22MgO 点燃 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Mg 2HCl MgCl2 H2 3 最外层电子数都比较少 在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 P47 实验 3 1 金属钠是银白色 有金属光泽的固体 硬度小 密度比水小比煤油大 少量金属钠保 存在煤油中 P49 实验 3 3 钠浮在水面 熔成小球在液面上迅速游动 钠球周围有水雾 有时可能有火花 或伴 化合反应 分解反应化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应置换反应 复分解反应 Na Mg Al 离子反应和非离子反应离子反应和非离子反应 氧化还原反应氧化还原反应 和和 非氧化还原反应非氧化还原反应 北京十三中高一化学 4 有 爆鸣声 钠球在反应中逐渐变小 最后消失 加有酚酞的溶液变成红色 P50 画出你设计的装置图 P51 实验 3 4 现象化学方程式 1 加热时试管内铁粉红热 2 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3 反应后 试管内的固体呈黑色 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 P55 实验 3 5 滴入水后有大量气泡产生 气体使带火星的木条复燃 试管外壁发热 向试管里滴入 酚酞溶液后 溶液颜色变红 P56 科学探究 1 步骤1 克 Na2CO31 克 NaHCO3 加 1mL 水白色粉末 加水结块成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 加 10mL 水振荡时间长 可溶解固体量减小 加 1 2 滴酚酞溶液溶液变红 较深 溶液变微红色 初步结论加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比 NaHCO3的强 加水部分溶解 溶液碱性比 Na2CO3的弱 2 现象发生反应的化学方程式结论 Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解 NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解 3 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 P60 实验 3 9 北京十三中高一化学 5 FeCl3溶液FeSO4溶液 加 NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀 迅速变为灰绿色 最后变红褐色 离子方程式Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 P61 实验 3 10 滴入 KSCN 溶液 FeCl3溶液 溶液呈红色 FeCl2溶液溶液颜色无变化 P61 科学探究 现象反应的离子方程式 FeCl3溶液中加铁粉 KSCN 溶 液 不显红色2Fe3 Fe 3Fe2 向上层清液中加入氯水 振荡溶液显红色2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl P62 实践活动 不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2min无明显变化有明显沉降 溶液半透明有明显沉降 溶液半透明 5min浑浊 略有沉 淀 沉淀沉在底部 溶液接近透 明 比加硫酸铁的透明 沉淀沉在底部 溶液接近 透明 第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物 P76 思考与交流 SiO2物理性质 熔点高 硬度大 SiO2化学稳定性 化学稳定性好 SiO2的性质主要与它的结构有关 SiO2是正四面体的空间网状结构 因此性质很稳定 P77 实验 4 1 现象在 Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色 加入稀盐酸 有透明的硅酸 凝胶产生 结论Na2SiO3溶液显碱性 化学方程式略 P77 实验 4 2 放入蒸馏水放入 Na2SiO3饱和溶液 现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧 滤纸只起泡 结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好 用作防火剂 北京十三中高一化学 6 P80 习题 2 材料物理性质化学性质 玻璃硬度高 耐磨损 耐高温 较脆化学性质很稳定 陶瓷硬度高 耐磨损 耐高温化学性质很稳定 P83 实验 4 3 现象化学方程式 H2在 Cl2中安静的燃烧 发出苍白色的火焰 瓶口有白雾 H2 Cl22HCl 点燃 P84 实验 4 4 现象有色布条褪色 结论与解释氯气与水反应生成次氯酸 次氯酸有漂白作用 P84 实验 4 5 现象有色布条不褪色 结论与解释干燥的氯气没有漂白性 P86 实验 4 6 实验现象 加入 AgNO3 溶液后 加入稀硝酸后 解释或离子方程式 稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag Cl AgCl NaCl 溶液 生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag Cl AgCl Na2CO3 溶液 生成白色沉淀白色沉淀溶解 有无色无味气体 生成 2 Ag CO32 Ag2CO3 Ag2CO3 2 H 2 Ag H2O CO2 自来水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag Cl AgCl 蒸馏水无明显变化无明显变化蒸馏水中没有氯离子 P87 习题 2 现象解释或离子方程式 滴入 AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag Cl AgCl 北京十三中高一化学 7 滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性 滴入红墨水红墨水褪色氯水具有漂白性 P90 实验 4 7 现象 将盛有 SO2的试管倒立在水中 试管内水面上升 用 PH 试纸测定溶液的酸碱度 溶液显酸性 在溶液中滴入品红溶液 品红溶液褪色 给褪色后的溶液加热 溶液恢复红色 在实验过程中 闻到刺激性气味 P92 科学探究 实验步骤现象解释 可用化学方程式表 示 1 将一支充满 NO2的试管倒 放在盛有水的 水槽中 红棕色气体逐渐消失 水位 上升 最后水充满试管的 2 3 无色气体充满试管的 1 3 上部 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2为红棕色气体 和水 反应 生成 NO 为无色气 体难溶于水 2 制取少量氧气2 KClO3 2 KCl 3 O2 2 H2O2 2 H2O O2 3 将氧气慢慢通 入步骤 1 的 试管中 无色气体变为红棕色气体 又变为无色气体 但气体体 积逐渐缩小 液面不断上升 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO P97 实验 4 8 现象 烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内液体呈红色 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论 氨气极易溶于水 烧瓶内气压降低 外界 大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶 形成喷泉 氨气溶于水生成碱性物质 使酚酞 变红 P101 实验 4 9 现象 浓硫酸与铜在加热时能发生反应 放出能使紫色石蕊溶液变红 或使品红溶液褪 色 的气体 反应后生成物的水溶液显蓝色 P105 归纳与整理 一 硅 1 硅单质 用途 硅芯片 光电池 MnO2 MnO2 北京十三中高一化学 8 2 二氧化硅 存在 有结晶形和无定形两大类 统称硅石 石英 水晶 玛瑙 沙子 性质 化学性质不活泼 可以和酸性氧化物反应生成盐 和强碱反应生成盐 和氢氟酸反应 用途 建筑材料 光学及光纤制品 工艺品等 3 硅酸盐 Na2SiO3 制法 SiO2 2 NaOH Na2SiO3 2H2O 性质 Na2SiO3 2 HCl H2SiO3 胶体 2 NaCl 用途 可做木材防火剂 硅酸盐产品 玻璃 水泥 陶瓷等 二 氯 1 氯气 物理性质 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 易液化 在 25 时 1 体积水中 可溶解约 2 体积的氯气 化学性质 与水反应 化学方程式 Cl2 H2O HCl HClO 产物的用途 漂白 杀菌消毒 与碱反应 化学方程式 Cl2 2 Na