高中化学 第1章 原子结构与性质 第1节 原子结构（第1课时）能层与能级 构造原理习题 新人教版选修3.doc

能层与能级 构造原理一、选择题1下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同答案：B解析：能层是电子层，能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低的顺序是：E(ns)E(np)E(nd)4s，故19号K先排4s能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原未充满的3p能级上而使其达到8电子稳定结构；铁是26号元素，其价电子与次外层的d能级有关；当铁失去电子时，是从最外层开始向里失去电子，所以先失去的是4s能级上的两个电子，再失去次外层上一个d电子。一、选择题1下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是()ABCD答案：B解析：卢瑟福提出了原子的核式模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子的“葡萄干模型”。2下列说法中有错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍C某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子答案：C解析：氢原子K层上只有一个电子；Cl、K等离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍；O2核电荷数为8，核外最外层电子数也为8，故A、B、D三项均正确。C项中原子核外已有M层，则L层为全排满，即8个电子，这样M层就有32个电子，而M层为第三层，最多容纳的电子数为18个，故不可能。3(双选)下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与H3O具有相同的质子数和电子数答案：CD解析：具有2、8、8结构的微粒可能为S2、Cl、K、Ca2等，A项错误；最外层电子达到稳定结构的微粒还可能是由活泼金属的原子失去电子形成的阳离子或活泼非金属元素的原子得到电子而形成的阴离子，B项错误；具有相同电子层结构的离子，其核外电子层数和每层电子数都相同，故C项正确；NH和H3O都具有11个质子和10个电子，故D项正确。4下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s 4p和5s5s和4d 5p和4dABCD答案：B解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子。5某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A它的质子数一定是18B它的原子和37Cl可能互为同位素C它的单质一定是强还原剂D可以确定该微粒为Ar答案：B解析：此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2、K或阴离子S2、Cl。639号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组()A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析：根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。7下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式：HB二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：答案：C解析：次氯酸的电子式为H，A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，最外层电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示意图为，D项错误。8下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子答案：C解析：最外层只有一个电子的原子可能是H或碱金属或Cu等过渡金属，A项错误；2p、3p能级均为3个电子，说明内层能级已经全部排满，X和Y原子分别为N和P，性质相似，C项正确；根据能级交错，N层排2个电子说明4s能级已排满，但3d能级未必排满，所以可能是Ca或电子排布为Ar3d14s2Ar3d104s2的元素，D项错误。二、非选择题9有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl。10下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。元素相关信息X在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料Y工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂W室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰M它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空：(1)Y元素的基态原子含有几个能层：_，其中第二能层中有哪几个能级：_；画出W的原子结构示意图：_。(2)Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_。(3)某矿藏主要含W、M两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：_。答案：(1)二2s和2p(2)2N2H4N2O43N24H2O(3)4FeS211O22Fe2O38SO2解析：(1)氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其基态原子含有K层与L层两个能层，L电子层为第二能层，有两个能级，是s、p能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝等，其中属于人体不可缺少的微量元素，且常用于制造桥梁、楼