高中化学滴定计算难题

滴定计算滴定计算 1 某学习小组用 间接碘量法 测定含有 CuCl2 2H2O 晶体的试样 不含能与 I 发生反应的氧化性杂质 的 纯度 过程如下 取 0 36 g 试样溶于水 加入过量 KI 固体 充分反应 生成白色沉淀 用 0 1000 mol L Na2S2O3标准溶液滴定 到达滴定终点时 消耗 Na2S2O3标准溶液 20 00 mL 可选用 作滴定指示剂 滴定终点的现象是 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量百分数为 2 草酸晶体的组成可用 H2C2O4 xH2O 表示 为了测定 x 值 进行如下实验 称取 Wg 草酸晶体 配成 100 00mL 水溶液 称 25 00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内 加入适量稀 H2SO4后 用浓度为 amol L 1的 KMnO4溶液滴定到 KMnO4不再褪色为止 所发生的反应 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 在滴定过程中若用 amol L 1的 KMnO4溶液 VmL 则所配制的草酸物质的量浓度为 mol L 1 由 此可计算 x 的值是 3 某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量 g 100mL 有关实验药品为 市售食用白醋样品 500mL 0 1000mol LNaOH 标准溶液 蒸馏水 0 1 甲基橙溶液 0 1 酚酞溶液 0 1 石蕊溶液 实验步骤 用滴定管吸取 10mL 市售白醋样品 置于 100mL 容量瓶中 加蒸馏水 煮沸除去 CO2并迅速冷却 稀释至刻度线 摇匀即得待测食醋溶液 用酸式滴定管取待测食醋溶液 20 00mL 于 中 盛装标准 NaOH 溶液 静置后 读取数据 记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数 滴定 并记录 NaOH 的终读数 重复滴定 2 3 次 实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 1234 V 样品 mL20 0020 0020 0020 00 V NaOH mL 初读数 0 000 2000 100 00 V NaOH mL 终读数 14 9815 2015 1215 95 V NaOH mL 消耗 14 9815 0015 0215 95 则 c 样品 moL L 1 样品总酸量 g 100mL 4 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取 a g 试样配成 100 mL 溶液 每次取 20 00 mL 消除干扰离子后 用 c mol L 1 EDTA H2Y2 标准溶液滴定至终点 平均消耗 EDTA 溶液 6 mL 滴 定反应如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是 a 未干燥锥形瓶 b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c 未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 5 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤 漂白 杀菌于一体的氧系漂白剂 滴定反应 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 19H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 10Na2SO4 10CO2 15O2 34H2O 准确称取 0 2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中 加 50 mL 蒸馏水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 30 00 mL 则产品中 H2O2的质量分数为 6 某同学进行试验探究时 欲配制 1 0mol L 1Ba OH 2溶液 但只找到在空气中暴露已久的 Ba OH 2 8H2O 试剂 化学式量 315 将试剂初步提纯后 准确测定其中 Ba OH 2 8H2O 的含量 实验如下 称取 w 克试样 配制 250ml 约 0 1mol L 1Ba OH 2 8H2O 溶液 滴定 准确量取 25 00ml 所配制 Ba OH 2溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1盐酸装入 50ml 酸式滴定管 滴定至终点 记录数据 重 复滴定 2 次 平均消耗盐酸 Vml 计算 Ba OH 2 8H2O 的质量分数 只列出算式 不做运算 7 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量 先将硫酸渣预处理 把铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4标准溶液 在酸性条件下进行氧化还原滴定 某同学称取 2 000 g 硫酸渣 预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液 移取 25 00mL 试样溶液 用 0 0050 mol L 1 KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液 20 00 mL 则残留物中铁元素的质量分数是 8 测定某 K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下 步骤 1 准确量取 V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤 2 在强碱性溶液中 用过量 CrO2 与 FeO42 反应生成 Fe OH 3和 CrO42 步骤 3 加稀硫酸 使 CrO42 转化为 Cr2O72 CrO2 转化为 Cr3 Fe OH 3转化为 Fe3 步骤 4 加入二苯胺磺酸钠作指示剂 用 c mol L 1 NH4 2Fe SO4 2标准溶液滴定至终点 消耗 NH4 2Fe SO4 2 溶液 V1 mL 滴定时发生的反应为 Fe2 Cr2O72 H Fe3 Cr3 H2O 未配平 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式 根据上述实验数据 测定该溶液中 K2FeO4的浓度为 mol L 1 用含字母的代数式表示 9 测定产品中氨基磺酸 H2NSO3H 纯度的方法如下 称取 7 920g 产品配成 l000mL 待测液 量取 25 00mL 待测液于锥形瓶中 加入 2mL 0 2mol L 1稀盐酸 用淀粉碘化钾试剂作指示剂 逐滴加入 0 08000mol L 1NaNO2溶液 当溶液恰好变蓝时 消耗 NaNO2溶液 25 00mL 此时氨基磺酸恰好被完全氧化 成 N2 NaNO2的还原产物也为 N2 并有 NaHSO4生成 试求产品中氨基磺酸的质量分数 10 称取 23 2g 四氧化三铁纳米微粒样品于烧杯中 加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解 并不断加热 搅 拌 待固体完全溶解后 向所得溶液中加入 10 0 g 铜粉充分反应后过滤 洗涤 干燥得剩余固体 3 6 g 取 滤液体积的 1 10 用浓度为 0 200 mol L 1的酸性 KMnO4滴定 至终点时消耗 KMnO4溶液体积 29 80mL 产品中 Fe3 和 Fe2 的物质的量之比为 11 生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品的含氮量 甲醛和铵根离子的反应如下 4NH4 6HCHO CH2 6N4H 一元酸 3H 6H2O 实验步骤如下 甲醛中常含有微量甲酸 应先除去 可取甲醛 b mL 于锥形瓶 加入 1 滴酚酞 用浓度为 C mol L 的 NaOH 溶液中和 滴定管的初始读数 V1 mL 当溶液呈微红色时 滴定管的读数 V2 mL 向其中加入饱和食盐水试样 a mL 静置 1 分钟 再加 1 2 滴酚酞 再用上述 NaOH 溶液滴定至微红色 滴定管的读数 V3 mL 则饱和食盐水中的含氮量