2014年高考真题化学解析分类汇编—专题10_化学反应速率与化学平衡

世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 1 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十专题十 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 1 2014 重重庆庆理理综综化学卷 化学卷 T7 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应 2X g Y g 温度 T1 T2 下 X 的物质的量浓度 c X 随时间 t 变化的曲线如题 7 图所示 下列 叙述正确的是 A 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热 量 B T2下 在 0 t1时间内 v Y mol L 1 min 1 a b t1 C M 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆 D M 点时再加入一定量 X 平衡后 X 的转化率减小 答案答案 C 解析解析 A 根据 根据图图像的拐点可知像的拐点可知 T1 T2 达到平衡 达到平衡时时 在 在 T2温度下温度下 X 的的浓浓度要小于度要小于 T1时时的的浓浓度 度 说说明温明温 度降低 平衡向正方向移度降低 平衡向正方向移动动 即正反 即正反应应属于放属于放热热反反应应 所以低温 所以低温时时平衡向正方向移平衡向正方向移动动 会放出更多的 会放出更多的热热量 量 A 错误错误 B 0 t1时间时间段内 段内 X 的的浓浓度度变变化量化量为为 a b mol L 所以 所以 mol L 1 min v t abmol L X 1 t ab 1 min 1 根据各物 根据各物质质的化学反的化学反应应速率之比等于化学速率之比等于化学计计量数之比 所以量数之比 所以 B 错误错误 C M 点点对应对应 v Y 1 2t ab 的温度高于的温度高于 N 点点对应对应的温度 二者均的温度 二者均处处于化学平衡状于化学平衡状态态 所以温度升高 化学反 所以温度升高 化学反应应速率增大 即速率增大 即 M 点点对应对应 的速率大于的速率大于 N 点点对应对应的速率 的速率 C 正确 正确 2 2014 浙江理浙江理综综化学卷 化学卷 T12 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂 且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强 25 时氯气 氯水体系中存在以下平衡关系 Cl2 g Cl2 aq K1 10 1 2 Cl2 aq H2O HClO H Cl K2 10 3 4 HClO H ClO Ka 其中 Cl2 aq HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数 随 pH 变化的关系如图所示 下列表述正确的是 A Cl2 g H2O 2H ClO Cl K 10 10 9 B 在氯处理水体系中 c HClO c ClO c H c OH a N b T1 T2 W t1 0 t min c X mol L 1 题 7 图 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 2 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 C 用氯处理饮用水时 pH 7 5 时杀菌效果比 pH 6 5 时差 D 氯处理饮用水时 在夏季的杀菌效果比在冬季好 答案答案 C 解析解析 将两个方程式相加 得到将两个方程式相加 得到 Cl2 g H2O 2H ClO Cl K K1K2 10 4 6 A 错误 错误 在在氯处氯处理理 水体系中水体系中 根据根据电电荷守恒可得 荷守恒可得 c OH c ClO c H B 错误 错误 根据 根据图图可以看出 次可以看出 次氯氯酸的酸的浓浓度在度在 pH 7 5 时时 比比 pH 6 5 时时少 少 杀杀菌效果差 菌效果差 C 正确 夏季温度高 次正确 夏季温度高 次氯氯酸受酸受热热易分解 易分解 在夏季的在夏季的杀杀菌效果比在冬季菌效果比在冬季差 差 D 错误错误 3 2014 天津理天津理综综化学卷 化学卷 T3 运用相关化学知识进行判断 下列结论错误的是 A 某吸热反应能自发进行 因此该反应是熵增反应 B NH4F 水溶液中含有 HF 因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体 因此可存在于海底 D 增大反应物浓度可加快反应速率 因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率 答案答案 D 解析解析 A 当 当 H T S 0 时时 反 反应应能自能自发进发进行 吸行 吸热热反反应应的的 H 0 吸 吸热热反反应应能自能自发发 说说明明 S 0 A 项项正确 正确 B NH4F 溶液中溶液中 F 水解生成 水解生成 HF HF 能与玻璃中的能与玻璃中的 SiO2发发生反生反应应 4HF SiO2 SiF4 2H2O 故 故 NH4F 溶液不能存放在玻璃溶液不能存放在玻璃试剂试剂瓶中 瓶中 B 项项正确 正确 C 可燃冰需在低温高 可燃冰需在低温高压压 下形成 所以可燃冰可存在于海底 下形成 所以可燃冰可存在于海底 C 项项正确 正确 D 常温下 常温下 浓浓硫酸使硫酸使铁发铁发生生钝钝化 化 D 项错误项错误 4 2014 四川理四川理综综化学卷 化学卷 T7 在 10L 恒容密闭容器中充入 X g 和 Y g 发生反应 X g Y g M g N g 所得实验数据如下表 起始时物质的量 mol 平衡时物质的量 mol 实验 编号 温度 n X n Y n M 7000 400 100 090 8000 100 400 080 8000 200 30a 9000 100 15b 下列说法正确的是 A 实验 中 若 5min 时测得 n M 0 050mol 则 0 至 5min 时间内 用 N 表示的平均反应速率 v N 1 0 10 2mol L min 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 3 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 B 实验 中 该反应的平衡常数 K 2 0 C 实验 中 达到平衡时 X 的转化率为 60 D 实验 中 达到平衡时 b 0 060 答案答案 C 解析解析 根据根据 X g Y g M g N g 5min 时测时测得得 n M 0 050mol 则则 c N 0 0050mol L 则则则则 0 至至 5min 时间时间内 用内 用 N 表示的平均反表示的平均反应应速率速率 v N 1 0 10 3mol L min A 错误错误 实验实验 中 中 该该反反应应的平衡常数的平衡常数 K 0 008 0 008 0 002 0 032 1 B 错误错误 实验实验 中 达到平衡中 达到平衡时时 根据平衡常数 根据平衡常数为为 1 可以求出平衡 可以求出平衡时时反反应应的的 X 的物的物质质的量的量为为 0 12mol a 0 12mol X 的的转转化率化率为为 60 C 正确 正确 实验实验 中 升高温度 平衡向逆反中 升高温度 平衡向逆反应应方向方向 移移动动 达到平衡 达到平衡时时 b 0 12 2 0 06 D 错误错误 5 2014 上海上海单单科化学卷 科化学卷 T14 只改变一个影响因素 平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错 误的是 A K 值不变 平衡可能移动 B K 值变化 平衡一定移动 C 平衡移动 K 值可能不变 D 平衡移动 K 值一定变化 答案答案 D 解析解析 A K 值值代表化学平衡常数 平衡常数只与温度有关系 代表化学平衡常数 平衡常数只与温度有关系 K 值值不不变变只能只能说说明温度不改明温度不改变变 但是其他 但是其他 条件也可能条件也可能发发生改生改变变 平衡也可能 平衡也可能发发生移生移动动 A 正确 正确 B K 值变值变化 化 说说明反明反应应的温度一定的温度一定发发生了生了变变化 因此化 因此 平衡一定移平衡一定移动动 B 正确 正确 C 平衡移 平衡移动动 温度可能不 温度可能不变变 因此 因此 K 值值可能不可能不变变 C 正确 正确 D 平衡移 平衡移动动 温度可能不 温度可能不 变变 因此 因此 K 值值不一定不一定变变化 化 D 错误错误 6 2014 全国大全国大纲纲版理版理综综化学卷 化学卷 T8 下列叙述错误的是 A SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B 制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C 用饱和食盐水替代水跟电石反应 可以减缓乙炔的产生速率 D 用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 答答案案 B 解解析析 A SO2使溴水褪色是因使溴水褪色是因为为 SO2和和 Br2发发生生了了氧氧化化还还原原反反应应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 乙乙 烯烯使使 KMnO4溶液褪色也是溶液褪色也是发发生了氧化生了氧化还还原反原反应应 A 正确 正确 B 热热的的 NaOH 溶液溶液虽虽然可以中和乙酸 但也会然可以中和乙酸 但也会 使乙酸乙使乙酸乙酯发酯发生水解 生水解 B 错误错误 C 实验实验室制取乙室制取乙烯实验烯实验中 由于中 由于电电石和水的反石和水的反应应很很剧剧烈 所以常用烈 所以常用饱饱和食和食盐盐 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 4 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 水代替水 目的是减水代替水 目的是减缓电缓电石与水的反石与水的反应应速率 速率 C 正确 正确 D AgNO3和和 KC1 产产生生白白色色沉沉淀淀 AgCl AgNO3和和 KI 产产生生黄黄色色沉沉淀淀 AgI D 正正确确 7 2014 全国理全国理综综 I 化学卷 化学卷 T9 已知分解 1mol H2O2放出热量 98KJ 在含有少量 I 的溶液中 H2O2分解的机理为 H2O2 I H2O IO H2O2 IO H2O O2 I 下列有关该反应的说法正确的是 A 反应速率与 I 浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂 C 反应活化能等于 98KJ mol 1 D 2222 H O H O O vvv 答案答案 A 解析解析 决定化反应速率的主要是慢反应 所以决定化反应速率的主要是慢反应 所以 I 浓度越大 则整个反应速率越快 浓度越大 则整个反应速率越快 A 正确 正确 B 错误 错误 98KJ mol 1 是该反应的是该反应的 H 活化能不能确定 活化能不能确定 C 错误 把两个方程式处理得到 错误 把两个方程式处理得到 2H2O2 2H2O O2 v H2O2 v H2O 2v O2 D 错误 错误 8 2014 江江苏单苏单科化学卷 科化学卷 T15 一定温度下 在三个体积约为 1 0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 容器 编号 温度 CH3OH g CH3OCH3 g H2O g I3870 200 0800 080 3870 40 2070 200 0900 090 下列说法正确的是 A 该反应的正方应为放热反应 B 达到平衡时 容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器 中的小 C 容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器 中的长 D 若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0 1mol CH3OCH3 0 15mol 和 H2O 0 10mol 则反应将向正反应方 向进行 答案答案 AD 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 5 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 解析解析 由由图图表可以看出 温度高的容器 平衡表可以看出 温度高的容器 平衡时时二甲二甲醚醚的物的物质质的量小 的量小 说说明反明反应为应为放放热热反反应应 A 正确 正确 由于反由于反应为应为气体气体总总体体积积保持不保持不变变的反的反应应 增大甲醇的量 平衡不移 增大甲醇的量 平衡不移动动 B 错误错误 容器 容器 I 的温度高 到达平衡所的温度高 到达平衡所 用的用的时间时间短 短 C 错误错误 根据容器 根据容器 I 中各物中各物质质的量的关系 可以求出平衡常数的量的关系 可以求出平衡常数 K 0 16 当充入甲醇 当充入甲醇0 15mol 甲 甲 醚醚0 15mol 水 水0 10mol 时时 Qc 0 10 0 15 0 15 0 10 0 16 平衡向正方向移平衡向正方向移动动 D 正确 正确 9 2014 江江苏单苏单科化学卷 科化学卷 T11 下列有关说法正确的是 A 若在海轮外壳上附着一些铜块 则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 在常温下能自发进行 则该反应的 H 0 C 加热 0 1mol LNa2CO3溶液 CO32 的水解程度和溶液的 pH 均增大 D 对于乙酸与乙醇的酯化反应 H 0 加入少量浓硫酸并加热 该反应的反应速率和平衡常数 均增大 答案答案 C 解析解析 在海在海轮轮外壳上附着外壳上附着铜铜片 片 铁铁做做负负极 加速腐极 加速腐蚀蚀 A 错误错误 B 选项选项中反中反应为熵应为熵减的反减的反应应 H 不一定不一定 大于大于0 错误错误 加 加热热碳酸碳酸钠钠溶液 碳酸根的水解程度溶液 碳酸根的水解程度变变大 水解吸大 水解吸热热 氢氢氧根离子氧根离子浓浓度增大 溶液的度增大 溶液的 pH 增大 增大 C 正确 正确 浓浓硫酸做催化硫酸做催化剂剂和吸水和吸水剂剂 平衡常数不 平衡常数不变变 D 错误错误 10 2014 海南海南单单科化学卷 科化学卷 T12 将 BaO2放入密闭真空容器中 反应 2BaO2 s 2BaO s O2 g 达到平衡 保持温度不变 缩小容器容积 体系重新达到平衡 下列说法正确的是 A 平衡常数减小 B BaO 量不变 C 氧气压强不变 D BaO2量增加 答案答案 CD 解析解析 A 化学平衡常数只与温度有关 温度不 化学平衡常数只与温度有关 温度不变变 化学平衡常数不改 化学平衡常数不改变变 A 错误错误 B 由于 由于该该反反应应 2BaO2 s 2BaO s O2 g 的正反的正反应应是体是体积积增大的反增大的反应应 当温度保持不 当温度保持不变时变时 缩缩小容器体小容器体积积 相当于加 相当于加压压 平衡会 平衡会 向体向体积积减小的方向即逆方向移减小的方向即逆方向移动动 所以 所以 BaO 量减小 量减小 B 错误错误 C 由于温度不 由于温度不变变 则则化学平衡常数 化学平衡常数 不 不变变 所以 所以不不变变 所以氧气 所以氧气压强压强不不变变 C 正确 正确 D 由于 由于该该反反应应 2BaO2 s 2BaO s Kc 2 O c 2 O O2 g 的正反的正反应应是体是体积积增大的反增大的反应应 当温度保持不 当温度保持不变时变时 缩缩小容器体小容器体积积 相当于加 相当于加压压 平衡会向体 平衡会向体积积减小的减小的 方向即逆方向移方向即逆方向移动动 所以 所以 BaO2量增加 量增加 D 正确 正确 11 2014 福建理福建理综综化学卷 化学卷 T12 在一定条件下 N2O 分解的部分实验数据如下 反应时间 min0102030405060708090100 N2O mol L 1c0 1000 0900 0800 0700 0600 0500 0400 0300 0200 0100 000 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 6 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 注 图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的 相应时间 1 2均表示 N2O 初始浓度且1 2 cccc A B C D 答案答案 A 解析解析 半衰期是一定值 与浓度无关 半衰期是一定值 与浓度无关 A 正确 浓度越大 反应速率越快 到达平衡所用时间越短 正确 浓度越大 反应速率越快 到达平衡所用时间越短 B 错误 半衰期是一定值 与浓度无关 错误 半衰期是一定值 与浓度无关 C 错误 浓度越大 物质的转化率不一定变大 错误 浓度越大 物质的转化率不一定变大 D 错误 错误 12 2014 安徽理安徽理综综化学卷 化学卷 T10 臭氧是理想的烟气脱硝试剂 其脱硝反应为 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 若反应在恒容密闭容器中进行 下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ABCD 升高温度 平衡常数 减小 0 3s 内 反应速率为 0 2 mol L 1 2 NO v 时仅加入催化剂 平 1 t 衡正向移动 达到平衡时 仅改变 x 则为x 2 O c 答案答案 A 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 7 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 解析解析 A 根据化学反 根据化学反应热应热量的量的变变化可知 化可知 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 为为放放热热反反应应 升高温度 平 升高温度 平 衡衡则则向吸向吸热热的方向 逆方向 移的方向 逆方向 移动动 所以化学平衡常数减小 所以化学平衡常数减小 A 正确 正确 B 化学反 化学反应应速率的速率的单单位是位是 mol L s 或 或 者者 mol L min B 错误错误 C 平衡 平衡时时加入催化加入催化剂剂 不能改 不能改变变化学平衡的移化学平衡的移动动 C 错误错误 D 加入 加入为为 O2 通入 通入x O2 增大了生成物的 增大了生成物的浓浓度 度 则则化学平衡向逆方向移化学平衡向逆方向移动动 故 故 NO2的的转转化率减小 化率减小 D 错误错误 13 2014 安徽理安徽理综综化学卷 化学卷 T11 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推出的结论正确的是 选项规律结论 A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B反应物浓度越大 反应速率越快 常温下 相同的铝片中分别加入足量的 浓 稀硝酸 浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质 沸点随 相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小 的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS 沉淀 答案答案 D 解析解析 A 项项 盐盐酸的制酸的制备备可以有可以有 HClO 光照分解光照分解产产生 反生 反应应的方程式的方程式为为 2HClO2HCl O2 A 错误错误 B 注意一个特殊的 注意一个特殊的现现象象 钝钝化 化 铝铝和和浓浓硝酸硝酸发发生生钝钝化反化反应应 反 反应应速率减慢 速率减慢 B 错误错误 C NH3分子之分子之间间 存在存在氢键氢键 熔沸点升高 故 熔沸点升高 故 NH3的沸点高于的沸点高于 PH3 C 错误错误 D ZnS 沉淀中加入几滴沉淀中加入几滴 CuSO4溶液 沉淀由白色溶液 沉淀由白色转转 化化为为黑色 硫化黑色 硫化锌锌和硫化和硫化铜铜阴阳离子比相同 阴阳离子比相同 说说明溶度明溶度积积 Ksp ZnS CuS 故 故 D 正确 正确 14 2014 北京理北京理综综化学卷 化学卷 T12 在一定温度下 在一定温度下 10mL0 40mol L H2O2发生催化分解 不同时刻测发生催化分解 不同时刻测 定生成定生成 O2的体积 已折算为标准状况 如下表 的体积 已折算为标准状况 如下表 t min0246810 V O2 mL0 09 917 222 426 529 9 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 A 0 6 min 的平衡反应速率 v H2O2 3 3 10 2 mol L min B 6 10 min 的平衡反应速率 v H2O2 3 3 10 2 mol L min C 反应到 6 min 时 c H2O2 0 30mol L 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 8 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 D 反应到 6 min 时 H2O2分解了 50 答案答案 C 解析解析 10mL0 40mol L H2O2溶液含 H2O2的物质的量是 0 004mol 6min 时 生成氧气的物质电离是 n 0 001mol 则有 22 4ml 22 4L mol 2H2O22H2O O2 开始 开始 mol 0 004 0 0 转转化 化 mol 0 002 0 001 6min 时时 mol 0 002 0 001 所以所以 0 6min H2O2的物质的量变化了 0 002mol 浓浓度度变变化量化量 0 2mol L 则则 1 c 22 0 002mol H O 0 0 L v H2O2 mol L min A 正确 正确 B 随着反 随着反应应的不断的不断进进行 行 H2O2的浓度越来越小 反 6min 0 2mol L 2 3 3 10 应速率越来越慢 所以 6 10min 的平均反应速率要小于 0 6min 的平均反应速率 即 v H2O2 mol L min B 正确 正确 C 反应至 6min 时时 剩余的 剩余的 H2O2的物质的量是 0 002mol 则则此此时时 H2O2的 2 3 3 10 物质的量浓度是 0 2mol L C 错误错误 D 反应至 6min 时时 参加反 参加反应应的的 H2O2的物质的 1 c 22 0 002mol H O 0 0 L 量是 0 002mol 所以 所以 H2O2分解了 50 D 正确 15 2014 安徽理安徽理综综化学卷 化学卷 T28 14 分 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类 型的影响因素 将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部 塞上瓶塞 如图 1 从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液 同时测量容器中的压强变化 图 1 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 编号实验目的碳粉 g铁粉 g醋酸 g 为以下实验作参照0 52 090 0 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 9 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 醋酸浓度的影响0 536 0 0 22 090 0 2 编号 实验测得容器中压强随时间变化如图 2 时 容器中压强明显小于起始压强 其原因 2 t 是铁发生了 腐蚀 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向 此时 碳粉表面发生了 填 氧化 或 还原 反应 其电极反应式为 图图 2 图图 3 3 该小组对图 2 中的 0 时压强变大的原因提出如下假设 请你完成假设二 1 t 假设一 发生析氢腐蚀产生气体 假设二 4 为验证假设一 某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案 请你再设计一种方案验证 假设一 写出实验步骤和结论 答案答案 14 分 分 1 实验步骤和结论 不要求写具体操作过程 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 10 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 编编号号实验实验目的目的碳粉碳粉 g铁铁粉粉 g醋酸醋酸 g 2 0 碳粉含量的影响碳粉含量的影响 2 吸氧 吸氧 还还原原 2H2O O2 4 4OH 或 或 4H O2 4 2H2O e e 3 放 放热热反反应应 温度升高 温度升高 4 本本题题属于开放性属于开放性试题试题 合理答案均合理答案均给给分分 解析解析 1 探究外界因素 探究外界因素对对化学反化学反应应速率的影响 一般采取控制速率的影响 一般采取控制变变量法 即每次只能改量法 即每次只能改变变一个一个变变量 所量 所 以以实验实验 中中铁铁的量不能的量不能发发生生变变化 即化 即质质量量为为 2 0g 实验实验 和和实验实验 相比 只有碳粉的相比 只有碳粉的质质量量发发生了生了变变化 所化 所 以以实验实验 室探究碳粉的室探究碳粉的质质量量对对化学反化学反应应速率的影响 速率的影响 2 因 因为压强为压强的大小与气体的物的大小与气体的物质质的量成正比 从所的量成正比 从所给给的的图图像可看出 气体的量开始增加 后来逐像可看出 气体的量开始增加 后来逐渐渐减减 小 故小 故 发发生了吸氧腐生了吸氧腐蚀蚀 原 原电电池装置中 活池装置中 活泼泼金属 金属 Fe 做 做负负极 不活极 不活泼泼的的 C 作正极 正极作正极 正极发发生生还还原反原反应应 1 t 2 t 电电极反极反应应式式为为 2H2O O2 4 4OH 或或 4H O2 4 2H2O e e 3 从体 从体积积的影响因素着手 温度升高 体的影响因素着手 温度升高 体积积增大 增大 4 基于假 基于假设设一可知 一可知 产产生生氢氢气 气 发发生了哪些生了哪些变变化 具体参考答案 化 具体参考答案 16 2014 北京理北京理综综化学卷 化学卷 T26 NH3经一系列反应可以得到 HNO3 如下图所示 NH3 NO NH4NO3 NO2HNO3 I IIIII IV 实验实验步步骤骤和和结论结论 不要求写具体操作 不要求写具体操作过过程 程 药药品用量和操作同品用量和操作同编编号号 实验实验 多孔橡皮塞增加 多孔橡皮塞增加进进 出 出导导管 管 通入通入氩氩气排气排净净瓶内空气 瓶内空气 滴入醋酸溶液 同滴入醋酸溶液 同时测时测量瓶内量瓶内压强变压强变化 也可化 也可测测温度温度变变化 化 检验检验 Fe2 等 等 如果瓶内如果瓶内压强压强增大 假增大 假设设一成立 否一成立 否则则假假设设一不成立 一不成立 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 11 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 1 I 中 NH3 和 O2在催化剂作用下反应 其化学方程式是 2 II 中 2NO g O22NO2 g 在其他条件相同时 分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强 P1 P2 下温度变化的曲线 如右图 比较 P1 P2的大小关系 随温度升高 该反应平衡常数变化的趋势是 3 III 中 将 NO2 转化为 N2O4 再制备浓硝酸 gl 已知 2NO2 N2O4 H1 gg 2NO2 N2O4 H2 gl 下列能量变化示意图中 正确的是 选填字母 A B C N2O4与 O2 H2O 化合的化学方程式是 4 IV 中 电解 NO 制备 NH4NO3 其工作原理如右图所示 为使电解产物全部转化为 NH4NO3 需补充 物质 A A 是 说明理由 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 12 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 答案答案 14 分分 1 4NH3 5O2 4NO 6H2O 2 p1 p2 变变小小 3 A 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3 4 NH3 根据反根据反应应 8NO 7H2O4NH4NO3 2HNO3 电电解解产产生的生的 HNO3多多 解析解析 1 NH3 和和 O2在催化在催化剂剂作用下作用下发发生氧化生氧化还还原反原反应应 产产物是物是 NO 和和 H2O 所以反所以反应应的方程式的方程式为为 4NH3 5O2 4NO 6H2O 2 由由 2NO g O2 g 2NO2 g 可知可知该该反反应为应为气体体气体体积积减小的反减小的反应应 温度相同 增大 温度相同 增大压强压强 平衡 平衡 正向移正向移动动 NO 的平衡的平衡转转化率增大 根据化率增大 根据图图示和坐示和坐标标含含义义 判断 判断 p1 p2 再看同一再看同一压强线压强线 温度升高 温度升高 NO 的平衡的平衡转转化率降低 平衡向逆反化率降低 平衡向逆反应应方向移方向移动动 则则正反正反应为应为放放热热反反应应 温度升高 平衡常数减小 温度升高 平衡常数减小 3 降低温度 降低温度 NO2 g 转变为转变为 N2O4 l 则则 H20 根据 根据图图像可知 像可知 0 60s 时间时间段内 段内 NO2的的 H 物物质质的量的量浓浓度度变变化量是化量是 0 120 mol L 所以 所以 0 0020 mol L 1 s 1 根据各物 根据各物质质的的 1 1 mol L 60 v s 2 0 120 NO 化学反化学反应应速率之比等于化学速率之比等于化学计计量数之比 所以量数之比 所以 0 0010 mol L 1 s 1 由 由图图像可知 像可知 24 N O 1 2 v 2 NO 100 达到平衡达到平衡时时 NO2 0 120 mol L 1 N2O4 0 040 mol L 1 所以化学平衡常数 所以化学平衡常数cc 0 36mol L 1 2 1 K 1 1 0 120 mol L 0 040 mol L 2 改 改变变反反应应温度温度为为 以 以以以 0 0020 mol L s的平均速率降低 的平均速率降低 说说明明减低 平衡向减低 平衡向T 24 N O c 1 1 24 N O c 着正方向移着正方向移动动 又因 又因为该为该反反应应 N2O4g 2NO2 g 的的焓变焓变 0 说说明反明反应应温度意味着温度升高 温度意味着温度升高 因因为为 H 以以 0 0020 mol L s 反 反应经过应经过的的时间时间是是 10s 所以 所以 N2O4 0 0020 mol L 1 s 1 10s 0 020 24 N O c 1 1 c mol L 1 则则 NO2 0 020 mol L 1 2 0 040 mol L 1 所以平衡 所以平衡时时 N2O4 0 040 mol L 1 0 020 mol L cc 1 0 020 mol L 1 NO2 0 120 mol L 1 0 040 mol L 1 0 16 mol L 1 则则 1 3 c 2 2 K 1 1 0 16 mol L 0 020 mol L mol L 1 3 温度 温度为为 T 时时 达到平衡 达到平衡时时 将反 将反应应容器的体容器的体积积减小一半 此减小一半 此过过程相当于增大用气程相当于增大用气枪枪的的过过程 当其他程 当其他 条件不条件不变时变时 增大 增大压强压强 平衡会向着气体物 平衡会向着气体物质质的量减小的方向移的量减小的方向移动动 对对于此反于此反应应来来说说 N2O4 g 2NO2 g 当其他条件不当其他条件不变时变时 增大 增大压强压强 平衡向逆方向移 平衡向逆方向移动动 22 2014 全国理全国理综综 I 化学卷 化学卷 T28 15 分 乙酸是重要的有机化工原料 可由乙烯气相直接水合 法或间接水合法生产 回答下列问题 1 间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 C2H5OSO3H 再水解生成乙醇 写出 相应反应的化学方程式 2 已知 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 21 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 甲醇脱水反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 1 H 23 9 KJ mol 1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH g C2H4 g 2H2O g 2 H 29 1 KJ mol 1 乙醇异构化反应 C2H5OH g CH3OCH3 g 3 H 50 7KJ mol 1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4 g H2O g C2H5OH g 的H KJ mol 1 与间接水合法相比 气相直接水合法的优点是 3 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度 压强的关系 其中 224 H O C H nn 1 1 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数 图中压强 1 p 2 p 3 p 4 p 的大小顺序为 理由是 气相直接水合法常采用的工艺条件为 磷酸 硅藻土为催化剂 反应温度 290 压强 6 9MPa 224 H O C H nn 0 6 1 乙烯的转化率为 5 若要进一步提高转化率 除了可以适当改变反应温度和压强 外 还可以采取的措施有 答案答案 1 CH2 CH2 H2SO4 催化剂 C2H5OSO3H C2H5OSO3H H2O 催化剂 CH3CH2OH H2SO4 2 45 5 减少 减少污污染 减少染 减少对设备对设备的腐的腐蚀蚀 3 0 07 Mpa 1 P4 P3 P2 P1 反 反应应分子数减少 相同温度下 分子数减少 相同温度下 压强压强升高乙升高乙烯转烯转化率升高 化率升高 增大增大 n H2O n C2H4 的比的比值值 及 及时时把生成的乙醇液化分离把生成的乙醇液化分离 解析解析 1 乙 乙烯烯与硫酸与硫酸发发生加成反生加成反应应生成硫酸生成硫酸氢氢乙乙酯酯 硫酸 硫酸氢氢乙乙酯酯再通再通过过取代反取代反应应得到乙醇 得到乙醇 CH2 CH2 H2SO4 催化剂 C2H5OSO3H C2H5OSO3H H2O 催化剂 CH3CH2OH H2SO4 2 通通过过盖斯定律盖斯定律 H2 H1 H3 45 5KJ mol 1 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 22 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 比比较较两种流程 可看出气相直接水合法减少反两种流程 可看出气相直接水合法减少反应应步步骤骤 增大 增大产产物的物的产产率 同率 同时时减少减少污污染物的排放 不用染物的排放 不用 硫酸作反硫酸作反应应物 减少物 减少对设备对设备的腐的腐蚀蚀 3 A 点乙点乙烯烯的平衡的平衡转转化率是化率是 20 根据反根据反应应 CH2 CH2 H2O 催化剂 C2H5OH 起始起始 1mol 1mol 0 转转化化 0 2mol 0 2mol 0 2mol 平衡平衡 0 8mol 0 8mol 0 2mol 则则平衡平衡时时乙乙烯烯的分的分压压 P C2H4 7 85Mpa 0 8mol 1 8mol 3 4889 Mpa 水蒸气的分水蒸气的分压压 P H2O 7 85Mpa 0 8mol 1 8mol 3 4889 Mpa 乙醇的分乙醇的分压压 P C2H5OH 7 85Mpa 0 2mol 1 8mol 0 8722 Mpa 则则平衡常数平衡常数 Kp P C2H5OH P C2H4 P H2O 0 8722 Mpa 3 4889 Mpa 3 4889 Mpa 0 07 Mpa 1 通通过过反反应应可以看出可以看出压强压强越大 乙越大 乙烯烯的的转转化率越高 通化率越高 通过过在在 300 时转时转化率可得出 化率可得出 P4 P3 P2 P1 可以增大可以增大 H2O 的的浓浓度 及度 及时时分离出生成的乙醇 分离出生成的乙醇 23 2014 全国大全国大纲纲版理版理综综化学卷 化学卷 T28 15 分 化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化 合物 AX5 回答下列问题 1 已知 AX3的熔点和沸点分别为 93 6 和 76 AX5的熔点为 167 室温时 AX3与气体 X2反应生成 lmol AX5 放出热量 123 8 kJ 该反应的热化学方程式为 2 反应 AX3 g X2 g AX5 g 在容积为 10 L 的密闭容器中进行 起始时 AX3和 X2均为 0 2 mol 反应在不同条件下进行 反应体系总压强随时间的变化如图所示 列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v AX5 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 23 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v AX5 由大到小的次序为 填实验序号 与 实验 a 相比 其他两组改变的实验条件及判断依据是 b c 用 p0表示开始时总压强 p 表示平衡时总压强 表示 AX3的平衡转化率 则 的表达式为 实验 a 和 c 的平衡转化率 a为 c为 答答案案 15 分分 1 AX3 X2 AX5 H 123 8kJ mol 1 2 分分 lgs 2 1 7 10 4mol L min 0 1 1060 v 5 mol AX Lmin 解解 开开始始时时 no 0 4mol 总总压压强强为为 160KPa 平平衡衡时时总总压压强强为为 120KPa 则则 n 为为 0 30mol 102 1600 4 n KPa KPamol n 102 0 4 160 KPa mol KPa AX3 g X2 g AX5 g 初初始始 mol 0 20 0 20 0 平平衡衡 mol 0 20 x 0 20 x x 0 20 x 0 20 x x 0 30 则则 x 0 10 1 7 10 4mol L min 3 分分 bca 2 分 分 加入催化加入催化剂剂 反 反应应速率加快 速率加快 0 1 1060 v 5 mol AX Lmin 但平衡点没有改但平衡点没有改变变 2 分 温度升高 反分 温度升高 反应应速率加快 但平衡点向逆反速率加快 但平衡点向逆反应应方向移方向移动动 或反 或反应应容器的容容器的容积积和起和起 始物始物质质的量未改的量未改变变 但起始 但起始总压强总压强增大 增大 2 分 分 2 1 2 分 分 50 1 分 分 40 1 分 分 0 p p 解解析析 1 因因为为 AX3的的熔熔点点和和沸沸点点分分别别为为 93 6 和和 76 AX5的的熔熔点点为为 167 室室温温时时 AX3为为液液态态 AX5为为固固态态 生生成成 1mol AX5 放放出出热热量量 123 8kJ 该该反反应应的的热热化化学学方方程程为为 AX3 X2 AX5 H lgs 123 8kJ mol 1 2 起起始始时时 AX3和和 X2均均为为 0 2mol 即即 no 0 4mol 总总压压强强为为 160KPa 平平衡衡时时总总压压强强为为 120KPa 设设平平 衡衡时时总总物物质质的的量量为为 n 根根据据压压强强之之比比就就等等于于物物质质的的量量之之比比有有 n 0 30mol 102 1600 4 n KPa KPamol AX3 g X2 g AX5 g 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 24 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 初初始始 mol 0 20 0 20 0 平平衡衡 mol 0 20 x 0 20 x x 0 20 x 0 20 x x 0 30 则则 x 0 10 1 7 10 4mol L min 0 1 1060 v 5 mol AX Lmin 根根据据到到 abc 达达平平衡衡用用时时的的多多少少可可以以比比较较出出反反应应速速率率的的大大小小为为 b c a 用用 p0表表示示开开始始时时总总压压强强 p 表表示示平平衡衡时时总总压压强强 表表示示 AX3 的的平平衡衡转转化化率率 根根据据压压强强之之比比就就等等于于物物质质的的量量 之之比比有有 0 p p 0 4 n n 0 0 4 p p AX3 g X2 g AX5 g 初初始始 mol 0 20 0 20 0 平平衡衡 mol 0 20 x 0 20 x x 0 20 x 0 20 x x n 则则 x 0 40 n 0 4 0 0 4 p p 则则 2 1 0 0 2 p p 0 4 0 p p a 2 1 2 1 100 50 0 p p 120 160 c 2 1 2 1 100 40 0 p p 140 175 24 2014 山山东东理理综综化学卷 化学卷 T29 17 分 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时 涉及如下反应 2NO2 g NaCl s NaNO3 s ClNO g K1 H 0 I 2NO g Cl2 g 2ClNO g K2 H 不 不变变 升高温度 升高温度 3 c NO3 c NO2 c CH3COO b c 2 1 2 K K 解析解析 1 I 2 II 即可得到 即可得到 4NO2 g 2NaCl s 2NaNO3 s 2NO g Cl2 g 所以平衡常数 所以平衡常数 K 2 1 2 K K 2 ClNO 的的浓浓度度变变化化 c ClNO 7 5 10 2mol L 所以 所以 ClNO 的物的物质质的量的量变变化化 n ClNO 0 15mol 所以 所以 Cl2的物的物质质的量的量变变化率化率 n Cl2 0 075mol 则则平衡后平衡后 n Cl2 0 1mol 0 075mol 0 025mol 转转化的化的 n NO 0 15mol 则则 NO 的的转转化率化率 1 0 15mol 100 0 2mol 75 其他条件保持不 其他条件保持不变变 反 反应应 II 在恒 在恒压压条件下条件下进进行 行 则则 反反应应 II 的 的压强压强大于反大于反应应 I 的 的压强压强 则则平衡有利于向正方向移平衡有利于向正方向移动动 所以平衡 所以平衡时时 NO 的的转转化率化率 2 1 因 因为为温度温度 不不变变 所以化学平衡常数不 所以化学平衡常数不变变 因 因为为反反应应 II 的 的 H c NO2 c CH3COO 因因为为 CH3COO 的水解程度大于的水解程度大于 NO2 所以溶液 所以溶液 A 的的 PH 小于溶液小于溶液 B 的的 PH a 向溶 向溶 液液 A 中加适量水中加适量水 使 使 A 的的 PH 减小 减小 b 向溶液 向溶液 A 中加适量中加适量 NaOH 使 使 A 的的 PH 增大 增大 c 向溶液 向溶液 B 中加适量中加适量 水 使水 使 B 的的 PH 减小 减小 d 向溶液向溶液 B 中加适量中加适量 NaOH 使 使 B 的的 PH 增大 只有增大 只有 bc 满满足足题题意 意 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 26 页 共 33 页 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 25 2014 上海上海单单科化学卷 科化学卷 T 四四 本题共 本题共 12 分 分 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗 其目的 是用铜液 醋酸二氨合铜 氨水 吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2等气体 铜液吸收 CO 的反应 是放热反应 其反应方程式为 Cu NH3 2Ac CO NH3 Cu NH3 3CO Ac 完成下列填空 23 如果要提高上述反应的反应速率 可以采取的措施是 选填编号 a 减压 b 增加 NH3的浓度 c 升温 d 及时移走产物 24 铜液中的氨可吸收二氧化碳 写出该反应的化学方程式 25 简述吸收 CO 及铜液再生的操作步骤 注明吸收和再生的条件 26 铜液的组成元素中 短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氮 元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氮 磷两种元素的非金属性强弱 27 已知 CS2与 CO2分子结构相似 CS2的电子式是 CS2熔点高于 CO2 其原因是 答案答案 本本题题共共 12 分分 23 bc 24 2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 NH4 2CO3 CO2 H2O 2 NH4HCO3 25 低温加低温加压压下吸收下吸收 CO 然后将然后将铜铜洗液洗液转转移至另一容器中 移至另一容器中 高温低高温低压压下下释释放放 CO 然后将 然后将铜铜洗洗 液循液循环环利用利用 26 C N O H NH3和和 PH3的的稳稳定性定性 27 CS2和和 CO2都是分子晶体 都是分子晶体 CS2相相对对分子分子质质量大 分子量大 分子间间作用力大 作用力大 解析解析 23 a 减 减压压 导导致反致反应应物的物的浓浓度降低 反度降低 反应应速率减慢 速率减慢 b 增加 增加 NH3的的浓浓度 增大了反度 增大了反应应物的物的浓浓度 度 反反应应速率加快 速率加快 c 升温 化学反 升温 化学反应应速率加快 速率加快 d 及 及时时移走移走产产物 降低了生成物的物 降低了生成物