高中化学必背知识点归纳与总结35092

唯你辅导中心 1 目目录录 高中化学学习方法 2 高中化学必背知识点 3 高中化学重点 16 化学计算 2 1 解题技巧 2 5 唯你辅导中心 2 高中化学学习方法 经过初中的学习 学生对化学这一学科有了基础的了解 但针对高中有化学学习 在部分学生还 茫然无措 现在就结合高中化学元素的特点 谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说 知识量更加庞大 内容更加繁杂 但经过细细的摸索和分析 它仍有 规律可循 只要把握好这些规律 高中化学的学习将会变得比较简单 首先 牢牢地把握好元素周期律这些规律 就为我们学习元素打下了艰实的基础 然后结合具体元素的特殊性 加以补充 这样对元素这部分的学习就显得相当容易 其次 紧紧抓住 结构决定性质 性质决定用途 这条原则 切实掌握物质的结 构和性质 并与应用结合起来 这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平 这也是 高考考查的能力之一 还要学会活学活用 通过类比的方法 掌握一系列元素的性质 一类化学反应的实质 这样就在很大程度上解决了记忆量大 内容繁多的问题 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法 考虑到高中学生的素质 切实做好预习是不可能的 但这并不等于放弃课前预习 要对 老师的问题有些了解 为听课做好准备 课堂上务必要认真听课 跟着老师的点拨思路走 通过老老师的引导 最终解决问题 在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课 这样会大大降低听课质量 笔记可以在课后根据自 己的记忆和理解补记 课堂上一定要勤 勤问 勤思 勤动手 做到以上这些 就会使课堂 学习 变得充实而有效 课后复习也是非常重要的一个环节 要对老师讲过的知识加以总结 再思考 最后成为 自己的东西 希望同学们根据以上学习方法 结合自身学习状况 形成一套适合自已的学习方法 以 此来提高学习成绩 唯你辅导中心 3 高中化学必背知识点归纳与总结高中化学必背知识点归纳与总结 一 俗名 无机部分 纯碱 苏打 a2CO3 天然碱 口碱 a2CO3 小苏打 NaHCO3 大苏打 Na2S2O3 石膏 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 莹石 CaF2 重晶石 BaSO4 无毒 碳铵 NH4HCO3 石灰石 大理石 CaCO3 生石灰 CaO 食盐 NaCl 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 芒硝 Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 绿矾 FaSO4 7H2O 干冰 CO2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 漂白粉 Ca ClO 2 CaCl2 混和物 泻盐 MgSO4 7H2O 胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O 双氧水 H2O2 皓矾 ZnSO4 7H2O 硅石 石英 SiO2 刚玉 Al2O3 水玻璃 泡花碱 矿物胶 Na2SiO3 铁红 铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 硫铁矿 FeS2 铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3 菱铁矿 FeCO3 赤铜矿 Cu2O 波尔多液 Ca OH 2和 CuSO4 石硫合剂 Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2和 CaSO4 重过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2 天然气 沼气 坑气 主要成 分 CH4 水煤气 CO 和 H2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 Fe NH4 2 SO4 2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾 NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水 浓 HNO3 浓 HCl 按体积比 1 3 混合而成 铝热剂 Al Fe2O3或其它氧化物 尿素 CO NH2 2 有机部分 氯仿 CHCl3 电石 CaC2 电石气 C2H2 乙炔 TNT 三硝基甲苯 氟氯烃 是良好的制冷剂 有毒 但破坏 O3层 酒精 乙醇 C2H5OH 裂解气成分 石油裂化 烯烃 烷烃 炔烃 H2S CO2 CO 等 焦炉气成分 煤干馏 H2 CH4 乙烯 CO 等 醋酸 冰醋酸 食醋 CH3COOH 甘油 丙三醇 C3H8O3 石炭酸 苯酚 蚁醛 甲醛 HCHO 二 颜色 铁 铁粉是黑色的 一整块的固体铁是银白色的 Fe2 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe OH 2 白色沉淀 Fe3 黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀 Fe SCN 3 血红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe NH4 2 SO4 2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 铜 单质是紫红色 Cu2 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4 无水 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色 Cu OH 2 蓝色 Cu NH3 4 SO4 深蓝色溶液 FeS 黑色固体 BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg OH 2 三溴苯酚均是白色沉淀 Al OH 3 白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀 Cl2 氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF HCl HBr HI 均为无色气体 在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体 密度大于水 与水不互溶 Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 唯你辅导中心 4 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色 有剌激性气味 有毒的气体 SO3 无色固体 沸点 44 8 度 品红溶液 红色 氢氟酸 HF 腐蚀玻璃 N2O4 NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色 有剌激性气味气体 KMnO4 紫色 MnO4 紫色 四 考试中经常用到的规律 1 溶解性规律 见溶解性表 2 常用酸 碱指示剂的变色范围 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3 1 红色 3 1 4 4 橙色 4 4 黄色 酚酞 8 0 无色 8 0 10 0 浅红色 10 0 红色 石蕊 5 1 红色 5 1 8 0 紫色 8 0 蓝色 3 在惰性电极上 各种离子的放电顺序 阴极 夺电子的能力 Au3 Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fa2 Zn2 H Al3 Mg2 Na Ca2 K 阳极 失电子的能力 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 若用金属作阳极 电解时阳极本身发生氧化还原反应 Pt Au 除外 4 双水解离子方程式的书写 1 左边写出水解的离子 右边写出水解产物 2 配平 在左边先配平电荷 再在右边配平其它原子 3 H O 不平则在那边加水 例 当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 3 CO32 2Al3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 5 写电解总反应方程式的方法 1 分析 反应物 生成物是什么 2 配平 例 电解 KCl 溶液 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 配平 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 6 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 1 按电子得失写出二个半反应式 2 再考虑反应时的环境 酸性或碱性 3 使二边的原子数 电荷数相等 例 蓄电池内的反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电池 放电 时 的电极反应 写出二个半反应 Pb 2e PbSO4 PbO2 2e PbSO4 分析 在酸性环境中 补满其它原子 应为 负极 Pb SO42 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 注意 当是充电时则是电解 电极反应则为以上电极反应的倒转 为 阴极 PbSO4 2e Pb SO42 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 7 在解计算题中常用到的恒等 原子恒等 离子恒等 电子恒等 电荷恒等 电量恒等 用到的方法有 质量守恒 差量法 归一法 极限法 关系法 十字交法 和估算法 非氧 化还原反应 原子守恒 电荷平衡 物料平衡用得多 氧化还原反应 电子守恒用得多 8 电子层结构相同的离子 核电荷数越多 离子半径越小 9 晶体的熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有 Si SiC SiO2 和金刚石 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si 因为原子半径 Si C O 10 分子晶体的熔 沸点 组成和结构相似的物质 分子量越大熔 沸点越高 11 胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物 金属氧化物的胶体粒子带正电 非金属氧化物 金属硫化物的胶体粒子带负电 12 氧化性 MnO4 Cl2 Br2 Fe3 I2 S 4 4 价的 S 唯你辅导中心 5 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 13 含有 Fe3 的溶液一般呈酸性 14 能形成氢键的物质 H2O NH3 HF CH3CH2OH 15 氨水 乙醇溶液一样 的密度小于 1 浓度越大 密度越小 硫酸的密度大于 1 浓度 越大 密度越大 98 的浓硫酸的密度为 1 84g cm3 16 离子是否共存 1 是否有沉淀生成 气体放出 2 是否有弱电解质生成 3 是否发生氧化还原反应 4 是否生成络离子 Fe SCN 2 Fe SCN 3 Ag NH3 Cu NH3 4 2 等 5 是否发生双水解 17 地壳中 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸 18 熔点最低的金属是 Hg 38 9C 熔点最高的是 W 钨 3410c 密度最小 常见 的 是 K 密度最大 常见 是 Pt 19 雨水的 PH 值小于 5 6 时就成为了酸雨 20 有机酸酸性的强弱 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 21 有机鉴别时 注意用到水和溴水这二种物质 例 鉴别 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 与水互溶 则可用 水 22 取代反应包括 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 酯的水解 酯化反应等 23 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混和物总质量一定 完全燃烧生成的 CO2 H2O 及耗 O2的量是不变的 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2 H2O 和耗 O2量 五 无机反应中的特征反应无机反应中的特征反应 1 与碱反应产生气体 1 2 铵盐 OHNHNH 234 碱 2 与酸反应产生气体 1 2 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3 Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体 S2O32 2H S SO2 H2O 4 与水反应产生气体 1 单质 2 化合物 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 非金属 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 唯你辅导中心 6 5 强烈双水解 6 既能酸反应 又能与碱反应 1 单质 Al 2 化合物 Al2O3 Al OH 3 弱酸弱碱盐 弱酸的酸式盐 氨基酸 7 与 Na2O2反应 8 2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 9 电解 10 铝热反应 Al 金属氧化物金属 Al2O3 高温 11 Al3 Al OH 3 AlO2 12 归中反应 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO4N2 6H2O 催化剂 13 置换反应 1 金属 金属 2 金属 非金属 3 非金属 非金属 4 非金属 金属 14 一些特殊的反应类型 化合物 单质 化合物 化合物 如 Cl2 H2O H2S O2 NH3 O2 CH4 O2 Cl2 FeBr2 化合物 化合物 化合物 单质 NH3 NO H2S SO2 Na2O2 H2O NaH H2O Na2O2 CO2 CO H2O 化合物 单质 化合物 PCl3 Cl2 Na2SO3 O2 FeCl3 Fe FeCl2 Cl2 CO O2 Na2O O2 14 三角转化 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 2 1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 活泼金属 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2 22 422 2222 22 2 222 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 唯你辅导中心 7 15 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 1 铵盐 2 硝酸盐 16 特征网络 1 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO 气体 42322 222 SOHSOSOSH OHOO 气体 322 222 COHCOCOC OHOO 固体 NaOHONaONaNa OHOO 222 222 固体 2 A A 为弱酸的铵盐 NH4 2CO3或 NH4HCO3 NH4 2S 或 NH4HS NH4 2SO3或 NH4HSO3 3 无机框图中常用到催化剂的反应 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂 催化剂 催化剂 六 六 既可作氧化剂又可作还原剂的有 S SO32 HSO3 H2SO3 SO2 NO2 Fe2 等 及含 CHO 的有机物于 七 反应条件对氧化 还原反应的影响七 反应条件对氧化 还原反应的影响 1 浓度 可能导致反应能否进行或产物不同 浓度 可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3 稀 3Cu 2NO 2Cu NO3 2 4H2O 4HNO3 浓 Cu 2NO2 Cu NO3 2 2H2O S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4 HNO3 稀 3SO2 4NO 2H2O 2 温度温度 可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 223 2223 222 42 2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu C B 气体 气体 强碱 强酸 冷 稀4 高温 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 唯你辅导中心 8 3 溶液酸碱性溶液酸碱性 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 5Cl ClO3 6H 3Cl2 3H2O S2 SO32 Cl ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 Fe2 与 NO3 共存 但当酸化后即可反应 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时 在酸性条件下 氧化性比在中性及碱性环境中强 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 4 条件不同 生成物则不同 条件不同 生成物则不同 1 2P 3Cl22PCl3 Cl2不足 2P 5Cl22 PCl5 Cl2充足 点燃 点燃 2 2H2S 3O22H2O 2SO2 O2充足 2H2S O22H2O 2S O2不充足 点燃 点燃 3 4Na O22Na2O 2Na O2Na2O2 缓慢氧化 点燃 4 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O Ca OH 2 2CO2 过量 Ca HCO3 2 CO2适量 5 C O2CO2 O2充足 2 C O22CO O2不充足 点燃 点燃 6 8HNO3 稀 3Cu 2NO 2Cu NO3 2 4H2O 4HNO3 浓 Cu 2NO2 Cu NO3 2 2H2O 7 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl AlCl3 4NaOH 过量 NaAlO2 2H2O 8 NaAlO2 4HCl 过量 NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 9 Fe 6HNO3 热 浓 Fe NO3 3 3NO2 3H2O Fe HNO3 冷 浓 钝化 10 Fe 6HNO3 热 浓 Fe NO3 3 3NO2 3H2O Fe不足 Fe 4HNO3 热 浓 Fe NO3 2 2NO2 2H2O Fe过量 11 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3 稀 Fe不足 3Fe NO3 3 2NO 4H2O Fe过量 12 C2H5OH CH2 CH2 H2O C2H5 OH HO C2H5 C2H5 O C2H5 H2O 13C2H5Cl NaOH C2H5OH NaCl H2O C2H5Cl NaOHCH2 CH2 NaCl H2O 醇 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 唯你辅导中心 9 14 6FeBr2 3Cl2 不足 4FeBr3 2FeCl3 2FeBr2 3Cl2 过量 2Br2 2FeCl3 八八 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识 凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存 如生成难溶 难电离 气体物质或能转变成其它种类的离子 包括氧化一还原反应 一般可从以下几方面考虑 1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 如 Fe3 Al3 Zn2 Cu2 NH4 Ag 等 均与 OH 不能大量共存 2 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中 如 CH3COO F CO32 SO32 S2 PO43 AlO2 均与 H 不能大量共存 3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 它们遇强酸 H 会生成弱酸分子 遇强碱 OH 生成正盐和水 如 HSO3 HCO3 HS H2PO4 HPO42 等 4 若阴 阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐 则不能大量共存 如 Ba2 Ca2 与 CO32 SO32 PO43 SO42 等 Ag 与 Cl Br I 等 Ca2 与 F C2O42 等 5 若阴 阳离子发生双水解反应 则不能大量共存 如 Al3 与 HCO3 CO32 HS S2 AlO2 ClO SiO32 等 Fe3 与 HCO3 CO32 AlO2 ClO SiO32 C6H5O 等 NH4 与 AlO2 SiO32 ClO CO32 等 6 若阴 阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 如 Fe3 与 I S2 MnO4 H 与 I Br Cl S2 SO32 Fe2 等 NO3 H 与 上述阴离子 S2 SO32 H 7 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如 Fe3 与 F CN SCN 等 H2PO4 与 PO43 会生成 HPO42 故两者不共存 九九 离子方程式判断常见错误及原因分析 1 离子方程式书写的基本规律要求 写 拆 删 查四个步骤来写 离子方程式书写的基本规律要求 写 拆 删 查四个步骤来写 1 合事实 离子反应要符合客观事实 不可臆造产物及反应 2 式正确 化学式与离子符号使用正确合理 3 号实际 等符号符合实际 4 两守恒 两边原子数 电荷数必须守恒 氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电 子总数与还原剂失电子总数要相等 5 明类型 分清类型 注意少量 过量等 6 检查细 结合书写离子方程式过程中易出现的错误 细心检查 例如 例如 1 违背反应客观事实 如 Fe2O3与氢碘酸 Fe2O3 6H 2 Fe3 3H2O 错因 忽视了 Fe3 与 I 发生氧化一还原 反应 2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如 FeCl2溶液中通 Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 错因 电子得失不相等 离子电荷不守 恒 3 混淆化学式 分子式 和离子书写形式 如 NaOH 溶液中通入 HI OH HI H2O I 错因 HI 误认为弱酸 4 反应条件或环境不分 如 次氯酸钠中加浓 HCl ClO H Cl OH Cl2 错因 强酸制得强碱 5 忽视一种物质中阴 阳离子配比 如 H2SO4 溶液加入 Ba OH 2溶液 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 唯你辅导中心 10 正确 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 6 符号运用不当 如 Al3 3H2O Al OH 3 3H 注意 盐的水解一般是可逆的 Al OH 3量少 故不 能打 2 2 判断离子共存时 审题一定要注意题中给出的附加条件 判断离子共存时 审题一定要注意题中给出的附加条件 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液 由水电离 出的 H 或 OH 1 10 amol L a 7 或 aMg Al Si P S Cl 2 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 如 Li Na K Rb Cs 3 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大 如 F Cl Br Na Mg2 Al3 5 同一元素不同价态的微粒半径 价态越高离子半径越小 如 Fe Fe2 Fe3 十十五具有漂白作用的物质 氧化作用化合作用吸附作用 Cl2 O3 Na2O2 浓 HNO3 SO2活性炭 化学变化 不可逆可逆 物理变化 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2 HClO 和浓 HNO3及 Na2O2 十六滴加顺序不同 现象不同十六滴加顺序不同 现象不同 1 AgNO3与 NH3 H2O AgNO3向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀 后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3中滴加 开始有白色沉淀 后白色沉淀消失 2 NaOH 与 AlCl3 NaOH 向 AlCl3中滴加 开始有白色沉淀 后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀 后产生白色沉淀 3 HCl 与 NaAlO2 HCl 向 NaAlO2中滴加 开始有白色沉淀 后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀 后产生白色沉淀 4 Na2CO3与盐酸 Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡 后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加 开始无气泡 后产生气泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 一 有机 1 不饱和烃 烯烃 炔烃 二烯烃 苯乙烯等 2 苯的同系物 唯你辅导中心 12 3 不饱和烃的衍生物 烯醇 烯醛 烯酸 卤代烃 油酸 油酸盐 油酸酯等 4 含醛基的有机物 醛 甲酸 甲酸盐 甲酸某酯等 5 石油产品 裂解气 裂化气 裂化汽油等 6 天然橡胶 聚异戊二烯 二 无机 1 2 价硫的化合物 H2S 氢硫酸 硫化物 2 4 价硫的化合物 SO2 H2SO3及亚硫酸盐 3 双氧水 H2O2 其中氧为 1 价 十八最简式相同的有机物 1 CH C2H2和 C6H6 2 CH2 烯烃和环烷烃 3 CH2O 甲醛 乙酸 甲酸甲酯 葡萄糖 4 CnH2nO 饱和一元醛 或饱和一元酮 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯 举一例 乙醛 C2H4O 与丁酸及其异构体 C4H8O2 十九实验中水的妙用十九实验中水的妙用 1 水封 在中学化学实验中 液溴需要水封 少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存 通过水的覆盖 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出 又可使其保持在燃点之下 液溴极易 挥 发有剧毒 它在水中溶解度较小 比水重 所以亦可进行水封减少其挥发 2 水浴 酚醛树脂的制备 沸水浴 硝基苯的制备 50 60 乙酸乙酯的水解 70 80 蔗糖的水解 70 80 硝酸钾溶解度的测定 室温 100 需用温度计来控制温度 银镜反 应需用温水浴加热即可 3 水集 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体 中学阶段有 02 H2 C2H4 C2H2 CH4 NO 有些气体在水中有一定溶解度 但可以在水中加入某物质降 低其溶解度 如 可用排饱和食盐水法收集氯气 4 水洗 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质 如除去 NO 气体中的 N02杂 质 5 鉴别 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别 如 苯 乙醇 溴 乙烷三瓶未有标签的无色液体 用水鉴别时浮在水上的是苯 溶在水中的是乙醇 沉于水下 的是溴乙烷 利用溶解性溶解热鉴别 如 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠 碳酸钙 仅用水可 资鉴别 6 检漏 气体发生装置连好后 应用热胀冷缩原理 可用水检查其是否漏气 二十 二十 阿伏加德罗定律 1 内容 在同温同压下 同体积的气体含有相等的分子数 即 三同 定 一等 2 推论 1 同温同压下 V1 V2 n1 n2 2 同温同体积时 p1 p2 n1 n2 N1 N2 3 同温同压等质量时 V1 V2 M2 M1 4 同温同压同体积时 M1 M2 1 2 注意 注意 1 阿伏加德罗定律也适用于混合气体 2 考查气体摩尔体积时 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如 H2O SO3 已烷 辛烷 CHCl3 乙醇等 3 物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及稀有气体 He Ne 等单原子分子 Cl2 N2 O2 H2双原子分子 胶体粒子及晶体结构 P4 金刚石 石墨 二氧化硅等结构 4 要用到 22 4L mol 1时 必须注意气体是否处于标准状况下 否则不能用此概念 5 某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应 使其数目减少 6 注意常见的的可逆反应 如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡 唯你辅导中心 13 7 不要把原子序数当成相对原子质量 也不能把相对原子质量当相对分子质量 8 较复杂的化学反应中 电子转移数的求算一定要细心 如 Na2O2 H2O Cl2 NaOH 电解 AgNO3溶液等 二十一 氧化还原反应二十一 氧化还原反应 升失氧还还 降得还氧氧升失氧还还 降得还氧氧 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化反应 还原反应 化合价升高 失 ne 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 得 ne 被还原 较强 较强 较弱 较弱 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 二十二化还原反应配平二十二化还原反应配平 标价态 列变化 求总数 定系数 后检查标价态 列变化 求总数 定系数 后检查 一标一标出有变的元素化合价 二列二列出化合价升降变化 三找三找出化合价升降的最小公倍数 使化合价升高和降低的数目相等 四定四定出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的系数 五平五平 观察配平其它物质的系数 六查六查 检查是否原子守恒 电荷守恒 通常通过检查氧元素的原子数 画上等号 二十三 盐类水解二十三 盐类水解 盐类水解 水被弱解 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强呈谁性 盐类水解 水被弱解 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强呈谁性 同强呈中性 同强呈中性 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相 等 如 NaHCO3溶液中 n Na n H n HCO3 2n CO32 n OH 推出 Na H HCO3 2 CO32 OH 物料守恒 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如 NaHCO3溶液中 n Na n c 1 1 推出 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 质子守恒 不一定掌握 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应 相等 例如 在 NH4HCO3溶液中 H3O H2CO3为得到质子后的产物 NH3 OH CO32 为 失去质子后的产物 故有以下关系 c H3O c H2CO3 c NH3 c OH c CO32 二十四 热化学方程式正误判断二十四 热化学方程式正误判断 三查三查 1 检查是否标明聚集状态 固 s 液 l 气 g 2 检查 H 的 是否与吸热 放热一致 注意 H 的 与 放热反 应为 吸热反应为 3 检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配 成比例 注意 要注明反应温度和压强 若反应在 298K 和 1 013 105Pa 条件下进行 可不予注明 要注明反应物和生成物的聚集状态 常用 s l g 分别表示固体 液体和气体 H 与化学计量系数有关 注意不要弄错 方程式与 H 应用分号隔开 一定要写 明 数值和单位 计量系数以 mol 为单位 可以是小数或分数 一定要区别比较 反应热 中和热 燃烧热 等概念的异同 唯你辅导中心 14 二十五 二十五 浓硫酸浓硫酸 五性五性 酸性 强氧化性 吸水性 脱水性 难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十六 浓硝酸二十六 浓硝酸 四性四性 酸性 强氧化性 不稳定性 挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七 二十七 烷烃系统命名法的步骤 选主链 称某烷 编号位 定支链 取代基 写在前 注位置 短线连 不同基 简到繁 相同基 合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则 最简化原则 明确化原则 主要 表现在一长一近一多一小 即 一长 是主链要长 一近 是编号起点离支链要近 一多 是支 链数目要多 一小 是支链位置号码之和要小 这些原则在命名时或判断命名的正误时均有 重要的指导意义 二十八 二十八 五同的区别五同的区别 同位素同位素 相同的中子数 不同的质子数 是微观微粒相同的中子数 不同的质子数 是微观微粒 同素异形体 同一种元素不同的单质 是宏观物质 同素异形体 同一种元素不同的单质 是宏观物质 同分异构体 相同的分子式 不同的结构 同分异构体 相同的分子式 不同的结构 同系物 组成的元素相同 同一类的有机物 相差一个或若干个的同系物 组成的元素相同 同一类的有机物 相差一个或若干个的 CH2 同一种的物质 氯仿和三氯甲烷 异丁烷和同一种的物质 氯仿和三氯甲烷 异丁烷和 2 甲基丙烷等 甲基丙烷等 二十九 化学平衡图象题的解题步骤一般是 二十九 化学平衡图象题的解题步骤一般是 看图像看图像 一看面 即横纵坐标的意义 二看线 即看线的走向和变化趋势 三看点 即曲线的起点 折点 交点 终点 先出现拐点的则先达到平衡 说明该曲 线表示的温度较高或压强较大 先拐先平先拐先平 四看辅助线 如等温线 等压线 平衡 线等 五看量的变化 如温度变化 浓度变化等 定一议二定一议二 三十 中学常见物质电子式分类书写 1 Cl 的电子式为 2 OH OH 电子式 3 Na2S MgCl2 CaC2 Na2O2 4 NH4Cl NH4 2S Cl O H O H Cl Mg2 Cl S 2 Na Na H H N H HS 2 H H N H H ClH H N H H Na Na O O 2 2 Ca2 CC 唯你辅导中心 15 5 结构式 电子式 6 MgCl2形成过程 Mg Mg2 三十一 三十一 等等效效平平衡衡问问题题及及解解题题思思路路 1 等等效效平平衡衡的的含含义义 在一定条件 定温 定容或定温 定压 下 只是起始加入情况不同的同一可 逆反应达到平衡后 任何相同组分的分数 体积 物质的量 均相同 这样的化学 平衡互称等效平衡 2 等等效效平平衡衡的的分分类类 1 定定温温 T 定定容容 V 条条件件下下的的等等效效平平衡衡 类类 对于一般可逆反应 在定T V 条件下 只改变起始加入情况 只要通过 可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同 则二平衡等效 类类 在定 T V 情况下 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 只要反应 物 或生成物 的物质的量的比例与原平衡相同 则二平衡等效 2402a 00 510 5a mg g 2m 2 g 2m g m a 2 定定 T P 下下的的等等效效平平衡衡 例例 4 与例 3 的相似 如将反应换成合成氨反应 类 在 T P 相同的条件下 改变起始加入情况 只要按化学计量数换算成平衡式左 右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同 则达到平衡后与原平衡等效 三三十十二二 元元素素的的一一些些特特殊殊性性质质 1 周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素 H Be Al Ge 族序数等于周期数 2 倍的元素 C S 族序数等于周期数 3 倍的元素 O 周期数是族序数 2 倍的元素 Li Ca 周期数是族序数 3 倍的元素 Na Ba CO2OOC 写结构式补孤电子对共用电子对代共价键 OO O COO O C ClCl Cl Cl 唯你辅导中心 16 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 C 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素 S 除 H 外 原子半径最小的元素 F 短周期中离子半径最大的元素 P 2 常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物 中氢的质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 地壳中含量最多的元素 气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元素 O 最轻的单质的元素 H 最轻的金属单质的元素 Li 单质在常温下呈液态的非金属元素 Br 金属元素 Hg 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 Be Al Zn 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素 N 能起氧 化还原反应的元素 S 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素 S 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 常见的能形成同素异形体的元素 C P O S 重点 氧化还原反应 常见的重要氧化剂 还原剂常见的重要氧化剂 还原剂 实质 有电子转移 得失与偏移 特征 反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 概念 氧化剂 反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 反应中所 含元素化合价降低物 还原剂 反应中失去电子 或电子对偏离 的物质 反应中所 含元素化合价升高物 氧化产物 还原剂被氧化所得生成物 变化 变化 反应物 概念及转化关系 产物 唯你辅导中心 17 还原产物 氧化剂被还原所得生成物 失电子 化合价升高 被氧化 双线桥 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子 化合价降低 被还原 电子转移表示方法 单线桥 电子 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 二者的主 表示意义 箭号起止 要区别 电子数目等 依据原则 氧化剂化合价降低总数 还原剂化合价升高总数 找出价态变化 看两剂分子式 确定升降总数 方法步骤 求最小公倍数 得出两剂系数 观察配平其它 有关计算 关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等 列出守恒关系式 由元素的金属性或非金属性比较 金属活动性顺序表 元 素周期律 由反应条件的难易比较 由氧化还原反应方向比较 氧化性 氧化剂 氧化产物 还 原性 还原剂 还原产物 根据 氧化剂 还原剂 元素的价态与氧化还原性关系比较 元素处于最高价只有氧化性 最低价只有还原性 处于中间价态 既有氧化又有还原性 活泼的非金属 如 Cl2 Br2 O2 等 元素 如 Mn 等 处于高化合价的氧化物 如 MnO2 KMnO4等 氧化剂 元素 如 S N 等 处于高化合价时的含氧酸 如浓 H2SO4 HNO3 等 元素 如 Mn Cl Fe 等 处于高化合价时的盐 如 KMnO4 KClO3 FeCl3 K2Cr2O7 过氧化物 如 Na2O2 H2O2等 活泼的金属 如 Na Al Zn Fe 等 元素 如 C S 等 处于低化合价的氧化物 如 CO SO2等 还原剂 元素 如 Cl S 等 处于低化合价时的酸 如浓 HCl H2S 等 元素 如 S Fe 等 处于低化合价时的盐 如 Na2SO3 FeSO4等 某些非金属单质 如 H2 C Si 等 氧化剂还原剂 活泼非金属单质 X2 O2 S 活泼金属单质 Na Mg Al Zn Fe于 某些非金属单质 C H2 S于 配平 强弱比较 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 唯你辅导中心 18 高价金属离子 Fe3 Sn4 于于于 不活泼金属离子 Cu2 Ag 于其它 Ag NH3 2 新制 Cu OH 2于 低价金属离子 Fe2 Sn2 于于于 非金属的阴离子及其化合物 S2 H2S I HI NH3 Cl HCl Br HBr 含氧化合物 NO2 N2O5 MnO2 Na2O2 H2O2于 HCl O HNO3 浓 H2SO4 NaClO Ca ClO 2 KClO3 KMnO4 王水 低价含氧化合物 CO SO2 H2SO3 Na2SO3 Na2S2O3 NaN O2 H2C2O4 含 CHO 的有机物 于醛 甲酸 甲酸盐 甲酸某酯 葡萄糖 麦芽糖等 离子反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式 用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 表示方法 写 写出反应的化学方程式 离子反应 拆 把易溶于水 易电离的物质拆写成离子形式 离子方程式 书写方法 删 将不参加反应的离子从方程式两端删去 查 检查方程式两端各元素原子种类 个 数 电荷数是否相等 意义 不仅表示一定物质间的某个反应 还能表示同一类型的反应 本质 反应物的某些离子浓度的减小 金属 非金属 氧化物 Al2O3 SiO2 中学常见的难溶物 碱 Mg OH 2 Al OH 3 Cu OH 2 Fe OH 3 生成难溶的物质 Cu2 OH Cu OH 2 盐 AgCl AgBr AgI CaCO3 BaCO3 生成微溶物的离子反应 2Ag SO42 Ag2SO4 发生条件 由微溶物生成难溶物 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 生成难电离的物质 常见的难电离的物质有 H2O CH3COOH H2CO3 NH3 H2O 生成挥发性的物质 常见易挥发性物质有 CO2 SO2 NH3等 发生氧化还原反应 遵循氧化还原反应发生的条件 化学反应速率 化学平衡化学反应速率 化学平衡 意义 表示化学反应进行快慢的量 定性 根据反应物消耗 生成物产生的快慢 用气体 沉淀 等可见现象 来粗略比较 唯你辅导中心 19 定量 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大 来表示 表示方法 单位 mol L min 或 mol L s 同一反应 速率用不同物质浓度变化表示时 数 值可能不同 但数值之比等于方程式中各物质 的化学计量数比 如 v D d 1 v C c 1 v B b 1 v A a 1 d c b a v D v c v B v A 于于 Dd cC bB aA于于于于于于 一般不能用固体和纯液体物质表示浓度 因为 不变 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应 v正 v 逆 内因 主要因素 参加反应物质的性质 结论 在其它条件不变时 增大浓度 反应 速率加快 反之浓度 则慢 说明 只对气体参加的反应或溶液中发生反 应速率产生影响 与反应物总量无关 影响因素 结论 对于有气体参加的反应 增大压强 反应速率加快 压强 反之则慢 说明 当改变容器内压强而有关反应的气体 浓度无变化时 则反应速率不变 如 向密闭容器中通入惰性气体 结论 其它条件不变时 升高温度反应速率 加快 反之则慢 温度 a 对任何反应都产生影响 无论是放热 还是吸热反应 外因 说明 b 对于可逆反应能同时改变正逆反应速 率但程度不同 c 一般温度每升高 10 反应速率增大 2 4 倍 有些反应只有在一定温度范围 内升温才能加快 结论 使用催化剂能改变化学反应速率 催化剂 a 具有选择性 说明 b 对于可逆反应 使用催化剂可同 等程度地改变正 逆反应速率 c 使用正催化剂 反应速率加快 使用负催化剂 反应速率减慢 原因 碰撞理论 有效碰撞 碰撞的取向及活化分子等 其它因素 光 电磁波 超声波 反应物颗粒的大小 溶剂的性质等 化学平衡状态 指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合中各组分 的百分含量保持不变的状态 说明 化学 反应速率 唯你辅导中心 20 逆 研究的对象是可逆反应 动 是指动态平衡 反应达到平衡状态时 反应没有 停止 平衡状态特征 等 平衡时正反应速率等于逆反应速率 但不等于零 定 反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值 变 外界条件改变 原平衡破坏 建立新的平衡 定义 mA g nB g pC g qD g 意义 表示可逆反应的反应进行的程度 影响因素 温度 正反应吸热时 温度升高 K 增大 正反应放热时 化学平衡常数 温度升高 K 减小 而与反应物或生成物浓度无关 用化学平衡常数判断化学平衡状态 用途 a Q K 时 处于平衡状态 v正 v逆 b Q K 时 处于未达平衡状态 v正 v逆 向逆向进行 c Qv逆 向正向进行 原因 反应条件改变引起 v正 v逆 化学平衡 结果 速率 各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 化学平衡移动 v 正 v 逆 向右 正向 移 方向 v 正 v 逆 平衡不移动 v 正 b 离子半径 A B 阴离子为 cC3 dD 因具有相同的电子层结构 故原子序数 cD 再将其综合分析 因四种离子具有相同的电子层结构 故 A B 位于 C D 的下一周期 其原子序数为 唯你辅导中心 29 a b d c 离子半径 A B D B C D 方法 方法 溶液 pH 的大小由两种情况决定 一是电解质本身的电离 二是水的电离 而水 的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小 此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱 充分依靠水解规律判析 捷径 捷径 四种溶液可分成三组 NaHSO4 电离显酸性 pH 以此得答案 A 总结 总结 此类试题解答的一般步骤为 先分组 然后再对组内物质根据电离与水解程度进 行判析 题中溶液除为盐溶液外 还可能为酸或碱 如等浓度的八种稀溶液 Na2SO4 H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3 NaOH Ba OH 2 其 pH 由小到 大的顺序为 例题例题 2 2 1991 年全国高考题 已知一种 c H 1 10 3mol L 1的酸和一种 c OH 1 10 3 mol L 1碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性 其原因可能是 A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐 方法 方法 酸碱中和后