2015西城区高三一模化学试题及答案

1 2015 西城区高三一模化学试题及答案 6 下列说法不正确的是 ABCD 铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 能用于盛放食品可用于运输浓硫酸 可用于盛放 氢氧化钠溶液 7 下列说法正确的是 A 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液 会发生盐析 B 青苹果中富含苹果酸 因此苹果是酸性食物 C 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D 氢氧化钠 碳酸钙 氢氧化铝等可作为抗酸药 8 用下列装置完成相关实验 不合理的是 A 用 a 制备并收集氨气 B 用 b 制备并检验乙炔 C 用 c 蒸馏海水得到淡水 D 用 d 分离 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5 9 下列解释事实的方程式不正确的是 A 醋酸溶液显酸性 CH3COOHH CH3COO B 用氨水除去烟气中的 SO2 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O C 向盐碱地中施放硫酸钙 降低其碱性 Na2CO3 CaSO4 CaCO3 Na2SO4 D 用三氯化铁溶液腐蚀线路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 10 下列说法正确的是 A 葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B 氨基乙酸 甲醛 乙二醇均可发生聚合反应 C 苯酚能跟碳酸钠溶液反应 则苯酚的酸性比碳酸强 D 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 11 次磷酸 H3PO2 是一元弱酸 工业可用下图所示装置电解 NaH2PO2制 H3PO2 阳离子交换膜和阴离子交换膜 分别只允许阳离子 阴离子通过 下列说法正确的是 a b c d 2 A 阳极室有 H2生成 B 阴极室溶液 pH 减小 C 原料室溶液 pH 保持不变 D 阳极室可能有 H3PO4生成 12 常温下 向 1 L pH 10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2 通入的 CO2的体积 V 与溶液中水电离出的 OH 离子 浓度 的关系如下图所示 下列叙述不正确的是 A a 点溶液中 水电离出的 c H 1 10 10mol L B b 点溶液中 c H 1 10 7mol L C c 点溶液中 c Na c c 2 3 CO 3 HCO D d 点溶液中 c Na 2c c 2 3 CO 3 HCO 25 17 分 有机物 E 是制备镇静药安宁 G 的中间体 E 和 G 的两种合成路线如下 部分反应条件已略去 回答下列问题 1 A 中所含官能团的名称是 检验该分子中官能团的常用试剂是 2 A 与 C 含有相同的官能团 B 生成 C 的反应类型是 3 C 生成 D 的化学方程式是 4 试剂 a 是 5 下列说法正确的是 a E 能发生取代反应 氧化反应和消去反应 b M 与 K 是同系物 c 1 mol K 能跟 2 molNaOH 发生反 已知 3 应 6 G 的结构简式是 7 在一定条件下 E 还能跟 COCl2发生聚合反应生成高分子化合物 该反应的化学方程式是 8 G 的同分异构体 P 分子中含有 结构 P 的核磁共振氢谱有 5 组峰 P 能水解生成 CH3CH2NH2和甲 1 mol 甲跟足量钠反应生成 2 mol H2 则 P 的结构简式是 26 13 分 硫及其化合物有广泛应用 1 硫元素在周期表中的位置是 2 硒 34Se 与硫在元素周期表中位于同一主族 下列说法正确的是 a 沸点 H2Se H2S H2O b H2Se 比 H2S 稳定性强 c Se 的原子半径比 S 原子大 d SeO2和 SO2含有的化学键类型相同 3 SO2可用于制 H2SO4 已知 25 101kPa 时 2SO2 g O2 g 2H2O g 2H2SO4 l H1 545kJ mol H2O g H2O l H2 44kJ mol SO3 g H2O l H2SO4 l H3 130kJ mol 则 2SO2 g O2 g 2SO3 g H kJ mol 4 为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响 进行如下试验 取100L原料气 体积分数为 SO2 7 O2 11 N2 82 使之发生反应 在101kPa下达到平衡 得到如下数据 温度 500525550575600 平衡转化率 93 590 585 680 073 7 根据上述数据 达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而 填 增大 减小 或 不变 575 达平衡 时 SO3的体积分数为 保留一位小数 5 废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收 吸收 SO2后的碱性溶液还可用于 Cl2的尾气处理 吸收 Cl2后的溶液仍呈 强碱性 吸收 Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有 OH 吸收 Cl2后的溶液中可能存在 SO32 取该溶液于试管中 滴加黄色的溴水 得到无色溶液 此实验不能 证明溶液中含有 SO32 理由是 27 13 分 工业上用菱锰矿 MnCO3 含 FeCO3 SiO2 Cu2 OH 2CO3等杂质 为原料制取二氧化锰 其流程示 意图如下 已知 4 生成氢氧化物沉淀的 pH Mn OH 2Fe OH 2Fe OH 3Cu OH 2 开始沉淀时8 36 32 74 7 完全沉淀时9 88 33 76 7 注 金属离子的起始浓度为 0 1 mol L 回答下列问题 1 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎 主要目的是 盐酸溶解 MnCO3的化学方程式是 2 向溶液 1 中加入双氧水时 反应的离子方程式是 3 滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质 MnS 以除去 Cu2 反应的离子方程式是 4 将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法 其具体做法是用酸化的 NaClO3溶液将 MnCl2氧化 该反应的离 子方程式为 Mn2 ClO3 5 将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法 生成 MnO2的电极反应式是 若直接电解 MnCl2溶液 生成 MnO2的同时会产生少量 Cl2 检验 Cl2的操作是 若在上述 MnCl2溶液中加入一定量的 Mn NO3 2粉末 则无 Cl2产生 其原因是 28 15 分 为探究 Ag 与 Fe3 氧化性的相关问题 某小组同学进行如下实验 已知 相关物质的溶解度 20oC AgCl 1 5 10 4 g Ag2SO4 0 796 g 1 甲同学的实验如下 序号操作现象 将 2 mL 1 mol L AgNO3溶液加入到 1 mL 1 mol L FeSO4溶液中 产生白色沉淀 随后有黑色 固体产生 实验 取上层清液 滴加 KSCN 溶液溶液变红 注 经检验黑色固体为 Ag 白色沉淀的化学式是 甲同学得出 Ag 氧化了 Fe2 的依据是 2 乙同学为探究 Ag 和 Fe2 反应的程度 进行实验 a 按右图连接装置并加入药品 盐桥中的物质不参与反应 发现电压表指针偏移 偏移的方向表明 电子由石墨经导线流向银 放置一段时间后 指针偏移减小 随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2 SO4 3溶液 发现电压表指针的变化依次为 偏移减小 回到零点 逆向偏移 25 5 a 中甲烧杯里的电极反应式是 中电压表指针逆向偏移后 银为极 填 正 或 负 由实验得出 Ag 和 Fe2 反应的离子方程式是 3 为进一步验证乙同学的结论 丙同学又进行了如下实验 序号操作现象 实验 将 2 mL 2 mol L Fe NO3 3溶液加入有银镜的试管中银镜消失 实验 将 2 mL1 mol L Fe2 SO4 3溶液加入有银镜的试管中银镜减少 未消失 实验 将 2 mL 2 mol L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失 实验 填 能 或 不能 证明 Fe3 氧化了 Ag 理由是 用化学反应原理解释实验 与 的现象有所不同的原因 6D7C8B9D10B11D12B 25 17 分 1 醛基 2 分 新制氢氧化铜 或银氨溶液 2 分 2 加成反应 2 分 3 2 分 4 CH3Br 答 CH3I 得分 1 分 5 b c 2 分 6 2 分 7 2 分 8 2 分 26 13 分 1 第 3 周期 A 族 2 分 2 c d 2 分 3 197 2 分 4 减小 2 分 5 8 2 分 CH3CH2CH2 CH CHO HCHO CH3CH2CH2 C CHO CH3 OH CH3 CH2OH 6 5 SO42 Cl 2 分 NaOH 溶液能跟溴单质反应 使溶液呈无色 1 分 27 13 分 1 增大接触面积 提高反应速率 2 分 MnCO3 2HCl MnCl2 CO2 H2O 2 分 2 2Fe2 H2O2 4H2O 2Fe OH 3 4H 1 分 3 MnS Cu2 Mn2 CuS 1 分 4 5Mn2 2ClO3 4H2O Cl2 5MnO2 8H 2 分 5 Mn2 2e 2H2O MnO2 4H 2 分 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近 若试纸变蓝则证明有 Cl2生成 1 分 其它条件不变下 增大 Mn2 浓度 或增大 c Mn2 c Cl 有利于 Mn2 放电 不利于 Cl 放电 2 分 其余答案不得分 28 15 分 1 Ag2SO4 2 分 有黑色固体 Ag 生成 加入 KSCN 溶液后