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第十六章习题答案 326页 2 设下列数值中最后一位是不定值 请用正确的有效数字表示下列各数的答案 3 有一分析天平的称量误差为 0 2mg 如称取试样为0 2000g 其相对误差是多少 如称取试样为2 0000g 其相对误又是多少 它说明了什么问题 4 某一操作人员在滴定时 溶液过量了0 10mL 假如滴定的总体积为2 10mL 其相对误差是多少 如果滴定的总体积为25 80mL 其相对误差又是多少 它说明了什么问题 5 如果使分析结果的准确度为0 2 应在灵敏度为0 0001g和0 001g的分析天平上分别称取试样多少克 如果要求试样为0 5g以下 应取哪种灵敏度的天平较为合适 如果要求试样为0 5g以下 应取灵敏度为0 0001g的天平较为合适 6 用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时 经5次滴定 所用HCl溶液的体积 mL 分别为 27 34 27 36 27 35 27 37 27 40 请计算分析结果 平均值 平均偏差和相对平均偏差 标准偏差和相对标准偏差 解 7 测定NaCl试样中氯的质量分数 多次测定结果w Cl 为 0 6012 0 6018 0 6030 0 6045 0 6020 0 6037 请计算分析结果 平均值 平均偏差和相对平均偏差 标准偏差和相对标准偏差 解 第十八章习题答案 333页 2 写出重量分析计算中换算因数的表示式 沉淀形式称量形式含量表示形式aF Ag3AsO4AgClAs2O31 6 KB C6H5 4KB C6H5 4KO21 MgNH4PO4Mg2P2O7P2O51 Ni C4H7N2O2 2Ni C4H7N2O2 2Ni1 3 用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量 灼烧时因部分BaSO4还原为BaS 使钡的测定值标准结果的98 0 求BaSO4沉淀中含有BaS多少 解 4 重量法测定某试样中的铝含量 是用8 羟基喹啉作沉淀剂 生成Al C9H6ON 3 若1 0210g试样产生了0 1882g沉淀 问试样中铝的质量分数 解 5 植物试样中磷的定量测定方法是 先处理试样 使磷转化为PO43 然后将其沉淀为磷钼酸铵 NH4 3PO4 12MoO3 并称量其质量 如果由0 2711g试样中得到1 1682g沉淀 计算试样中P和P2O5的质量分数 解 第十九章习题答案 P392 1 写出下列各酸碱水溶液的质子条件式 NH4Clc NH3 c OH c H NH4Acc NH3 c OH c H c HAc HAc H3BO3c H c OH c Ac c H4BO4 H2SO4 HCOOHc H c OH c HCOO c HSO4 2c SO42 NaH2PO4 Na2HPO4c1c2 以NaH2PO4为零水准 c H c H3PO4 c OH c HPO42 2c PO42 c2以Na2HPO4为零水准 c H c H2PO4 2c H3PO4 c1 c OH c PO43 NaNH4HPO4c H c H2PO4 2c H3PO4 c OH c PO43 c NH3 2 计算下列溶液的pH值 50mL0 10mol L 1H3PO4c H Ka1 c c H c2 H Ka1c H cKa1 0c H Ka1 Ka12 4cKa1 2 6 9 10 3 6 9 10 3 2 4 0 10 6 9 10 3 2c H 0 023mol L 1pH 1 64 50mL0 10mol L 1H3PO4 25mL0 10mol L 1NaOH为缓冲溶液 H3PO4 H2PO4 pH pKa1 2 16 生成浓度为0 050mol L 1的NaH2PO4溶液 c H Ka2c 1 cKa1 1 6 2 10 8 0 050 1 0 050 6 9 10 3 1 1 9 10 5mol L 1pH 4 72 50mL0 10mol L 1H3PO4 75mL0 10mol L 1NaOH为缓冲溶液 H2PO4 HPO42 pH pKa2 7 21 3 讨论下列物质能否用酸碱滴定法直接滴定滴定 NH4Cl不能 因Ka NH4 10 9 25太小 NaF不能 因Kb F 10 10 5太小 乙胺Kb 5 6 10 4 Ka 1 8 10 11 终点突跃约为10 7左右 用HCl标准溶液 百里酚酞指示剂 H3BO3不能 因Ka 6 10 10太小 硼砂滴至H3BO3 终点突跃约为4 3 5 1 用HCl标准溶液 甲基红指示剂 柠檬酸Ka1 10 3 03 Ka3 10 6 4用NaOH标准溶液 酚酞 7 4左右 指示剂 4 某一含有Na2CO3 NaHCO3及杂质的试样0 6020g 加水溶解 用0 2120mol L 1HCl溶液滴定至酚酞终点 用去20 50mL 继续滴定至甲基橙终点 又用去24 08mL 求Na2CO3和NaHCO3的质量分数 解 Na2CO3 0 2120 20 50 10 3 106 0 0 6020 76 52 NaHCO3 0 2120 24 08 20 50 10 3 84 01 0 6020 10 59 5 已知某试样可能含有Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4和 惰性物质 称取该试样的1 0000g 用水溶解 试样溶液以甲基橙作指示剂 用0 2500mol L 1HCl溶液滴定 用去12 00mL 含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂 需上述HCl溶液12 00mL 求试样组成和含量 解 Na3PO4 0 2500 12 00 10 3 I63 94 1 0000 49 18 Na2HPO4 0 2500 20 00 12 00 10 3 141 96 1 0000 28 39 6 用克氏定氮法处理0 300g某食物试样 生成的 NH3收集在硼酸溶液中 滴定消耗0 100mol L 1HCl溶液25 0mL 计算试样中蛋白质的质量分数 将氮的质量分数乘以6 25即得蛋白质的质量分数 解 0 100 25 0 10 3 14 0 6 25 0 300 0 729 7 试设计下列混合液的分析方法 HCl和NH4ClKa NH4 10 9 25HCl用NaOH标准溶液 甲基橙指示剂 NH4Cl 加NaOH NH3 用H3BO3吸收 然后用HCl标准溶液 甲基红指示剂滴定 306页 硼酸和硼砂根据溶液pH值用缓冲公式计算硼酸和硼砂比值 硼砂 用HCl标准溶液 甲基红指示剂滴至H3BO3 304页 Na2CO3和NaHCO3 用HCl标准溶液 双指示剂 NaOH和Na3PO4 用HCl标准溶液 双指示剂 302页 8 在铜氨配合物的水溶液中 若Cu NH3 42 的浓度 是Cu NH3 32 浓度的100倍 问水溶液中氨的平衡浓度 解 Cu NH3 3 2 NH3 Cu NH3 4 2 K4 c Cu NH3 4 2 c Cu NH3 3 2 c NH3 100 c NH3 102 14c NH3 0 72mol L 1 9 将20 00mL0 100mol L 1AgNO3溶液加到20 00mL 0 250mol L 1NaCN溶液中 所得混合液pH为11 0 计算溶液c Ag c CN 和c Ag CN 2 解 Ag 2CN Ag CN 2 c始 mol L 10 05000 1250 000c平 mol L 1c Ag 0 025 0 0500c Ag 0 0500 0 025 2 1 3 1021 6 2 10 20mol L 1 10 计算lgK MY pH 5 0lgK ZnY lgKZnY lg Zn OH lg Y H 16 5 0 6 6 9 9 pH 10 0lgK AlY lgKAlY lg Al OH lg Y H lg AlY lg AlY 4 1 数字较大 应考虑 lgK AlY 16 1 17 3 0 5 4 1 2 4 pH 5 0 c NH3 NH4 0 20mol L 1 c CN 10 5mol L 1 Ni 103 81 1011 3 100 1 1011 3lg Y H 1 4lgK NiY lgKNiY lg Ni lg Y H 18 6 11 3 1 4 5 9 解 Kb 1 8 10 5 Ka 5 6 10 10 缓冲公式 pH pKa lg c NH3 0 20 c NH3 9 0lg c NH3 0 20 c NH3 9 0 9 25 0 25c NH3 0 072 10 1 14mol L 1 Ni NH3 1 10 1 14 102 80 10 2 28 105 04 10 3 42 106 77 10 4 56 107 96 10 5 70 108 71 10 6 84 108 74 103 81 11 以0 02mol L 1EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2 试液 且含 酒石酸分析浓度为0 2mol L 1 溶液pH值为10 0 求化学计量点时的lgK PbY c Pb 和酒石酸铅配合物 lgK 3 8 浓度 解 Pb Pb OH PbL 102 7 1 0 1 103 8 103 1lgK PbY lgKPbY lg Pb lg Y H 18 0 3 1 0 5 14 4c Pb 0 01 1014 4 10 8 2mol L 1设酒石酸铅的浓度为c PbL 则K稳 c PbL c Pb c L 103 8 c PbL 10 8 2 103 1 0 1 c PbL 10 8 5mol L 1 在pH 1 0时用0 02015mol L 1EDTA溶液滴定 用去20 28mL 然后调pH至5 5 继续用EDTA溶液滴定 又用去30 16mL 再加入邻二氮菲 用0 02002mol L 1Pb2 标准溶液滴定 用去10 15mL 计算溶液中Bi3 Pb2 Cd2 的浓度 解pH 1 0时 滴定Bi3 c Bi3 0 02015 20 28 25 00 0 01635mol L 1pH 5 5时 滴定Pb2 Cd2 总量c总 0 02015 30 16 25 00 0 02431mol L 1c Cd2 0 02002 10 15 25 00 0 008128mol L 1加入Pb2 使CdY转化为PbY 终点时邻二氮菲合铅有颜色变化c Pb2 0 02431 0 00813 0 01618mol L 1 吸取含Bi3 Pb2 Cd2 的试液25 00mL 以二甲酚橙作指示剂 13 请为下列测定拟定分析方案 Ca2 与EDTA混合液中两者的测定调pH 4 用Zn2 滴定EDTA pH 7 6 用EDTA滴定Ca2 Mg2 Zn2 混合液中两者的测定调pH 4 用EDTA滴定Zn2 pH 9 7 用EDTA滴定Mg2 加过量NaOH或NH3 Fe3 Al3 Ca2 Mg2 混合液中各组分的测定依次调pH 1 5 4 5 8 10 分别滴定 14 用一定体积 mL 的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 同样质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O恰能被所需KMnO4体积 mL 一半的0 2000mol L 1NaOH溶液所中和 计算KMnO4溶液的浓度 解 设KHC2O4 H2C2O4 2H2O的物质的量为n KMnO4的浓度为c 体积为V 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2OH2C2O4 2OH C2O42 2H2OHC2O4 OH C2O42 H2OMnO4 2 5C2O42 OH HC2O4 0 5H2C2O4 14 用一定体积 mL 的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 同样质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O恰能被所需KMnO4体积 mL 一半的0 2000mol L 1NaOH溶液所中和 计算KMnO4溶液的浓度 解 KHC2O4 H2C2O4 2H2O的物质的量为n KMnO4为c VMnO4 2 5C2O42 OH HC2O4 0 5H2C2O4 2 5cV 2n0 2000 0 5V 3n2 5cV 2 0 2000 0 5V 3c 0 2000 0 5 2 3 2 5 0 02667mol L 1 15 称取含Pb2O3试样1 2340g 用20 00mL0 2500mol L 1 H2C2O4溶液处理 Pb 还原至Pb 调节溶液pH 使Pb 定量沉淀为PbC2O4 过滤 滤液酸化后 用0 04000mol L 1KMnO4溶液滴定 用去10 00mL 沉淀用酸溶解后 用同浓度KMnO4溶液滴定 用去30 00mL 计算试样中PbO和PbO2的浓度 解 PbO2 H2C2O4 2H Pb2 2CO2 2H2OPb2 C2O42 PbC2O42MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2On H2C2O4 总 0 2500 20 00 5 000mmoln Pb 总 0 04000 30 00 2 5 3 000mmol 15 称取含Pb2O3试样1 2340g 用20 00mL0 2500mol L 1H2C2O4溶液 处理 Pb 还原至Pb 调节溶液pH 使Pb 定量沉淀为PbC2O4 过滤 滤液酸化后 用0 04000mol L 1KMnO4溶液滴定 用去10 00mL 沉淀用酸溶解后 用同浓度KMnO4溶液滴定 用去30 00mL 计算试样中PbO和PbO2的浓度 n H2C2O4 总 0 2500 20 00 5 000mmoln Pb 总 0 04000 30 00 2 5 3 000mmoln H2C2O4 余 0 04000 10 00 2 5 1 000mmoln PbO2 5 000 3 000 1 000 1 000mmoln PbO 3 000 1 000 2 000mmol PbO2 239 19 1 000 10 3 1 2340 19 38 PbO 223 19 2 000 10 3 1 2340 36 18 15 解PbO2 H2C2O4 2H Pb2 2CO2 2H2O Pb2 C2O42 PbC2O42MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2On H2C2O4 总 0 2500 20 00 5 000mmoln Pb 总 0 04000 30 00 2 5 3 000mmoln H2C2O4 余 0 04000 10 00 2 5 1 000mmoln PbO2 5 000 3 000 1 000 1 000mmoln PbO 3 000 1 000 2 000mmol PbO2 239 19 1 000 10 3 1 2340 19 38 PbO 223 19 2 000 10 3 1 2340 36 18 16 称取含有苯酚试样0 5000g 溶解后加入0 1000mol L 1 KBrO3 其中含有过量KBr 25 00mL 加酸酸化 放置待反应完全后 加入过量KI 用0 1003mol L 1Na2S2O3溶液滴定析出的I2 用去29 91mL 求苯酚含量 解 BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2OC6H5OH 3Br2 C6H2Br3OH 3HBrBr2 2I 2Br I2I2 2S2O32 S4O62 2I 苯酚 3Br2 BrO3 3I2 6S2O32 n BrO3 0 1000 25 00 2 500mmoln Br2 总 2 500 3 7 500mmol 16 称取含有苯酚试样0 5000g 溶解后加入0 1000mol L 1KBrO3 其中 含有过量KBr 25 00mL 加酸酸化 放置待反应完全后 加入过量KI 用0 1003mol L 1Na2S2O3溶液滴定析出的I2 用去29 91mL 求苯酚含量 解 苯酚 3Br2 BrO3 3I2 6S2O32 n BrO3 0 1000 25 00 2 500mmoln Br2 总 2 500 3 7 500mmoln S2O32 0 1003 29 91 3 000mmol与I 反应的n Br2 3 000 2 1 500mmol与苯酚反应的n Br2 7 500 1 500 6 000mmoln 苯酚 6 000 3 2 000mmol 94 11 2 000 10 3 0 5000 37 64 16 解 BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2O C6H5OH 3Br2 C6H2Br3OH 3HBrBr2 2I 2Br I2I2 2S2O32 S4O62 2I 苯酚 3Br2 BrO3 3I2 6S2O32 n BrO3 0 1000 25 00 2 500mmoln Br2 总 2 500 3 7 500mmoln S2O32 0 1003 29 91 3 000mmol与I 反应的n Br2 3 000 2 1 500mmol与苯酚反应的n Br2 7 500 1 500 6 000mmoln 苯酚 6 000 3 2 000mmol 94 11 2 000 10 3 0 5000 37 64 17 称取1 0000g卤化物的混合物 溶解后配制在500mL容量瓶 中 吸取50 00mL 加入过量溴水将I 氧化至IO3 煮沸除去过量溴 冷却后加入过量KI 然后用了19 26mL0 05000mol L 1Na2S2O3溶液滴定 计算KI的含量 解5Br2 2I 6H2O 2IO3 10Br 12H IO3 5I 6H 3I2 3H2OI2 2S2O32 S4O62 2I KI IO3 3I2 6S2O32 n S2O32 0 0500 19 26 0 9630mmoln KI 0 9630 6 0 1605mmol 166 0 0 1605 10 3 1 0000 0 1 26 64 18 药典规定测定CuSO4 H2O含量的方法是 去本品0 5g 精确称量 置于碘瓶中加蒸馏水50mL 溶解后加HAc4mL KI2g 用约0 1mol L 1Na2S2O3溶液滴定 近终点时加淀粉指示剂2mL 继续滴定至蓝色消失 写出上述测定反应的主要方程式 取样为什么0 5g左右 为什么在近终点时才加入淀粉指示剂 写出CuSO4 H2O含量的计算公式 解2Cu2 4I I2 2CuII2 2S2O32 S4O62 2I Cu2 I2 S2O32 取样0 5g左右主要考虑误差 19 含KI的试液25 00mL 用10 00mL0 051mol L 1KIO3 溶液处理后 煮沸溶液除去I2 冷却后加入过量KI使其与剩余的KIO3反应 然后将溶液调至中性 最后以0 1008mol L 1Na2S2O3溶液滴定 用去21 14mL 求KI试液的浓度 解IO3 5I 6H 3I2 3H2OI2 2S2O32 S4O62 2I 5KI IO3 3I2 6S2O32 n IO3 0 0500 10 00 0 5000mmoln S2O32 0 1008 21 14 2 131mmoln KI 0 5000 2 131 6 5 0 7242mmolc KI 0 7242 25 00 0 02897mol L 1 20 称取一定量的乙二醇溶液 用50 00mLKIO4溶液处理 待反应完全后 将溶液调至pH 8 0 加入过量KI释放出的I2用去14 00mL0 05000mol L 1Na3AsO3溶液滴定 另取上述KIO4溶液50 00mL 调至pH 8 0 加过量KI 用去40 00mL同浓度Na3AsO3溶液滴定 求试液中乙二醇的含量 mg 解4HOCH2 CH2OH IO4 4H 8HCHO 4H2OIO4 7I 8H 4I2 4H2OI2 AsO33 2OH AsO43 2I H2O4HOCH2 CH2OH IO4 4I2 4AsO33 第一次 n AsO33 0 0500 14 00 0 7000mmol需 n IO4 0 7000 4 0 1750mmol第二次 n AsO33 0 0500 40 00 2 000mmol需 n IO4 2 000 4 0 5000mmol 20 4HOCH2 CH2OH IO4 4H 8HCHO 4H2O IO4 7I 8H 4I2 4H2OI2 AsO33 2OH AsO43 2I H2O4HOCH2 CH2OH IO4 4I2 4AsO33 第一次 n AsO33 0 0500 14 00 0 7000mmol需 n IO4 0 7000 4 0 1750mmol第二次 n AsO33 0 0500 40 00 2 000mmol需 n IO4 2 000 4 0 5000mmoln 乙二醇 0 5000 0 1750 4 1 300mmolm 乙二醇 1 300 62 07 80 69mg 21 吸取50 00mL含有用IO3 和IO4 的试液 用硼砂调溶液 pH 并用过量KI溶液处理 使IO4 转变为IO3 同时形成的I2用去18 40mL0 1000mol L 1Na2S2O3溶液 另取10 00mL试液 用强酸酸化后 加入过量KI 用同浓度Na2S2O3溶液完全滴定 用去48 70mL 计算试液中IO3 和IO4 浓度 解IO4 2I H2O IO3 I2 2OH IO4 7I 8H 4I2 4H2OIO3 5I 8H 3I2 3H2O由第一次滴定 IO4 I2 2S2O32 n IO4 n S2O32 2 0 1000 18 40 2 0 9200mmol第二次滴定 IO4 4I2 8S2O32 IO3 3I2 6S2O32 21 解 IO4 2I H2O IO3 I2 2OH IO4 7I 8H 4I2 4H2OIO3 5I 8H 3I2 3H2O由第一次滴定 IO4 I2 2S2O32 n IO4 n S2O32 2 0 1000 18 40 2 0 9200mmol第二次滴定 IO4 4I2 8S2O32 IO3 3I2 6S2O32 n S2O32 0 1000 48 70 4 870mmol滴定IO4 需 n S2O32 0 9200 8 5 1 472mmoln IO3 4 870 1 472 6 0 5663mmol c IO4 0 9200 50 00 0 01840mol L 1c IO3 0 5663 10 00 0 05663mol L 1 22 称取含有H2C2O4 2H2O KHC2O4和K2SO4的混合物 2 7612g 溶于水后转移至100mL容量瓶 吸取试液10 00mL 以酚酞作指示剂 用去16 25mL0 1920mol L 1NaOH溶液滴定 另取一份试液10 00mL 以硫酸酸化后 加热 用0 03950mol L 1KMnO4溶液滴定 消耗KMnO4溶液19 95mL 求固体混合物中各组分的含量 若在酸碱滴定中 用甲基橙指示剂代替酚酞 对测定结果有何影响 类14题 解n NaOH 0 1920 16 25 3 120mmoln KMnO4 0 03950 19 95 0 7880mmoln C2O42 2 5 0 7880 1 970mmol 22 解n NaOH 0 1920 16 25 3 120mmol n KMnO4 0 03950 19 95 0 7880mmoln C2O42 2 5 0 7880 1 970mmol设H2C2O4 2H2O为 mmol KHC2O4为 1 970 mmol 2 1 970 3 120 1 150mmoln KHC2O4 1 970 1 150 0 820mmol H2C2O4 2H2O 126 1 1 150 10 3 10 2 7612 52 52 KHC2O4 128 12 0 820 10 3 10 2 7612 38 04 K2SO4 1 0000 0 5252 0 3804 9 44 23 设计用氧化还原滴定法测定各组分含量的分析方案 Fe3 和Cr3 的混合液用KMnO4法滴定Cr3 用碘量法滴定Fe3 As2O3和As2O5的混合物调pH 8 I2 As2O3 酸化后 I As2O5 24 称取一含银废液2 075g 加适量硝酸 以铁铵矾 作指示剂 用0 04634mol L 1NH4SCN溶液滴定 用去25 50mL 求试液中银的含量 解 Ag 0 04634 25 50 10 3 107 9 2 075 6 14 称取某含砷农药0 2000g 溶于硝酸后转化为 H3AsO4 调至中性 加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4 沉淀经过滤 洗涤后再溶解于稀HNO3中 以铁铵矾作指示剂 用0 1180mol L 1NH4SCN溶液滴定 用去33 85mL 求农药中As2O3的含量 解As2O3 6Ag As2O3 0 1180 33 85 103 197 84 0 2000 6 65 84 26 称取含有NaCl和NaBr的试样0 376g 溶解后用去21 11 mL0 1043mol L 1AgNO3溶液滴定 另取同样质量的试样 溶解后 加过量AgNO3溶液 得到的沉淀经过滤 洗涤 干燥后称重为0 4020g 计算试样中NaCl和NaBr的质量分数 解n总 0 1043 21 11 2 202mmol设NaCl为 mmol NaBr为 2 202 mmol 143 32 187 78 2 202 0 4020 103 0 2585mmol即 n NaCl 0 2585mmoln NaBr 2 202 0 2585 1 9435mmol NaCl 58 44 0 2585 10 3 0 3760 0 04018 NaBr 102 9 1 9435 10 3 0 3760 0 5319 27 某试样含有KBrO3 KBr和惰性物质 称取1 000g溶解后 配制于100mL容量瓶中 吸取25 00mL 于H2SO4介质中用Na2SO3将BrO3 还原至Br 然后调至中性 用莫尔法测定Br 用去0 1010mol L 1AgNO310 51mL 另吸取25 00mL用H2SO4酸化后加热除去Br2 再调至中性 用上述AgNO3溶液滴定过剩Br 时用去3 25mL 计算试样中KBrO3和KBr的含量 解BrO3 3SO32 Br 3SO42 BrO3 Br Ag n KBrO3 KBr 0 1010 10 51 1 0615mmol 27 解n KBrO3 KBr 0 1010 10 51 1 0615mmol BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2OBrO3 5Br 5Ag n Ag 第2次 0 1010 3 25 0 3283mmol滴定前已反应掉 1份KBrO3 5份KBr 设KBrO3为 mmol 则KBr为 5 0 3283 mmol 5 0 3283 1 0615n KBrO3 1 0615 0 3283 6 0 1222mmoln KBr 1 0615 0 1222 0 9393mmol KBrO3 167 0 0 1222 10 3 4 1 000 8 16 KBr 119 0 0 9393 10 3 4 1 000 44 71 27 解 BrO3 3SO32 Br 3SO42 BrO3 Br Ag n KBrO3 KBr 0 1010 10 51 1 0615mmolBrO3 5Br 6H 3Br2 3H2OBrO3 5Br 5Ag n Ag 第2次 0 1010 3 25 0 3283mmol滴定前已反应掉 1份KBrO3 5份KBr 设KBrO3为 mmol 则KBr为 5 0 3283 mmol 5 0 3283 1 0615n KBrO3 1 0615 0 3283 6 0 1222mmoln KBr 1 0615 0 1222 0 9393mmol KBrO3 167 0 0 1222 10 3 4 1 000 8 16 KBr 119 0 0 9393 10 3 4 1 000 44 71 28 请设计测定下列试样中氯含量的分析方案 NH4Cl BaCl2 FeCl3NH4Cl 加碱 加热 NH3 用酸吸收后滴定 BaCl2 用佛尔哈德法 FeCl3 用莫尔法 NaCl和Na2SO4的混合物加Ba2 除去2 用重量法测Na2SO4 NaCl 用莫尔法 第十八章习题答案 1 将下列百分透光度值换算为吸光度T AA lgT A lg0 01 2 000 A lg0 10 1 000 A lg0 50 0 301 A lg0 75 0 125 A lg0 99 0 0044 第十八章习题答案 2 将下列吸光度值换算为百分透光度A TT 10 A T 10 0 01 97 7 T 10 0 10 79 4 T 10 0 50 31 6 T 10 1 00 10 0 3 有一有色溶液 用1 0cm吸收池在527nm处测得 其透光度T 60 如果浓度加倍则 T值为多少 A值为多少 用5 0cm吸收池时 要获得T 60 则溶液的浓度为原来浓度的多少倍 解A lgT bc lg0 60 0 222浓度增倍时 lgT 0 444T 36 A lgT 0 444 1 0 c1 0 2225 0 c2 0 222c2 c1 1 0 5 0 0 2倍 4 有两种不同浓度的KMnO4溶液 当液层厚度相同 时 在527nm处透光度T分别为 65 0 41 8 求它们的吸光度A各为多少