高二化学上学期期中联考试题2.doc

2015-2016学年度上学期高二化学期中考试试题卷有关相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1下列有关化学反应速率和平衡的说法中，正确的是（）A铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率2下列说法正确的是 （ ） AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3. 已知反应：A(g)+4B(s)=2C(g)+D(g) H0。则该反应（ ） A、能自发进行 B、不能自发进行 C、可能自发进行 D、在加热条件下才能自发进行4根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/molC.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D.1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和5仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度6一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化7把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 （ ）A C D8在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） ，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 （ ） A5% B80% C83% D91%9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D新制氯水久置后颜色变浅10.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂11.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质SO3、Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO3、Na2O均为非电解质HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH3是弱电解质水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质 A、 B、 C、 D、12.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（ ）A. 2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的键能总和大于2 molSO3(g)所具有的键能总和B. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化R的含量13. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是液体 D、正反应放热，L是气体14.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内X转化率最低15在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（ ）A12.0% B14.3% C19.0% D66.7%16已知反应2A(g) B(g) + 3C(g)平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（ ） A、8.5 B、17 C、22 D、34二、非选择题（52分）17（4分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)O2(g)=H2O(1)；H285.0kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(1)；H2220.0kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 已知：H2O(1)H2O(g)；H44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 18.（8分）（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式。盐酸： ；醋酸： 。（2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）。 盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴 ，再加入 ，观察到溶液 ，则证明盐酸中不存在电离平衡。 醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴 ，再加入 ，观察到溶液 ，则证明醋酸中存在电离平衡。 A、酚酞试剂 B、石蕊试液 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液 E、蒸馏水 F、锌粒G、氯化钠固体 H、醋酸钠固体 I、氯化钠溶液 J、醋酸钠溶液 K、颜色变深 L、颜色变浅 M、颜色无明显变化 N、由无色变有色19(6分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1) 在030小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的H=+206 kJmol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字) 。(3) 已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。20（6分）反应m An Bp C在恒温条件下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m + n p ，则缩小容器体积，混合气体的颜色将 ，平衡常数 。21.（6分）已知反应：2A(g) + xB(g) C(g)+ 3D(g)，现有甲乙两个体积相同的密闭容器，向甲中通入2molA和x molB气体，乙中通入2 molC和6 molD气体。有以下7个选项： A、甲大于乙 B、乙大于甲 C、甲等于乙 D、乙大于甲的2倍 E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍 G、无法确定选用上述选项的字母填写下列空白：（1）恒温恒容时，若x=1，则平衡后A的体积分数 ，C的浓度 。若x=2，则平衡时B 的百分含量 ，达到平衡时所需的时间 。（2）恒温恒压时，平衡后D的浓度 ，混合气体的物质的量 。22(12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：（a）为 、（c）为 。23.(10分) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为 （2）用SO2表示该反应的反应速率为 （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比) （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 （5）平衡常数K的值为 南昌市20152016学年度联考期中考试化学答案12345678910111213141516DCAAADBCBBDDDABC17（4分）1：1； （2分）C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(g)；H2044.0kJ/mol （2分）18.（8分）(每空1分) （1）HCl=H+Cl- ; CH3COOH CH3COO-+H+ （2） B ； G ； M B ； H ；L19.（6分） (1) VIIIVIIVI ； （每空1分） (2) 91% （2分）(3) CO2(g)3H2O(g) = CO(g)+3H2(g)2O2(g) H=+1008 kJmol-1 （2分）20（6分） m+n P； （2分） 逆； 气。 （每空1分） 先变深，后逐渐变浅 ； 不变 （每空1分）21、（6分）（1）B ；E ；C ；G （2）C ；F （每空1分）22.(12分) （1）AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1（2分）（2） = 1.71