人教版高考化学一轮总复习单元评估检测试题　全套.doc

单元评估检测(一)第一章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015益阳模拟)下列说法不正确的是()A.1 mol氧气的质量为32 gB.标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44 gmol-1D.1 L 2 molL-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.4081024【解析】选B。氧气的摩尔质量为32 gmol-1，1 mol氧气的质量为32 g，A正确；NO与氧气不能共存，根据2NO+O22NO2可知，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后得到0.5 mol二氧化氮、0.25 mol氧气，标准状况下体积小于22.4 L，B错误；摩尔质量以gmol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 gmol-1，C正确；氯离子物质的量=1 L2 molL-12=4 mol，溶液中含Cl-的个数为4 mol6.021023mol-1=2.4081024，D正确。2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【解析】选A。同温、同压下，两瓶气体的体积相等，则气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等，但质量、密度、摩尔质量不一定相等。【互动探究】如果左边集气瓶中气体是乙烷，则题中哪项是正确的？提示：乙烷和NO的摩尔质量相等，故相同条件下气体体积相同时，物质的量相同、质量相同、密度相同。3.(2015苏州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D错误。4.下列叙述正确的是()A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根离子(OH-)所含电子数相等C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与19 g NH4+所含质子数相等【解析】选A。根据阿伏加德罗定律知A正确；每个甲基(CH3)含有9个电子，而每个氢氧根离子(OH-)含有10个电子，所含电子数不相等，B错误；C项，不是标准状况，错误；D项，16 g CH4含有(1616)10 mol=10 mol质子，19 g NH4+含(1918)11 mol=11.6 mol质子，不相等，D错误。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，5.6 L CH4含CH键的数目为NAB.常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子的总数为NAC.标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NAD.常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA【解析】选D。A项，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子，故氧原子的总数大于NA，错误；C项，当钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2时，转移电子的物质的量为5.6 L22.4 Lmol-12=0.5 mol，即转移电子数为0.5NA，错误；D项，因乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯与丙烯的混合气体中碳原子的总数为NA，正确。6.(2015郑州模拟)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1【解析】选D。把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每一份的体积是100 mL，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明100 mL溶液中含钡离子amol，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，说明100 mL溶液中含氯离子bmol，利用电荷守恒得该混合溶液中钾离子浓度为(b-2a)mol10010-3L=10(b-2a)molL-1。【加固训练】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 molL-1，当加入等体积的0.2 molL-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.2 molL-1B.0.25 molL-1C.0.45 molL-1D.0.225 molL-1【解析】选B。Al3+4OH-AlO2-+2H2O，则原混合溶液中Al3+的浓度为0.05 molL-1，则3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，则c(K+)=0.25 molL-1。7.300 mL 2 molL-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 molL-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是()A.150 mLB.200 mLC.450 mLD.无法计算【解析】选A。金属和硝酸反应生成硝酸盐，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉淀，最后所得溶液的溶质是硝酸钠，根据氮原子守恒知，硝酸钠的物质的量是0.3 L2 molL-1-3.36 L22.4 Lmol-1=0.45 mol，所以氢氧化钠的物质的量是0.45 mol，氢氧化钠的浓度是3 molL-1，所以其体积是0.45 mol3 molL-1=0.15 L=150 mL。【方法规律】终态分析法计算在复杂多步反应中可以跳过中间复杂的多步化学反应过程，根据守恒思想分析反应后的最终状态溶液溶质的情况，再根据电荷守恒和原子守恒(或氧化还原反应中转移电子守恒)等求出问题的答案。【加固训练】(2015新余模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A，60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL【解析】选A。根据题意，整个反应过程中HNO3反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(O2)4，n(Cu)=2n(O2)=21.68 L22.4 Lmol-1=0.15 mol，使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n(NaOH)=2n(Cu)=20.15 mol=0.3 mol，NaOH溶液的体积是V=nc=0.3mol5molL-1=0.06 L=60 mL。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)用18 molL-1浓硫酸配制100 mL 1.0 molL-1稀硫酸，实验仪器有：A.100 mL量筒B.10 mL量筒C.托盘天平D.50 mL容量瓶E.100 mL容量瓶F.玻璃棒G.胶头滴管H.50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高b.偏低c.无影响)(填字母)？容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤23次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中： _；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。【解析】设所需浓硫酸的体积为V，则有：V=100118mL=5.6 mL，为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。配制此溶液的步骤应该是计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。答案：(1)搅拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)cbabb9.(12分)(2015德州模拟)向VmL 0.10 molL-1NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1 molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：(1)当加入35 mL盐酸时，产生标准状况下二氧化碳的体积为_mL。(2)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=_mL。(3)取上述氢氧化钠溶液200 mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为_，逐渐向反应后的溶液中至少加入1 molL-1的盐酸_mL才能使生成的沉淀完全溶解。【解析】根据所给图象判断，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，同时溶液中有氢氧化钠剩余，因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系，由图象可知生成二氧化碳消耗盐酸的体积是45-25=20(mL)，而产生气体前消耗的盐酸的体积是25 mL，说明溶液中存在未反应的NaOH。(1)当加入35 mL盐酸时，实际与碳酸氢钠反应的盐酸的体积只有35-25=10(mL)，所以产生标准状况下二氧化碳的体积为0.01 L1 molL-122.4 Lmol-1=0.224 L=224 mL。(2)根据钠元素守恒，当反应完全时所得溶液为氯化钠溶液，则n(NaOH)=n(HCl)=0.045 L1 molL-1=0.045 mol，该氢氧化钠的浓度是0.10 molL-1，所以NaOH溶液的体积V=0.045mol0.10molL-1=0.45 L=450 mL。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；200 mL氢氧化钠的物质的量是0.2 L0.10 molL-1=0.02 mol，则Al的物质的量也是0.02 mol，当生成的沉淀全部溶解时，此时的溶液是氯化钠与氯化铝的混合液，根据氯元素守恒，n(HCl)=n(NaCl)+3n(AlCl3)=0.02+0.023=0.08(mol)，则需要1 molL-1的盐酸的体积是0.08mol1molL-1=0.08 L=80 mL。答案：(1)224(2)450(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H28010.(16分)(2015宝鸡模拟)实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 molL-1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【解析】(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)=0.5 L0.1 molL-140 gmol-1=2.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于0.1 molL-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1 molL-1。(4)浓硫酸的浓度为c=1 000wM=1 0001.8498%98molL-1=18.4 molL-1，则0.5 molL-1500 mL=18.4 molL-1V，V=13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌11.(14分)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_gmol-1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。【解析】在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素，在D中收集到氮气，说明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g。n(O)=0.02 mol，n(N2)=0.01 mol，240 mL X气体物质的量为0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)=0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)=124，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol-1。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu【互动探究】(1)题设中实验时温度和压强条件下，气体摩尔体积是多少？提示：根据气体摩尔体积的含义，题设条件下气体摩尔体积为24 Lmol-1。(2)烧杯中冰和食盐的作用是什么？提示：降低温度，使试管C中的气体充分凝结为液体。单元评估检测(二)第二章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列说法不正确的是()A.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B.硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】选B。Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。2.(2015沈阳模拟)下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和B.和C.和D.【解析】选B。中液氯是单质，错误；氢氟酸是HF水溶液、盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，豆浆是胶体，错误；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，错误。3.(2015南昌模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.B.C.D.【解析】选B。Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；pH=11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-不会发生任何反应，能大量存在，正确；加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+和HCO3-不能大量共存，而且存在NO3-不能产生氢气；在碱性溶液中HCO3-、NH4+不能大量共存，错误；由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中Na+、Ba2+、Cl-、I-不会发生任何反应，能大量存在，正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中S2-、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；酸性溶液中：Fe2+、NO3-、H+会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误。故能够大量共存的离子组合是。4.(2015宜春模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+ 6H+2Mn2+5NO3-+3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+ NH3H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-【解析】选A。B项应为Ba2+2OH-+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2O，错误；C项应为Fe3+3NO3-+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O，错误；电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，D错误。【加固训练】解释下列反应原理的离子方程式正确的是()A.用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+CO2+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O【解析】选D。A项，正确的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；B项，小苏打是NaHCO3，正确的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；D项，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO3-与1 mol OH-反应生成1 mol CO32-、1 mol H2O，1 mol CO32-立即与1 mol Ba2+结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。5.(2015衡水模拟)对4FeCl2+ 4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8NaCl，下列说法错误的是()A.用于氧化FeCl2的Na2O2占全部Na2O2的一半B.氧气是氧化产物C.氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物D.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31【解析】选C。已知反应中，铁元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中氧元素的化合价一部分由-1价降低为-2价，一部分由-1价升高为0。A项，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，4 mol Na2O2参加反应时，用于氧化FeCl2的Na2O2为2 mol，另外2 mol Na2O2发生自身氧化还原反应，故A正确；B项，因氧元素的化合价升高，则氧气是氧化产物，B正确；C项，因反应中，铁元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，C错误；D项，由氧原子守恒可知，4 mol Na2O2参加反应时，2 mol氧原子失去电子，6 mol氧原子得到电子，则作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31，D正确。6.如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是()A.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成B.向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+2NO+3I2+4H2OC.该溶液中还可能大量存在MnO4-、ClO-D.向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出【解析】选A。A项，CO32-与Al3+水解相互促进，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，正确；B项，还原性I-Fe2+，因为FeI2为少量，故Fe2+、I-均发生反应，其离子方程式应为Fe2+2I-+NO3-+4H+I2+Fe3+NO+2H2O，B错误；C项，ClO-与H+不能大量共存，C错误；D项，当溶液中NO3-足量时，镁不能发生置换反应生成H2，D错误。【易错提醒】本题易只关注CO32-与H+的反应而忽视CO32-与Al3+水解相互促进导致错选A；易忽视Fe2+的还原性导致错选B；易忽视NO3-和H+组合的氧化性导致错选D。7.(2015潍坊模拟)等质量的下列物质与足量浓盐酸反应(必要时可加热)，放出Cl2物质的量最多的是()A.KMnO4B.MnO2C.NaClO3D.NaClO【解析】选C。根据n=mM计算氧化剂的物质的量，结合得到的电子越多，生成的氯气越多，由此来解答。设质量为m，则A、B、C、D选项中各物质转移的电子数分别为m158(7-2)、m87(4-2)、m106.5(5-0)、m74.5(1-0)，C项与HCl反应的氧化产物、还原产物均为氯气，显然NaClO3得到的电子最多，生成的氯气最多。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)有一瓶澄清的溶液，可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除_离子的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_离子的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_离子存在，又可排除_离子的存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。【解析】(1)溶液呈酸性，CO32-、SO32-分别生成CO2、SO2而不能大量存在；(2)溶液中加入新制氯水和CCl4后，CCl4层呈紫红色，说明一定含有I-，则一定不能存在NO3-、MnO4-，在酸性条件下，它们与I-发生氧化还原反应；(3)在溶液中加入NaOH溶液至过量，没有沉淀生成，说明一定没有Mg2+、Al3+；(4)当继续加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明有Ba2+，则没有SO42-；(5)如将碱性溶液加热有气体放出，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定有NH4+，不能确定的离子是K+、Na+、Cl-。答案：(1)CO32-、SO32-(2)NO3-、MnO4-(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+SO42-(5)I-、NH4+、Ba2+K+、Na+、Cl-9.(12分)根据表中信息回答下列问题：序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+(1)第组反应的化学方程式为_。(2)第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为_。(3)第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为_mol。(4)MnO4-、Fe3+、Br2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_。【解析】(1)由表中信息可知，KMnO4反应后生成MnSO4发生还原反应，故过氧化氢作还原剂，被氧化的产物是氧气，根据元素守恒，产物中还生成H2O、K2SO4，可以写出KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+ H2O+O2，根据氧化还原反应规律配平为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2。(2)氯气与溴化亚铁反应，当产物中含有铁离子、氯离子、溴离子时，说明氯气不足，只发生反应2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl-，则氯气与溴化亚铁的物质的量之比是12。(3)根据第组信息，MnO4-与Cl-反应生成Cl2、Mn2+，根据电子守恒知，若生成1 mol氯气，转移电子的物质的量是2 mol。(4)根据第组信息，说明亚铁离子的还原性比溴离子强，即铁离子的氧化性比溴单质弱，综合比较可以得出氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2 Br2Fe3+。答案：(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2(2)12(3)2(4)MnO4-Cl2 Br2Fe3+10.(15分)(2015济宁模拟)某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式_。(2)在该反应中，得电子的物质是_，被氧化的元素是_。(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl_mol。(4)下列叙述正确的是_(填写序号)。A.在相同条件下，第A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强B.Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的+4价的化合物均很稳定C.在相同条件下，还原性顺序：S2-I-Fe2+Br-Cl-D.在上述反应中，还原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3Br-Cl-，A正确；铅的+2价化合物稳定，+4价铅具有强氧化性，B错误；相同条件下，还原性顺序为S2-I-Fe2+Br-Cl-，C正确；在溶液里进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由上述反应式知还原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3H2SnCl6，D错误。答案：(1)12HCl+3SnCl2+2H3AsO33H2SnCl6+2As+6H2O(2)H3AsO3+2价的Sn(3)2(4)A、C11.(15分)某反应的化学方程式如下(未配平)：NO+O2+NO2+H2OHNO3。(1)反应中的还原剂是_。(2)如果参加反应的氧气中有23被NO还原，则NO与NO2的物质的量之比为_，配平该条件下的化学方程式为_。现生成6.3 g HNO3，转移电子数为_NA。(3)上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可能为_(填选项代号)。A.324B.111C.4924D.312【解析】(1)根据反应式知，O2是氧化剂，NO、NO2都是还原剂，HNO3既是氧化产物又是还原产物。(2)设NO、O2、NO2的化学计量数分别为a、b、c。aNO+bO2+cNO2+H2OHNO3，由氮、氢原子守恒得：aNO+bO2+cNO2+a+c2H2O(a+c)HNO3，由氧原子守恒得：a+2b+2c+a+c2=3(a+c)由电子守恒得：3a+c=4b整理得：3a+c=4b，依题意，2b3的O2氧化NO，根据电子守恒知，2b34=3a，令a=8、b=9，根据3a+c=4b计算得c=12，n(NO)n(NO2)=812=23，化学方程式为8NO+9O2+12NO2+10H2O 20HNO3，生成20 mol HNO3转移36 mol e-，生成6.3 g HNO3转移电子物质的量为6.3 g63 g mol-136mol20mol=0.18 mol，即0.18NA个电子。(3)根据电子守恒，NO、O2、NO2化学计量数满足：3a+c=4b，代入四个选项数据知，B、C符合题意。答案：(1)NO、NO2(2)238NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO30.18(3)B、C【方法规律】解答氧化还原反应综合题的几个关键(1)理清两条主线：还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。单元评估检测(三)第三章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015德州模拟)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A纯碱可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有【解析】选D。A项，陈述错，小苏打可用于治疗胃病，陈述正确；B项，向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系。2.(2015玉溪模拟)Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是()A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀硝酸发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀硫酸反应产生H2【解析】选B。铜不能与水反应，A错误；只有钠需隔绝空气保存，C错误；铜不能与稀硫酸反应，D错误。3.(2015桂林模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体C.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质D.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂【解析】选D。铝的熔点不高，不可用于制作耐高温材料，故A错误；浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂，但由于与氨气反应，不可用于干燥氨气，故B错误；油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，所以不可用于防止油脂变质，故C错误；过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，既能吸收二氧化碳又能提供氧气，常用于高空飞行或潜水的供氧剂，故D正确。【加固训练】下列叙述中，正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3【解析】选A。氨水碱性太弱，不能与Al(OH)3反应，故A项正确；能够使铝粉产生氢气的溶液可能是强酸性溶液，则CO32-不能存在，也可能是强碱性溶液，则NH4+不能大量存在，B项错误；镁和铝都属于活泼金属，故都能够与盐酸反应，但是镁不能与碱反应，C项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但是金属性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D项错误。4.(2015上饶模拟)用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是()A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体B.用乙装置可制得金属锰C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀【解析】选C。A.这是氢氧化铁胶体的正确制备方法，正确；B.铝热反应制锰，正确；C.应该把碳酸氢钠放在内管中，而碳酸钠应该放在外管中，这是套管法测定稳定性的方法，错误；D.因为氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，所以应该在还原性的氛围中，正确。5.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是()A.FeBr2溶液和氯水反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.铁丝在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应【解析】选C。A项，FeBr2溶液和氯水反应存在先后关系，氯水少量时只氧化亚铁离子，当氯水过量时再氧化溴离子，不符合题意；B项，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，少量时生成碳酸钠，不符合题意；C项，铁丝在氯气中燃烧只能生成三氯化铁，符合题意；D项，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，不符合题意。【互动探究】(1)写出上题A、B项可能发生的反应的离子方程式。提示：A项，氯气少量时2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，氯气过量时2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2；B项，CO2少量时2OH-+ CO2H2O+CO32-，CO2过量时OH-+CO2HCO3-。(2)D项反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少？提示：铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，还原剂(Cu)与氧化剂(HNO3)的物质的量之比为32；铜与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，还原剂(Cu)与氧化剂(HNO3)的物质的量之比为12。6.(2015洛阳模拟)下列类比关系正确的是()A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O也生成AlO2-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应【解析】选D。氢氧化铝不溶于氨水，AlCl3与过量NH3H2O只生成氢氧化铝，A错误；Na2O2具有强氧化性，与SO2反应可生成Na2SO4，B错误；Fe与I2反应生成FeI2，C错误；铝热反应用于冶炼熔点高的金属，D正确。7.(2015济南模拟)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：9.4 g X6.4固体1.92 g固体下列有关说法不正确的是()A.1.92 g固体只含CuB.由可知X中一定存在Fe2O3和CuC.原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)=11D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否【解析】选D。途径a中，加入盐酸时生成蓝色溶液，说明溶液中含有Cu2+，而Cu是不与盐酸反应的，只能是Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3+把Cu氧化为Cu2+，即X中一定存在Fe2O3和Cu。盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜；根据反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+CuCuCl2+ 2FeCl2，得到关系式：Fe2O3Cu，即在与足量盐酸反应时，Fe2O3和Cu是等物质的量的，质量为9.4 g-4.92 g=4.48 g，在混合物中铜的质量还要再加上剩余的1.92 g，即混合物中m(Fe2O3)m(Cu)=11。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题：(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。金属颜色密度(gcm-3)熔点()沸点()比热kJ(kg)-1Fe银白色7.861 5352 7500.44Cu红色8.921 0832 5670.38由表可推知，人类最早使用的金属材料是_，请写出判断的理由：_。(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是_法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是_，铝的冶炼采用的反应物是_。【解析】(1)由于铜的熔点低于铁的熔点，限于当时人类的冶炼条件，熔点低的铜先被人类利用。(2)采用氧化还原反应的配平方法可以配平两个化学方程式。(3)活泼金属可采用电解法冶炼，冶炼不同的金属时，采用的原料的类别可能不同，但都是在熔融状态下进行的。答案：(1)铜铜的熔点低于铁的熔点(2)21111432n2(3)电解熔融氯化镁(或MgCl2)熔融氧化铝(或Al2O3)9.(14分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“无影响”)。A与C的水