2020届高三嘉定区化学一模(word版)

第 1 页 共 8 页 嘉嘉定定区区 2019 学学年年高高三三年年级级第第一一次次质质量量调调研研 化化学学试试卷卷 相对原子质量 H 1C 12N 14O 16S 32I 127Cu 64 一一 选选择择题题 本本题题共共 40 分分 每每小小题题 2 分分 只只有有一一个个正正确确选选项项 1 下列关于氯气性质的描述错误的是 A 无色气体B 能溶于水C 有刺激性气味D 光照下与氢气反应 2 符号 2p 没有给出的信息是 A 能级B 电子层C 电子亚层D 电子云在空间的伸展方向 3 下列烷烃命名错误的是 A 2 甲基戊烷B 3 乙基戊烷C 3 4 二甲基戊烷D 3 甲基己烷 4 同位素常用做环境分析指示物 下列对同位素的说法正确的是 A 34S 原子核内的中子数为 16B 16O 与 18O 的核电荷数相等 C 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D 2H 质量与 1H 的质量相同 5 具有下列电子排布式的原子中 半径最大的是 A 1s22s22p63s23p1B 1s22s22p3C 1s22s22p2D 1s22s22p63s23p4 6 某晶体中含有极性键 关于该晶体的说法错误的是 A 不可能有很高的溶沸点B 不可能是单质 C 可能是有机物D 可能是离子晶体 7 配制一定物质的量浓度的溶液时 要用到下列仪器中的 A B C D 8 下列制绿矾的方法最适宜的是 A FeO 与稀 H2SO4B Fe 屑与稀 H2SO4 C Fe OH 2 与稀 H2SO4D Fe SO4 3 与 Cu 粉 9 下列离子能大量共存的是 A H AlO2 CO3B K Ba SO4 2 2 2 C NH4 OH NO3 D Fe NO3 Cl 3 第 2 页 共 8 页 10 X Y 是元素周期表 VIIA 族的两种元素 下列叙述能说明 Y 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 11 钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示 有关说法正确的是 A 该腐蚀过程为析氢腐蚀 B 正极的反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 碳上发生的是氧化反应 D 若该钢铁上焊有铜钉 其被腐蚀的速率将减小 12 元素 X Y Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示 其中元素 Q 位于第四周期 X Y Z 原子的最外层 电子数之和为 17 下列说法错误的是 A 原子半径 r r Q r Y r Z B 元素 X 有 4 2 4 等多种价态 C Y Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D 可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 13 下列装置不能达到相应实验目的的是 A 收集氨气 B 提纯工业乙醇 C 制取少量 CO2 D 测定乙醇结构 14 已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 192 9kJ 下列说法正 确 的是 A 1gCH3OH g 完全燃烧放出 192 9kJ 的热量 B 1molCH3OH l 完全燃烧放出的热量大于 192 9kJ C 图中甲为 CH3OH g 1 2O2 g 乙为 CO2 g 2H2 g D CH3OH 转变成 H2 的过程需要吸收能量 第 3 页 共 8 页 2 15 25 时 浓度相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 下列判断错误的是 A 粒子种类不同B c Na 前者大于后者 C c OH 前者大于后者D 分别加入 NaOH 固体 c CO32 均增大 16 将 1molH2 g 和 2molI2 g 置于某 2L 密闭容器中 在一定温度下发生如下反应 并达到平衡 H2 g I2 g A 2HI g Q Q 0 HI 的体积分数 HI 随时间变化如曲线 I 所示 若改变反应条件 HI 的变化如曲线 II 所示 则改变的条件可能是 A 恒温条件下 加入适当催化剂 B 恒温条件下 缩小反应容器体积 C 恒容条件下升高温度 D 恒温条件下 扩大反应容器体积 17 布洛芬片常用来减轻感冒症状 其结构简式如图 有关说法错误的是 A 布洛芬的分子式为 C13H18O2 B 布洛芬与苯乙酸是同系物 C 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D 布洛芬在苯环上发生取代反应 其一氯代物有 4 种 18 某无色溶液含有 Na Fe3 Cl SO42 中的 2 种离子 分别取该溶液进行了下列实验 1 向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀产生 2 向溶液中滴加 Ba NO3 2 溶液 没有任何现象 根据上述实验 可以确定溶液中一定存在的离子是 A Fe3 和 Cl B Na 和 SO4C Fe 3 和 SO42 D Na 和 Cl 19 有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A 实验方案仅设计为 称量 加热 冷却 再称量 B 称取一定量的胆矾 放在铁坩埚中进行加热 C 加热到蓝色完全变白 然后把坩埚移至干燥器中冷却 D 进行恒重操作 直至连续两次称量的结果相差不超过 0 01g 为止 20 某温度下 关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液 两溶液的 OH 浓度也相等 下列说法正确的是 A c HCl c CH3COOH B c Cl c CH3COO C 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应 盐酸产生的 H2 多 D 用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 盐酸消耗的 NaOH 溶液体 积多 第 4 页 共 8 页 二二 综综合合分分析析题题 60 分分 一一 15 分分 氧族元素的单质及其化合物对人类的生活 生产有着举足轻重的影响 如氧气 水 二氧 化 硫等 21 氧族元素原子最外层电子数与次外层中 p 亚层电子数相同的元素名称是 硫单质常见形式是 S8 它的摩尔质量是 Se 是人体不可或缺的微量元素 它在周期表中的 位置是 Se 原子最外层轨道表示式 22 在氧 硫 硒 Se 碲 Te 元素原子形成的简单阴离子中 其离子半径由大到小的顺序为 用离子符号表示 用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应 23 氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性 下列有关说法正确的是 A 氧族元素气态氢化物的稳定性按 H2O H2S H2Se H2Te 的顺序依次减弱 B 其氢化物中的键长按 O H S H Se H Te H 的顺序依次减小 C 其阴离子的还原性按 O2 S2 Se2 Te2 的顺序依次增强 D 其最高价氧化物的水化物酸性按 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 顺序依次增强 24 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠 硫酸钾 碘和水 Na2SO3 KIO3 H2SO4 Na2SO4 K2SO4 I2 H2O 配平该反应 若反应中有 0 5mol 电子转移 则生成的碘是g 25 从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是 二二 本本题题共共 15 分分 乙酸乙酯广泛用于药物 染料 香料等工业 中学化学实验常 用 a 装置来制备 完成下列填空 26 a 装置中玻璃仪器除导管和试管外还有仪器 27 实验时 通常加入过量的乙醇 原因是 第 5 页 共 8 页 AAAA A 加入数滴浓硫酸即能起催化作用 但实际用量多于此量 原因是 浓硫酸用量又不能过多 原因是 28 饱和 Na2CO3 溶液的作用是 29 反应结束后 将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中 然后 分液 这样得到的乙酸乙酯是粗产品 要进一步提纯精制 通常先用饱和食盐水洗涤除去少量 Na2CO3 溶 液 再用饱和 CaCl2 溶液除去少量 30 若用 b 装置制备乙酸乙酯 其缺点有 三三 本本题题共共 15 分分 已知在催化剂存在条件下 能发生如下反应 催化剂 CO H2OH2 CO2 Q Q 0 500 31 该反应的平衡常数表达式为 在 5 L 盛有固体催化剂 其体积可忽略不计 的密闭容器 中 通入反应物 10 s 后 生成了氢气 0 4 g 则此 10 s 内 CO 的平均反应速率为 v CO 32 在该密闭容器中 下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是 A 若容器体积不变 在一定温度下压强达到恒定 B CO2 的生成速率与 H2O 蒸气的生成速率之比为 1 1 C CO H2O H2 CO 在容器中的物质的量浓度保持不变 D 反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变 33 在上述反应达平衡状态后 分别改变条件 请完成下列两张图 A 在第 20 s 时将容器体积缩小至B 在第 20 s 时 向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图CO 气体后正逆反应速率变化图 34 某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时 发现石墨两极产生气体 溶液出现白色浑浊 请根据已有 知 识推测 两极产生的气体可能是 白色浑浊是 为验证白色浑浊物的成分 该同学向白色浑浊液体中加入盐酸 没有观察到气泡产生 他们继续实验 将浑 浊的液体倒入密闭容器 通过注射器注入稀盐酸 并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的 第 6 页 共 8 页 变化 装置和图像如下图所示 请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因 四四 本本题题共共 15 分分 根据图示回答第 35 40 题 35 写出 E 的名称 G 的结构简式 36 反应条件 的试剂 反应的类型 37 反应 的化学方程式 包括反应条件 是 38 F 和 G 反应有许多副产物 写出两种主要的副产物的结构简式 39 将大量的 A 通入浓溴水中 观察到的实验现象是 获取生成有机物的方法是 填操作名称 40 F 是一种重要的工业原料 利用它可制得多种有机物质 请完成由一氯乙烷合成 F 的路线图 合成路线 常用的表示方式为 A 反应试剂 B 反应条件 反应试剂 反应条件 目标产物 第 7 页 共 8 页 参考答案参考答案 一一 选选择择题题 12345678910 ADCBAADBDC 11121314151617181920 BCACACDDCB 二二 综综合合分分析析题题 一 本本题题共共 15 分分 21 4 分 硫等256g mol第四周期 VIA 族 只写周期或族不得分 4S4P 22 Te2 Se2 S2 O2 2 分 SO2 H2O A H2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 2 分 23 AC 2 分 漏选一个得 1 分 错选不得分 24 5 2 1 5 1 1 1 2 分 12 7 1 分 共 3 分 25 除水外 随着原子序数递增 氧族元素氢化物的沸点也递增 2 分 二 本本题题共共 15 分分 26 酒精灯 干燥管 2 分 27 增大乙醇浓度 使平衡右移 获得很多乙酸乙酯 增大乙酸转化率 合理即给分 2 分 浓 H2SO4 能吸收生成的水 使平衡向生成酯的方向移动 提高酯的产率 2 分 浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性 会使有机物碳化 降低酯的产率 1 分 28 中和乙酸 溶解乙醇 减少乙酸乙酯在水中的溶解 3 分 29 振荡 静置 乙醇 3 分 30 原料损失较大 易发生副反应 2 分 三 本本题题共共 15 分分 31 K c H 2 c CO2 2 分 没有写 K 扣 1 分 c H 2 O c CO 0 004mol L s 2 分 没有单位不得分 32 BC 2 分 漏选一个得 1 分 错选不得分 第 8 页 共 8 页 33 34 3 分 H2O2 碳酸钙 碳酸钙必写 氢氧化钙可写可不写 澄清石灰水浓度小 产生碳酸钙的量 少 滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少 二氧化碳能溶于水 故无 法观察到明显气泡 二氧化碳传感器表 明随着反应的进行 二氧化碳的量在增加