高二化学上学期期中试题 理16.doc

季延中学2016年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分第I卷 (选择题 共42分)一、选择题（共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）A铝粉与氧化铁的反应 B钠与冷水反应C锌片与稀硫酸反应 D氯化铵与Ba(OH)28H2O反应2.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）A加入催化剂可改变反应ABC的焓变B反应ABC的H0CX是反应ABC的催化剂D E2表示反应XC的活化能3.在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（ ）A.CH3OH(l)3/2O（g）2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol4.在密闭容器里，与反应生成，其反应速率分别用、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）A. B. C. D.5.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A (NH3)=001 mol/(Ls) B (O2)=000l0 mol/(Ls)C (NO)=000l0 mol/(Ls) D (H2O)0045 mol/(Ls)6.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） AVA=0.15 molL-1min-1 B VC=0.4 molL-1min-1 CVB=0.6 molL-1min-1 DVD=0.1 molL-1min-17.某原电池总反应离子方程式为,都不能实现该反应的原电池是（ ）正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液； 正极为，负极为，电解质溶液为溶液A B C D8.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( ) A(5)(2)(1)(3)(4) B(5)(1)(2)(4)(3) C(4)(2)(1)(3)(5) D(4)(3)(1)(2)(5)9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） 10.下列反应中，熵减小的是（ ） A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D2CO(g)2C(s)O2(g)11.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深12.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A2H和2KB2H和 K2C2H和 K2D2H和2K13.下列有关反应热的叙述中正确的是（）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则氢气的燃烧热H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）（g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A B C D14.某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如右图所示实验装置。下列分析不合理的是（ ）A闭合K1断开K2，左侧烧杯中的FeCl2溶液浓度逐渐增大B闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动C闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极 D无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3+e-=Fe2+ 15.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）Aa极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH16下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率改变的是( )增加铁的用量 恒压下增加水的用量 用铁粉代替铁屑 升温压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D17.把足量放锌放入盛有一定体积的稀硫酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（ ）A加入少量CuSO4溶液 B加入少量K2SO4溶液C加入少量的Na2CO3溶液 D将稀硫酸换为浓硫酸18.恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 2V （NO2、正）V（O2、逆） 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 19.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol 1，下列判断不正确的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（s）H198kJmol1B增加反应物的量不能改变上述反应的HC充分反应后，放出的热量小于198 kJD若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%20一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）C（g）+D（g）H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v（正）=v（逆）0.121.200.20t20.321.0000.120.30v（正）=v（逆）下列说法正确的是（）A容器中c（D）=0.4 mol/L Bt2时容器中v（正）v（逆） C容器中平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）D容器中反应至平衡时吸热20 kJ21.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数第卷 （非选择题共58分）二、填空题（本题包括6小题，共58分）22(7分)“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_mol。(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH4e=O22H2O，则阴极反应式为_。23.（10分）铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：(1)甲同学认为，不通入空气，将K与_(填“a”或“b”)连接，即可实现。则Cu极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与_(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_。24.(11分).已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-2HCr2O72-H2O H0（1）该反应平衡常数的表达式为_（2）下列说法正确的是_A、V正（CrO42）=2V逆（Cr2O72）说明该反应已达平衡状态 B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态 C、溶液中c（CrO42）：c（Cr2O72）=2:1时该反应已达平衡状态 D、升温正反应速率加快，逆反应速率减慢 E、向平衡后的体系中加入一定量的水，反应速率加快（3）根据2CrO42-2HCr2O72-H2O设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极是_极，其电极反应式为：_(4)H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；H= a KJ/mol3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；H= b KJ/mol2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；H= c KJ/mol已知酸性条件下Cr2O72将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：_25.（12分）（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究。氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H= -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g)2NH3 (g)H= -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键_（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)H= +180.8 kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_ 。反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大（3）在100时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_mol/(Ls)。上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为_，达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是_A. 都增大 B. 都减小 C. V（正）V（逆） 26（6分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 _ 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx =_ mL,理由是 _ 。27.（12分）图a是1mol NO2和1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图根据图意回答下列问题：（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式（2）从反应开始到平衡，用用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=（3）此温度下该反应的平衡常数K=（4）若在温度相同、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容 器甲乙丙反应物投入量1mol NO21mol CO2mol NO2mol CO21mol NO2、1mol CO1mol NO、1mol CO2平衡时c（NO）/molL10.751.5m能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJCO或NO的转化率123则：a+=，1+2=，m=_季延中学2016年秋高二年期中考试化学科参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共42分）题号1234567891011答案DBBACCBDCDC题号12131415161718192021答案CDBBABADAC