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三酸两碱工业 硫酸盐酸硝酸 烧碱纯碱 SO3 H2O H2SO4 原料 空气 硫或金属硫化物 FeS2 一 硫酸工业 沸腾炉 接触室 吸收塔 二 盐酸工业 氢气在氯气中燃烧氯化氢被水吸收 三 硝酸工业 氧化炉 吸收塔 四 烧碱工业 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 溶解度数据 1 氨碱法制纯碱 索尔维制碱法 五 纯碱工业制法 1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠 其原理是 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和 然后在加压下通入CO2 CaCO3 CaO CO2 Ca OH 2 水 CO2 H2O NaCl NH3 NaHCO3 NH4Cl NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 煅烧 氨碱法制纯碱流程 索尔维制碱法 原料 CO2 NH3 NaCl Na2CO3 CaCl2 1 氨碱法制纯碱 索尔维制碱法 五 纯碱工业制法 1 原料 食盐 石灰石氨 部分循环 CaO H2O Ca OH 22NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 2 原理 CaCO3CaO CO2 NH3 CO2 H2O NH4HCO3NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 优点 不足 原料便宜 成品纯度高 氯化钠利用率低 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单 产生了大量无用的氯化钙 1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠 其原理是 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和 然后在加压下通入CO2 由CaCO3煅烧而得 因NaHCO3溶解度较小 故有下列反应发生 NH3 CO2 H2O NH4HCO3NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2NH4Cl 母液中 CaO 2NH3 CaCl2 H2O 优点 原料经济 能连续生产 CO2和NH3能回收使用 缺点 大量CaCl2用途不大 NaCl利用率只有70 约有30 的NaCl留在母液中 侯氏制碱法的主要步骤 向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和 再通入过量CO2得到固体NaHCO3 再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱 向析出小苏打的母液中加入研细的NaCI 还得到另一产品NH4CI固体 2 侯氏制纯碱 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大 而在低温下却比NaCl溶解度小的原理 在5 10 时 向母液中加入食盐细粉 而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥 NaCI NH3 CO2 Na NH4 CI HCO3 NaHCO3 Na NH4 CI HCO3 焙烧 NH4CI NaCI CO2 H2O NaCl NH3 NaHCO3 NH4Cl 合成氨厂的废气 合成氨厂提供 结晶析出 制成氮肥 纯碱生产中生成的CaCl2是目前无用的物质 我国化学家候德榜1941年研究完成了候氏制碱法 提高了食盐的利用率 侯氏制碱法 联合制碱法 原理与索尔维法 氨碱法 基本相同 其优点在于制碱与合成氨进行联合生产 没有副产物 氯化钙 而且还得到有用的氯化铵 NH3 CO2 H2O NH4HCO3NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 优点 保留了氨碱法的优点 消除了它的缺点 使食盐的利用率提高到96 NH4Cl可做氮肥 可与合成氨厂联合 利用了合成氨制原料气时产生的废气 将其转化成CO2 革除了CaCO3制CO2这一工序 实验室中 用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为 过滤所得晶体1的名称是 滤液1中主要含有的溶质是 操作 中使用玻棒的作用是 操作 的顺序 填能或不能 颠倒 其原因为 连续化生产的循环步骤是 填操作序号 碳酸氢钠 NH4Cl 引流 不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多 而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大 请回答 1 副产品的一种用途为 2 使原料氯化钠的利用率从70 提高到90 以上 主要是设计了的循环 2 我国化学家侯德榜 右图 改革国外的纯碱生产工艺 生产流程可简要表示如下 3 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 可取少量试样溶于水后 再滴加 4 向母液中通氨气 加入细小食盐颗粒 冷却析出副产品 通氨气的作用有 a 增大NH4 的浓