第8讲.盐类的水解.学生版

高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 0 of 14 第八讲第八讲 盐类的水解盐类的水解 高考要求 内容内容基本要求基本要求略高要求略高要求较高要求较高要求 盐类的水解盐类的水解认识盐类水解的原理会书写盐类水解的离子方程式 了解影响盐类水解 程度的主要因素 盐类水解的应用盐类水解的应用 知道溶液 pH 的调控 在工农业生产和科 学研究中的重要应 用 能举例说明盐 类水解在生产 生 活中的应用 知识点睛 板块一 盐类的水解 1 盐类水解的原因盐类水解的原因 以 CH3COONa 为例 CH3COONa 溶于水之后 完全电离 因为 CH3COONa 是强电解质 CH3COONa CH3COO Na 同样 溶液中存在有水的电离平衡 H2O H OH A AA A AA 我们知道 CH3COOH 是一种弱酸 在溶液中部分电离 溶液中既然存在 CH3COO 和 H 根据可逆反 应反应物和生成物同时共存 那么就一定有 CH3COOH 生成 CH3COO H CH3COOH A AA A AA 把 式联立 可得到 CH3COONa H2O CH3COOH NaOH A AA A AA 这说明 CH3COONa 溶于水后 反应有 NaOH 生成 所以溶液显碱性 上述化学方程式改写成离子方程式 CH3COO H2O CH3COOH OH A AA A AA 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 1 of 14 2 盐类的水解盐类的水解 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时 电离产生的阳离子 阴离子可分别与水电离产生的 OH 或 H 生成 弱电解质 弱酸或强碱 使得溶液中 c H c OH 因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性 盐与水发生的这 种作用叫做盐类的水解 用离子方程式表示为 弱碱阳离子 水弱碱 氢离子 A AA A AA 弱酸酸根离子 水弱酸 氢氧根离子 A AA A AA 3 水解反应离子方程式的书写 水解反应离子方程式的书写 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 CH3COONa CH3COO Na H2O H OH CH3COOH CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 NH4Cl NH4 Cl H2O OH H NH3 H2O NH4Cl H2O NH3 H2O HCl NH4 H2O NH3 H2O H 书写盐的水解离子方程式时应注意的问题 水和弱电解质应写成分子式 不能写成相应的离子 水解反应是可逆过程 因此要用可逆符号 一般而言水解程度很小 水解反应不会放出气体或生成沉 淀 水解反应不标 符号 Al2S3 Al2 CO3 3等程度极大的双水解例外 多元酸盐的水解是分步进行的 且程度依次大大地减弱 如 CO32 H2OHCO3 OH A AA A AA HCO3 H2OH2CO3 OH A AA A AA 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 2 of 14 多元碱的盐也是分步水解的 由于中间过程复杂 可写成一步 如 Cu2 2H2OCu OH 2 2H A AA A AA Al3 3H2OAl OH 3 3H A AA A AA 4 盐类水解的规律和类型 盐类水解的规律和类型 1 盐类水解的实质是酸碱中和反应的逆反应 酸 碱 盐 水 2 盐类水解破坏了水的电离平衡 促进促进了水的电离 3 盐类水解的基本规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 a 强酸强碱盐 不水解 水溶液呈中性 如 NaCl KNO3 b 强碱弱酸盐 能水解 水溶液呈碱性 如 Na2S Na2CO3 c 强酸弱碱盐 能水解 水溶液呈酸性 如 NH4NO3 d 弱酸弱碱盐 双水解 谁强显谁性 如 NH4Ac 显中性 NH4 2S 显碱性 弱酸的强弱顺序 H3PO4 H2SO3 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO Al OH 3 4 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱 绝大部分酸式酸根如 HCO3 HS HPO42 在溶液中以水解为主 其溶液显碱性 HSO3 H2PO4 在溶液中以电离为主 其溶液显酸性 酸式盐的水解 酸式盐的水解 溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程 阴离子是较强的酸根 电离为主 电离程度 水解程度 NaH2PO4 Na H2PO4 H2PO4 H HPO42 电离 主要 A AA A AA H2PO4 H2OH3PO4 OH 水解 次要 A AA A AA NaH2PO4 NaHSO3这样的盐溶液呈酸性 考虑离子浓度大小比较时可忽略水解 阴离子是较弱的酸根 以水解为主 水解程度 电离程度 HCO3 H2OH2CO3 OH 水解 主要 A AA A AA HCO3 H CO32 电离 次要 A AA A AA 中和 水解 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 3 of 14 KHCO3 K2HPO4 KHS 等这样的盐溶液呈碱性 考虑离子浓度大小比较时可忽略电离 5 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 内因 反应物本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 外因 温度 水解过程是吸热过程 故升温使水解程度增大 浓度 盐溶液越稀 水解程度越大 反之越小 外加酸碱 促进或抑制盐的水解 水解呈酸性的盐溶液加入碱 就会中和溶液中的 H 使平衡正向移动而促进水解 若加酸则抑制水 解 例题精讲 例例 1 在盐类的水解过程中 下列叙述正确的是 在盐类的水解过程中 下列叙述正确的是 A 盐的电离平衡被破坏 盐的电离平衡被破坏 B 水的电离平衡被破坏 水的电离平衡被破坏 C 没有中和反应发生 没有中和反应发生 D 溶液的 溶液的 pH 一定变大一定变大 例例 2 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A Na2CO3水解的主要产物有水解的主要产物有 CO2 B 醋酸铵溶液呈中性 是由于醋酸铵不会发生水解 醋酸铵溶液呈中性 是由于醋酸铵不会发生水解 C 盐的水解可视为中和反应的逆反应 盐的水解可视为中和反应的逆反应 D 某些盐的水溶液呈中性 这些盐一定是强酸强碱盐 某些盐的水溶液呈中性 这些盐一定是强酸强碱盐 例例 3 下列离子 在水溶液中不发生水解的是 下列离子 在水溶液中不发生水解的是 A Ag B Cl C F D Cu2 例例 4 溶液的溶液的最接近于 最接近于 1 3 0 1mol LNaHCO pH A B C D 5 67 08 413 0 例例 5 下列各物质投入水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 下列各物质投入水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A NaHSO4B Na3PO4C CH3COOHD Al2 SO4 3 例例 6 CH3COOH 与与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液 等物质的量混合配制成的稀溶液 pH 为为 4 7 下列说法错误的是 下列说法错误的是 A CH3COOH 的电离作用大于的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用的水解作用 B CH3COONa 的水解作用大于的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用的电离作用 C CH3COOH 的存在抑制了的存在抑制了 CH3COONa 的水解的水解 D CH3COONa 的存在抑制了的存在抑制了 CH3COOH 的电离的电离 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 4 of 14 例例 7 能够说明氨水是弱碱的事实是 能够说明氨水是弱碱的事实是 A 氨水具有挥发性氨水具有挥发性B 1mol L 氨水溶液的氨水溶液的 pH 10 C 1mol L NH4Cl 溶液的溶液的 pH 5 D 氨水与氨水与 AlCl3溶液反应生成溶液反应生成 Al OH 3沉淀沉淀 例例 8 已知一种已知一种 c H 10 3mol L 1的酸和一种 的酸和一种 OH 10 3mol L 1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 c 其原因可能是 其原因可能是 A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐 生成了一种强酸弱碱盐 例例 9 下列化学方程式中 属于水解反应的是下列化学方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2O H3O OH B HCO3 OH H2O CO32 C CO2 H2OH2CO3 D CO32 H2O HCO3 OH 例例 10 写写出出下列溶液的酸碱性 并写出有关盐水解的离子方程式 下列溶液的酸碱性 并写出有关盐水解的离子方程式 1 Na2SO4溶液 溶液 2 NH4Cl 溶液 溶液 3 FeCl3溶液 溶液 4 AlCl3溶液 溶液 5 Na2CO3溶液 溶液 6 NaHCO3溶液 溶液 7 NaHSO4溶液 溶液 8 Cu NO3 2溶液 溶液 例例 11 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种类最多的是 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种类最多的是 A CaCl2 B CH3COONaC NH3 D K2S 例例 12 等体积的下列溶液中 阴离子的总浓度最大的是等体积的下列溶液中 阴离子的总浓度最大的是 A 的的溶液溶液B 的的溶液溶液 1 0 2mol L 2 K S 1 0 1mol L 2 Ba OH C 的的溶液溶液D 的的溶液溶液 1 0 2mo1 L NaCl 1 0 2mol L 424 NH SO 例例13 将将标标准准状状况况下下的的 2 24L CO2通通入入150mL 1mol L 1 NaOH溶 溶液液中中 下下列列说说法法正正确确的的是是 A c HCO3 略大于 略大于 c CO32 B c HCO3 等于 等于 c CO32 C c Na 等于 等于 c CO32 与 与 c HCO3 之和 之和 D c HCO3 略小于 略小于 c CO32 例例 14 的的溶液与溶液与的的溶液等体积混合 测得溶液中的溶液等体积混合 测得溶液中的 1 0 02mol L HCN 1 0 02mol L NaCN CN Na cc 则下列关系中不正确的是 则下列关系中不正确的是 A B Na CN OH H cccc 1 HCN CN 0 02mol Lcc C D CN HCN cc Na H CN OH cccc 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 5 of 14 例例 15 在在 25 时 在时 在 1mol L 的的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2溶液中 测得溶液中 测得 NH4 分别为分别为c a b c 单位为单位为 mol L 下列判断正确的是 下列判断正确的是 A a b c B a b c C a c b D c a b 例例 16 浓度为浓度为 0 1mol L 的八种溶液 的八种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba OH 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其 其 pH 值由小到大的顺序为 值由小到大的顺序为 例例 17 有有 Na2CO3溶液 溶液 CH3COONa 溶液 溶液 NaOH 溶液各溶液各 25 mL 物质的量浓度均为 物质的量浓度均为 0 1 mol L 下列说法正确的是下列说法正确的是 A 三种溶液 三种溶液 pH 的大小顺序是的大小顺序是 B 若将三种溶液稀释相同倍数 若将三种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是变化最大的是 C 若分别加入 若分别加入 25 mL 0 1mol L 盐酸后 盐酸后 pH 最大的是最大的是 D 若三种溶液的 若三种溶液的 pH 均为均为 9 则物质的量浓度的大小顺序是 则物质的量浓度的大小顺序是 例例 18 物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY NaZ 的溶液 其的溶液 其 pH 依次为依次为 8 9 10 则 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是 的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HX HZ 例例 19 由一价离子组成的四种盐 由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC 其水溶液的浓度均为 其水溶液的浓度均为 1mol L 在常温下 在常温下 AC BD 溶液的溶液的 pH 7 AD 溶液的溶液的 pH 7 BC 溶液的溶液的 pHBO H AOHBOHAOHHDHC HDHC HDHCHA 3 比较盐溶液中离子浓度大小或离子数目时要考虑水解 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 6 of 14 例如在磷酸钠晶体中 n Na 3n PO43 但在 Na3PO4溶液中 由于 PO43 的水解 有 c Na 3c PO43 又如 在 0 1mol LNa2CO3溶液中 阴离子浓度的大小顺序为 c CO32 c OH c HCO3 4 判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生彻底的双水解 则不能大量共存 双水解又可以分为两种 水解产物脱离反应体系 使平衡不停地正向移动 两盐水解完全 NaHCO3溶液与 Al2 SO4 3溶液相混合 离子方程式为 3HCO3 Al3 3CO2 Al OH 3 铝盐和偏铝酸盐溶液相混合反应的离子方程式为 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 铝盐和氢硫酸盐溶液相混合的离子方程式为 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 由于此类双水解进行得非常彻底 以上三对离子在溶液中不能大量共存 水解难溶物用 水解气态 物用 水解方程式两边用 相连 水解产物留在反应体系中 虽然两盐水解相互促进 水解程度比单一的水解要大 但仍是微弱的 NH4Cl 溶液与 CH3COONa 溶液相混合 水解离子方程式为 NH4 CH3OO H2O NH3 H2O CH3COOH A AA A AA 由于 NH4 的水解产物 NH3 H2O 与 CH3COO 的水解产物 CH3COOH 均留在溶液中 所以水解程度不大 NH4 与 CH3COO 仍可在溶液中大量共存 方程式两边用 连接 A AA A AA 能发生彻底双水解反应的离子有 Al3 与 CO32 HCO3 S2 HS AlO2 等 Fe3 与 CO32 HCO3 AlO2 等 NH4 与 SiO32 AlO2 等 这里还需要我们注意的是 Fe3 与 S2 HS 也不能 共存 但不是因为发生双水解 而是因为发生氧化还原反应 如 FeCl3溶液与 Na2S 溶液相混时 反应的离子方程为 2Fe3 S2 2Fe2 S 5 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 配制强酸弱碱溶液时 需滴几滴相应的强酸 可使水解平衡向左移动 抑制弱碱阳离子的水解 如配制 FeCl3 SnCl2等溶液时 其阳离子发生 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 的水解而略呈浑浊 状 此时可加适量的稀 HCl 可使溶液始终澄清 或者在配制溶液时 可先将 FeCl3固体溶于稀 HCl 中 然 后再加水稀释到所需浓度 配制强碱弱酸盐溶液时 需几滴相应的强碱 可使水解平衡向左移动 抑制弱酸根离子的水解 如配制 Na2CO3 Na2S 溶液时滴几滴 NaOH 溶液 6 某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解 例如 Na2CO3 NaHCO3溶液因 CO32 HCO3 水解 使溶液呈碱性 OH 与玻璃中的 SiO2反应生成硅 酸盐 使试剂瓶颈与瓶塞粘结 因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存 必须用带橡皮塞的试剂瓶保存 7 活泼金属和难溶碳酸盐溶于强酸弱碱盐 如 NH4Cl AlCl3 FeCl3等 时也要考虑盐的水解 将 Mg 条投入 NH4Cl 溶液中 有 H2 NH3产生 有关离子方程式为 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 Mg 与 FeCl3 AlCl3 NH4Cl 溶液均能反应 同理 把少量 CaCO3粉末撒入 FeCl3溶液时立即产生大量气泡 CaCO3粉末全部溶解 溶液呈透明红 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 7 of 14 褐色 8 制备某些无水盐时要考虑盐的水解 将挥发性酸对应的盐 AlCl3 FeBr2 Fe NO3 3等 的溶液加热蒸干 得不到盐本身 以蒸干 AlCl3溶液来说 AlCl3溶液中 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 蒸干过程中 HCl 挥发 水 解平衡向右移 生成 Al OH 3 Al OH 3加热分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 故最终加热到质量不再变 化时 固体产物是 Al2O3 又如 有些盐 如 Al2S3 会发生双水解 能进行几乎彻底的水解 无法在溶液中制取 只能由固体单质直 接反应制取 9 工农业生产 日常生活中 常利用盐的水解知识 用盐作净水剂时需考虑盐类水解 例如明矾 KAl SO4 2 12H2O 净水原理 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 泡沫灭火器产生泡沫是利用了 Al2 SO4 3和 NaHCO3相混合发生双水解反应 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好 是由于加热促进了 Na2CO3水解 使溶液碱性增 强 化肥的合理施用 有时也要考虑盐类的水解 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 因草木灰的成分是 K2CO3水解呈碱性 CO32 H2O HCO3 OH 铵态氮肥中 NH4 遇 OH 逸出 NH3 使氮元素损失 造成氮肥肥效降低 长期施用 NH4 2SO4的土壤因 NH4 的水解而使土壤的酸性增强 NH4 H2O NH3 H2O H 例题精讲 例例 20 常温下 某溶液中由水电离出常温下 某溶液中由水电离出 来的来的 c H 1 0 10 13mol L 1 该溶液可能是 该溶液可能是 二氧化硫二氧化硫 氯化铵水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A B C D 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 8 of 14 例例 21 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的且溶液中的且溶液中的 41 OH 10mol Lc 41 OH 10mol Lc 则该溶液中的溶质可能是 则该溶液中的溶质可能是 A B C D 24 3 Al SO 3 CH COONaNaOH 4 KHSO 例例 22 pH 为为 4 的的 FeCl3溶液和溶液和 pH 为为 10 的的 K2CO3溶液中 由水电离的溶液中 由水电离的 H 分别为分别为和和 则它们的 则它们的c 1 a 2 a 大小关系是大小关系是 A B C D 无法判断 无法判断 21 aa 21 aa 21 aa 例例 23 向三份向三份 0 1mol L CH3COONa 溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl2固体 忽略溶液体固体 忽略溶液体 积变化 积变化 则 则 CH3COO 浓度的变化依次为 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 减小 增大 减小B 增大 减小 减小 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大 减小 增大 增大D 增大 减小 增大 增大 减小 增大 例例 24 向浓度为向浓度为的的溶液中 分别加入下列物质 能使溶液中 分别加入下列物质 能使增大的是 增大的是 1 0 1mol L 23 K CO 2 3 CO c A B C D 2 H O 2 CO 2 K SKOH 例例 25 为了使为了使 Na2S 溶液中溶液中 c Na c S2 的比值变小 可加入的物质是 的比值变小 可加入的物质是 A 适量盐酸 适量盐酸 B 适量 适量 NaOH C 适量 适量 KOHD 适量 适量 KHS 例例 26 欲使欲使 0 1mol L K2CO3溶液中溶液中 K 2 CO32 应采取 应采取 例例 26 的措施是 的措施是 A 加少量盐酸 加少量盐酸 B 加适量 加适量 KOH C 加适量水 加适量水 D 加适量 加适量 NaOH 例例 27 某二元弱酸 简写为某二元弱酸 简写为 H2A 溶液 按下式发生一级或二级电离 溶液 按下式发生一级或二级电离 H2A H HA HA H A2 已知相同浓度时的电离度已知相同浓度时的电离度 H2A HA 设有下列四种溶液设有下列四种溶液 aa A 0 01mol L 的的 H2A 溶液溶液 B 0 01mol L 的的 NaHA 溶液溶液 C 0 02mol L 的的 HCl 与与 0 04mol L 的的 NaHA 溶液等体积混合液溶液等体积混合液 D 0 02mol L 的的 NaOH 与与 0 02mol L 的的 NaHA 溶液等体积混合溶液等体积混合 据此据此 填写下列空白填写下列空白 填代号填代号 1 H 最大的是最大的是 最小的是最小的是 c 2 H2A 最大的是最大的是 最小的是最小的是 c 3 A2 最大的是最大的是 最小的是最小的是 c 例例 28 现有现有 S2 SO32 NH4 Al3 HPO42 Na SO42 AlO2 Fe3 HCO3 Cl 等离子等离子 请按要求请按要求 填空填空 1 在水溶液中 该离子水解呈碱性的是 在水溶液中 该离子水解呈碱性的是 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 9 of 14 2 在水溶液中 该离子水解呈酸性的是 在水溶液中 该离子水解呈酸性的是 3 既能在酸性较强的溶液里大量存在 又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 既能在酸性较强的溶液里大量存在 又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有有 4 既不能在酸性较强的溶液里大量存在 又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 既不能在酸性较强的溶液里大量存在 又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有有 例例 29 将下列离子混合在同一溶液中 必然会产生沉淀的一组是 将下列离子混合在同一溶液中 必然会产生沉淀的一组是 A B 3 2 NaAlClAlO 2 4 BaNHClOH C D 23 34 H OCaPOCl 32 3 NaAlClCO 例例 30 实验室配制实验室配制 FeSO4溶液 溶解时先要加入少量的稀硫酸 其原因是溶液 溶解时先要加入少量的稀硫酸 其原因是 配制完毕后要加入少量铁屑 其目的是 配制完毕后要加入少量铁屑 其目的是 例例 31 为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 这种试剂是 A 氧化镁 氧化镁 B 氢氧化钠 氢氧化钠 C 碳酸钠 碳酸钠 D 碳酸镁 碳酸镁 例例 32 实验室有下列试剂实验室有下列试剂 NaOH 水玻璃 水玻璃 Na2SiO3溶液 溶液 Na2S 溶液 溶液 Na2CO3溶液 溶液 NH4Cl 溶液 溶液 澄清石灰水 澄清石灰水 浓浓 H2SO4 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A B C D 例例 33 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于 400 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 A 氯化铝 氯化铝 B 碳酸氢钠 碳酸氢钠 C 硫酸钠 硫酸钠 D 高锰酸钾 高锰酸钾 例例 34 1 32CO K 的水溶液蒸干得到的固体物质是的水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 原因是 2 24 SOKAl 溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 原因是 3 23 HCOBa 溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 原因是 4 32SO Na 溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 原因是 5 3 FeCl 溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 原因是 6 盐酸与硫酸浓度各为 盐酸与硫酸浓度各为 Lmol 1 的混合酸的混合酸 mL10 加热浓缩至 加热浓缩至 mL1 最后的溶液的浓度为 最后的溶液的浓度为 原因是 原因是 例例 35 下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是 高二化学原理高二化学原理 第第 8 讲讲 学生版学生版 page 10 of 14 A 纯碱溶液去油污 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 浓硫化钠溶液有臭味 例例 36 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 342 SOAl 溶液 铁筒里盛溶液 铁筒里盛 3 NaHCO 溶液 其化学反应的原理溶液 其化学反应的原理 不能把 不能把 342 SOAl 溶液盛在铁筒里的原因是溶液盛在铁筒里的原因是 不用溶解度较大的 不用溶解度较大的 32CO Na 代替代替 3 NaHCO 的原因是的原因是 巩固巩固 为了同时对某农作物施用分别含有为了同时对某农作物施用分别含有 N P K 三种元素的化肥 对于给定的化肥 三种元素的化肥 对于给定的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4NO3 氨水 最适合的组合是 氨水 最适合的组合是 A B C D 例例 37 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 pH 值值6 5 8 5 Ca2 Mg2 总浓度总浓度 0 0045mol L 细菌总数细菌总数7 丁丁0 10 1pH 9 请回答 请回答 1 不考虑其他组的实验结果 仅从甲组情况分析 如何用 不考虑其他组的实验结果 仅从甲组情况分析 如何用 a 的大小来说明的大小来说明 HA 是强酸还是弱酸是强酸还是弱酸 2 不考虑其他组的实验结果 仅从乙组情况分析 不考虑其他组的实验结果 仅从乙组情况分析 是否一定等于是否一定等于 0 2 填填 是是 或或 否否 c 混合溶液中离子浓度混合溶液中离子浓度 A 与与 Na 的大小关系是的大小关系是 填序号填序号 cc A 前者大 前者大 B 后者大 后者大 C 二者相等 二者相等 D 无法判断 无法判断 3 从丙组实验结果分析 从丙组实验结果分析 HA 是是 酸酸 填填 强强 或或 弱弱 该混合溶液中离子浓度由大到小 该混合溶液中离子浓度由大到小 的顺序是的顺序是 练习练习 2 温度相同 浓度均为温度相同 浓度均为 0 2 mol 的的 NH4 2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 NaClO CH3COONa溶溶液液 它它们们的的pH值值由由 小小到到大大的的排排列列顺顺序序是是 A B C D 练习练习 3 欲使欲使溶液中 溶液中 更接近于更接近于 应采取的措施是 应采取的措施是 1 3 0 1mol L CH COONa 3 Na CH COO cc 1 1 A 加入 加入固体固体 B 加入适量的 加入适量的NaOH 3 CH COOH C 加入 加入固体固体 D 加水稀释 加水稀释KOH E 加入适量 加入适量固体固体 3 CH COOK 练习练习 4 某同学欲配制下列含有较多量不同阴 阳离子的某同学欲配制下列含有较多量不同阴 阳离子的 4 种水溶液 其中配不成的是 种水溶液 其中配不成的是 A Ca2 Al3 Cl HCO3 B Ca2 Al3 Cl NO3 C Na OH K Cl D Ca2 Al