新课标12016年高考化学试卷分析全解

2016 年普通高等学校招生全国统一考试 新课标年普通高等学校招生全国统一考试 新课标 卷 卷 理科综合 化学部分 试题分析理科综合 化学部分 试题分析 2016 年新课标年新课标 卷理科综合 化学部分 试卷整体感觉 卷理科综合 化学部分 试卷整体感觉 稳定稳定 是主旋律 试卷保是主旋律 试卷保 持题量不变 赋分值基本不变 主要考察的化学知识几乎一网打尽 难度呈现与去年比 持题量不变 赋分值基本不变 主要考察的化学知识几乎一网打尽 难度呈现与去年比 有所下降 计算量及计算要求有所下降 有所下降 计算量及计算要求有所下降 20162016 年新课标全国卷考点分析年新课标全国卷考点分析 题型题型题号题号2016 年考点年考点考点出处 教材 考点出处 教材 考查形式考查形式 7化学与生活化学与生活必修二有机基础部分必修二有机基础部分正误辨析题正误辨析题 8阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数必修一化学计量数部分必修一化学计量数部分正误辨析题正误辨析题 9有机同分异构体有机同分异构体必修二有机基础部分必修二有机基础部分正误辨析题正误辨析题 10实验基础实验基础必修一实验基础部分必修一实验基础部分正误辨析题正误辨析题 11电化学电化学 电解池电解池选修四电化学部分选修四电化学部分定性分析题定性分析题 12溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡选修四电离平衡 水解选修四电离平衡 水解 平衡部分平衡部分 定量分析题定量分析题 必必 考考 部部 分分 选选 择择 题题 13元素周期表元素周期表 元素描述推元素描述推 断断 必修二元素周期表 律必修二元素周期表 律 部分部分 定性分析题 正误定性分析题 正误 辨析题辨析题 261 1 气体制备与收集气体制备与收集 2 2 仪器的组装仪器的组装 3 3 试验探究试验探究 必修一化学物质反应部 分 试验基础 化学实验题化学实验题 27 1 1 热化学 热化学 2 2 化学平衡 化学平衡 3 3 溶液中的离子平衡 溶液中的离子平衡 4 4 离子方程式的书写 离子方程式的书写 选修四热化学部分选修四热化学部分 选修四化学平衡部分选修四化学平衡部分 选修四溶解平衡部分选修四溶解平衡部分 必修一离子反应部分必修一离子反应部分 定性 定量分析图定性 定量分析图 表曲线分析表曲线分析 必必 考考 部部 分分 填填 空空 题题 28 无机制备综合题目化学实验题 选 考 36 化学与技术 工艺流程 反应条件 氧 化还原反应 电极反应 选修二化学与技术定性定量分析 试题分析 试题分析 7 化学与生活密切相关 下列有关说法错误的是 化学与生活密切相关 下列有关说法错误的是 A 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95 答案答案 D 解析解析 试题分析 蚕丝的主要成分是蛋白质 灼烧时有烧焦羽毛的气味 与人造纤维灼试题分析 蚕丝的主要成分是蛋白质 灼烧时有烧焦羽毛的气味 与人造纤维灼 烧时的气味不同 故可以区别蚕丝和人造纤维 烧时的气味不同 故可以区别蚕丝和人造纤维 A 正确 食用油反复加热发生化学变化 正确 食用油反复加热发生化学变化 从而产生多种稠环芳香烃等有害物质 危害人体健康 从而产生多种稠环芳香烃等有害物质 危害人体健康 B 正确 高温能使蛋白质变性 从正确 高温能使蛋白质变性 从 而具有杀菌消毒的作用 而具有杀菌消毒的作用 C 正确 医用消毒酒精中乙醇的浓度为正确 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75 D 错误 错误 考点考点 考查化学在生活中的应用 考查化学在生活中的应用 8 设 设 NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B 1 molN2与与 4 mol H2反应生成的反应生成的 NH3分子数为分子数为 2NA C 1 molFe 溶于过量硝酸 电子转移数为溶于过量硝酸 电子转移数为 2NA 利用率 纯度 37 物质结构与性质 电子排布 电负性 化合 价 键角 杂化 立体结 构 晶胞等 选修三物质结构与性质定性定量分析 部 分 38 有机化学基础 官能团的名称 有机化合 物的命名 有机化学反应 方程及其类型 同分异构 体种类及个数等 选修五有机化学基础定性定量分析 分析比较类型 D 标准状况下 标准状况下 2 24 LCCl4含有的共价键数为含有的共价键数为 0 4NA 答案答案 A 解析解析 试题分析 试题分析 A 乙烯和丙烯的最简式相同 均是 乙烯和丙烯的最简式相同 均是 CH2 14 g 乙烯和丙烯混合气体中乙烯和丙烯混合气体中 的氢原子数为的氢原子数为 2NA 正确 正确 B N2与与 H2反应生成的反应生成的 NH3的反应是可逆反应 的反应是可逆反应 14 2 14 A N 反应物不能完全转化为生成物 反应物不能完全转化为生成物 1 molN2与与 4 mol H2反应生成的反应生成的 NH3分子数小于分子数小于 2NA B 错误 错误 C 1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁 电子转移数为溶于过量硝酸生成硝酸铁 电子转移数为 3NA 错误 错误 D 标准状况下四 标准状况下四 氯化碳是液态 不能利用气体摩尔体积计算物质的量 错误 氯化碳是液态 不能利用气体摩尔体积计算物质的量 错误 考点考点 考查阿伏加德罗常数计算的知识 考查阿伏加德罗常数计算的知识 9 下列关于有机化合物的说法正确的是 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 2 甲基丁烷也称异丁烷甲基丁烷也称异丁烷 B 由乙烯生成乙醇属于加成反应 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C C4H9Cl 有有 3 种同分异构体种同分异构体 D 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 答案答案 B 解析解析 试题分析 试题分析 A 2 甲基丁烷也称异戊烷 错误 甲基丁烷也称异戊烷 错误 B 乙烯与水发生加成反应生成乙醇 乙烯与水发生加成反应生成乙醇 正确 正确 C C4H9Cl 有有 4 种同分异构体 错误 种同分异构体 错误 D 油脂不是高分子化合物 错误 油脂不是高分子化合物 错误 考点考点 考查有机物结构和性质判断的知识 考查有机物结构和性质判断的知识 10 下列实验操作能达到实验目的的是 下列实验操作能达到实验目的的是 A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C 配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D 将 将 Cl2与与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 答案答案 C 解析解析 试题分析 使用分液漏斗分离液体物质 须两液体不互溶 而乙酸乙酯与乙酸和试题分析 使用分液漏斗分离液体物质 须两液体不互溶 而乙酸乙酯与乙酸和 乙醇互溶 不能使用分液漏斗分离乙酸乙酯 乙醇互溶 不能使用分液漏斗分离乙酸乙酯 A 错误 错误 NO 与空气中的氧气极易反应生成与空气中的氧气极易反应生成 NO2 且 且 NO 的密度与空气接近 故不可以使用排空气法收集的密度与空气接近 故不可以使用排空气法收集 NO B 错误 错误 Fe3 易水解使溶易水解使溶 液显酸性 故配置氯化铁溶液时先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中抑制液显酸性 故配置氯化铁溶液时先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中抑制 Fe3 的水解 然后再的水解 然后再 加水稀释到相应的浓度 加水稀释到相应的浓度 C 正确 将正确 将 Cl2与与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中 的的 HCl 而不能除去水蒸气 而不能除去水蒸气 D 错误 错误 考点考点 考查化学实验基本操作的知识 考查化学实验基本操作的知识 11 三室式电渗析法处理含 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示 采用惰性电极 废水的原理如图所示 采用惰性电极 ab cd 均为离均为离 子交换膜 在直流电场的作用下 两膜中间的子交换膜 在直流电场的作用下 两膜中间的 Na 和和 SO42 可通过离子交换膜 而两端隔室 可通过离子交换膜 而两端隔室 中离子被阻挡不能进入中间隔室 中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A 通电后中间隔室的 通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移 正极区溶液 离子向正极迁移 正极区溶液 pH 增大增大 B 该法在处理含 该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到废水时可以得到 NaOH 和和 H2SO4产品产品 C 负极反应为 负极反应为 2 H2O 4e O2 4H 负极区溶液 负极区溶液 pH 降低降低 D 当电路中通过 当电路中通过 1mol 电子的电量时 会有电子的电量时 会有 0 5mol 的的 O2生成生成 答案答案 B 解析解析 电解池中阴离子向阳极区移动 因此通电后中间隔室的电解池中阴离子向阳极区移动 因此通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移 离子向正极迁移 正极区氢氧根放电使氢离子浓度增大 使正极区正极区氢氧根放电使氢离子浓度增大 使正极区 pH 减小 故减小 故 A 错误 阳极区氢氧根放电 错误 阳极区氢氧根放电 中间隔室中间隔室 SO42 离子向阳极区移动生成硫酸 阴极区氢离子放电 中间隔室 离子向阳极区移动生成硫酸 阴极区氢离子放电 中间隔室 Na 向阴极区移向阴极区移 动生成动生成 NaOH B 正确 负极反应为 正确 负极反应为 4H2O 4e 2H2 4OH 或或 4H 4e 2H2 氢离子放电生氢离子放电生 成氢气和氢氧根 使溶液中氢氧根离子浓度增大而使成氢气和氢氧根 使溶液中氢氧根离子浓度增大而使 pH 增大 增大 C 错误 根据阳极反应 错误 根据阳极反应 4OH 4e 2H2O O2 当电路中通过 当电路中通过 1mol 电子的电量时 会有电子的电量时 会有 0 25mol 的的 O2生成 生成 D 错错 误 误 考点考点 考查电解原理的应用的知识 考查电解原理的应用的知识 12 298K 时 在时 在 20 0mL 0 10mol氨水中滴入氨水中滴入 0 10 mol的盐酸 溶液的的盐酸 溶液的 pH 与所加盐与所加盐 1 L 1 L 酸的体积关系如图所示 已知酸的体积关系如图所示 已知 0 10 mol氨水的电离度为氨水的电离度为 1 32 下列有关叙述正确的是 下列有关叙述正确的是 1 L A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为 20 0 mL C M 点处的溶液中点处的溶液中 c NH4 c Cl c H c OH D N 点处的溶液中点处的溶液中 pHc H c OH C 错误 错误 N 点氨水溶点氨水溶 液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根的浓度 液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根的浓度 c OH 0 1mol L 1 32 1 32 1 32 10 3mol L 根据水的离子积常数可知 根据水的离子积常数可知 N 处的溶液中氢离子浓度处的溶液中氢离子浓度 10 14 1 32 10 3mol 7 6 10 2mol L 根据 根据 pH lgc H 可知此时溶液中可知此时溶液中 pH 12 D 正确 正确 考点考点 考查酸碱中和滴定 弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识 考查酸碱中和滴定 弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识 13 短周期元素 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增加 的原子序数依次增加 m p r 是由这些元素组成的二元化是由这些元素组成的二元化 合物 合物 n 是元素是元素 Z 的单质 通常为黄绿色气体 的单质 通常为黄绿色气体 q 的水溶液具有漂白性 的水溶液具有漂白性 0 01 mol L 1 r 溶溶 液的液的 pH 为为 2 s 通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确 的是的是 A 原子半径的大小 原子半径的大小 W XX Y C Y 的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态 D X 的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸 答案答案 C 解析解析 试题分析 短周期元素试题分析 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增加 的原子序数依次增加 m p r 是由这些元是由这些元 素组成的二元化合物 素组成的二元化合物 n 是元素是元素 Z 的单质 通常为黄绿色气体 则的单质 通常为黄绿色气体 则 Z 是氯元素 是氯元素 0 01 mol L 1 r 溶液的溶液的 pH 为为 2 说明 说明 r 是强酸 因此是强酸 因此 W 是是 H q 的水溶液具有漂白性 的水溶液具有漂白性 s 通常是通常是 难溶于水的混合物 根据转化关系图可知难溶于水的混合物 根据转化关系图可知 m 是水 是水 r 是氯化氢 是氯化氢 q 是次氯酸 是次氯酸 p 是甲烷 因是甲烷 因 此此 X 是碳元素 是碳元素 Y 是氧元素 是氧元素 A 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子 半径逐渐增大 则原子半径的大小半径逐渐增大 则原子半径的大小 W YZ X 错误 错误 C Y 的氢化物是的氢化物是 H2O 或或 H2O2 水或 水或 双氧水在常温常压下都为液态 正确 双氧水在常温常压下都为液态 正确 D X 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸 错误 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸 错误 考点考点 考查元素周期表 元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识 考查元素周期表 元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识 选择题涉及的知识点有 化学与选择题涉及的知识点有 化学与 STES NA 有机化学基础 实验基础 电化学原 有机化学基础 实验基础 电化学原 理 溶液中的离子平衡 与元素周期律知识联系的元素化合物反应的简单推断理 溶液中的离子平衡 与元素周期律知识联系的元素化合物反应的简单推断 26 14 分分 氮的氧化物氮的氧化物 NOx 是大气污染物之一 工业上在一定温度和催化剂条件下用是大气污染物之一 工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将将 NOx还原还原 生成生成 N2 某同学在实验室中对 某同学在实验室中对 NH3与与 NOx反应进行了探究 回答下列问题 反应进行了探究 回答下列问题 1 氨气的制备氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的氨气的发生装置可以选择上图中的 反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 预收集一瓶干燥的氨气 选择上图中的装置 其连接顺序为 发生装置预收集一瓶干燥的氨气 选择上图中的装置 其连接顺序为 发生装置 按气流按气流 方向 用小写字母表示方向 用小写字母表示 2 氨气与二氧化氮的反应氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的将上述收集到的 NH3充入注射器充入注射器 X 中 硬质玻璃管中 硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂 充入中加入少量催化剂 充入 NO2 两端用两端用 夹子夹子 K1 K2夹好夹好 在一定温度下按图示装置进行实验 在一定温度下按图示装置进行实验 操作步骤操作步骤实验现象实验现象解释原因解释原因 打开打开 K1 推动注射器活塞 推动注射器活塞 使使 X 中的气体缓慢通入中的气体缓慢通入 Y 管管 中中 Y 管中管中 反应的化学方程式反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固将注射器活塞退回原处并固 定 待装置恢复到室温定 待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠管中有少量水珠生成的气态水凝集生成的气态水凝集 打开打开 K2 答案答案 1 A 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O a d c f e i 2 红棕色颜色变浅红棕色颜色变浅 最后褪为无色最后褪为无色 8NH 3 6NO2 7N2 12H2O 水倒吸入水倒吸入 Y 管中 管中 该反应是气体体积减小的反应 装置内压强降低 在大气压的作用该反应是气体体积减小的反应 装置内压强降低 在大气压的作用 下发生倒吸 下发生倒吸 解析解析 试题分析 试题分析 1 在实验室中是利用氯化铵和碱石灰混合加热来制取氨气的 故在实验室中是利用氯化铵和碱石灰混合加热来制取氨气的 故 应选用应选用 A A 装置加热 发生反应的方程式为装置加热 发生反应的方程式为 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 利用利用 A A 装置制得氨气 由于氨气是碱性气体 所以需要利用碱石灰进行干燥 然后再根据氨气装置制得氨气 由于氨气是碱性气体 所以需要利用碱石灰进行干燥 然后再根据氨气 的密度比空气小的性质 用向下排空气法收集 氨气是大气污染物 要进行尾气处理 可的密度比空气小的性质 用向下排空气法收集 氨气是大气污染物 要进行尾气处理 可 利用其在水中极易溶解 用水作吸收剂进行尾气吸收 故装置的连接顺序为 利用其在水中极易溶解 用水作吸收剂进行尾气吸收 故装置的连接顺序为 a d c f e i 2 NO2具有强氧化性 具有强氧化性 NH3有强还原性 两者相遇 会发生反应产生氮有强还原性 两者相遇 会发生反应产生氮 气和水 根据电子守恒 原子守恒 可得反应方程式 气和水 根据电子守恒 原子守恒 可得反应方程式 8NH3 6H2O 7N2 12H2O 故 故 Y Y 管管 内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色 同时在注射器的内壁有水珠产生 内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色 同时在注射器的内壁有水珠产生 根据根据 分析分析 可知发生该反应的方程式是 可知发生该反应的方程式是 8NH3 6H2O 7N2 12H2O 反应后由于容器内气体的物质的反应后由于容器内气体的物质的 量减少 所以会使容器内气体压强减小 当打开量减少 所以会使容器内气体压强减小 当打开 K2K2 后 烧杯内后 烧杯内 NaOHNaOH 溶液在大气压强的作溶液在大气压强的作 用下会倒吸如用下会倒吸如 Y Y 管内 管内 原因是该反应是气体体积减小的反应 装置内压强降低 在大气原因是该反应是气体体积减小的反应 装置内压强降低 在大气 压的作用下而发生倒吸现象 压的作用下而发生倒吸现象 考点考点 考查化学实验原理分析 气体收集 装置连接等基本操作及实验方案的设计的知考查化学实验原理分析 气体收集 装置连接等基本操作及实验方案的设计的知 识 识 27 15 分分 元素铬元素铬 Cr 在溶液中主要以在溶液中主要以 Cr3 蓝紫色蓝紫色 Cr OH 4 绿色绿色 Cr2O72 橙红色橙红色 CrO42 黄色黄色 等等 形式存在 形式存在 Cr OH 3为难溶于水的灰蓝色固体 回答下列问题 为难溶于水的灰蓝色固体 回答下列问题 1 Cr3 与与 Al3 的化学性质相似 在的化学性质相似 在 Cr2 SO4 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 可观察到溶液直至过量 可观察到 的现象是的现象是 2 CrO42 和和 Cr2O72 在溶液中可相互转化 室温下 初始浓度为在溶液中可相互转化 室温下 初始浓度为 1 0 mol L 1的的 Na2CrO4溶液溶液 中中 c Cr2O72 随随 c H 的变化如图所示 的变化如图所示 用离子方程式表示用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应溶液中的转化反应 由图可知 溶液酸性增大 由图可知 溶液酸性增大 CrO42 的平衡转化率的平衡转化率 填填 增大增大 减小减小 或或 不变不变 根据 根据 A 点数据 计算出该转化反应的平衡常数为点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度 溶液中升高温度 溶液中 CrO42 的平衡转化率减小 则该反应的的平衡转化率减小 则该反应的 H 填填 大于大于 小小 于于 或或 等于等于 3 在化学分析中采用在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂 以为指示剂 以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的标准溶液滴定溶液中的 Cl 利用 利用 Ag 与与 CrO42 生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中 Cl 恰好完全沉淀恰好完全沉淀 浓度等于浓度等于 1 0 10 5 mol L 1 时 溶液中时 溶液中 c Ag 为为 mol L 1 此时溶液中 此时溶液中 c CrO42 等于等于 mol L 1 已知已知 Ag2 CrO4 AgCl 的的 Ksp分别为分别为 2 0 10 12和和 2 0 10 10 4 6 价铬的化合物毒性较大 常用价铬的化合物毒性较大 常用 NaHSO3将废液中的将废液中的 Cr2O72 还原成还原成 Cr3 反应的离子方 反应的离子方 程式为程式为 答案答案 1 开始有灰蓝色固体生成 随后沉淀消失 开始有灰蓝色固体生成 随后沉淀消失 2 2CrO42 2H Cr2O72 H2O 增大 增大 1014 3 2 0 10 5 5 10 3 4 5H Cr2O72 3HSO3 2Cr3 3SO42 4H2O 解析解析 试题分析 试题分析 1 Cr3 与与 Al3 的化学性质相似 可知的化学性质相似 可知 Cr OH 3是两性氢氧化物 能溶是两性氢氧化物 能溶 解在强碱解在强碱 NaOH 溶液中 在溶液中 在 Cr2 SO4 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 首先发生反应溶液直至过量 首先发生反应 产生产生 Cr OH 3灰蓝色固体 当碱过量时 可观察到沉淀消失 故观察到的现象是开始灰蓝色固体 当碱过量时 可观察到沉淀消失 故观察到的现象是开始有灰有灰 蓝色固体生成 随后沉淀消失 蓝色固体生成 随后沉淀消失 2 随着随着 H 浓度的增大浓度的增大 CrO42 转化为转化为 Cr2O72 的离子反应式为的离子反应式为 2CrO42 2H Cr2O72 H2 O 溶液酸性增大 平衡溶液酸性增大 平衡 2CrO42 2H Cr2O72 H2O 正向进行 正向进行 CrO42 的平衡转化率增大 的平衡转化率增大 A 点 点 Cr 2O72 的浓度为 的浓度为 0 25mol L 根据 根据 Cr 元素守恒可知元素守恒可知 CrO42 的浓度为的浓度为 0 5mol L H 浓度为浓度为 1 10 7mol L 此时该转化反应的平衡常数为 此时该转化反应的平衡常数为 1014 升高温升高温 度 溶液中度 溶液中 CrO42 的平衡转化率减小 平衡逆向移动 说明正方向放热 则该反应的的平衡转化率减小 平衡逆向移动 说明正方向放热 则该反应的 H 0 3 当溶液中当溶液中 Cl 完全沉淀时 即完全沉淀时 即 c Cl 1 0 10 5mol L 根据 根据 Ksp AgCl 2 0 10 10 此时此时 c Ag Ksp AgCl c Cl 带入数据可得 带入数据可得 c Ag 2 0 10 5mol L 再根据 再根据 c CrO42 Ksp Ag2CrO4 c2 Ag 5 10 3mol L 4 利用利用 NaHSO3的还原性将废液中的的还原性将废液中的 Cr2O72 还原成还原成 Cr3 发生反应的离子方程式为 发生反应的离子方程式为 5H Cr2O72 3HSO3 2Cr3 3SO42 4H2O 考点 考查化学反应原理的分析与探究 化学平衡常数 溶度积常数的计算的知识 考点 考查化学反应原理的分析与探究 化学平衡常数 溶度积常数的计算的知识 28 14 分分 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 其一种生产工艺如下 是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 其一种生产工艺如下 回答下列问题 回答下列问题 1 NaClO2中中 Cl 的化合价为的化合价为 2 写出写出 反应反应 步骤中生成步骤中生成 ClO2的化学方程式的化学方程式 3 电解电解 所用食盐水由粗盐水精制而成 精制时 为除去所用食盐水由粗盐水精制而成 精制时 为除去 Mg2 和和 Ca2 要加入的试剂分 要加入的试剂分 别为别为 电解电解 中阴极反应的主要产物是中阴极反应的主要产物是 4 尾气吸收尾气吸收 是吸收是吸收 电解电解 过程排出的少量过程排出的少量 ClO2 此吸收反应中 氧化剂与还原剂的 此吸收反应中 氧化剂与还原剂的 物质的量之比为物质的量之比为 该反应中氧化产物是 该反应中氧化产物是 5 有效氯含量有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧化可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克能力相当于多少克 Cl2的氧化能力 的氧化能力 NaClO2的有效氯含量为的有效氯含量为 计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数 答案答案 1 3 价 价 2 2NaClO3 SO2 H2SO4 2NaHSO4 ClO2 3 NaOH Na2CO3 H2 4 1 2 氧化产物为 氧化产物为 NaClO3 5 1 61g 解析解析 试题分析 试题分析 1 1 在在 NaClONaClO2 2中中 NaNa 为为 1 1 价 价 O O 为为 2 2 价 根据正负化合价的代数和为价 根据正负化合价的代数和为 0 0 可得 可得 Cl 的化合价为的化合价为 3 价 价 2 NaClO3和和 SO2在在 H2SO4酸化条件下生成酸化条件下生成 ClO2 其中 其中 NaClO2是氧化剂 还原产物为是氧化剂 还原产物为 NaCl 根据电子守恒和原子守恒 此反应的化学方程式为 根据电子守恒和原子守恒 此反应的化学方程式为 2NaClO3 SO2 H2SO4 2NaHSO4 ClO2 3 食盐溶液中混有食盐溶液中混有 Mg2 和和 Ca2 可利用过量 可利用过量 NaOH 溶液除去溶液除去 Mg2 利用 利用 Na2CO3溶液除去溶液除去 Ca2 电解 电解 NaCl 溶液时阴极溶液时阴极 H 得电子发得电子发 生还原反应生成氢气 生还原反应生成氢气 4 根据图示可知 利用含有过氧化氢的 根据图示可知 利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸收溶液吸收 ClO2气气 体 产物为体 产物为 NaClO3 则此吸收反应中氧化剂为 则此吸收反应中氧化剂为 H2O2 还原产物为 还原产物为 H2O 可知每摩尔 可知每摩尔 H2O2得得 2mol 电子 还原剂为电子 还原剂为 ClO2 氧化产物为 氧化产物为 NaClO3 反应过程中氯的化合价从 反应过程中氯的化合价从 4 价价 升高到升高到 5 价 根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为价 根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 2 5 每克 每克 NaClO2的物质的量为的物质的量为 1g 90 5g mol 1 1 90 5mol 根据电子转移数目相等 可知氯气的物质 根据电子转移数目相等 可知氯气的物质 的量为的量为 1 90 5 4 2 2 90 5mol 则氯气的质量为 则氯气的质量为 1 61g 考点 考查混合物的分离与提纯 氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识 考点 考查混合物的分离与提纯 氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识 36 化学化学 选修选修 2 化学与技术 化学与技术 15 分 分 高锰酸钾 高锰酸钾 是一种常用氧化剂 主要用于化工 防腐及制药工业等 以软锰矿 是一种常用氧化剂 主要用于化工 防腐及制药工业等 以软锰矿 4 KMnO 主要成分为 主要成分为 MnO2 为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下 为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下 回答下列问题 回答下列问题 1 原料软锰矿与氢氧化钾按 原料软锰矿与氢氧化钾按 1 1 的比例在的比例在 烘炒锅烘炒锅 中混配 混配前应将软锰矿粉碎 中混配 混配前应将软锰矿粉碎 其作用是其作用是 2 平炉平炉 中发生的化学方程式为中发生的化学方程式为 3 平炉平炉 中需要加压 其目的是中需要加压 其目的是 4 将 将 K2MnO4转化为转化为 KMnO4的生产有两种工艺 的生产有两种工艺 歧化法歧化法 是传统工艺 即在是传统工艺 即在 K2MnO4溶液中通入溶液中通入 CO2气体 使体系呈中性或弱碱气体 使体系呈中性或弱碱 2 CO 性 性 K2MnO4发生歧化反应 反应中生成发生歧化反应 反应中生成 K2MnO4 MnO2和和 写化学式 写化学式 电解法电解法 为现代工艺 即电解为现代工艺 即电解 K2MnO4水溶液 电解槽中阳极发生的电极反应为水溶液 电解槽中阳极发生的电极反应为 阴极逸出的气体是 阴极逸出的气体是 电解法电解法 和和 歧化法歧化法 中 中 K2MnO4的理论利用率之比为的理论利用率之比为 2 CO 5 高锰酸钾纯度的测定 称取 高锰酸钾纯度的测定 称取 1 0800 g 样品 溶解后定容于样品 溶解后定容于 100 mL 容量瓶中 摇匀 容量瓶中 摇匀 取浓度为取浓度为 0 2000 mol L 1的的 H2C2O4标准溶液标准溶液 20 00 mL 加入稀硫酸酸化 用 加入稀硫酸酸化 用 KMnO4溶液溶液 平行滴定三次 平均消耗的体积为平行滴定三次 平均消耗的体积为 24 48 mL 该样品的纯度为 该样品的纯度为 列出计算式即可 已知 列出计算式即可 已知 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 答案答案 1 扩大接触面积 加快化学反应速率 扩大接触面积 加快化学反应速率 2 2MnO2 O2 4KOH2K2MnO4 2H2O 3 增大反应物的浓度 可使化学反应速率加快 同时使反应物的转化率增大 增大反应物的浓度 可使化学反应速率加快 同时使反应物的转化率增大 4 K2CO3 MnO42 e MnO4 3 2 5 95 62 解析解析 试题分析 试题分析 1 MnO2 的状态是固体 对于有固体参加的化学反应 可通过增大的状态是固体 对于有固体参加的化学反应 可通过增大 其反应的接触面积的方法提高反应速率 故要将其粉碎成细小的颗粒 其反应的接触面积的方法提高反应速率 故要将其粉碎成细小的颗粒 2 根据流程图可 根据流程图可 知在知在 平炉平炉 中中 MnO2 O2 KOH 在加热时生成在加热时生成 K2MnO4 结合质量守恒可知另一种产物为 结合质量守恒可知另一种产物为 水 则方程式为 水 则方程式为 2MnO2 O2 4KOH2K2MnO4 2H2O 3 由于上述反应中氧气是气 由于上述反应中氧气是气 体 在体 在 平炉平炉 中加压 就可以使反应物氧气的浓度增大 根据外界条件对化学反应速率中加压 就可以使反应物氧气的浓度增大 根据外界条件对化学反应速率 的影响 增大反应物的浓度可使化学反应速率加快 任何反应都具有一定的可逆性 增大的影响 增大反应物的浓度可使化学反应速率加快 任何反应都具有一定的可逆性 增大 压强 可使化学反应向气体体积减小的正方向移动 故可提高原料的转化率 压强 可使化学反应向气体体积减小的正方向移动 故可提高原料的转化率 4 在在 K2MnO4溶液中通入二氧化碳气体 使体系呈中性或弱碱性 溶液中通入二氧化碳气体 使体系呈中性或弱碱性 K2MnO4发生歧化反应生成发生歧化反应生成 KMnO4和和 MnO2 根据质量守恒定律可知另一种产物是 根据质量守恒定律可知另一种产物是 K2CO3 电解法电解法 为现代工艺 即为现代工艺 即 电解电解 K2MnO4水溶液 在电解槽中阳极 水溶液 在电解槽中阳极 MnO42 失去电子 发生氧化反应 产生失去电子 发生氧化反应 产生 MnO4 电极反应式是 电极反应式是 MnO42 e MnO4 在阴极 水电离产生的 在阴极 水电离产生的 H 获得电子变为氢气逸出 电极获得电子变为氢气逸出 电极 反应式是 反应式是 2H2O 2e H2 2OH 所以阴极逸出的气体是 所以阴极逸出的气体是 H2 总反应方程式是 总反应方程式是 2K2MnO4 2H2O2KMnO4 2H2 2KOH 根据根据 电解法电解法 方程式方程式 2K2MnO4 2H2O 2KMnO4 2H2 2KOH 可知可知 K2MnO4的理论利用率是的理论利用率是 100 而在 而在 CO2歧化法歧化法 3K2MnO4 2CO2 2KMnO4 MnO2 K2CO3中 中 K2MnO4的理论利用率是的理论利用率是 2 3 所以二者的理论 所以二者的理论 利用率之比为利用率之比为 3 2 5 根据离子方程式根据离子方程式 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 可知可知 KMnO4与草酸反应的关系式是 与草酸反应的关系式是 2 KMnO4 5H2C2O4 配制的溶液的浓度为 配制的溶液的浓度为 则则 1 0800g 样品中含样品中含 KMnO4的物质的量为 的物质的量为 n Lmolc 48 245 202 02 KMnO4的质量为 的质量为 m 0 006536mol 158g mol molmol006536 0 48 225 202 02 1000 100 1 03269g 故其纯度为 故其纯度为 100 95 62 g g 0800 1 032688 1 考点 考查物质制备工艺流程的知识 考点 考查物质制备工艺流程的知识 37 化学化学 选修选修 3 物质结构与性质 物质结构与性质 15 分 分 锗 锗 Ge 是典型的半导体元素 在电子 材料等领域应用广泛 回答下列问题 是典型的半导体元素 在电子 材料等领域应用广泛 回答下列问题 1 基态 基态 Ge 原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为 Ar 有 有 个未成对电子 个未成对电子 2 Ge 与与 C 是同族元素 是同族元素 C 原子之间可以形成双键 叁键 但原子之间可以形成双键 叁键 但 Ge 原子之间难以形成双键原子之间难以形成双键 或叁键 从原子结构角度分析 原因是或叁键 从原子结构角度分析 原因是 3 比较下列锗卤化物的熔点和沸点 分析其变化规律及原因 比较下列锗卤化物的熔点和沸点 分析其变化规律及原因 GeCl4GeBr4GeI4 熔点熔点 49 526146 沸点沸点 83 1186约约 400 4 光催化还原 光催化还原 CO2制备制备 CH4反应中 带状纳米反应中 带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂 是该反应的良好催化剂 Zn Ge O 电负性由大至小的顺序是电负性由大至小的顺序是 5 Ge 单晶具有金刚石型结构 其中单晶具有金刚石型结构 其中 Ge 原子的杂化方式为原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是微粒之间存在的作用力是 6 晶胞有两个基本要素 晶胞有两个基本要素 原子坐标参数 表示晶胞内部各原子的相对位置 下图为原子坐标参数 表示晶胞内部各原子的相对位置 下图为 Ge 单晶的晶胞 其中原子坐单晶的晶胞 其中原子坐 标参数标参数 A 为 为 0 0 0 B 为 为 0 C 为 为 0 则 则 D 原子的坐标参数为原子的坐标参数为 1 2 1 2 1 2 1 2 晶胞参数 描述晶胞的大小和形状 已知晶胞参数 描述晶胞的大小和形状 已知 Ge 单晶的晶胞参数单晶的晶胞参数 a 565 76 pm 其密度为 其密度为 g cm 3 列出计算式即可 列出计算式即可 答案答案 1 3d104s24p2 2 2 锗元素原子半径大 难以通过 锗元素原子半径大 难以通过 肩并肩肩并肩 方式形成方式形成 键 键 3 GeCl4 GeBr4 GeI4均为分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 均为分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 相对分子质量分子间作用力越大 熔沸点越高 相对分子质量 GeCl4 GeBr4 GeI4 所以 熔沸点 所以 熔沸点 GeCl4 GeBr4 GeI4 4 O Ge Zn 5 sp3 共价键 或非极性键 共价键 或非极性键 6 4 1 4 1 4 1 310 1076 565 788 pmcmpmN molg A 解析解析 试题分析 试题分析 1 Ge 是是 32 号元素 位于元素周期表第四周期第号元素 位于元素周期表第四周期第 A A 族 基态族 基态 Ge 原子的核外电子排布式为 原子的核外电子排布式为 Ar 4s Ar 4s2 24p4p2 2或或 3d3d10 104s 4s2 24p4p2 2 在其原子的最外层的两个 在其原子的最外层的两个 4S4S 电子是电子是 成对电子 两个成对电子 两个 4p4p 电子分别在两个不同的轨道上 所以有两个未成对电子 电子分别在两个不同的轨道上 所以有两个未成对电子 2 2 GeGe 与与 C C 是同族元素 是同族元素 C C 原子之间可以形成双键 三键 但原子之间可以形成双键 三键 但 GeGe 原子之间难以形成双键或三键 从原原子之间难以形成双键或三键 从原 子结构角度分析 原意是子结构角度分析 原意是 GeGe 原子半径大 难以通过原子半径大 难以通过 肩并肩肩并肩 形式形成形式形成 键 键 3 3 锗卤 锗卤 化物都为分子晶体 分子之间通过分子间作用力结合 对于结构和组成相似的分子晶体 化物都为分子晶体 分子之间通过分子间作用力结合 对于结构和组成相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 由于相对分子质量 相对分子质量相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 由于相对分子质量 相对分子质量 GeCl4 GeBr4 GeI4 所以 熔沸点 所以 熔沸点 GeCl4 GeBr4 GeI4 4 光催化还原光催化还原 CO2制备制备 CH4过程过程 中 带状纳米中 带状纳米 Zn2GeO4是该反应良好的催化剂 元素的非金属性越强 其吸引电子的能力是该反应良好的催化剂 元素的非金属性越强 其吸引电子的能力 就越强 元素的电负性就越大 元素就越强 元素的电负性就越大 元素 Zn Ge O 的非金属性强弱关系为 的非金属性强弱关系为 O Ge Zn 故 故 三种元素的电负性强弱关系为 三种元素的电负性强弱关系为 O Ge Zn 5 Ge 单晶具有金刚石型结构 其中 单晶具有金刚石型结构 其中 原子的杂化方式为一个 轨道与个 轨道形成的原子的杂化方式为一个 轨道与个 轨道形成的 sp3 杂化方式 由于是同一种元素的原子杂化方式 由于是同一种元素的原子 通过共用电子对相结合 所以微粒之间的作用力为非极性共价键 通过共用电子对相结合 所以微粒之间的作用力为非极性共价键 6 根据各原子的相根据各原子的相 对位置可得除计算式为 对位置可得除计算式为 8 8 1 8 6 1 2 4 8 所以晶胞的密度 所以晶胞的密度 m v 310 1076 565 788 pmcmpmN molg A 考点考点 考查物质结构的有关知识考查物质结构的有关知识 38 化学化学 选修选修 5 有机化学基础 有机化学基础 15 分 分 秸秆 含多糖物质 的综合应用具有重要的意义 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子秸秆 含多糖物质 的综合应用具有重要的意义 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子 化合物的路线 化合物的路线 回答下列问题 回答下列问题 1 下列关于糖类的说法正确的是 下列关于糖类的说法正确的是 填标号 填标号 a 糖类都有甜味 具有糖类都有甜味 具有 CnH2mOm的通式的通式 b 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 2 B 生成生成 C 的反应类型为的反应类型为 3 D 中官能团名称为中官能团名称为 D 生成生成 E 的反应类型为的反应类型为 4 F 的化学名称是的化学名称是 由 由 F 生成生成 G 的化学方程式为的化学方程式为 5 具有一种官能团的二取代芳香化合物 具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是是 E 的同分异构体 的同分异构体 0 5 mol W 与足量碳酸氢与足量碳酸氢 钠溶液反应生成钠溶液反应生成 44 gCO2 W 共有共有 种 不含立体结构 其中核磁共振氢谱为三组种 不含立体结构 其中核磁共振氢谱为三组 峰的结构简式为峰的结构简式为 6 参照上述合成路线 以 反 反 参照上述合成路线 以 反 反 2 4 己二烯和己二烯和 C2H4为原料 无机试剂任选 设为原料 无机试剂任选 设 计制备对二苯二甲酸的合成路线计制备对二苯二甲酸的合成路线 答案答案 1 d 2 酯化反应 或取代反应 酯化反应 或取代反应 3 碳碳双键 酯基 氧化反应 碳碳双键 酯基 氧化反应 4 己二酸 己二酸 nHOOC CH2 4COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH 2n 1 H2O 5 12 种种 6 CH3 CH CH CH CH CH3 解析解析 试题分析 试题分析 1 a 淀粉和纤维素都是糖 没有甜味 错误 淀粉和纤维素都是糖 没有甜味 错误 b 麦芽糖是二糖 水解只生成麦芽糖是二糖 水解只生成 2 个分子的葡萄糖 错误 个分子的葡萄糖 错误 c 无论淀粉是否水解完全 都会产生具有醛基的葡萄糖 因此都无论淀粉是否水解完全 都会产生具有醛基的葡萄糖 因此都 可以产生银镜反应 故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 错误 可以产生银镜反应 故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 错误 d 淀粉和纤维素都淀粉和纤维素都 属于多糖类 都是绿色植物光合作用产生的物质 故都是天然高分子化合物 正确 属于多糖类 都是绿色植物光合作用产生的物质 故都是天然高分子化合物 正确 2 根据图示可知根据图示可知 B 是是 HOOC CH CH CH CH COOH 该物质含有两个羧基可以在一定条件下与 该物质