离子反应知识点总结

1 离子反应知识点归纳离子反应知识点归纳 一 电解质与非电解质 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 所含类型 酸 HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH 碱 NaOH KOH Ba OH 2 NH3 H2O Fe OH 3 盐 NaCl CaCO3 NaHSO4 KNO3 活泼金属氧化物 Na2O CaO MgO 水 2 非电解质 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物 所含类型 非金属氧化物 SO2 SO3 CO2 CO P2O5 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖 酒精 CH4 补充知识点 电解质与非电解质均属于化合物 例如 HCl 是电解质 其水溶液盐酸不是电解质 化合物具备下列条件之一变为电解质 a 在水溶液中能导电 b 在熔融状态下能导电 例 共价化合物 HCl 在液态时不导电 在水溶液中能导电 CO2 等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电 原因是在溶液中真正起到导电作用 的是它们与水反应的生成物 H2SO3 H2SO4 而不是它们自己本身 所以 CO2属非电解质 能导电的物质不一定是电解质 如石墨 铜等 电解质不一定都能导电 如 NaCl 晶体 活泼金属氧化物 NaO MgO 在熔融状态下能电离 能导电 故属于电解质 BaSO4 CaCO3等盐难溶于水 但它们在熔融状态下能电离 能导电 故属于电解质 二 强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质 在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离 比较 可溶于水也可不溶于水 与常见物质 类别的关系 通常为 强酸 H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 绝大多数盐 NaCl CaCO3 CH3COONa 等 通常为 弱酸 CH3COOH HF HClO H2S H2CO3 H2SiO3 等 H3PO4 H2SO3属于中强酸 但仍属于 弱电解质 弱碱 NH3 H2O Al OH 3等 极少数盐 水 三 电离方程式 1 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子自由移动离子的过程 2 电离方程式 表示电解质电离的式子叫电离方程式 如 H2SO4 2H SO42 H2CO3 H HCO3 注 正确拆分离子 离子符号的正确写法 2 电离出的离子的电荷数守恒 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 3 四 酸 碱 盐的分类标准 五 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 1 概念 有离子参加离子参加或有离子生成离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件 生成难溶于水的物质 BaSO4 AgCl 生成难电离的物质 H2O 弱酸 弱碱 生成易挥发的物质 气体 发生氧化还原反应 先不掌握 2 离子方程式 1 离子方程式 用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应同一类型的离子反应 3 离子方程式的书写步骤 分析反应物物在水溶液中的存在形式 判断哪些微粒能够相互作用生成难溶于水 难电离 挥发物质 写出离子方程式 并配平 电荷守恒 微粒数守恒 4 离子方程式的书写规则 单质 氧化物 不溶物 难电离的物质 弱酸 弱碱及水等 不能拆开来写 如 Cl2 Na2O 等不可以拆开写成 Cl Na O2 BaSO4不可以拆开写成 Ba2 SO42 形式 易溶于水 易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式 如 NaHCO3改 写 Na HCO3 NaHSO4应改写 Na H SO42 微溶物 若出现在反应物中一般改写成离子符号 悬浊液除外 若出现在生成物中一 般不改写 固体与固体物质反应不写离子方程式 如实验室制取 NH3的离子方程式为 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 浓 H2SO4 浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式 HCl HNO3无论浓稀 均应改写成离子符 号 如 Cu 片与浓 H2SO4反应的离子方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 物质物质概念概念举例举例 酸电解质电离