高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡课堂达标练 新人教版选修4.DOC

难溶电解质的溶解平衡41.下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案C解析溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错；溶度积与温度有关，B错；Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。22015陕西模考一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4(s) B加适量盐酸C加适量NaOH(s) D加入适量水答案D解析加MgSO4(s)，增大c(Mg2)，Mg(OH)2固体的质量增加，A错误；加适量盐酸消耗OH，沉淀溶解平衡右移，c(Mg2)增大，Mg(OH)2固体的质量减少，B错误；加适量NaOH(s)，增大c(OH)，平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2)减小，C错误；加入适量水，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2)不变，D正确。3下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C已知25 时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动答案C解析由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，故AgI的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀，故C正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入稀盐酸能与CO反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误。4已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSCu(OH)2答案A解析离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。5. 已知：p(Ag)lgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的p(Ag)随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是()提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中X点的坐标为(100,6)C图中X点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1 NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分答案B解析从图中可看出原AgNO3溶液p(Ag)0，c(Ag)1 molL1，A错；X点的p(Ag)6，c(Ag)106 molL1，c(Cl)106 molL1，所以n(AgNO3)n(NaCl)，V(NaCl)0.1 L，B正确；完全沉淀指的是c(Ag)105 molL1，所以X点之前Ag早已完全沉淀，C错；由于Ksp(AgI)Ksp(MgF2)就会发生Mg(OH)2转化为MgF2，D错。7一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH等于5的溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根据溶度积常数可判断选项A正确；由于Cu2、Fe2和Fe3在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，因此选项B正确；选项C的操作可知溶液中必有氯离子存在，即溶液中溶质还存在CuCl2，C错；由表中数据知Fe3在pH4的环境中已沉淀完全，因此选项D也正确。8海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案A解析加入1 mL 1 molL1的NaOH溶液后，OH与HCO恰好完全反应生成CO，此时，c(CO)0.001 molL1，则Qc(CaCO3)1.1105Ksp(CaCO3)，Qc(MgCO3)5105Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，故先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液(滤液M)中：c(Ca2)0.01 molL1，B错误；c(CO)4.961071.0105，所以CO沉淀后，无MgCO3生成，A正确；向滤液M中加NaOH调节pH11时，c(OH)103 molL1，此时，QcCa(OH)21108KspMg(OH)2，因此只有Mg(OH)2而无Ca(OH)2生成，生成沉淀后溶液(滤液N)中：c(Ca2)0.01 molL1, c(Mg2)5.61106KspMg(OH)2，QcCa(OH)21.10104KspCa(OH)2，由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，故先生成Mg(OH)2沉淀，生成沉淀后溶液中：c(OH)0.1050.0520.005 molL1，此时，QcCa(OH)22.5107S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能。Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能。当溶液中c(X)1.8104 molL1时，可实现AgY向AgX的转化解析(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化：AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，c(Y)减小。(3)25 时，Ksp(AgY)1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，可知100 mL水溶解AgY的质量约为0.1