2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分） D在医学、日常生活中四种常见溶液福尔马林；医用酒精；生理盐水；食醋中的醋酸。它们的浓度大小顺序为A B C D D云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌鱼片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是A 上层浮油沸点较高，难以挥发B 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C 去掉上面的层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D 上层浮油高温水解可产生美味的物质 C某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基，m个次甲基，其余为羟基。则羟基的个数为A 2n3ma B nma C m2a D m2n2a A在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的量的个数是物质的量(n) 摩尔质量(M) 相对原子质量(Mr) 气体摩尔体积(Vm) 原子半径(r) 键能 (E) 燃烧热 (H) 溶解度(S) 溶质的质量分数(w) 化学反应速率(v)A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 B元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是ab，L层电子数是ab，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 C下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C 乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 C下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 D应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有A 4种 B 5 种 C 6种 D 8种 B在25，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉未增重的质量为A 等于6.72g B 小于6.72g C 大于6.72g D 上述三种情况都有可能 B向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：甲：Mg(OH)2(固)Mg22OH NH4H2ONH3H2OH HOHH2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2(固)Mg22OH NH4OHNH3H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A 硝酸铵 B 醋酸铵 C 硫酸铵 D 氨水二、选择题（每小题只有12个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） B、C在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关SO3说法中，不正确的是A 从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B 从处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大接触面积C 从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 A、BCuI是一种不溶于水的白色固体。现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是A 阴极电极反应：2H2eH2，使c(OH)c(H)B 阳极：2Cu4I4e2CuII2，I2使淀粉变蓝C 阳极：Cu2eCu2，Cu2显蓝色 D 阳极：2I2eI2，碘遇淀粉变蓝 B、DR为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。下列判断正确是A 满足条件的元素R只有2种，其中1种R能形成的含氧酸根（RmOnx）多于4种B 某R形成R2O42，则R的氧化数是3，离子中一定存在非极性共价键，6个原子可能共平面C 某R形成的离子RO42和R2O32一定是四面体构型；而离子RO32一定是平面构型D 某R能形成离子RO42时，则还可以形成RO32、R2O42、R2O32等 C我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如右图。下列有关说法中正确的是A 叶绿素既属于配合物，又属于高分子化合物B 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化反应C 叶绿素不属于芳香族化合物，且配位的中心粒子是Mg2而不是Mg原子D 叶绿素分子中含有多种类型的双键，且双键数是15个 A小汽车的防撞气囊中装有一种能在撞车后10ms内发生爆炸性反应的物质NaN3（其化学反应方程式为：2NaN32Na3N2），驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊的保护而脱险。此外气囊内还装有陶土、氧化铁粉末等物质，以使袋内产生的N2在100ms200ms内“消失”，同时袋内的钠变成氧化钠。则下列说法中不正确的是A 在1mol N3离子中共含有16mol电子B 配方中NaN3与Fe2O3的物质的量之比应在61左右C 袋内N2迅速“消失”的目的是不致使人反弹D 气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的 C高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法错误的是A 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K和4个O2B 晶体中每个K周围有6个O2，每个O2周围有6个KC 晶体中与每个K距离最近的K有8个D 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31 B、C类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是A Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C 不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S3 A、D对下列实验现象的推测中，正确的是A 将HBr通入酸性KMnO4溶液中溶液颜色由紫红色变成橙红色 B Fe(NO3)2溶液中存在平衡Fe22H2OFe(OH)22H，加入少量稀盐酸后溶液绿色加深C SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D 硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀三、（本题包括3个小题，共20分） （1）丙：O2（1分） E：SO3（1分）（2）Na2Na（1分）（3）2Na2O22SO24Na2SO4（1分）（4）HCO3OHH2OCO32（1分）（5）（2分，多选1个或漏选1个各扣1分）（7分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中相邻。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。（1）用化学式表示：丙为 ，E为 。（2）X的电子式为 。（3）A与D反应的化学方程式为 。（4）B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为 。（5）反应中，不属于氧化还原反应的是 。 （1）Sn22Ag2AgSn4（2分）（2）HCHOCuSO43NaOHCuHCOONaNa2SO42H2O（3）阴（1分） 阳（1分） 硫酸铜（1分，或含有可溶性Cu2的盐）（7分）通常情况下，塑料是绝缘材料，不能像金属那样直接电镀。在塑料上电镀铜要先进行表面处理、敏化、活化等，使其表面沉积一层导电的金属膜，然后再进行电镀。其操作程序如下：打磨除油粗化敏化活化化学镀铜电镀铜（1）在洁净粗糙的塑料表面进行“敏化”，需将塑料放入氯化亚锡溶液中，吸附一层氯化亚锡。在“活化”时，将“敏化”后的塑料放入含银离子的溶液中，氯化亚锡与银离子反应形成一层活性单质银。用水冲洗塑料并吹干。写出该反应的离子方程式 。（2）将“敏化”、“活化”后的塑料放入化学镀铜液中。在活性银和KNaC4H4O6催化作用下，化学镀铜液中的硫酸铜、氢氧化钠和甲醛反应，塑料表面生成一层金属铜沉积层，还生成甲酸钠等。反应完成后，用水冲洗塑料，然后吹干。写出该反应化学方程式 。（3）电镀铜时，塑料制品作为 极，金属铜板作为 ，含有 的溶液作为电镀液。 （1）150（1分） 提高二氧化硫的转化率（1分）（2）冷却有利于硫酸铵结晶生成（1分）（3）应以11的体积比向废气中补充空气（1.5分）（5）不可取（0.5分） SO2的总排放量并未减少（1分）（6分）为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为硫酸铵，现将有关资料介绍摘录如下：“经初步处理后的废气中含有SO2 0.2%（体积分数，下同），O2 10%；在400时，以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后跟25L/h速率的NH3混合，在喷入290g/h的水，此时气体的温度迅速从400下降到200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”。仔细阅读理解“资料内容”，回答下列问题：（1）按反应式2SO2O22SO3，SO2与氧气的物质的量之比为21，“资料”中比值是 。这样做的原因 。（2）“资料”中喷入水的目的 。（3）如果某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2若欲实现“资料”中处理废气的原理，你的方案是 。（4）在英国进行的一项研究结果表明，高烟囱可以有效地降低地球表面的二氧化硫的浓度。在20世纪的6070年代的十年间，由发电厂排放的二氧化硫浓度增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面二氧化硫浓度降低30%之多。请问这种方法是否可取 ，简述理由 。四、（本题包括2个小题，共16分） （1）甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O（1分）操作步骤：取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试剂，充分振荡。（1分）实验现象：甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。（2分）甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O（1分）（2）20瓶、20瓶（2分）（7分）“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸甲、乙溶液各500mL用法：把本品甲溶液1份，乙溶液1份在玻璃或塑料容器内混合放24小时，即可稀释使用技术要求含量不少于10%，一般可以用50倍纯水稀释使用（浓度为0.2%）（1）配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH）为主要消毒成份的溶液。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的。H2O2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。提出假设 。实验验证（填写下表：）。得出结论 。实验主要步骤实验主要现象（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液 瓶，乙溶液 瓶。 （1）A（1分）（2）萃取和分液 蒸馏 过滤（各1分）（3）2CHOKOHCOOKCH2OH（1分）CH2OHCOOHCOOCH2H2O（1分）（4）b（1分） 冷凝管、锥形瓶、尾接管（1分）（5）稍高于34.8（1分）（9分）已知：苯甲醛容易被空气氧化，其沸点为205.3；苯甲酸的熔点为121.7，沸点为249，溶解度为0.34克（常温）；乙醚的沸点为34.8；乙醚难溶于水。现实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，并用有关的物质进行反应。具体如下：回答下列问题：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应用的仪器是 。A带胶塞的锥形瓶 B玻璃棒和量筒 C烧杯 D容量瓶（2）操作的名称是 ，操作的名称为 ，操作的名称为 。（3）写出、发生的化学方程式 、 。（4）在上述实验过程中，使用到右图所示仪器的操作中，温度计水银球的位置应为 （填图示a、b、c、d）。该操作中，除图中两仪器外，还需要使用到的仪器有酒精灯、带铁夹的铁架台、橡胶塞、各种导管、橡胶管以及 等必要的仪器。（5）分离产品甲的适宜温度是 。五、（本题包括2个小题，共20分） （1）4（1分）（2）RNH2H2ORNH3OH（1分）（3）NH23Br23HBr（1.5分）（4）N2ClHCHO2NaOHN2HCOONaNaClH2O（2分）（5）N2ClNNHCl（1分） 取代反应（1分）（6）CH3OH CH3CH3 CH3F等（各0.5分）（7）CH2CHCONH2HClH2OCH2CHCOOHNH4ClCH2CHCONH2NaOHCH2CHCOONaNH3（各1分）（8）nCH2CHCONH2（1分）（12分）国家质检总局4月5日宣布，在对全国18个省、市、区可能含有苏丹红的食品展开专项检查后发现，30家生产企业的88种食品及添加剂含有苏丹红。“苏丹红（一号）”型色素是一种人工合成红色染料，化学成分中含有“偶氮苯”，当“偶氮苯”被降解后，就会产生致癌物“苯胺”。有研究表明，苏丹红可能使老鼠、兔子患癌症，也可能造成人体肝脏细胞的DNA突变，我国及许多国家都禁止将其用于食品生产。（1）对位上有C4H9的苯胺可能有 个异构体。（2）NH2的水溶液呈碱性，试解释原因 。（可以用反应方程式表示）（3）NH2同苯酚一样易与溴水发生取代反应，且生成物也为白色沉淀，写出反应的化学方程式 。（4）苯胺的重要性质是用来制取有机合成中的重要物质N2Cl，该物质具有氧化性，可在碱性条件下将甲醛氧化，完成下列方程式（配平）：N2ClHCHONaOH （5）N2Cl可与苯发生偶联反应生成偶氮苯，该反应方程式为 ，属于 反应。（6）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写3个） 。（7）“苏丹红”风波尚未平息，近日，世界卫生组织和联合国粮农组织又联合发出警告，含有致癌毒素丙烯酰胺化合物（简称丙毒）的食品会严重危害人的健康，特别是“洋快餐”的多种食物中均含有大量丙毒。已知丙烯酰胺（CH2CHCONH2）在强酸、强碱液中发生水解，写出水解的反应方程式 、 。（8）在工业上丙烯酰胺可用来合成凝结剂聚丙烯酰胺，是一种线性的高分子聚合物，其衍生物可以用作有效的絮凝剂、增稠剂、纸张增强剂和减阻剂等，广泛应用于水处理、造纸、石油、煤炭、地质和建筑等行业。写出聚合反应方程式 。 （1）（酸性）高锰酸钾（溶液） 碳酸氢钠（溶液）（各1分）（2）A：O2NCH3H2O B：O2NCH3HBr C：O2NCOOH D：O2N E：H2N PASNa：H2N（各1分）（8分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PASNa（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。下面是PASNa的一种合成路线：CH3ABCDEPASNa：对氨基水杨酸钠（已知“水杨酸”的化学名称是“邻羟基苯甲酸）（1）所加试剂X、Y名称。（2）写出A、B、C、D、E、PASNa各物质的结构简式；六、（本题包括2个小题，共22分）（试题见答卷）2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）（时间：120分钟 满分：150分）班级： 姓名： H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共72分）一12345678910二1112131415161718三、（本题包括3个小题，共20分）19（7分）（1）丙 ，E 。（2）X 。（5） 。（3） 。（4） 。20（7分）（1） 。（2） 。（3） ， ， 。21（6分）（1） 。 。（2） 。（3） 。（4） ， 。四、（本题包括2个小题，共16分）22（7分）（1）假设 。验证：实验主要步骤实验主要现象结论 。（2）甲 瓶，乙 瓶。23（9分）（1） 。（2） ， ， 。（3） 、 。（4） 。 。（5） 。五、（本题包括2个小题，共20分）24（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ， 。（6） 、 、 。（7） 、 。（8） 。25（8分）（1）X 、Y 。（2）A 、B 、C 、D 、E 、PASN 。六、（本题包括2个小题，共22分） （1）0.4（1分） 5V/3（2分） （2）5V/3（2分） （3）a0.5，b5（2分） 过程2分（9分）已知在t、pkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，此时容器的容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2A（g）B（g）2C（g）；达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4mol C，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为 ，容器的容积为 。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t，使4mol A和2mol B反应。达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器容积为 。（3）若控制温度为t，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的A和B，使反应达到平衡时，平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4。则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：an(B)n(A)bn(B)，其中a ，b 。（本问要求计算过程） （1）AB（2分）（2）除去过量的铁屑（1分）（3）Fe2(SO4)3（1分）；废铁屑中含