2020高考化学专题42考前必练九-高频考点穿透卷.doc

2020年高考化学冲刺复习 1下列说法都正确的是（ ） 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代,硬币是合金 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2,两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D. 【答案】B【题型】选择题【难度】一般2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NAC. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NAD. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA【答案】D【解析】A标准状况下,SO3为固体,不可根据气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误；B醋酸是弱酸不可能完全电离,故B错误；C苯中无碳碳双键,故C错误；D合成氨是可逆反应,反应物的限度不可能达到100%,则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA,故D正确；答案为D。【题型】选择题【难度】一般3下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体,用向下排空气法收集气体【答案】C【题型】选择题【难度】一般4短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）,则下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：DCBAB. C. D的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量WX,沸点WXD. B的氢化物常温下一定为气态,C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,乙是NO2。Y为淡黄色固体,则Y为Na2O2,Y能与W反应生成甲为O2,X与氧气反应生成Z,Z与氧气反应生成乙,所以X是氨气,Z是NO,故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径：DBCA,A错误；B. NaH是离子化合物,B错误；C水分子以及氨气分子间均能形成氢键,相对分子质量H2ONH3,沸点H2ONH3,C正确；D. N2H4常温下为液态,D错误。答案选C。【题型】选择题【难度】一般5法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物既能发生水解反应,又能发生氧化反应C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应D. 该化合物的同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种【答案】B【题型】选择题【难度】一般6如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g【答案】A【题型】选择题【难度】一般7已知：T时,Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（ ）A. a线代表的是PbCO3B. T时,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=310-5C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)D. T时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中d点向f点转化【答案】C【解析】A、离子浓度越大,则-lgc(离子)越小,所以a对应的是CaSO4,b是CaCO3,c是PbCO3,故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中,c(Ca2+)：c(Pb2+)=3.3104,故B错误；C、根据Ksp(CaCO3)=2.810-9,d点c(Ca2+)= c(CO32-),可以代表CaCO3的饱和溶液,故C正确；D、T时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,氯化铵水解显示酸性,会消耗碳酸根离子,使得溶解平衡正向移动,所以c(Ca2+)增加,d点向着e点转化,故D错误；故选C。【题型】选择题【难度】一般8某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验,请同学们参与他们的实验并回答下列问题。【实验一】氯气的制备与性质(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是_（填字母序号）。A.只有和 B.只有 C.只有和 D.【实验二】卤素化合物的性质实验探究已知氯化亚铁的熔点674、沸点1023；三氯化铁在100左右时升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略,装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为：A_F。(3)A装置中反应的化学方程式为_。(4)当加热装置中充分反应后,余下的固体是_；本套实验装置的主要缺点是_。(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱,实验方案为_。【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响,其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20molL-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g00.106.0mol/L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_。【答案】(1) D (2)D(E)BGE(D) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4) Fe3O4或氧化铁 B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞 (5) 取少量氯化铁固体加水溶解,用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。(6) 研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响） 用作对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O【题型】填空题【难度】一般9氢气在工业合成中广范应用。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H= -90.8kJ/mol,CO2(g)H2(g)CO(g)+ H2O (g)H=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式_。(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 H”、“ 1.2510-3【题型】填空题【难度】一般10“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金,常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂,主要流程如下：己知：25时,以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：物质CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiSFe(OH)3Ksp610-36310-19pH开始沉淀沉淀完全根据信息回答：（1）步骤常用热浓硫酸进行酸浸,写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式_。（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件,如图是镍的浸出率与温度的关系,温度高于100时,Ni2+浸出率降低的原因可能是_。 （3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+,步骤的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素,再制得镍硫化合物。为达到此目的,应先加NaOH将溶液调节至_（填pH的取值范围）；再加_（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时,c(Cu2+)_。（忽略溶液体积变化）A硝酸 B氨水 C. A12S3 D.H2S （4）步骤生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同,则Ni(CO)4中Ni的化合价为_；工业上也常用NaClO氧化NiSO4,将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_。（5）步骤的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”,从而增强对氢气的吸附性,步骤的离子方程式为_。【答案】（1）Ni+2H2SO4(浓) NiSO4+SO2+2H2O （2） 温度超过100 后,Ni2+的水解程度变大,生成更多Ni(OH)2 （3） 6.7pH7.2 D 1.610-17mol/L（4） 0 ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOH+H2O+Cl- （5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【题型】填空题【难度】一般11元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题：(1)G的基态原子核外电子排布式为_；原子的第一电离能：D_E（填“”或“”）。(2)根据价层电子对斥理论,A2C中的“ACA”键角是_（填字母序号）。A.180 B.接近120,但小于120C.接近120,但大于120 D.接近10928,但小于10928(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0,熔点为-20,沸点为103,其固体属于_晶体,该物质中存在的化学键类型有_,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为_。(4)化合物BCF2的分子立体构型为_,其中B原子的杂化轨道类型是_。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_。(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_个E2+。若EC晶体的密度为dgcm-3,阿伏伽德罗常数值为NA,则晶胞参数a=_nm（列出计算式,不要求最终结果）。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2) D (3)分子 配位键、共价键 4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2 (4) 平面三角形 sp2 NO3-或CO32-等 (5) 4 2103或或【解析】从同期表中读出各元素为：AH,BC,CO,DNa,EMg,FCl,GFe。【题型】填空题【难度】一般12（1）乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称：_、_、_,核磁共振氢谱显示该分子中有_种化学环境不同的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化：已知：RCH2OHRCHOb.与苯环直接相连的破原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。根据以上信息,回答下列问题：由AC的反应方程式_,属于_(填反应类型)。B的结构简式为_。写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式_。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体,请设计合理方案,用茴香醛()合成D。(其他原料自选,用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。例如：_。（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有_种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂,吸收峰的面权之比为1:1:2:6,该同分异构体的给构简式为_。能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应苯环上的官能团处于对位 苯环上有两个甲基【答案】（1） 酚羟基 醛基 醚键 7种 （2） 取代反应 （3） （4） 3种 或【题型】填空题【难度】一般附录：2020高考仿真卷化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3NAD.1 L 1 molL-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有CHO和OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+Ni2+K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用(填序号)。a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为。(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置(填序号)进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境。实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点时喷泉最剧烈。27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:(1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)H,如图2。在060 s时间段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1。温度升高,混合气体的颜色变深,则H0(填“”或“”)。改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母)。a.向混合气体中通入N2O4b.升高温度c.向混合气体中通入NO2d.使用高效催化剂(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液。A、B两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.71 molL-1)。可使A、B两溶液的pH相等的方法是(填字母)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为。28.(15分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。(1)写出物质A的名称:。(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:。(4)反应生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:。(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1 mol N2F2含有 mol 键。(4)NF3的键角(填“”或“=”)NH3的键角,原因是。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含 mol配位键。(6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子。Na2O的晶胞结构Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O晶体的密度为 gcm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下:已知以下信息:A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH3CHO+CH3CHO、CH3CHCHCHO+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为,D中官能团的名称为。(2)BC的反应类型为。(3)DE反应的化学方程式为。(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是。(5)满足下列两种条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应能发生水解反应属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为12223的结构简式为。(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(CH2CHCHCH2)的合成路线:。参考答案2020高考仿真卷化学7.B解析燃放烟花,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A项正确;温室效应与二氧化碳有关,而“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,B项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,可减少二氧化碳的排放,D项正确。8.B解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12 g C60和C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算,A项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol-1,故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol,且两者每个分子中均含22个电子,故0.1 mol混合物中含2.2NA个电子,B项正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,故22.4 L氨气的物质的量小于1 mol,则含有的共价键数小于3NA,C项错误;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的ClO-小于NA个,D项错误。9.B解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O,A项错误;将过量SO2通入冷氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为SO2+NH3H2OHS+N,B项正确;向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应,正确的离子方程式为HC+N+2OH-NH3+C+2H2O,C项错误;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,D项错误。10.C解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A项错误;一个青蒿酸分子中只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol青蒿酸可与2 mol H2发生加成反应,B项错误;C项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同,故互为同分异构体,C项正确;苯环上连有CHO和OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定处在对位,同分异构体有、3种,D项错误。11.D解析阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e-Ni2+,Fe-2e-Fe2+,Zn-2e-Zn2+,A项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B项错误;电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C项错误;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。12.C解析X原子最外层电子比次外层多3个,则X为氮元素;Na是短周期中原子半径最大的元素,故Y是钠元素;Al3+半径为第三周期最小的,则Z是铝元素;HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的,则W是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X的气态氢化物的热稳定性比氧的弱,A项错误;元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同,B项错误;Z的氢氧化物具有两性,能与NaOH溶液、高氯酸反应,则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,C项正确;等质量的Y和Z单质分别与足量的稀盐酸反应,转移的电子数不同,后者生成的氢气多,D项错误。13.A解析25 时NH4CN溶液显碱性,由于铵根离子水解显酸性,CN-水解显碱性,所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以K(NH3H2O)K(HCN),A项正确;由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液,可能显强酸性也可能显强碱性,所以HC不能大量存在,B项错误;析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= molL-1,c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以Cl-先生成沉淀,C项错误;常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),D项错误。26.答案(1)dNH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3(2)(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N在烧杯中加入NaOH溶液,将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收(4)C解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,有利于氨气的逸出,所以可以将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3。(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;浓硫酸能够与氨气反应,不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。(3)氯气与氨气反应的化学方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵;铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气,铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N。氯气有毒不能直接排到空气中,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收。(4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大,喷泉现象越明显,C点三颈烧瓶内压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉最剧烈。27.答案(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=-234 kJmol-1(2)0.001ac(3)c(N)c(N)c(CH3COO-)bc(4)1.8 mol解析(1)该反应的焓变H=E1-E2=134 kJmol-1-368 kJmol-1=-234 kJmol-1,所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2 (g)+NO(g)H=-234 kJmol-1。(2)由图可知,在060 s时间段c(N2O4)=0.100 molL-1-0.040 molL-1=0.060 molL-1,则v(N2O4)=0.001 molL-1s-1。温度升高,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则H0。向混合气体中通入N2O4,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N2O4的体积分数增大,a项正确;正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数减小,b项错误;向混合气体中通入NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,N2O4的体积分数增大,c项正确;使用高效催化剂可缩短到达平衡的时间,但不影响平衡,N2O4的体积分数不变,d项错误。(3)含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,由2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1 molL-1,NaNO2物质的量浓度为0.1 molL-1,溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液;HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1,说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液B碱性强于A溶液,两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(N)c(N)c(CH3COO-)。溶液B碱性强于溶液A,向溶液A中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,不能调节溶液pH相等,a项错误;向溶液A中加适量NaOH,增强碱性,可以调节溶液pH相等,b项正确;向溶液B中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,可以调节溶液pH相等,c项正确;溶液B碱性强于溶液A,向溶液B中加适量NaOH,溶液pH更大,d项错误。(4)参加反应的硝酸转化为Cu(NO3)2、NO及NO2,根据Cu原子守恒可知nCu(NO3)2=n(Cu)=0.6 mol,得到的NO和NO2物质的量相同,根据电子转移守恒,则:3n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2,故n(NO)=n(NO2)=0.3 mol,根据氮原子守恒,可知n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2+0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol。28.答案(1)硫酸(2)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O(4)SnCl2+2NH4HCO3SnO+2CO2+2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作23次解析(1)由(4)反应生成的沉淀为SnO,所以反应为SnO与A反应生成SnSO4,故A为硫酸。(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解。(3)酸性条件下,SnCl2可以被空气中的氧气氧化,将Sn2+氧化为Sn4+,离子方程式为2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O。(4)反应得到的沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,化学方程式为SnCl2+2NH4HCO3SnO+2CO2+2NH4Cl+H2O。(5)“漂洗”的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,