高中化学会考复习整理

会考复习整理会考复习整理 1 1 物质的分类物质的分类 1 1 物质的分类方法和举例物质的分类方法和举例 2 2 物质变化 即化学反应 的分类标准和分类结果物质变化 即化学反应 的分类标准和分类结果 四种基本反应类型四种基本反应类型 化合反应 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应化合反应 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 即多变一 即多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 即一变多 即一变多 置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的 反应反应 都属于氧化还原反应 都属于氧化还原反应 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 都属于都属于 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化反应 还原反应 氧化还原反应和非氧化还原反应氧化反应 还原反应 氧化还原反应和非氧化还原反应 3 3 分散系的分类标准 分类结果分散系的分类标准 分类结果 溶液溶液胶体胶体浊液浊液 1nm100nm 100nm 4 4 生活中常见的胶体 课本中的例子 生活中常见的胶体 课本中的例子 气溶胶 烟 云 雾气溶胶 烟 云 雾 液溶胶 蛋白溶液 淀粉溶液液溶胶 蛋白溶液 淀粉溶液 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 水晶固溶胶 烟水晶 有色玻璃 水晶 5 5 区分溶液和胶体的方法 操作和现象的文字描述区分溶液和胶体的方法 操作和现象的文字描述 方法 丁达尔效应方法 丁达尔效应 操作和现象 手电筒 激光 照射 垂直光线方向观察 有光亮通路操作和现象 手电筒 激光 照射 垂直光线方向观察 有光亮通路 6 6 Fe OH Fe OH 3 3的制备过程的制备过程 在沸水中逐滴滴加饱和的在沸水中逐滴滴加饱和的 FeCl3FeCl3 溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色 即停止加热溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色 即停止加热 二 钠及其化合物的性质二 钠及其化合物的性质 1 1 Na NaOH NaNa NaOH Na2 2O NaO Na2 2O O2 2的物理性质的物理性质 NaNa 银白色金属 银白色金属 IS I2 2 Cl Cl2 2 2 2 铁和水蒸气的反应铁和水蒸气的反应 化方化方 3Fe 4H3Fe 4H2 2O O 高温高温 FeFe3 3O O4 4 4H 4H2 2 检验反应发生的操作和现象检验反应发生的操作和现象 生成的气体通入肥皂水 用火焰接触气泡 可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声生成的气体通入肥皂水 用火焰接触气泡 可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声 4 4 铁和非氧化性强酸的反应 离方 铁和非氧化性强酸的反应 离方 Fe 2HFe 2H FeFe2 2 H H2 2 5 5 铁和盐溶液的反应铁和盐溶液的反应 3 3 个离方个离方 Fe CuFe Cu2 2 FeFe2 2 Cu Cu 2Fe2Fe3 3 Fe 3Fe Fe 3Fe2 2 Fe 2AgFe 2Ag Fe Fe2 2 2Ag 2Ag 3 3 铁的氧化物的性质铁的氧化物的性质 1 3 1 3 种铁的氧化物分别和稀盐酸反应种铁的氧化物分别和稀盐酸反应 3 3 个离方个离方 FeO 2HFeO 2H FeFe2 2 H H2 2O O FeFe3 3O O4 4 8H 8H 2Fe2Fe3 3 Fe Fe2 2 4H 4H2 2O O FeFe2 2O O3 3 6H 6H 2Fe2Fe3 3 3H 3H2 2O O 2 2 某种铁的氧化物和稀硝酸反应 某种铁的氧化物和稀硝酸反应 1 1 个氧还离方 个氧还离方 FeFe2 2O O3 3 6H 6H 6NO 6NO3 3 2Fe2Fe3 3 6NO 6NO3 3 3H 3H2 2O O 4 4 铁的氢氧化物的性质铁的氢氧化物的性质 1 2 1 2 种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应 种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应 2 2 个离方 个离方 Fe OH Fe OH 3 3 3H 3H Fe Fe3 3 3H 3H2 2O O Fe OH Fe OH 2 2 2H 2H Fe Fe2 2 2H 2H2 2O O 3 Fe OH 3 Fe OH 2 2 Fe OH Fe OH 3 3 化方化方 现象现象 4Fe OH 4Fe OH 2 2 O O2 2 2H 2H2 2O 4Fe OH O 4Fe OH 3 3 由白色絮状物变灰绿再变红褐色由白色絮状物变灰绿再变红褐色 5 5 FeFe2 2 Fe Fe3 3 1 1 列出上述转化中可行的列出上述转化中可行的 5 5 种氧化剂种氧化剂 O O2 2 Cl Cl2 2 H H2 2O O2 2 KMnO KMnO4 4 HNO HNO3 3 2 2 写其中写其中 2 2 个离方个离方 2 2 FeFe2 2 Cl Cl2 2 FeFe3 3 2Cl 2Cl 4Fe4Fe2 2 O O2 2 4H 4H 2H2H2 2O 4FeO 4Fe3 3 6 6 FeFe3 3 Fe Fe2 2 1 1 列出上述转化中可行的列出上述转化中可行的 4 4 种还原剂种还原剂 Fe Cu SFe Cu S2 2 I I 2 2 写其中写其中 2 2 个离方个离方 2Fe2Fe3 3 Fe 3Fe Fe 3Fe2 2 2Fe2Fe3 3 Cu 2Fe Cu 2Fe2 2 Cu Cu2 2 五 五 1 1 电解质概念 类别 举例 每类两个 电解质概念 类别 举例 每类两个 概念 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物 概念 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物 类别 根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱 可分为强电解质和弱电解质 类别 根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱 可分为强电解质和弱电解质 举例 举例 强电解质 强酸 强碱 活泼金属氧化物和大多数盐 如 硫酸 盐酸 碳酸强电解质 强酸 强碱 活泼金属氧化物和大多数盐 如 硫酸 盐酸 碳酸 钙 硫酸铜等 钙 硫酸铜等 弱电解质 弱酸 弱碱 少部分盐 如 醋酸 一水合氨 弱电解质 弱酸 弱碱 少部分盐 如 醋酸 一水合氨 NHNH3 3 H H2 2O O 醋酸铅 醋酸铅 氯化汞 另外 水是极弱电解质 氯化汞 另外 水是极弱电解质 2 2 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子 结合成难电离的物质 沉发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子 结合成难电离的物质 沉 淀 气体或弱电解质 淀 气体或弱电解质 碱性氧化物碱性氧化物 酸 酸的酸性较强 如酸 酸的酸性较强 如 HClHCl H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3等 可发生反应 等 可发生反应 酸酸 碱 中和反应 当酸 碱都很弱时 不发生反应 碱 中和反应 当酸 碱都很弱时 不发生反应 酸酸 盐 强酸制弱酸 交换离子后有沉淀 强酸与碳酸盐反应 满足一个条件盐 强酸制弱酸 交换离子后有沉淀 强酸与碳酸盐反应 满足一个条件 即可发生反应 即可发生反应 碱碱 盐 强碱与铵盐反应 两种反应物都可溶 交换离子后有沉淀 水 气体盐 强碱与铵盐反应 两种反应物都可溶 交换离子后有沉淀 水 气体 三者之一 满足一个条件即可发生反应 三者之一 满足一个条件即可发生反应 盐盐 盐 两种反应物都可溶 交换离子后有沉淀 水 气体三者之一 满足一盐 两种反应物都可溶 交换离子后有沉淀 水 气体三者之一 满足一 个条件即可发生反应 个条件即可发生反应 3 3 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 生成难溶物 生成难电离的物质 生成挥发性物质 生成难溶物 生成难电离的物质 生成挥发性物质 4 4 离子方程式的书写过程中 可以拆成离子的物质类别离子方程式的书写过程中 可以拆成离子的物质类别 可溶性的强可溶性的强电解质电解质 强酸强酸 强碱强碱 可溶性盐 可溶性盐 5 5 ClCl SOSO4 42 2 FeFe3 3 的检验 的检验 ClCl AgAg AgNOAgNO3 3 银白色沉淀银白色沉淀 SOSO4 42 2 BaBa2 2 BaCl BaCl2 2 白色沉淀白色沉淀 FeFe3 3 OHOH NaOHNaOH 红褐色沉淀红褐色沉淀 SCNSCN KSCNKSCN 溶液变红溶液变红 6 6 氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质 1 1 ClCl2 2的物理性质的物理性质 黄绿色 有强烈刺激性气味的剧毒气体 密度比空气大 黄绿色 有强烈刺激性气味的剧毒气体 密度比空气大 2 2 ClCl2 2与金属单质的反应与金属单质的反应 2Fe2Fe 3Cl3Cl2 2 点燃点燃 2FeCl2FeCl3 3 2Na2Na ClCl2 2 点燃点燃 2NaCl2NaCl CuCu ClCl2 2 点燃点燃 CuClCuCl2 2 3 3 ClCl2 2与非金属单质的反应与非金属单质的反应 H2 ClH2 Cl2 2 点燃点燃 2HCl2HCl 2P 3Cl2P 3Cl2 2 点燃点燃 2PCl2PCl3 3 4 4 ClCl2 2与水的反应与水的反应 ClCl2 2 H H2 2O HClO HClO HClO HCl 离子方程式离子方程式 Cl Cl2 2 H H2 2O HO H Cl Cl HClO HClO 5 5 新制氯水成分新制氯水成分 三种分子 三种分子 ClCl2 2 氯分子 氯分子 HClOHClO 次氯酸分子 次氯酸分子 H H2 2O O 水分子 水分子 四种离子 四种离子 ClCl 氯离子 氯离子 H H 氢离子 氢离子 ClOClO 次氯酸根离子 次氯酸根离子 OH OH 氢氧根离氢氧根离 子子 极少数极少数 6 6 从从 ClCl2 2与水反应推导与与水反应推导与 NaOHNaOH 反应反应 ClCl2 2 H H2 2O O HCl HClOHCl HClO HCl NaOHHCl NaOH NaCl HNaCl H2 2O O HClO NaOHHClO NaOH NaClO HNaClO H2 2O O 联立方程式联立方程式 ClCl2 2 2NaOH NaCl NaClO 2NaOH NaCl NaClO 次氯酸钠次氯酸钠 H H2 2O O 7 7 ClCl2 2与与 NaOHNaOH 反应 反应 ClCl2 2与与 Cu OH Cu OH 2 2反应应用反应应用 NaOHNaOH 次氯酸钠溶液 漂白液 的制备 次氯酸钠溶液 漂白液 的制备 Cu OH Cu OH 2 2 漂白粉的制备 漂白粉的制备 8 8 HClOHClO 三个性质 体现三个性质的反应和应用三个性质 体现三个性质的反应和应用 不稳定性 不稳定性 2HClO2HClO 2HCl O 2HCl O2 2 弱酸性 弱酸性 次氯酸与碱溶液反应 次氯酸与碱溶液反应 HClO NaOHHClO NaOH NaClO HNaClO H2 2O O 次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应 次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应 Ca ClO Ca ClO 2 2 CO CO2 2 H H2 2O 2HClO CaCOO 2HClO CaCO3 3 Ca ClO Ca ClO 2 2 2HCl 2HCl 稀盐酸稀盐酸 CaCl CaCl2 2 2HClO 2HClO 强氧化性 强氧化性 消毒 消毒 Ca ClO Ca ClO 2 2 2HCl 2HCl 浓盐酸浓盐酸 CaCl CaCl2 2 2H 2H2 2O O ClCl2 2 八 硫及其化合物 八 硫及其化合物 1 1 S S 单质单质 1 1 物理性质 颜色 溶解性 物理性质 颜色 溶解性 硫为淡黄色晶体硫为淡黄色晶体 俗称硫黄 难溶于水俗称硫黄 难溶于水 微溶于酒精微溶于酒精 易溶于易溶于 CS2CS2 2 2 燃烧燃烧 S OS O2 2 点燃点燃 SOSO2 2 2 2 SOSO2 2及其性质及其性质 1 1 物理性质物理性质 二氧化硫为无色透明气体 有刺激性臭味 溶于水 乙醇和乙醚 二氧化硫为无色透明气体 有刺激性臭味 溶于水 乙醇和乙醚 2 2 体现体现 SOSO2 2是酸性氧化物的反应 是酸性氧化物的反应 2 2 个化方 个化方 SOSO2 2 2NaOH 2NaOH NaNa2 2SOSO3 3 H H2 2O O SOSO2 2少量 少量 SOSO2 2 NaOH NaOH NaHSONaHSO3 3 SOSO2 2过量 过量 3 3 体现体现 SOSO2 2还原性的反应 还原性的反应 1 1 个化方 个化方 ClCl2 2 SO SO2 2 2H 2H2 2O O H H2 2SOSO4 4 2HCl 2HCl 4 4 体现体现 SOSO2 2特性的应用特性的应用 用作有机溶剂及冷冻剂 并用于精制各种润滑油 用作有机溶剂及冷冻剂 并用于精制各种润滑油 主要用于生产三氧化硫 硫酸 亚硫酸盐 硫代硫酸盐 也用作熏蒸剂 防主要用于生产三氧化硫 硫酸 亚硫酸盐 硫代硫酸盐 也用作熏蒸剂 防 腐剂 消毒剂 还原剂等 腐剂 消毒剂 还原剂等 二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂 对食品有漂白和对植物性食品内二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂 对食品有漂白和对植物性食品内 的氧化酶有强烈的抑制作用 中国规定可用于葡萄酒和果酒 最大使用量的氧化酶有强烈的抑制作用 中国规定可用于葡萄酒和果酒 最大使用量 0 25g kg0 25g kg 残留量不得超过 残留量不得超过 0 05g kg0 05g kg 农药 人造纤维 染料等工业部门 农药 人造纤维 染料等工业部门 用于生产硫以及作为杀虫剂 杀菌剂 用于生产硫以及作为杀虫剂 杀菌剂 3 3 浓硫酸及其性质 浓硫酸及其性质 1 1 只体现浓硫酸有强氧化性的反应 只体现浓硫酸有强氧化性的反应 1 1 个化方 个化方 C 2HC 2H2 2SOSO4 4 浓浓 加热加热 CO CO2 2 2SO 2SO2 2 2H 2H2 2O O 2 2 体现浓硫酸有强氧化性和酸性的反应 体现浓硫酸有强氧化性和酸性的反应 1 1 个化方个化方 现象 现象 Cu 2HCu 2H2 2SOSO4 4 浓浓 加热加热 CuSO CuSO4 4 SO SO2 2 2H 2H2 2O O 3 3 蔗糖蔗糖 几滴水几滴水 浓硫酸的过程中 体现出的浓硫酸的性质浓硫酸的过程中 体现出的浓硫酸的性质 腐蚀性腐蚀性 吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性 4 4 工业制备硫酸的流程工业制备硫酸的流程 原料 原料 S S 制取二氧化硫 沸腾炉 制取二氧化硫 沸腾炉 燃烧硫或高温处理黄铁矿 制取二氧化硫 燃烧硫或高温处理黄铁矿 制取二氧化硫 S OS O2 2 点燃点燃 SOSO2 2 4FeS4FeS2 2 11O 11O2 2 高温高温 8SO8SO2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3 接触氧化为三氧化硫 接触室 接触氧化为三氧化硫 接触室 2SO2SO2 2 O O2 2 五氧化二钒催化并加热五氧化二钒催化并加热 2SO2SO3 3 可逆反应 可逆反应 用用 98 3 98 3 硫酸吸收 吸收塔 硫酸吸收 吸收塔 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 H H2 2S S2 2O O7 7 焦硫酸 焦硫酸 加水加水 H H2 2S S2 2O O7 7 H H2 2O O 2H2H2 2SOSO4 4 提纯提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏 便可得到浓度可将工业浓硫酸进行蒸馏 便可得到浓度 95 95 98 98 的商品硫