电解质溶液图像专题-例题+练习

1 电解质溶液图像专题电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题 从知识载体的角度看 一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较 二可考查溶液中离 子浓度的守恒问题 三可考查有关电解质溶液的各种计算 四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化 学应用问题 常见的图像题类型 1 pH 或 pOH 体积 的变化曲线 2 微粒分布分数 或系数 pH 或 pOH 的变化曲线 3 浓度 浓度的变化曲线 4 对数的变化曲线 5 导电能力 或电导率 体积 或浓度 变化曲线 练 1 分布分数图分布分数图 可以表示溶液中各种组分随 pH 的变化而变化的曲线 1 25 c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1的一组醋酸和醋酸钠混 合溶液 溶液中c CH3COOH c CH3COO 与 pH 的关系如图所示 下列有 关离子浓度关系叙述正确的是 A pH 5 5 溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH B W 点表示溶液中 c Na c H c CH3COOH c OH C pH 3 5 溶液中 c Na c H c OH c CH3COOH 0 1 mol L 1 D 向 W 点所表示的 1 0L 溶液中通入 0 05molHCl 气体 溶液体积变化可忽略 c Na c H c CH3COOH c OH c Cl 2 草酸 H2C2O4 是一种易溶于水的二元中强酸 在水中它的存在形 态有 H2C2O4 HC2O4 C2O42 各形态的分布系数 浓度分数 随溶 液 pH 变化的关系如图所示 1 图中曲线 1 表示 的分布系数变化 曲线 3 表示 的分布系数变化 2 现有物质的量浓度均为 0 1mol L 的下列溶液 Na2C2O4 NaHC2O4 H2C2O4 NH4 2C2O4 NH4HC2O4 已 知 NaHC2O4溶液显酸性 2 Na2C2O4溶液中 c Na c C2O42 2 填 原因是 用离子方程式表示 3 常温下 向 10mL 0 1mol L H2C2O4溶液中滴加 0 1mol L NaOH 溶液 随着 NaOH 溶液体积的增加 当溶液中 c Na 2c C2O42 c HC2O4 时 溶液显 性 填 酸 碱 或 中 且 V NaOH 10mL 填 或 4 下列关于五种溶液的说法中 正确的是 A 溶液 中 c C2O42 c H2C2O4 B 溶液 中 c H2C2O4 c OH c C2O42 c H C 溶液 中都符合 c NH4 c H c HC2O4 2c C2O42 c OH D 五种溶液都符合 c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 0 1mol L 1 5 五种溶液中 c H2C2O4 由大到小排列的顺序是 具体解法 四看三联系一注意 四看 1 先看图像的面与线 面要看横坐标和纵坐标的含义 线要看各组分浓度随 pH 的变化趋势 2 再看图像的点 点要看起点 终点和交点对应的 pH 3 点还要看最高点和最低点对应的 pH 和各组分存在的 pH 范围 4 最后看各条曲线相互重叠程度的大小 三联系 找出某个 pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断 一注意 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息 拓展 不仅是弱酸的各种组分可随 pH 变化 实际上弱碱以及配合物的组分也可随 pH 发生变化 生产生活中常 利用这种图像指导物质的分离和提纯 3 水体中重金属铅的污染问题备受关注 水溶液中铅的存在形态 主要有 Pb2 Pb OH Pb OH 2 Pb OH Pb OH 各形 32 4 态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如右图所示 3 注 1 表示 Pb2 2 表示 Pb OH 3 表示 Pb OH 2 4 表示 Pb OH 5 表示 Pb OH 32 4 1 Pb NO3 2溶液中 2 填 或 往该溶液中加入氯化铵固体后 上述比 值增加 可能的原因是 忽略溶液体积变化 2 往 Pb NO3 2溶液中滴入稀 NaOH 溶液 pH 8 时溶液 中存在的阳离子 Na 除外 有 3 某课题组制备了一种新型脱铅剂 能有效去除水中 的铅 实验结果如表 上表中除 Pb2 外 该脱铅剂对 其他离子的去除效果最好的是 4 如果该脱铅剂 用 EH 表示 脱铅过程中主要发生的反应为 2EH s Pb2 E2Pb s 2H 则脱铅的最合适 pH 范 围为 填代号 A 4 5 B 6 7 C 9 10 D 11 12 练练 2 2 滴定曲线图滴定曲线图 1 常温下 用 0 1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 1000 mol L 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 3 2 c NO c Pb 4 2 在 25 mL 0 1 mol L NaOH 溶液中逐滴加入 0 2 mol L CH3COOH 溶液 曲线如下图所示 有关粒子浓度关系比较 正确的 A 在 A B 间任一点 溶液中一定都有 c Na c CH3COO c OH c H B 在 B 点 a 12 5 且有 c Na c CH3COO c OH c H C 在 C 点 c CH3COO c Na c H c OH D 在 D 点 c CH3COO c CH3COOH 2c Na 3 室温下 将 1 000mol L 1盐酸滴入 20 00mL 1 000mol L 1氨水中 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如 图所示 下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的 c H 1 0 10 14mol L B b 点 c NH4 c NH3 H2O c Cl C c 点 c Cl c NH4 D d 点后 溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 练 3 溶液稀释过程中离子浓度的变化溶液稀释过程中离子浓度的变化 1 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡 pH 值随溶液体积变化 的曲线如右图所示 据图判断正确的是 A ll 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 2 pH 11 的 x y 两种碱溶液各 5mL 分别稀释至 500mL 其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示 下列说法正确的 是 A 稀释后 x 溶液中水的电离程度比 y 溶液中水电离程度小 B 若 x y 是一元碱 等物质的量浓度的盐酸盐溶液 y 的 pH 大 C 若 x y 都是弱碱 则 a 的值一定大于 9 5 D 完全中和 x y 两溶液时 消耗同浓度稀硫酸的体积 V x V y 7 pH 2 的 A B 两种酸溶液各 1 ml 分别加水稀释到 1000 ml 其中 pH 与溶液体 积 V 的关系如图所示 下列说法正确的是 A B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 a 5 时 A 是强酸 B 是弱酸 若 A B 都是弱酸 则 5 a 2 A B C D 8 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时 pH 变化如下图所示 下列 叙述中不正确的是 A ROH 是一种强碱 B 在 x 点 MOH 并没有完全电离 C 在 x 点 c M c R D 稀释前 c ROH 10c MOH 接下来 开心地做一下练习接下来 开心地做一下练习 1 右图表示水中c H 和c OH 的关系 下列判断错误的是 A 两条曲线间任意点均有c H c OH Kw B M 区域内任意点均有c H c OH C 图中 T1 T2 D XZ 线上任意点均有 pH 7 2 某温度下 向一定体积 0 1 mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液 溶液中 pOH 与 pH 的变化关系如图所示 则 6 A M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B N 点所示溶液中c CH3COO c Na C M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 3 25 时 用浓度为 0 1000 mol L 1的 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 浓度 均为 0 1000 mol L 1的三种酸 HX HY HZ 滴定曲线如图所示 下列说法 正确的是 A 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 HZ HY HX B 根据滴定曲线 可得Ka HY 10 5 C 将上述 HX HY 溶液等体积混合后 用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时 c X c Y c OH c H D HY 与 HZ 混合 达到平衡时 c H c Z c OH Ka HY c HY c Y 4 25oC 时 2amol L 1氢氟酸水溶液中 用 NaOH 固体调节溶液 pH 得到c HF c F 与溶液 pH 的变化关系如 图所示 下列说法正确的是 A 当 pH 3 时 溶液中c F c Na B 当c F c HF 时 溶液一定呈碱性 C 当 pH 3 45 时 所加 NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应 D 当 pH 4 时 溶液中 c HF c Na c H c OH 2amol L 1 7 5 NaCl MgSO4的溶解度曲线 下列说法正确的是 A 只有在t1 时 NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等 B t1 t2 MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C 在t2 时 MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D 把 MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时 溶液的物质的量浓度减小 6 常温下 在 10 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1 HCl 溶液 溶液的 pH 逐渐降低 此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示 CO2因逸出未画出 忽略因气体逸出引起的溶液体积变化 下 列说法正确的是 A 在 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 c Na c H c CO c HCO c OH 2 3 3 B 当溶液的 pH 为 7 时 溶液的总体积为 20 mL C 在B点所示的溶液中 浓度最大的阳离子是 Na D 在A点所示的溶液中 c CO c HCO c H c OH 2 3 3 7 常温下 0 2 mol L 1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示 下列说法正确的是 A HA 为强酸 B 图中 X 表示 HA Y 表示 OH Z 表示 H C 该混合液 pH 7 D 该混合溶液中 c A c Y c Na 8 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂 且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强 25 时氯气 氯水体系中存在以下平衡关系 8 Cl2 g Cl2 aq K1 10 1 2 Cl2 aq H2O HClO H Cl K2 10 3 4 HClOH ClO Ka 其中 Cl2 aq HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数 随 pH 变化的关系如右上图所示 下列表述正确的是 A Cl2 g H2O2H ClO Cl K 10 10 9 B 在氯处理水体系中 c HClO c ClO c H c OH C 用氯处理饮用水时 pH 7 5 时杀菌效果比 pH 6 5 时差 D 氯处理饮用水时 在夏季的杀菌效果比在冬季好 9 已知 1 25 时 弱电解质的电离平衡常数 Ka CH3COOH 1 8 10 5 Ka HSCN 0 13 2 25 时 2 0 10 3 mol L 1氢氟酸水溶液中 调 节溶液 pH 忽略体积变化 得到c HF c F 与溶液 pH 的变化关系 如图所示 请根据以上信息回答下列问题 1 25 时 将 20 mL 0 10 mol L 1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0 10 mol L 1 HSCN 溶 液分别与 20 mL 0 10 mol L 1 NaHCO3溶液混合 实验测得产生的气体体积 V 随时间 t 变化的示意图如右图 反应初始阶段 两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中 c CH3COO c SCN 填 或 2 25 时 HF 电离平衡常数的数值 Ka 列式并说明 得出该平衡常数的理由 9 10 pC 类似 pH 是指极稀溶液中 溶质物质的量浓度的常用对数负值 如某溶液溶质的浓度为 1 10 3mol L 则 该溶液中溶质的 pC lg 1 10 3 3 下图为 H2CO3在加入强酸或强碱溶液后 平衡时溶液中三种成分的 pC pH 图 请回答下列问题 1 在人体血液中 HCO能起到稳定人体 pH 的作用 请用电解质溶液中的平衡解释 3 离子方程式表示 2 H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 3 某同学认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的 发生水解的 CO离子不超过其总量的 10 请你设计简单实 2 3 验证明该同学的观点是否正确 11 磷的重要化合物 NaH2PO4 Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得 含磷各物种的分布分数 平衡时某物种的浓度 占各物种浓度之和的分数 与 pH 的关系如右图所示 为获得尽可能