高考化学一轮复习 专题一 物质的分离与提纯单元集训试题 苏教版选修6.doc

专题一 物质的分离与提纯1现有乙酸乙酯和碳酸钠溶液；甲醇和乙醇；溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A.分液 萃取 蒸馏 B. 萃取 蒸馏 分液C.分液 蒸馏 萃取 D. 蒸馏 萃取 分液【答案】C2下列仪器中常用于物质分离的是漏斗；量筒；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；研钵；蒸发皿A B C D【答案】C32009年10月1日为庆祝祖国60华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行，当晚8时许，璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映，把整个联欢晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇60字样的高空焰火，象征民族大团结的56个“笑脸”、60支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这写都与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C非金属单质燃烧时火焰均为无色D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色【答案】B4能用分液漏斗分离的混合物是（ ）A液溴和四氯化碳 B苯和蒸馏水 C乙醛和乙醇 D溴苯和苯【答案】B5含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气体，依次通过NaOH溶液、灼热的CuO和浓硫酸，设反应完全，最后剩余的气体是AN2和CO2BN2和H2CN2和CO D无任何气体【答案】A6下列有关实验的做法不正确的是（ ）A分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B容量瓶使用前需要检查是否漏水C配置01000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D7能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液 【答案】B8下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质【答案】B9某固体混合物可能由NaCI、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有_；肯定不存在的物质有_;可能存在的物质有_;写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：_。【答案】K2CO3；CuCl2、K2SO4、CaCl2；NaCl；AgClAgCl。10下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D.用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯【答案】B11（10分）（1） 写出Na2SO4的电离方程式 。 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 OH- + H+ = H2O改写为化学方程式 。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。（3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。A用分液的方法分离水和汽油的混合物B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。C蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】（1）（2分） Na2SO4 = 2Na+ SO42-（2分）Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)（2）（2分） 或 （3）（2分） C D13有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。（1）根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B _，D 。（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。【答案】（12分，每空2分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3（3）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或514（8分）如图是石油分馏实验装置，请回答：（1）写出仪器名称A： B： （2）水银温度计的作用是 （3）水流方向为从 流入。【答案】（8分）蒸馏烧瓶；冷凝管；测定馏分的温度；F15(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 molL1，H2SO4物质的量浓度为0.5 molL1，若用此溶液配成0.2 molL1 CuSO4和2 molL1 H2SO4的混合溶液，试求：(1)所得溶液的体积是多少毫升？(2)需加入密度为1.84 gcm3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？【答案】1000 mL103.26 mL16铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是： 。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。【答案】（15分）Fe2O3、MgO（2分）；pH计或精密pH试纸（1分）。使CrO42-转化为Cr2O72-（3分）冷却结晶，洗涤（各1分）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分）NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（各1分）（3分）17（12分）按图所示实验过程填空：加少量KI淀粉溶液下层呈b 色加少量KI淀粉溶液浅棕绿色FeBr2溶液通入足量 Cl2黄色液体加CCl4分层上层呈a 色c 色d 色（1）写出上述反应的离子方程式： （2）填空：a b c d 【答案】（1） 2Fe24Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2 (2分) 2Fe32I=2Fe2I2 (3分) Br22I=2BrI2 (3分)（2） a 棕黄 b 橙红 c蓝 d 蓝色 （各1分）18某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式 ；溶液+B的离子方程式 。【答案】（1）AgCl Cu(OH)2 BaSO4 （每空2分）（2）Ag+ + Cl = AgClCu2+ + 2OH = Cu(OH)2（每空3分）19（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白