2020年安徽省高考化学模拟试题七

2020年安徽省高考化学模拟试题七一、选择题7()古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是()A明矾 B草木灰 C熟石灰 D漂白粉8()下列关于有机化合物的说法正确的是()A糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和C体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D甲苯的一溴代物和2甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)9()向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是()ACu2是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现出氧化性又表现出还原性CCu2将H2O2还原为O2D发生了反应Cu2OH2O24H=2Cu23H2O10()下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl211.()炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是() A每活化1个氧分子吸收0.29 eV的能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率12()已知：pKalgKa，25 时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.907.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B25 时，pH8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)9.9107 molL1C25 时，某乙酸溶液pHa，则等浓度的甲酸pHa1D相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大13()实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C与锌粉反应的离子为Cu2、HD“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO二、非选择题26()草酸是一种常用的还原剂，某校化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验试剂试管滴管混合后溶液pH现象(1 h后溶液)a4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4b4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液，几滴浓NaOH溶液c4 mL 0.01 molL1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4d4 mL 0.01 molL1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH溶液2 mL0.3 molL1H2C2O4溶液2褪为无色7无明显变化2无明显变化7无明显变化(1)H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_。(2)实验试管a中KMnO4最终被还原为Mn2，该反应的离子方程式为_。(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验实验实验实验操作实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 实验的目的是_。(4)睿睿和萌萌对实验继续进行探究，发现溶液中Cr2O浓度变化如图所示：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程i.MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2。过程ii._。查阅资料：溶液中Mn2能被PbO2氧化为MnO。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.000 1 mol MnO2加入到6 mL_中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_。波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_。(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与_有关。27()钛是一种重要的金属，以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)钛铁矿与硫酸发生的主要反应的化学方程式为_。(2)物质A为_(填化学式)，步骤中的“一系列操作”为_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_；为提高TiO2xH2O的产率，可采取的措施有_(写出两条)。(4)由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为_。热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为_。(5)利用如图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为_，阳极的电极反应式为_。28()炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义。T 时，在2 L刚性密闭容器中充入1苯基丙炔C6H5CCCH3(g)和HCl(g)各m mol，在Al2O3存在下发生反应，原理如下所示：.C6H5CCCH3(g)HCl(g)CHC6H5CClCH3(g)H1a kJmol1产物A.C6H5CCCH3(g)HCl(g)CHC6H5CCH3Cl(g)H2b kJmol1产物B.CHC6H5CClCH3(g) CHC6H5CCH3Cl(g)H3产物A产物B已知：图一表示1苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系；图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。请回答下列问题：(1)H3_。(2)请在图二中将反应的能量变化曲线补充完整。(3)前20 min，反应体系中v(产物A)_；此时产物A的含量高于产物B的原因为_。(4)T 时，反应的平衡常数K_。(5)从能量的角度分析，平衡体系中产物B比产物A含量高的原因为_。(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是_(填字母代号)。A当容器内的压强不再改变时，产物A的含量不再改变B可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物C反应中，1苯基丙炔与HCl的分子碰撞100%有效33()【化学选修5：有机化学基础】由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下图所示：已知：R1CHOR2CH2CHOR1CHOHCHR2CHO(R1、R2为烃基或H)CH3OOCCH2COOCH3CH2CH2CH2CCOOCH3COOCH3HBrHCl请回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式是_。(2)有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是_。(3)写出AB的化学反应方程式：_。(4)EF的反应类型是_。(5)在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式：_。(6)I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_种(已知一个碳原