高考化学实验型简答题答题描述学案（2018）.docx

题空一描述操作类简答题答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。例1已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_；检查图中连通装置A、B气密性的方法是_。解题思路(1)构建捂热法模型(2)构建液差法模型答案分液漏斗模型1：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好模型2：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好例2某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。答案品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃D处的酒精灯，一段时间后品红溶液恢复红色，证明SO2漂白作用具有可逆性1某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。按图连接实验装置。检查装置的气密性，方法是_。答案关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好2某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)实验开始时稀硫酸应放在_中(填写仪器的序号“1”“2”或“3”)。(2)本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是_。(3)反应一段时间后，可通过控制A、B、C三个开关，将仪器“2”中的溶液自动转移至仪器“3”中，操作是_。(4)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是_。答案(1)1(2)关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B和C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸(3)当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A(或AC)，三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中(4)将铁屑换成铁钉或铁块3根据下图及描述，完成下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由：_。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由：_。(3)用最简单的方法检验C装置的气密性：_。答案(1)不漏气长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，形成稳定水柱(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶(3)首先关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置解析分析气密性的检验时，要结合物理知识从气压差的角度分析，如B不能形成气压差；检验C装置的气密性的方法很多，如打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器活塞；关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞；关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较后知方法最简单。题空二物质检验类简答题1气体检验答题模板气体检验一般思路：选择特征试剂(特征反应)判断是否相互干扰(影响)确定检验顺序验证、确认。(1)单一气体检验：操作将气体通入(或通过)试剂溶液(或固体)描述现象得出结论。(2)混合气体的检验：检验气体甲除去气体甲确定气体甲已除尽检验气体乙。关键提醒(1)水蒸气最先检验。(2)有干扰的气体先检验。(3)关键词：如“少量”“除尽”等。2离子检验答题模板(溶解)取样取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)加试剂加 试剂(必要时可以加热，如检验NH)观现象(产生沉淀或溶液变色或生成气体)得结论(溶液中含)。关键提醒(1)答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。(2)答题步骤：取少量样品；加入某种试剂；加热、振荡等操作；根据现象，得出结论。例1为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(1)装置B的作用是_。(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。答案(1)防倒吸(2)正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气例2(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO、无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是_。答案取D内液体少许于试管中，先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，释放出有刺激性气味的气体，这证明溶液中有SO而没有SO1现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：_。答案取产物少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁2如图、是常见气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：若先用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入，从装置 处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是_。答案A取一小块淀粉KI试纸用蒸馏水湿润，沾在玻璃棒的一端并放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气具有氧化性3工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。反应终止后，反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_。已知Na2S2O25H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4，否则不含4实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，其过程如下：验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法：_。答案将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色，因此可以利用品红溶液检验SO2气体。题空三实验现象的全面描述1基本原则按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。2答题模板(1)溶液中：颜色由变成。液面上升或下降(形成液面差)。溶液变浑浊，或生成(产生)色沉淀。溶液发生倒吸。产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。(2)固体：固体表面产生大量气泡。固体逐渐溶解。固体体积逐渐变小(变细)。(固体)颜色由变成。(3)气体：生成色(味)气体。气体由色变成色。先变后(加深、变浅、褪色)。关键提醒(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)现象描述要准确：如A试管中，B处观察到。(3)格式要正确。按“现象结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分。(4)汉字使用规范，如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别。例12016全国卷，27(1)改编已知：Cr3与Al3的化学性质相似，元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。答案蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液例22016全国卷，26(2)改编将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为_。(2)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。(3)打开K2，可以观察到的现象是_，原因是_。答案(1)红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色(3)Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸1描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：_。答案Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)2向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_。答案先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液3将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。答案FeCl2H2S先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀4按如图所示装置进行NH3性质实验。(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞 1。(2)再打开旋塞 2，B瓶中的现象是_。答案(1)产生白烟由于B中压强小，HCl进入B瓶与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4Cl(2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色题空四作用和原因类简答题答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合考点简述作用或原因。12015全国卷，26(1)(2)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。答案(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuO(氧化铜)前面D中澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊解析(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。2无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：步骤1三颈烧瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是_，它在实验中的作用_。(2)实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是_。(3)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈烧瓶中的原因是_。(4)如将装置B改为装置C(图乙)，可能导致的后果是_。(5)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。答案(1)球形冷凝管冷凝回流，防止乙醚和溴挥发(2)防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应(3)溴易挥发，N2气流可将溴带入三颈烧瓶(4)会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(5)Mg3某实验小组用硫酸亚铁悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁()酸钾晶体。已知：25 时，Fe(C2O4)33(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)3C2O(aq)K1016.2(1)写出步骤生成黄色沉淀(FeC2O42H2O)的化学方程式：_。(2)步骤水浴加热需控制40 的理由是_。(3)小组同学欲检验晶体中含有Fe()，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴 0.1 molL1 KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由_。答案(1)FeSO4H2C2O42H2OFeC2O42H2OH2SO4(2)高于40 ，H2O2易分解，低于40 ，FeC2O4被氧化的速率较慢(3)不可行因为Fe(C2O4)33SCNFe(SCN)23C2O的平衡常数很小，观察不到明显的现象，因而不能用上述方案检验题空五有关沉淀洗涤的简答题1对沉淀洗涤的原因(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。(3)防止污染环境：如果滤渣表面含有一些对环境有害的物质，如重金属或CN，为了防止污染环境，往往要对残渣进行洗涤。2洗涤剂的选择洗涤试剂适用范围目的蒸馏水冷水产物不溶于水除去固体表面吸附着的杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失热水有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降除去固体表面吸附着的杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(酒精、丙酮等)固体易溶于水，难溶于有机溶剂减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解3.洗涤的方法洗涤的方法注意点三个得分点让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加入洗涤剂浸没晶体，让洗涤液自然流下，重复23次即可在洗涤过程中不能搅拌。因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体损失注洗涤液加洗涤液重复操作(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液(2)加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体(3)重复操作：重复操作23次4.检验是否洗涤干净的答题模板四个得分点答题模板常见离子检验的试剂取样滴加试剂描述现象得出结论(1)取样：取少量最后一次洗涤滤液(2)滴加试剂：滴加合理试剂(3)描述现象：根据所发生的反应描述现象(4)得出结论：沉淀洗涤是否干净取样：取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中试剂：加入试剂(有必要时加热)现象：不产生沉淀、溶液不变色、不产生气体结论：说明沉淀已经洗涤干净SO：稀盐酸和氯化钡溶液Cl：稀硝酸和硝酸银溶液Fe3：硫氰化钾溶液例1氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuClClCuCl2。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：(1)写出反应中发生反应的离子方程式：_。(2)在进行反应时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_。(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是_。(4)滤饼进行醇洗的目的是_。解题思路(1)由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是Cu2，还原剂是SO2，氧化产物是H2SO4，还原产物是CuCl，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。(2)根据SO2是反应物以及目标产品CuCl易被氧化的性质即可判断SO2的作用。(3)水洗时，洗去的是滤饼表面的杂质硫酸和Na2SO4，因而要检验洗涤液中是否还存在SO。(4)乙醇易挥发，可带走滤饼表面的水分。答案(1)2Cu2SO22Cl2H2O=2CuClSO4H(2)将Cu2全部还原为CuCl，保护CuCl不被氧化(3)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净(4)加速干燥，防止CuCl被氧化例2SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。答案(沿着璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次解析“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次。1硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。实验室制取少量摩尔盐的流程如下：回答下列问题：(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是_。(2)步骤2中趁热过滤的目的是_。(3)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、_、_、洗涤和干燥。(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是_。答案(1)洗去铁屑表面的油污(2)防止FeSO4结晶，减小FeSO4的损失(3)冷却结晶过滤(4)减少摩尔盐的损失，加速水分挥发2工业上硫酸锰铵(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：已知步骤反应：H2C2O4(aq)H2SO4(aq)MnO2(s)MnSO4(aq)2CO2(g)2H2O(l)H步骤中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是_；步骤所得(NH4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有_。答案防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出NH、SO解析加入少量热水是防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出；因为加入的硫酸铵是过量的，所以(NH4)2Mn(SO4)2晶体表面吸附着NH和SO。3碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：黏胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是_。答案取少许最后一次洗涤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(答案合理即可)解析过滤后滤液中含有Na2SO4等溶质，因此检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有SO即可。高考12题逐题特训A组1指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：_。(2)容量瓶：_。(3)滳定管(不漏水)：_。(4)集气瓶(收集氯化氢)：_。答案(1)将试纸用蒸馏水润湿(2)检查容量瓶是否漏水(3)用待装溶液润洗滴定管23次(4)干燥集气瓶2工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是_。答案关闭装置两端活塞和止水夹，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好3如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据要求回答下列问题。若用ACDB组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是_；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是_，加热后B中将观察到的现象是_。答案吸收氢气中的HCl检验氢气纯度固体粉末由黑变红(答案合理即可)解析盐酸易挥发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的HCl。在氢气与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热B之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化铜反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。4已知还原性H2SO3Fe2I2，某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2。(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是_；装置C的作用是_。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案验证有Fe2生成：_。答案：(1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO2，防止污染空气(2)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)5亚硝酸钠固体含量的测定：已知：5NaNO22KMnO43H2SO4=5NaNO32MnSO4K2SO43H2O现称取4.000 g待测亚硝酸钠固体，溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管_(填“甲”或“乙”)中。(2)判断滴定终点的方法是_。答案(1)甲(2)滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内颜色不改变，说明达到滴定终点解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管。6有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学在如图装置中进行如下验证和对比实验。实验：试管中盛有2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液，可以观察到有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜。实验：试管中盛有2 mL银氨溶液和数滴浓氨水，可以观察到有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化。该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg(NH3)2H2OAg2NH3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色的Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是_。(2)经检验，实验的气体中有NH3。黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是_。答案(1)AgNO3溶液和浓氨水(2)试纸变蓝B组1硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体。制备步骤如下：将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080 ，至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：_。(2)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。答案(1)步骤，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3存在(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO47H2O晶体的溶解解析(1)为确保硫酸亚铁中不含Fe3等杂质，应使铁过量。(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO47H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO47H2O晶体的溶解。2工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO会造成氮污染。工业上处理水体中NO的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。(1)除锈反应的离子方程式是_。(2)判断铁屑洗净的方法是_。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)取少许最后一次洗涤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(或测最后一次洗涤液pH，若为7，则说明铁屑已洗净)解析(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁。(2)若没洗净，则表面可能会有稀硫酸，因此可以测定最后一次洗涤液中是否含有SO，或者测定最后一次洗涤液的pH。3浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、橡胶管、铁夹、铁架台及加热装置