四校联考化学

四校联考化学部分 7 第 61 届联合国大会通过决议将 2008 年定为国际环境卫生年 以引起国际社会对环境卫 生问题的关注 并鼓励世界各国和有关国际组织采取切实的行动 下列说法或做法不正确 的是 A PM2 5 是指大气中直径小于或等于 2 5 微米的颗粒物 也称为可入肺颗粒物 PM2 5 被吸入人体后会直接进入支气管 易引发包括哮喘 支气管炎和心血管病等方面的疾病 B 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车 减少化石能源的使用 C 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料 D 生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合 物 与石化柴油有本质不同 8 2014 年 3 月美国 IBM 公司设计出了一款新型锂空气电 池 其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反 应 进行能量的提供 因其独特的放电方式 也称呼吸 式 电池 负极采用金属锂条 负极的电解液采用含有锂 盐的有机电解液 中间设有用于隔开正极和负极的锂 离子固体电解质 正极的水性电解液使用碱性水溶性 凝胶 与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极 组合 如图所示 下列说法不正确的是 A 负极反应 Li e Li 金属锂以锂离子 Li 的 形式溶于有机电解液 电子供应给 导线 溶解的锂离子 Li 穿过固体电解质移到正 极的水性电解液中 B 正极反应 O2 2H2O 4e 4OH 在正极的水性电解液中与锂离子 Li 结合生成 水溶性氢氧化锂 LiOH 并能实现锂元素的循环 C 在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间 用只能通过锂离子的固体电解质隔 开 以防止两电解液发生混合 而且能促进电池发生反应 D 锂 空气电池至今都未普及 原因是它存在致命缺陷 即固体反应生成物氧化锂 Li2O 在正极堆积 使电解液与空气的接触被阻断 从而导致放电停止 9 头孢克洛属第二代口服头孢菌素 对多种革兰氏阳性菌和革兰氏阴性菌均具有很强的杀灭 作用 其结构如图所示 下列关于头孢克洛的说法不正 确的是 A 其分子式可以表示为 C15H16ClN3O6S B 该物质具有两性 C lmol 该化合物与 NaOH 溶液作用时消耗 NaOH 的物质的量最多为 6 mol D 1 分子该化合物在酸性条件下充分水解 可得 2 种不同的氨基酸 10 在含有 Ag 的酸性溶液中 以铁铵矾 NH4Fe SO4 2作指示剂 用 KSCN 的标准溶液滴定 Ag 已知 AgSCN 白色 s Ag SCN Ksp 1 0 10 12 Fe3 SCN FeSCN2 红色 K 138 下列说法不正确的是 A 边滴定 边摇动溶液 溶液中首先析出 AgSCN 白色沉淀 B 当 Ag 定量沉淀后 少许过量的 SCN 与 Fe3 生成红色配合物 即为终点 C 上述实验可用 KCl 标准溶液代替 KSCN 的标准溶液滴定 Ag D 滴定时 必须控制溶液一定的酸性 防止 Fe3 水解 影响终点的观察 11 pC 类似 pH 是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值 如某溶液溶质的浓度 为 1 10 3mol L 1 则该溶液中溶质的 pC 3 下列表达正确的是 A 某温度下任何电解质的水溶液中 pC H pC OH 14 B 0 01mol L 的 CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液 滴加过程中 pC Ca2 逐渐减小 C 用 0 01mol L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液 滴定过程中 pC H 逐渐增大 D 某温度下 AB 难溶性离子化合物的 Ksp 1 0 10 10 其饱和溶液中 pC A pC B 10 12 下列叙述正确的是 A 把 a L 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液与 a L 0 1 mol L 的 CH3COONa 溶液混合 所得溶液中 一定存在 c CH3COOH c H c CH3COO c OH B 把 0 1 mol L 的 NaHCO3溶液与 0 3 mol L 的 Ba OH 2溶液等体积混合 所得溶液中一定 存在 c OH c Na c Ba c H C 某溶液中只含有 Na2S 和 NaHS 且其物质的量之比为 2 1 则该溶液中存在 2c HS 5c H2S 3c H c S2 3c OH D 常温下 在 pH 3 的 CH3COOH 溶液和 pH 11 的 NaOH 溶液中 水的电离程度不相同 13 将一定质量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后 容器中剩有 m1g 铜粉 此时共收集到 NO 气体 448mL 标准状况 然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应 为止容器剩有铜粉 m2g 则 m1 m2为 A 5 76 B 2 88 C 1 92 D 0 26 14 分 2 月 12 日上海社会科学院及社会科学文献出版社共同举办的 国际城市蓝皮 书 国际城市发展报告 2014 称北京的生态问题成为城市升级的最大短板 生态指数 居倒数第 2 污染指数接近极值 已接近不适合人类居住 的程度 为此研究和治理污染已成为北京各界共同关注 的热点话题 中科院大气研究所研究员张仁健课题组与 同行合作 对北京地区 PM2 5 化学组成及来源的季节变 化研究发现 北京 PM2 5 有 6 个重要来源 其中 汽车 尾气和燃煤分别占 4 18 目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转 化器 NO 和 CO 气体均为汽车尾气的成分 这两种气体在 催化转换器中发生反应 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g H a kJ mol 1 1 CO2的结构式为 2 已知 2NO g O2 g 2NO2 g H b kJ mol 1 CO 的燃烧热 H c kJ mol 1 书写在消除汽车尾气中 NO2的污染时 NO2与 CO 的可逆反应的热化学反应方程式 3 在一定温度下 将 2 0mol NO 2 4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中 反应 过程中部分物质的浓度变化如右图所示 有害气体 NO 的转化率为 0 15min NO 的平均 反应速率v NO 该温度下达到平衡时反应的平衡常数为 20min 时 若改变反应条件 导致 CO 浓度减小 则改变的条 件可能是 选填序号 a 缩小容器体积b 增加 CO 的量 c 降低温度 d 扩大容器体积 若保持反应体系的温度不变 20min 时再向容器中充入 NO N2各 0 4mol 化学平衡将 移动 选填 向左 向右 或 不 27 14 分 金属钛 Ti 因其硬度大 熔点高 常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科 技材料 被誉为 未来金属 以钛铁矿 主要成分 FeTiO3 钛酸亚铁 为主要原料冶炼 金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下 回答下列问题 1 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4 反应中无气体生成 中间产品乙的化学 式 2 上述生产流程中加入 Fe 屑的目的是 3 此时溶液 中含有 Fe2 TiO2 和少量 Mg2 等阳离子 常温下 其对应氢氧化物的Ksp 如下表所示 氢氧化物 Fe OH 2TiO OH 2Mg OH 2 Ksp 8 0 10 161 0 10 291 8 10 11 常温下 若所得溶液中 Mg2 的物质的量浓度为 0 0018mol L 当溶液的 pH 等于 时 Mg OH 2开始沉淀 溶液 中含有 TiO2 和少量的 Fe2 Mg2 那么在溶液 中加水加热时反应的离子方程式 4 Mg 还原 TiCl4过程中必须在 1070K 的温度下进行 你认为还应该控制的反应条件是 5 在 800 1000 时电解 TiO2也可制得海绵钛 装置如下图所示 图中 b 是电源的 极 阴极的电极反应式 28 15 分 阿司匹林 乙酰水杨酸 是世界上应用最广泛的解热 镇 OOCCH3 COOH 痛和抗炎药 乙酰水杨酸受热易分解 分解温度为 128 135 某学习小组在实验室以水 杨酸 邻羟基苯甲酸 与醋酸酐 CH3CO 2O 为主要原料合成阿司匹林 制备基本操作流程 如下 主要试剂和产品的物理常数 阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得 其制备原理如下 主反应 化合物 A 副反应 I 请根据以上信息回答下列问题 1 合成阿斯匹林时 最合适的加热方式是 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤 则洗涤的具体操作是 2 化合物 A 的化学式为 II 另一种改进的提纯方法 称为重结晶提纯法 方法如下 3 改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示 使用温度计的目的是 冷凝水的流进方向是 填 b 或 c 重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 4 检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 5 该学习小组在实验中原料用量 2 0 g 水杨酸 5 0 mL 醋酸酐 1 08 g cm3 最 终称得产品 m 2 2 g 则所得乙酰水杨酸的产率为 36 化学 选修 2 化学与技术 15 分 2014 年 2 月 15 日 央视曝光河北一药用胶囊 厂用皮革废料所生产明胶作原料 这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗 随后熬制成工业明胶 卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业 最终流向药品企业 进入消费 者腹中 记者调查发现 9 家药厂的 13 个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标 重铬酸钠俗 称红矾钠 Na2Cr2O7 2H2O 是重要的化工产品和强氧化剂 工业制备的流程如下 1 化学上可将某些盐写成氧化物的形式 如 Na2SiO3可写成 Na2O SiO2 则 Fe CrO2 2 可写成 2 煅烧铬铁矿时 矿石中难溶的 Fe CrO2 2生成可溶于水的 Na2CrO4 反应化学方程式如 下 4Fe CrO2 2 8Na2CO3 7O2 2Fe2O3 8Na2CrO4 8CO2 为了加快该反应的反应速率 可采 取的措施是 写一种即可 3 已知 CrO42 在不同的酸性溶液中有不同的反应 如 2CrO42 2H Cr2O72 H2O 3CrO42 4H Cr3O102 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 混合溶液乙中溶质的化学式是 4 在含 Cr2O72 废水中存在着平衡 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 请写出该平衡的平衡 常数表达式 K 若继续加水稀释 平衡将 移动 填 正向 逆向 不 5 请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应 Cr2O72 S2 H2O Cr OH 3 S2O32 OH 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 1 过渡金属元素铁能形成多种配合物 如 Fe H2NCONH2 6 NO3 3 三硝酸六尿素合铁 和Fe CO x等 基态Fe3 的M层电子排布式为 尿素 H2NCONH2 分子中C N原子的杂化方式分别是 配合物Fe CO x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18 则x Fe CO x常温下呈液态 熔点为 20 5 沸点为103 易溶于非极性溶剂 据此可判 断Fe CO x晶体属于 填晶体类型 2 O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图 距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 已知该晶胞的密度为 g cm3 阿伏加德罗常数为NA 求晶胞 边长a cm 用含 NA的计算式表示 3 下列说法正确的是 A 第一电离能大小 S P Si B 电负性顺序 C N O F C 因为晶格能CaO比KCl高 所以KCl比CaO熔点低 D SO2与CO2的化学性质类似 分子结构也都呈直线型 相同条件下SO2的溶解度更大 E 分子晶体中 共价键键能越大 该分子晶体的熔沸点越高 4 图1是Na Cu Si H C N等元素单质的熔点高低的顺序 其中c d均是热和电的良 导体 图中d单质的晶体堆积方式类型是 单质a b f 对应的元素以原子个数比1 1 1形成的分子中含 个 键 个键 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构 请简要说明该物质易溶于水 的原因 38 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 化合物 G 是一种医药中间体 常用于制备 抗凝血药 可以通过下图所示的路线合成 已知 RCOOHRCOCl D 与 FeCl3溶液能发生显色 PCl3 请回答下列问题 B C 的转化所加的试剂可能是 C E F 的反应类型是 有关 G 的下列说法正确的是 A 属于芳香烃B 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C 可以发生水解 加成 氧化 酯化等反应 D 1