2020年安徽省高考化学模拟试题四

2020年安徽省高考化学模拟试题四 一 选择题 7 化学与科技 社会 生产密切相关 下列说法错误的是 A 我国出土的青铜礼器司 后 母戊鼎是铜和铁的合金 B 高纯硅具有良好的半导体性能 可用于制光电池 C 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 D 火箭推进剂使用煤油 液氧比偏二甲肼 CH3 2NNH2 四氧化二氮的环境污染小 8 下列说法中 正确的是 A 一定条件下 将2 g H2与足量的N2混合 充分反应后转移的电子数为2NA B 1 mol NaO2与足量水反应 最终水溶液中18O数为2NA 忽略气体的溶解 C 常温下 46 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA D 100 mL 12 mol L 1的浓HNO3与过量Cu反应 转移的电子数大于0 6NA 9 Z是一种常见的工业原料 实验室制备Z的化学方程式如下图所示 下列说法正确的是 H3COCH3 CHOOCH3 H2O X Y Z A 1 mol Z最多能与7 mol H2反应 B Z分子中的所有原子一定共平面 C 可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y D X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种 不考虑立体异构 10 微生物电解池 MEC 是一种潜在的有吸引力的绿色电解池 其制取氢气的原理如下图所示 下列说法正确的是 A MEC可在高温下工作 B 电解池工作时 化学能转变为电能 C 活性微生物抑制反应中电子的转移 D 阳极的电极反应式 CH3COO 4H2O 8e 2HCO 9H 11 现有短周期主族元素X Y Z R T R原子最外层电子数是电子层数的2倍 Y与Z能形成Z2Y Z2Y2型离子化合物 Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡 五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示 下列推断正确的是 A 原子半径和离子半径均满足 Y Z B 简单氢化物的沸点和热稳定性均满足 Y T C 最高价氧化物对应的水化物的酸性 T R D 常温下 0 1 mol L 1由X Y Z T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1 12 室温下进行下列实验 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水 振荡 再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2 B 向浓度均为0 05 mol L 1的NaI NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp AgI Ksp AgCl C 向淀粉 KI溶液中滴加几滴溴水 振荡 溶液由无色变为蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得 CH3COONa溶液的pH约为9 NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H 的能力比CH3COOH的强 13 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 图中五点Kw间的关系 B C A D E B 若从A点到D点 可采用在水中加入少量NaOH的方法 C 若从A点到C点 可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法 D 100 时 将pH 2的硫酸溶液与pH 12的KOH溶液等体积混合后 溶液显中性 二 非选择题 26 钒钢具有高强度 弹性优良 抗磨损 抗冲击等性能 可用于汽车和飞机制造 一种从石煤 含SiO2 V2O3 V2O5和少量Fe2O3 中提取V2O5的流程如下图所示 已知 VO2 VO Fe2 Fe3 P204 TBP 煤 油中的溶解度 很大 较小 0 很大 请回答下列问题 1 酸浸 时 为提高浸出速率 除适当增加硫酸浓度 减小石煤矿粉粒径外 还可采取的措施有 任写一条 生成VO2 反应的离子方程式为 2 从整个流程来看 还原 的目的为 3 实验室模拟 萃取 时 需用到的玻璃仪器有 4 氧化 时发生反应的离子方程式为 5 上述流程中可以循环利用的物质有 6 全钒液流储能电池的工作原理为VO2 V3 H2OVO V2 2H 充电时 阳极的电极反应式为 两极区被质子交换膜隔开 放电时 若外电路转移2 mol e 则正极区溶液中n H 填 增加 或 减少 mol 27 世界能源消费的90 以上依靠化学技术 请回答下列问题 1 质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气 已知 C s O2 g CO g H1 110 35 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 571 6 kJ mol 1 H2O l H2O g H3 44 0 kJ mol 1 则反应C s H2O g CO g H2 g H4 某实验小组在实验室模拟反应C s H2O g CO g H2 g 其平衡常数表达式为K 一定温度下 在2 L盛有足量炭粉的恒容密闭容器 固体所占体积忽略不计 中通入0 8 mol H2O 6 min时生成0 7 g H2 则6 min内以CO表示的平均反应速率为 保留3位有效数字 2 燃料气 流速为1 800 mL min 1 体积分数为50 H2 0 98 CO 1 64 O2 47 38 N2 中的CO会使电极催化剂中毒 使用CuO CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除 160 CuO CeO2作催化剂时 CO优先氧化的化学方程式为 CeO2可由草酸铈 Ce2 C2O4 3 隔绝空气灼烧制得 同时生成两种气体 则发生反应的化学方程式为 在CuO CeO2催化剂中加入不同的酸 HIO3或H3PO4 测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示 加入 填酸的化学式 的CuO CeO2催化剂催化性能最好 温度为120 催化剂为CuO CeO2HIO3时 反应0 5 h后CO的体积为 mL 3 LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料 采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示 通电后 Li 通过阳离子交换膜向 填 M 或 N 极区迁移 电极N产生的气体a通入淀粉 KI溶液 溶液变蓝 持续一段时间后 蓝色可逐渐褪去 据此写出电极N的电极反应式 蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3 写出此反应的化学方程式 28 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系 查阅资料 物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度 g 20 2 4 10 4 1 4 10 3 3 0 10 7 1 5 10 4 实验探究 一 探究BaCO3和BaSO4之间的转化 实验操作如下所示 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验 实验 BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生 沉淀部分溶解 1 实验 说明BaCO3全部转化为BaSO4 依据的现象是加入稀盐酸后 2 实验 中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 3 实验 说明沉淀发生了部分转化 结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因 二 探究AgCl和AgI之间的转化 4 实验 证明AgCl转化为AgI 甲溶液可以是 填字母代号 a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液 5 实验 在试管中进行溶液间反应时 同学们无法观察到AgI转化为AgCl 于是又设计了如下实验 电压表读数 a c b 0 装置 步骤 电压表 读数 按图连接装置并加入试剂 闭合K a 向B中滴入AgNO3 aq 至沉淀完全 b 再向B中投入一定量NaCl s c 重复 再向B中加入与 等量的NaCl s a 注 其他条件不变时 参与原电池反应的氧化剂 或还原剂 的氧化性 或还原性 越强 原电池的电压越大 离子的氧化性 或还原性 强弱与其浓度有关 查阅有关资料可知 Ag 可氧化I 但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀 原因是氧化还原反应速率 填 或 沉淀反应速率 设计 石墨 s I aq Ag aq 石墨 s 原电池 使用盐桥阻断Ag 与I 的相互接触 如上图所示 则该原电池总反应的离子方程式为 结合信息 解释实验 中b a的原因 实验 的现象能说明AgI转化为AgCl 理由是 实验结论 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀 反之则不易 溶解度差别越大 由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现 33 化学 选修5 有机化学基础 聚合物H是一种聚酰胺纤维 其结构简式为 NH H NHCOCO OH 该聚合物可广泛用于各种刹车片 其合成路线如下图所示 已知 C D G均为芳香族化合物 分子中均只含两种不同化学环境的氢原子 Diels Alder反应 1 生成A的反应类型是 D的名称是 F中所含官能团的名称是 2 B的结构简式是 B C 的反应中 除C外 还生成的一种无机产物是 填化学式 3 D G H的化学