2021版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测 新人教版

1 第第 2626 讲讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 一 选择题 1 2020 洛阳联考 水的电离过程为 h2o h oh 在不同温度下其平衡常数为 kw 25 1 0 10 14 kw 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度的升高而减小 b 在 35 时 c h c oh c 向蒸馏水中通 hcl kw增大 d 水的电离是吸热过程 解析 选 d 水的电离是吸热过程 升高温度 平衡正向移动 c h 随着温度的升高 而增大 a 项错误 d 项正确 35 时水电离出的c h c oh b 项错误 向蒸馏水 中通 hcl 氢离子浓度增大 平衡逆向移动 会抑制水的电离 但kw只受温度影响 不会 因此而发生变化 c 项错误 2 2020 临川一中模拟 现有浓度均为 1 mol l 1的五种溶液 hcl 溶液 h2so4溶液 ch3cooh 溶液 nh4cl 溶液 naoh 溶液 由水电离出的c h 大小关 系正确的是 a b c d 解析 选 a 水是弱电解质 存在电离平衡 h2o h oh 因此酸或碱都能抑制水 的电离 而某些发生水解的盐可以促进水的电离 由于 hcl 硫酸是强酸 氢氧化钠是强 碱 醋酸是弱酸 氯化铵是盐且能水解 因此由水电离出的c h 大小关系是 3 2020 福建质检 常温下 下列溶液的 ph 最大的是 a 0 02 mol l 1氨水与水等体积混合后的溶液 b ph 2 的盐酸与 ph 12 的 naoh 溶液等体积混合后的溶液 c 0 02 mol l 1盐酸与 0 02 mol l 1氨水等体积混合后的溶液 d 0 01 mol l 1盐酸与 0 03 mol l 1氨水等体积混合后的溶液 解析 选 a a 项 混合后得到 0 01 mol l 1氨水 nh3 h2o 不能完全电离 则 c oh 0 01 mol l 1 7 ph 12 b 项 混合后得到 nacl 溶液 ph 7 c 项 混合后得 到 nh4cl 溶液 该溶液因 nh水解而呈酸性 ph10 7 mol l 1 c ph 2 的盐酸 ph 2 的醋酸溶液中由水电离出的c h 均为 10 12 mol l 1 d ph 11 和 ph 13 的 naoh 溶液等体积混合后 溶液中的c h 10 11 10 13 2 mol l 1 解析 选 c naoh 溶液中的 h 是由水电离产生的 当稀释时 naoh 溶液的浓度减小 对 h2o 电离的抑制程度减弱 因而c h 10 12 mol l 1 10 10 11 mol l 1 a 错误 ch3cooh 已电离出的 h 可将 naoh 完全中和 而绝大多数的 ch3cooh 是没电离的 即 ch3cooh 过量 混合溶液呈酸性 对水的电离起抑制作用 b 错误 ph 11 的 naoh 溶液中 c oh 10 3mol l 1 ph 13 的 naoh 溶液中c oh 10 1 mol l 1 等体积混合后 c oh mol l 1 5 10 2 mol l 1 再结合水的离子积常数求得c h 10 3 10 1 2 2 10 13 mol l 1 d 错误 8 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法中正确的是 a 图中 a b d 三点处kw的大小关系 b a d b 25 时 向 ph 1 的稀硫酸中逐滴加入 ph 8 的稀氨水 溶液中逐渐减小 c 25 时 保持温度不变 在水中加入适量 nh4cl 固体 体系可以从 a 点变化到 c 点 d a 点所对应的溶液中 可同时大量存在 na fe3 cl so2 4 解析 选 b a d 点都处于 25 kw相等 b 点处于 100 水的电离是吸热过程 温度越高 kw越大 故图中 a b d 三点处kw的大小关系为 b a d 故 a 错误 kb nh3 h2o 则 25 时 kb nh3 h2o 为定值 向 ph 1 kb nh3 h2o c oh 的稀硫酸中逐滴加入 ph 8 的稀氨水的过程中 ph 逐渐增大 即c oh 逐渐增大 则 逐渐减小 即逐渐减小 故 b 正确 温度不变 kw不变 向水中加入 kb nh3 h2o c oh 氯化铵固体 溶液中c h 变大 溶液显酸性 h 浓度大于 oh 浓度 故 c 错误 a 点所 对应的溶液中 ph 7 fe3 不能大量存在 故 d 错误 4 9 2020 江西红色七校二联 常温下 用 naoh 溶液滴定 h2c2o4溶液 溶液中 lg 和 lg c hc2o 或 lg和 lg c c2o 的关系如图所示 下列说法错 c h c h2c2o4 42 4 误的是 a ka1 h2c2o4 1 10 2 b 滴定过程中 当 ph 5 时 c na 3c hc2o 0 4 c 向 1 mol l 的 h2c2o4溶液中加入等体积 等浓度的 naoh 溶液 完全反应后显酸性 d 向 0 1 mol l 的 h2c2o4溶液中加水稀释 将增大 解析 选 b 根据图示可知 l1线表示 lg 和 lg c hc2o 的关系 c h c h2c2o4 4 l2线表示 lg 和 lg c c2o 的关系 ka1 h2c2o4 2 4 10 1 10 1 1 10 2 a 正确 根据图示可知 ka2 h2c2o4 10 2 10 3 1 10 5 当 ph 5 时 c hc2o c c2o 由电荷守恒c na 42 4 c h c hc2o 2c c2o c oh 所以c na 3c hc2o c oh c h 42 4 4 10 9 mol l 10 5 mol l c h 则混合溶液可能呈 填字母 a 酸性 b 碱性 c 中性 解析 1 酸和碱都会抑制水的电离 故只有 所得溶液为 nacl 溶液 对 h2o 的电离 无抑制作用 对水的电离抑制程度相同 2 因 ph 12 的氨水中c nh3 h2o 0 01 mol l 1 故 混合 欲使 ph 7 则需体积 3 稀释同样的倍数后 溶液的 ph 4 由电荷守恒知 c na c h c ch3coo c oh 仅知道c ch3coo c h 无法比较c h 与c oh 的相对大小 也就无法判断混合液 的酸碱性 答案 1 2 3 4 abc 11 已知某温度下 ch3cooh 的电离常数ka 1 6 10 5 该温度 下 向 20 ml 0 01 mol l 1 ch3cooh 溶液中逐滴加入 0 01 mol l 1 koh 溶液 其 ph 变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答下列有关 问题 已知 lg 4 0 6 1 a 点溶液中c h 为 ph 约为 2 a b c d 四点中水的电离程度最大的是 点 滴定过程中宜选用 做指示剂 滴定终点在 填 c 点以上 或 c 点以下 3 若向 20 ml 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 则下列变化趋势正确的是 填字母 6 解析 1 电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计 由ka 得 c h mol l 1 4 10 4 mol l 1 2 a c2 h c ch3cooh 1 6 10 5 0 01 点是醋酸溶液 b 点是醋酸和少量 ch3cook 的混合溶液 c 点是 ch3cook 和少量醋酸的混合 溶液 d 点是 ch3cook 和 koh 的混合溶液 酸 碱均能抑制水的电离 ch3cook 水解促进水 的电离 所以 c 点溶液中水的电离程度最大 由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性 故应 该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞 滴定终点应在 c 点以上 3 由于稀氨水显碱 性 首先排除选项 a 和 c 两者恰好反应时溶液显酸性 排除选项 d 答案 1 4 10 4 mol l 1 3 4 2 c 酚酞 c 点以上 3 b 12 2018 高考天津卷 烟道气中的 nox是主要的大气污染物之一 为了监测其含量 选用如下检测方法 将v l 气样通入适量酸化的 h2o2溶液中 使 nox完全被氧化成 no 加水稀释至 3 100 00 ml 量取 20 00 ml 该溶液 加入v1 ml c1 mol l 1 feso4标准溶液 过量 充分 反应后 用c2 mol l 1 k2cr2o7标准溶液滴定剩余的 fe2 终点时消耗v2 ml 回答下列问题 1 no 被 h2o2氧化为 no的离子方程式为 3 2 滴定过程中发生下列反应 3fe2 no 4h no 3fe3 2h2o 3 cr2o 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 2 7 则气样中 nox折合成 no2的含量为 mg m 3 3 若 feso4标准溶液部分变质 会使测定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 7 解析 1 no 被 h2o2氧化为 no 则 h2o2被还原为 h2o 配平离子方程式为 3 2no 3h2o2 2no 2h 2h2o 2 根据滴定原理 可得原溶液中 no消耗的n fe2 3 3 c1 mol l 1 v1 10 3 l c2 mol l 1 v2 10 3 l 6 5 c1v1 6c2v2 100 00 ml 20 00 ml 10 3 mol 则n no n fe2 c1v1 6c2v2 10 3 mol 故气样中 nox