2020年安徽省高考化学模拟试题五

2020年安徽省高考化学模拟试题五一、选择题7. ()现代汉语词典中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是()A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维8. ()利用下列实验装置能达到实验目的的是()9. ()已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推断不正确的是()A若A为碳，则E可能为氧气B若A为Na2CO3，则E可能为稀HClC若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe(NO3)3D若A为AlCl3，则D可能为Al(OH)3，E不可能为氨水10. ()过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列说法不正确的是()A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作还原剂；Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知，每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用11. ()下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式OH沸点/10882.3熔点/10825.5下列说法不正确的是()A根据系统命名法将异丁醇命名为2甲基1丙醇B异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比是126C用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来D两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃12. ()在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A膜侧发生的反应为H2O2e=H2O2、O24e=2O2B膜侧相当于原电池的负极C膜侧发生的反应为CH4O22e=2H2COD膜侧每消耗1 mol CH4，膜侧一定生成1 mol H213苯甲酸的电离方程式为COOHCOOH，其Ka6.25105，苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()AH2CO3的电离方程式为H2CO32HCOB提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D相较于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低二、非选择题26. ()卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。Cl22OHClClOH2O3Cl26OH5ClClO3H2O下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5 mL浓盐酸；微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；微型具支试管中装有23 mL浓硫酸；U形反应管中装有30% KOH溶液；U形反应管中装有2 molL1 NaOH溶液；、双U形反应管中分别装有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住(1)检查整套装置气密性的方法是_。(2)为了使装置中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为_。(3)装置中能够观察到的实验现象分别是_。(4)如果把装置中的试剂互换位置，则_(填“能”或“不能”)证明氧化性Cl2I2，理由是_。 (5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。(6)尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_。(7)选择微型实验装置的优点有_(任答两点)。27. ()工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H272.49 kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H386.98 kJmol1请回答下列问题：反应的H1_。在_(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应的自发进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)n(CO2)21 进行反应。下列能说明反应达到了平衡状态的是_(填字母代号)。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化CNH3与CO2的转化率相等D容器内混合气体的密度不再变化(2)将CO2和H2按质量比253充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。曲线、对应的平衡常数大小关系为K()_(填“”“”或“”)K()。欲提高CH3OH(g)的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有_(任写两种)。一定温度下，在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。容器甲乙反应物起始投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)、(a，b，c均不为0)若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，反应的平衡常数为_；要使反应达平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_。28. ()ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石的主要成分为ZrSiO4，另外还含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业上以天然锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下图所示：已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。请回答下列问题：(1)ZrSiO4锆元素的化合价为_。(2)“氯化”主反应为ZrSiO4(s)2C(s)4Cl2(g)ZrCl4(g)SiCl4(g)2CO2(g)H0，相同时间内ZrCl4的产率随温度变化如图所示，由图可知“氯化”的最佳温度是_。“氯化”过程中ZrCl4的产率随温度升高先增大后减小的原因是_。(3)写出Al2O3高温“氯化”过程中转化为AlCl3的化学方程式：_。(4)本流程使用NaCN除铜，若盐酸“溶解”后溶液中的c(Cu2)0.01 molL1，当溶液中Cu2开始沉淀时，c(CN)_。已知KspCu(CN)24.001010(5)实验室进行“萃取”和“反萃取”的玻璃仪器是_。流程中“萃取”与“反萃取”的目的是_。33()【化学选修5：有机化学基础】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：已知：ROCOOR2ROH2ROHROCOOR。请回答下列问题：(1)B的分子式是_ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应，每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_。(2)C中含有的官能团名称是_。的反应类型是_。(3)据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i含有苯环和