上海市黄浦区大同中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）

1 上海市黄浦区大同中学上海市黄浦区大同中学 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期学年高一化学上学期 1010 月月考试月月考试 题 含解析 题 含解析 一 单选题 本大题共一 单选题 本大题共 1212 小题 共小题 共 40 040 0 分 分 1 下列各组物质分类正确的是 酸碱盐氧化物 ah2so4na2co3naclsio2 bhbrnaohna2co3cao cco2nh3 h2onahco3cuo dch3coohkohkclhclo3 a ab bc cd d 答案 b 解析 试题分析 a 碳酸钠是盐 不是碱 a 错误 b 分类正确 b 正确 c 二氧化碳是氧化物 不是酸 c 错误 d 氯酸是酸 不是氧化物 d 错误 答案选 b 考点定位 本题主要是考查酸 碱 盐 氧化物分类判断 名师点晴 物质的分类首先是确定分类依据 对于该题主要是从酸 碱 盐 氧化物的角 度对常见物质进行分类 因此答题的关键是明确酸 碱 盐 氧化物的含义 特别是从电离 的角度理解酸 碱 盐 所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物 例如 硝酸等 注意硫酸氢钠不是酸 所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物 例如氢氧化钠 所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子 或铵根离子 组成的化合物 注意纯碱不是碱 而是碳酸盐 2 溶液 胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 a 是否能通过滤纸 b 分散质粒子直径的大小 2 c 是否是大量分子或离子的集合体 d 是否均一 透明 稳定 答案 b 解析 详解 当分散剂是水或其它溶液时 根据分散质粒子直径大小来分类 把分散系划分为 溶液 小于 1nm 胶体 1nm 100nm 浊液 大于 100nm 所以溶液 胶体和浊液这三种分 散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小 故 a c d 错误 b 正确 故答案选 b 3 由和组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等 空气的平均相对分子质 14co12co 量为 29 则下列关系正确的是 a 混合气体中 占有的体积大于占有的体积 12co14co b 混合气体中 与分子个数比为 1 2 12co14co c 混合气体中 与质量比为 15 14 12co14co d 混合气体中 与密度比为 14 15 12co14co 答案 d 解析 详解 同温同压下 气体摩尔体积相等 根据知 其密度之比等于其摩尔质量之 m m v 比 二者密度相等 则其摩尔质量相等 和的摩尔质量分别是 30g mol 28 14 co 12co g mol 假设的物质的量为 xmol 的物质的量为 ymol 其平均摩尔质量 14co12co x 1 30 x28y mol l29g mol xy y1 a 根据知 其体积之比等于其物质的量之比 和的物质的量相等 vnvm 14 co 12co 所以其体积相等 故 a 错误 b 根据 n nan 知 其分子数之比等于其物质的量之比 和的物质的量相等 所 14 co 12co 3 以其分子数相等 个数比为 1 1 故 b 错误 c 根据知 相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比 与的物质 mnm 12 co 14co 的量相等 所以其质量之比 15 故 c 错误 28g mol 30g mol14 d 根据知 其密度之比等于摩尔质量之比 与的密度之比 m m v 12 co 14co 28g mol 15 故 d 正确 30g mol14 故答案选 d 4 下列溶液中浓度与 50ml 溶液中的物质的量浓度相等的是 cl 1 1mol l 3 alcl cl a 150 ml 1 的 nacl 溶液 1 mol l b 75 ml 2 溶液 1 4 mol l nh cl c 150 ml 的 kcl 溶液 1 1mol l d 75 ml 1 的溶液 1 mol l 3 fecl 答案 d 解析 详解 50ml 的溶液中物质的量浓度是 1 1mol l 3 alcl cl 3mol l a 150 的 nacl 溶液中 与 3mol l 不符 故 1 ml1mol l 1 c cl1mol l11mol l a 错误 b 75 溶液中 与 3mol l 不符 故 1 4 ml2mol l nh cl 1 c cl2mol l12mol l b 错误 c 150ml 的 kcl 溶液中 与 3mol l 不符 故 c 1 1mol l 1 c cl1mol l11mol l 错误 d 75 ml 的溶液中 与条件相符 故 d 1 1mol l 3 fecl 1 c cl1mol l33mol l 正确 故答案选 d 4 5 标准状况下 n l 气体溶于 m ml 中 得密度为 的 r l 的氨水 则此氨 3 nh 2 h o 3 g cm 水的物质的量浓度为 a b n 2 4r 1 mol l 1 1000n mol l 17n22 4m c d 1 n mol l 22 4 1 1000 mol l 17n22 4m 答案 b 解析 详解 标准状况下 nl 氨气的物质的量为 该氨气的质量为 nln mol 22 4l mol22 4 mml 水的质量约为 mg 则所得溶液质量为 n17n 17g molmolg 22 422 4 17n mgg 22 4 所得溶液的体积为 所以该氨水的物质的量浓度为 17n gmg 17n22 4m 22 4 l 1000 g l22400 故 b 正确 n mol 1000 n 22 4 mol l 17n22 4m 17n22 4m 22400 故答案选 b 点睛 氨气溶于水 得到氨水溶液 溶质为氨气 电解质为一水合氨 氨气溶于水后所得 溶液的质量 m 氨气溶质的质量 溶剂水的质量 然后根据 v m 计算出溶液的体积 单位为 ml 根据 c n v 计算中 v 的单位为 l 要注意单位的变换 这是易忽略点 6 将质量分数为 35 的氨水与质量分数为 5 的氨水等体积混合后 所得氨水的质量分数为 a 等于 20 b 大于 20 c 小于 20 d 无法计算 答案 c 解析 试题分析 假设氨水的体积都为 v 30 的氨水 密度为 d1g cm 3 10 的氨水 密度为 5 d2g cm 3 已知 d1 d2 1 混合后所得溶液的溶质质量分数 100 20 12 12 30 10 dvd v dvd v 30 10 2 21 21 30 10 2 dd dd 10 20 故选 c 21 21 dd dd 考点定位 考查溶液中溶质的质量分数及相关计算 名师点晴 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算 溶液混合时 混合后溶液的质量等 于混合前两溶液的质量和 混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量和 因 此为计算等体积的浓 稀氨水混合后所得溶液的溶质质量分数 需要对混合前两种氨水溶液 的体积 利用假设的数据对混合后溶液的溶质质量分数借助数学手段进行讨论 最终做出判 断 密度比水大的两种不同浓度溶液混合 等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于 等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数 即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 如 氢氧化钠 氯化钠溶液等 同理有 密度比水小的两种不同浓度溶液混合 等体积混合后 所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数 即两种溶液中溶 质的质量分数之和的一半 如氨水 酒精溶液等 7 下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是 0 5mol nh3 22 4l 氦气 标准状 况 4 时 9ml 水 0 2mol na3po4 a b c d 答案 a 解析 分析 结合 n m m n v vm n nna及分子构成可以知道 原子的物质的量越大 原子数越多 以此 来解答 详解 0 5mol nh3 含原子的物质的量为 0 5 4 2mol 标况下 22 4l he 含原子的物 质的量为 22 4l 22 4l mol 1 1mol 4 时水的密度为 1g cm3 9ml 水的质量为 9g 含 原子的物质的量为 3 9g 18g mol 1 5mol 0 2mol na3po4 中含原子的物质的量为 0 2mol 8 1 6mol 则所含原子数按由大到小顺序排列为 故 a 正确 故答案选 a 6 8 下列说法中正确的是 a 二氧化碳的水溶液能导电 二氧化碳是电解质 b 的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液导电性不同 1 1mol l 1 1mol l c 氢氧化铁胶体能导电 故氢氧化铁胶体是电解质 d 在相同温度下 饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 答案 b 解析 详解 a 二氧化碳的水溶液能导电 是因为生成碳酸溶液导电 但二氧化碳自身不能电离 出阴阳离子 故不是电解质 故 a 错误 b 的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子数目不等 1 1mol l 1 1mol l 溶液导电性不同 故 b 正确 c 氢氧化铁胶体能导电 是因为胶体粒子带电 且氢氧化铁胶体是混合物 不属于电解质也 不属于非电解质 故 c 错误 d 导电能力取决于溶液中离子浓度大小 电解质不同 饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱 和溶液中的离子浓度大 所以导电性大小无法比较 故 d 错误 故答案选 b 点睛 电解质溶液能够导电 溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小 单位体积内 离 子的数目多 所带电荷多 溶液导电能力就强 所以溶液导电能力大小与电解质强弱 溶液 饱和与否没有必然的联系 9 等体积 等物质的量浓度溶液分别与物质的量浓度相同的 nacl 溶液 溶 3 agno 2 mgcl 液 溶液反应 消耗这三种溶液的体积比为 3 alcl a 1 2 3b 3 2 1c 6 3 2d 2 3 6 答案 c 解析 详解 物质的量浓度都是的 nacl 溶液 溶液 溶液的体积分别 0 1mol l2 mgcl 3 alcl 为 x y z 同体积 同物质的量浓度溶液中含有银离子的物质的量相等 说明三种 3 agno 7 溶液中含有氯离子的物质的量相等 则 整理可得 0 1x0 1y20 1z 3 x y 3 2 故 c 正确 z6 故答案选 c 10 将 nacl 溶液加水稀释到 500ml 稀释后溶液中 nacl 的物质的量浓度为 50ml0 2mol l a b c d 0 3mol l0 2mol l0 03mol l0 02 mol l 答案 d 解析 分析 根据稀释定律可知 溶液稀释前后溶质 nacl 的物质的量不变 据此计算 详解 令稀释后溶液中 nacl 的物质的量浓度为 c 根据稀释定律 则 解得 d 正确 50ml 0 2mol l500ml c c0 02mol l 故答案选 d 点睛 本题考查物质的量浓度有关计算 比较基础 可以利用定义式计算 清楚稀释定律 的本质是溶液稀释前后溶质的物质的量不变 即 c1v1 c2v2 属于定义式的变形 注意对公式 的理解与灵活运用 11 设na为阿伏加德罗常数 下列说法错误的是 a 常温常压下 16 g 由 o2和 o3组成的混合气体所含电子数为 8na b 2 g2h216o 含有的共用电子对数目为 0 2na c 常温常压下 11 2l h2中含有的电子数为 na d 3 mol no2与足量 h2o 反应 转移的电子数为 2na 答案 c 解析 a 项可看作 16 g 氧原子 为 1mol 含电子数为 8na 正确 b 项 2 g2h216o 为 0 1mol 含有的 共用电子对数目为 0 2na正确 c 项常温常压下 11 2l h2的物质的量 0 5mol 含有的电 8 子数小于 na 错 d 项由 3 no2 h2o no 2hno3知正确 12 依据反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe3 cu 2 fe2 cu 2 fe cu 2 fe2 cu 判断微粒氧化性强弱顺序正确的是 a cl2 fe3 cu 2 b fe3 cl2 cu 2 c cu 2 fe3 cl2d cl2 cu 2 fe3 答案 a 解析 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 中氯 气是氧化剂 铁离子是氧化产物 则氧化性是 cl2 fe3 反应 2fe3 cu 2fe2 cu2 中铁离子 是氧化剂 铜离子是氧化产物 则氧化性是 fe3 cu 2 所以氧化性强弱顺序是 cl2 fe3 cu 2 答案选 a 点睛 明确氧化性 还原性强弱比较的依据是解答的基础 准确判断出反应中氧化剂 氧化 产物是解答的关键 另外需要注意氧化性或还原性强弱与得到电子或失去电子的多少没有关 系 只与得失电子的难易程度有关系 二 双选题 本大题共二 双选题 本大题共 3 3 小题 共小题 共 15 015 0 分 分 13 下列去除杂质的方法错误的是 a nacl 中混有少量可采用给固体加热的方法 2 i b 气体中混有少量 co 气体可通入足量澄清石灰水 2 co c 除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法 d 去除淀粉溶液中的 nacl 用渗析的方法 答案 bc 解析 分析 a 利用碘单质易升华特性进行分析 b 一氧化碳与石灰水不反应 而二氧化碳与澄清石灰水反应 c 硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠 9 d 利用渗析的方法进行胶体的分离提纯 详解 a 碘单质易升华 氯化钠难挥发 故 a 正确 b 一氧化碳与石灰水不反应 石灰水能将二氧化碳反应掉 不符合除杂原则 故 b 错误 c 加入硝酸钡引入了杂质离子硝酸根 不符合除杂原则 故 c 错误 d 淀粉胶粒不能透过半透膜 nacl 中的离子可以透过半透膜 故 d 正确 故答案选 bc 14 在 nacl 和的混合液中 当的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍时 24 na so cl na 0 6 下列叙述正确的是 a 溶液中可能含有 和 0 5mol24 na so 1 5molnacl b 离子和离子的物质的量之和等于的物质的量 2 4 so cl na c 所带的电荷数是所带的电荷数的倍 2 4 so na 3 5 d 和 nacl 物质的量浓度之比为 1 3 24 na so 答案 ad 解析 分析 a 根据 和含有 的物质的量分别为 0 5mol24 na so 1 5molnaclna cl 2 5mol 1 5mol b 根据电荷守恒 通过计算得出结论 2 4 2n son cln na c 根据电荷守恒 通过计算得出结论 2 4 2q soq clq na d 根据电荷守恒 通过计算得出结论 2 4 2c soc clc na 详解 a 和含有 的物质的量分别为 0 5mol 24 na so 1 5molnaclna cl 的物质的量是的物质的量的倍 所以的物质的量浓度 2 5mol1 5molcl na 0 6cl 是的物质的量浓度的倍 故 a 正确 na 0 6 10 b 由电荷守恒得 的物质的量浓度是的物质的量 2 4 2n son cln na cl na 浓度的倍 即的物质的量是的物质的量的倍 0 6cl na 0 6 2 4 2 2n son na 5 离子和离子的物质的量之和为的物质的量的倍 2 4 1 n son na 5 2 4 so cl na 0 8 故 b 错误 c 由电荷守恒得 由于 的物质的量浓度是 的物 2 4 2q soq clq na cl na 质的量浓度的倍 所以 得 故 c 错 0 6 q cl0 6q na 2 4 q so0 2q na 误 d 由电荷守恒得 由于的物质的量浓度是的物质 2 4 2c soc clc na cl na 的量浓度的倍 所以 则 所以 0 6 c cl0 6c na 2 4 c so0 2c na 和 nacl 的物质的量之比为 1 3 故 d 正确 24 na so 故答案选 ad 点睛 本题考查物质的量浓度的有关计算 难度不大 关键明白溶液呈电中性 阴阳离子 所带电荷总数相等 而离子所带电荷数为该离子的物质的量 该离子所带电荷数 或体积相 同的溶液中 该离子浓度 该离子所带电荷数 一定要注意离子所带电荷数 易忽略 15 下列操作中不正确的是 a 过滤时 玻璃棒与三层滤纸的一边接触 b 向试管中滴加液体时 胶头滴管紧贴试管内壁 c 浓硫酸不慎滴到皮肤上 先用较多的水冲洗 再涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 d 除去粗盐中的硫酸盐应加入 bacl2溶液 离子反应为 ba2 so42 baso4 答案 b 解析 试题分析 a 过滤时 玻璃棒与三层滤纸的一边接触 a 正确 b 向试管中滴加液体时 胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方 而不能紧贴试管内壁 b 错误 c 浓硫酸溶于水放热 则浓硫酸不慎滴到皮肤上 先用较多的水冲洗 再涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 c 正确 d 由于不能引入杂质 则除去粗盐中的硫酸盐应加入 bacl2溶液 离子反应为 ba2 so42 11 baso4 d 正确 答案选 b 考点定位 本题主要是考查化学实验基本操作 名师点晴 实验安全问题是高考中的一个重要考点 关于常见意外事故的处理需要掌握的 知识点有 意外事故处理方法 洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖 酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗 皮肤上不慎洒上浓 h2so4 不得先用水冲 洗而要根据情况迅速用干布擦去 再用水冲洗 最后再涂上 3 5 的 nahco3 溶液 碱洒在皮肤上用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉 酸液溅到眼中立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上 着火 用湿抹布 石棉或沙子盖灭 火势较大时 可用灭火器扑救 液溴沾到皮肤上应立即用布擦去 再用酒精擦洗 三 填空题 本大题共三 填空题 本大题共 2 2 小题 共小题 共 22 022 0 分 分 16 现有以下物质 kcl 晶体 液态 hcl 熔融 bacl2 葡萄糖 锌 so2 浓硝酸 12 ch3cooh 固体 医用酒精 1 以上物质中能导电的是 2 以上物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 3 以上物质中属于弱电解质的是 属于强电解质的是 4 以上物质中 溶于水能导电的是 答案 1 2 3 4 解析 试题分析 1 酸碱盐的水溶液能导电 金属导电 熔融的盐能导电 以上物质中能导电 的是 熔融 bacl2 锌 浓硝酸 2 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非 电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 kcl 晶体 液态 hcl 熔融 bacl2 ch3cooh 固体的水溶液都导电 属于电解质 葡萄糖 医用酒精 水溶液和熔融状态 下都不能导电 属于非电解质 so2水溶液能导电 但不是二氧化硫自身电离导电 so2属 于非电解质 锌是单质 浓硝酸是混合物 所以 锌 浓硝酸既不是电解质也不是非 电解质 3 在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质 以上物质中属于弱电解质的 是 ch3cooh 固体 在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质 属于强电解质的是 kcl 晶体 液态 hcl 熔融 bacl2 4 以上物质中 溶于水能导电的是 kcl 晶体 液态 hcl 熔融 bacl2 so2 浓硝酸 ch3cooh 固体 考点 本题考查电解质 17 在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目 并回答下列问题 浓 其中氧化剂为 还原剂为 1 6hcl 322 kclo3clkcl3h o 还原产物为 氧化产物为 若有 1mol 生成 则被还原的是 3222 2 2kioh o2kohoi 2 i 3 o mol 转移 mol 电子 13 答案 1 2 3 hcl 3 kclo 4 5 6 7 8 2 2 cl 2 cl 1 3 解析 分析 浓中 cl 元素的化合价由价升高为 0 cl 1 6hcl 322 kclo3clkcl3h o 1 元素的化合价由价降低为 0 该反应转移 5 5e i 元素的化合价由价升高为 0 o 元素的化合价 3222 2 2kioh o2kohoi 1 由 0 降低为价 该反应转移 以此来解答 2 2e 详解 浓中 cl 元素的化合价由价升高 1 6hcl 322 kclo3clkcl3h o 1 为 0 还原剂为 hcl 被氧化 则氧化产物为 cl 元素的化合价由价降低为 0 氧化剂为 5 被还原 还原产物为 该反应转移 即电子转移的方向和数目为 3 kclo 2 cl 5e 故答案为 hcl 3 kclo 2 cl 2 cl 的反应中 i 元素的化合价升高 o 元素的化合价降 3222 2 2kioh o2kohio 低 转移电子为 则有 1mol 生成 转移 2mol 电子 参加反应的为 1mol 由电子 2e 2 i 3 o 14 守恒可知 被还原的是 单线桥标出电子转移的方向和数目为 3 o 1 mol 3 故答案为 2 1 3 四 计算题 本大题共四 计算题 本大题共 1 1 小题 共小题 共 5 05 0 分 分 18 用 20gnaoh 配成 250ml 溶液 它的物质的量浓度为 取出 5ml 该溶液 它的物 1 质的量浓度为 再加水稀释至 100ml 则稀释后溶液的物质的量浓度为 其中 含 naoh 的质量为 该 100ml 溶液可以跟的硫酸溶液 ml c h0 1mol l 完全中和生成 24 na so 气态化合物 a 的化学式可以表示为 已知同温同压下 10mla 受热完全分解生成 2 xy o f 和 10ml 则 a 的化学式为 2 15mlo 2 f 答案 1 2 3 4 2mol l2mol l0 1mol l 0 4g 5 100 6 32 o f 解析 分析 根据计算氢氧化钠的物质的量 再根据计算溶液物质的量浓度 溶液是均 1 m n m n c v 匀的 取出 5ml 溶液浓度与原溶液浓度相同 根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度 根据计算 5ml 溶液中氢氧化钠物质的量 再根据计算氢氧化钠的质量 根据 ncv mnm 计算需要硫酸物质的量 再根据计算硫酸体积 24242 h so2naohna so2h o n v c 同温同压下 体积之比等于物质的量之比 再根据原子守恒确定 a 的化学式 2 15 详解 1 20g 氢氧化钠的物质的量 配成 250m 溶液 所得物质的 20g 0 5mol 40g mol 量浓度为 溶液是均匀的 取出 5ml 溶液浓度与原溶液浓度相同 故取 0 5mol 2mol l 0 25l 出 5ml 溶液的浓度为 5ml 溶液中 naoh 的物质的量 5mol l0 005l 2mol l0 01mol 根据稀释定律 稀释后溶液物质的量浓度 含有氢氧化钠的质量 0 01mol 0 1mol l 0 1l 根据可知 需要硫酸 0 01mol 40g mol0 4g 24242 h so2naohna so2h o 物质的量 的硫酸溶液 则硫酸的物质的量浓 1 0 01mol0 005mol 2 c h0 1mol l 度为 故需要硫酸体积 0 05mol l 0 005mol 0 1l100ml 0 05mol l 故答案为 100 2mol l2mol l0 1mol l 0 4g 2 同温同压下 体积之比等于物质的量之比 故 a 和的物质的量之比 15 2 o 2 f 10 3 2 则该反应方程式为 2a 3o2 2f2 根据原子守恒可知 a 的化学式为 o3f2 102 故答案为 o3f2 五 简答题 本大题共五 简答题 本大题共 1 1 小题 共小题 共 8 08 0 分 分 19 标准状况下 336 l 的 nh3溶于 1 l 水中 所得溶液的质量分数为 若该溶液的密 度为 a g cm3 则物质的量浓度为 将上述氨水全部转化为 nh4cl 所需 4 mol l 1的盐酸的体积为 答案 20 32 11 95a mol l 1 3 75 l 解析 氨水的质量分数 w 100 20 32 336 17 22 4 336 17 1000 22 4 l g mol l mol l g molg l mol 氨水的物质的量浓度 16 c nh3 11 95a mol l 1 1000 2