2011中考化学难点攻略(学案+考案)——酸和碱的性质及用途

20112011 中考化学难点攻略 学案中考化学难点攻略 学案 考案 考案 酸和碱的性质及用途酸和碱的性质及用途 课标要求 知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法 初步认识中和反应以及中和反应的应用 初步认识复分解反应 会书写常见复分解反应的化学方程式 通过对酸和碱性质的开放性探究活动 引领学生进一步发展科学探究能力 核心内容核心内容 1 几种常见酸的性质 1 盐酸 2 硫酸 3 酸的通性 复分解反应 中和反应 中和反应 中和反应的应用 要点精讲要点精讲 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 浓盐酸的挥发性 浓硫酸的吸水性 溶于水时放出大量的热 2 常见酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质 纯净的浓盐酸是无色有刺激性气 味的液体 易挥发 在空气中生成白雾 有酸味和腐蚀性 纯净的浓硫酸是无色 粘稠状的 油状液体 在空气中不易挥发 有吸水性 特性 强腐蚀性 脱水性 溶于水 放出大量的热 电离方程式 HCl H Cl H2S04 2H S042 1 使紫色石蕊试液变红色 无色 酚酞试液不变色 1 使紫色石蕊试液变红色 无色 酚酞试液不变色 2 与活泼金属反应 与Cu等不反 应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 2 与活泼金属反应 与Cu等不反 应 Zn H2S04 ZnS04 H2 Mg H2S04 MgS04 H2 3 与金属氧化物反应 Fe203 6HCl 2FeCl3 3H20 CuO 2HCl CuCl2 H20 3 与金属氧化物反应 Fe203 3H2S04 Fe2 S04 3 3H20 CuO H2S04 CuS04 H20 化学性质 4 与CaC03等含有CO32 的物质反应 CaC03 2HCl CaCl2 CO2 H20 BaC03 2HCl BaCl2 CO2 H20 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H20 4 与CaC03等含有CO32 的物质反应 Na2CO3 H2S04 Na2S04 CO2 H20 与CaC03 BaC03等反应缓慢甚至停 止 用途 重要化工产品 用于金属表面除锈 制造药物等 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化 重要化工原料 用于生产化肥 农 药 火药 染料以及冶炼金属 精 炼石油和金属除锈等 浓硫酸具有吸水性 在实验室常作 干燥剂 3 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较 化学式 Na0HCa OH 2 俗名 火碱 烧碱 苛性钠熟石灰 消石灰 物理性质 白色固体 极易溶于水 溶解时放热 有吸水性 易潮解 作干燥剂 有强烈 的腐蚀性 白色粉末状固体 微溶 溶解度随温度 升高而减小 有强烈腐蚀性 1 溶液使紫色石蕊试液变蓝 使无色 酚酞试液变红 1 石灰水使紫色石蕊试液变蓝 使无色 酚酞试液变红 2 与非金属氧化物反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H20 2NaOH SO2 Na2SO3 H20 故氢氧化钠必须密封保存 2NaOH Si02 Na2Si03 H20 碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶 中 2 与非金属氧化物反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H20 这个反应常用于鉴别C02气体 Ca OH 2 S02 CaS03 H20 常用于吸收空气中的有害气体S02 3 与酸发生中和反应 2NaOH H2S04 Na2S04 2H20 3 与酸发生中和反应 Ca 0H 2 2HCl CaCl2 2H20 常用于中和酸性土壤 化学性质 通性 4 与某些盐反应 FeCl3 3Na0H Fe 0H 3 3NaCl 常用于制取不溶性碱 4 与某些盐反应 Ca OH 2 Na2C03 CaC03 2NaOH 土法制碱 用途化工原料 用于制肥皂 石油 纺 织 印染工业 用于建筑工业 制漂白粉 改良土壤 配制农药等 4 酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H 碱溶于水时电离出的阴离子全部是 OH 5 复分解反应 定义 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 表达式 AB CD AD CB 特点 两种化合物交换成分 元素化合价不变 发生条件 生成物中有沉淀 气体或水生成时可发生反应 6 中和反应 中和反应 定义 酸和碱反应生成盐和水的反应 属于复分解反应类型中的一种 实质 H OH H2O 中和反应的应用 医药卫生 改良土壤的酸碱性 处理废水 调节溶液的酸碱性 例题解析 例 1 把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中 溶液的质量和溶质质量分数如何变化 解析 浓盐酸具有挥发性 挥发出氯化氢气体 使浓盐酸的溶质的质量减小 溶液 的质量减小 溶质质量分数减小 浓硫酸具有吸水性 吸收空气中的水分使溶剂质量增加 造成溶液质量增加 溶质质量分数减小 答案 浓盐酸溶液质量减小 溶质质量分数减小 浓硫酸溶液质量增加 溶质质量分 数减小 例 2 铁锈的主要成分是 填化学式 将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中 首先看到的现象是 反应的化学方程式 一会儿 又看到 反应的化学方程式 解析 铁锈主要成分为 Fe203与盐酸反应后生成 FeCl3 溶液变棕黄色 当铁锈除净 后铁与盐酸接触后反应生成 H2 因而铁钉表面又出现气泡 溶液由棕黄色渐变成浅绿色 答案答案 Fe203铁钉上的锈逐渐减小 溶液由无色变成黄色 Fe203 6HCl 2FeCl3 3H20 铁钉 表面冒气泡 溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe 2HCl FeCl2 H2 例 3 某同学做了如下实验 取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里 加入适量水 用玻璃棒搅拌 放置至澄清 问可选用什么物质来确定上层清液显碱性 请你设计一个简单的实验方案 鉴定上层清液中的溶质是 Ca OH 2 解析 因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 CaO H2O Ca OH 2故溶液应显碱性 由于氢氧化钙溶液中既有 Ca2 又有 OH 所以可通过检验 Ca2 和 OH 的存在以证明氢氧化钙 的存在 答案答案 pH 试纸 酚酞试液 石蕊试液 氯化铁试液 硫酸铜溶液等 取上层清液 滴入酚酞溶液中 或氯化铁试液 硫酸铜溶液 石蕊试液等 或用 pH 试纸 由对应产生的现象证明溶液中有 OH 滴入少量可溶性的碳酸盐溶液 出现白色沉淀证明溶液中有 Ca2 由上述可知清液 中的溶质是氢氧化钙 例 4 实验探究 氢氧化钠溶液中哪一种粒子 H20 Na OH 能使指示剂变色 实验步骤 在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水 滴入几滴无色酚酞试液 观察现象 在第二支试管中加入约 2mLNaCl pH 7 溶液 滴入几滴无色酚酞试液 观察现象 在 第三支试管中加入约 2mLNaOH 溶液 滴入几滴无色酚酞试液 观察现象 通过上述实验探究 回答下列问题 下述 现象 是指 无色酚酞试液是否变红 1 实验 看到的现象是 你得出的结论是 2 实验 看到的现象是 说明 Na 离子 3 实验 看到的现象是 你得出的结论是 解析 排除了水分子的影响 排除了 Na Cl 的影响 答案 1 不变红 H2O 不能使无色酚酞试液变红 2 不变红 Na 不能使无色酚 酞试液变红 3 变红 OH 能使无色酚酞试液变红 例 5 下列反应是复分解反应的是 A C O2CO2 B 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O C Zn H2SO4 ZnS04 H2 D CuO 2HCl CuCl2 H2O 解析 复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 而 A 是两种物质生成一种物质 应属化合反应 B 不是两者相互交换成分也不属复分解反应 C 是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物 故应属置换反应 答案 D 技能训练技能训练 一 选择题新课标第一网 1 下列物质中不能溶于水的是 A 氢氧化钡 B 氢氧化镁 C 氢氧化钙 D 氢氧化钾 2 下列说法不正确的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶 瓶口有白雾冒出 B 盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C 盐酸遇无色酚酞试剂显红色 D 盐酸可除去铁制品表面的锈 3 只用一种试剂就能将 NaCl 和 Na2CO3两种无色溶液区别开来 这种试剂是 A NaOH B KCl C 稀 H2SO4 D KNO3 4 两个相同的烧杯中分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸 若把它们在空气中放置一段时 间 则 A 浓盐酸的溶质质量分数变大 B 浓硫酸的溶质质量分数变大 C 浓盐酸对杯底的压强变大 D 浓硫酸对杯底的压强变大 5 欲将含有盐酸的 CaCl2溶液中和至中性 在不用指示剂的条件下 应加入的试剂是 A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠 D 生石灰粉末 6 用锌 氧化铜 稀硫酸作原料 采取下列两种途径制取铜 Zn H2 Cu CuO CuS04 Cu 若这两种方法制得的铜的质量相等 则下列叙述符合实际实验结果的是 A 一定消耗质量相等的氧化铜新课标第一网 B 一定消耗相同质量的锌 C 一定消耗相同质量的稀硫酸 D 一定生成相同质量的硫酸锌 7 盐酸和硫酸常用做金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的 A 能与碱反应 B 能与金属反应 C 能与金属氧化物反应 D 能使石蕊试液变色 二 填空题 8 氢氧化钠俗名 和 固体放置于空气中质量 是因为 检验氢氧化钠是否变质 常在溶液中加入 如果发现有 生成 证明已变质 检验时发生的化学方程式 所以氢氧化钠必须密 封保存 9 有五种白色固体 分别是生石灰 苛性钠 熟石灰 碳酸钙和纯碱 其中 A 有强 腐蚀性 当它暴露在空气中表面变潮湿 最后转变成 C B 跟 C 作用生成 A D 煅烧生成 E E 溶于水时放出大量的热并转变成 B 根据上述关系 可推断 A B C D E 的化学式 为 A B C D E 相关的化学方程式为 10 现有白纸 溶质质量分为 20 的氢氧化钠溶液 溶质质量分数为 10 的硫酸溶液 和溶质质量分数为 10 的紫色石蕊试液 设计 雨 落叶出红花开的趣味实验 先在白纸 稀 H2S04 稀 H2S04 C 生 石灰 D 澄 清石 灰水 CuO Zn 上用玻璃棒蘸 画上花 再蘸 画上叶 将白纸挂起来 用 向纸 上喷洒即可 实验的化学原理是 11 氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂 古人将贝壳 主要成分是碳酸钙 灼 烧后的固体 主要成分是氧化钙 与草木灰 主要成分是碳酸钾 在水中相互作用 就生成了 氢氧化钾 请按要求用化学方程式表达上述反应 1 分解反应 2 化合反应 3 复分解反应 12 2002 年 6 月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水 请你 根据碱的两条不同性质 设计两个实验来证明 拓展提高 13 如图 某气体 x 可能是由氢气 一氧化碳 甲烷中 的一种或几种组成 将 x 气体燃烧 把燃烧后生成的气体通 过 A B 两个洗气瓶 试回答 1 若 A 洗气瓶的质量增加 B 洗气瓶的质量不变 则 X 气体是 填化学式 下同 2 若 B 洗气瓶的质量增加 A 洗气瓶的质量不变 则气体是 3 若 A B 洗气瓶的质量都增加 则 x 气体可能是 14 1 小明用滤纸折成一只纸蝴蝶 并在上面喷洒了试剂 A 挂在铁架 台上 另取一只盛有溶液 B 的烧杯 放在纸蝴蝶的下方 如图所示 过一 会儿 纸蝴蝶的颜色变成红色 请你从下面提供的试剂中找出 A B 可能的组合 填序号 石蕊试液 酚酞试液 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓氨水 2 只用下列试剂中的一种进