高考化学一轮复习 专题2_4 氧化还原反应的规律及应用（练）（含解析）1.doc

专题2.4 氧化还原反应的规律及应用1【吉林长春十一中2016届上期中】已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 （ ）A1.1 molL1 B1.5 molL1 C1.2 molL1 D1.0 molL1【答案】C考点： 氧化还原反应2已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl）、O3（l mol O3转化为 l molO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （ ）A C12 B ClO2 C O3 D H2O2【答案】B【解析】试题分析：设均是1mol，则1mol氯气、ClO2、臭氧、H2O2得到的电子分别是2mol、5mol、2mol、2mol，因此消毒效率最高的是ClO2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算3【河北衡水中学2016届第二次月考】向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （ ）【答案】C考点：考查氧化还原反应、有关离子反应计算等知识。4【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法错误的是 （ ）A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C反应中Cu2S作还原剂 D产物n : n=l:1【答案】B【解析】试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3= 2Cu(NO3)2+2CuSO4+ 5NO2+5NO+7H2O，根据反应方程式可知：A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，正确；B. 参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)2:14=1:7，错误；C在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO4，所以Cu2S作还原剂，正确；D根据方程式可知：反应产生的物质Cu(NO3)2、CuSO4、的物质的量的比是n : n=l:1，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。5【江西南昌二中2016届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是 （ ）Ac、d、f之比可能为16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 【答案】D考点：氧化还原反应6【江西余江一中2016届第二次月考】强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2 + O2 +SO3(未配平)，则下列有关判断不正确的是 （ ）A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1 C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【答案】C【解析】试题分析：A、若二氧化硫和氧气的比例为2:1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选A；B、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:1，正确，不选B；C、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:1，错误，选C；D、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选D。考点：氧化还原反应，电子守恒7完成下列各题：（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此请写出：铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为： 单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为： （2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。写出并配平该反应的化学方程式： 【答案】（1）2Al+8OH-6e=2AlO2-+4H2ONO3-+3e+4H+ = NO+2H2O（2）绿色2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O考点：考查实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式、离子方程式的书写8已知： NO34H3eNO2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。【答案】：Cu2O；6Cu(NO3)2；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成考点：考查氧化还原反应以及硝酸的有关知识。1【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2（Fe显+2价）下列说法正确的是 （ ）A SO2只是氧化产物B CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】D【解析】试题分析：AO元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，A错误；BCu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，B错误；C由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，C错误；D由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算2【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A23 B32 C45 D56【答案】A【解析】试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为23，答案为。考点：考查氧化还原反应的分析及电子守恒。3【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。则RO4n中R的化合价是 （ ） A3 B4 C5 D6【答案】D考点：考查化合价计算4【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 （ ） A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13【答案】D【解析】试题分析：A、开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；B、BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2，B正确；C、由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol6=0.25mol，C正确；D、由方程式2Fe32I2Fe2I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算5【陕西西安一中2016届上期中】向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 （ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色【答案】B考点：本题主要是考查氧化还原反应的先后顺序及反应情况的知识6【浙江绍兴一中2016届上期中】a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）(a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol mol A B C D【答案】D【解析】试题分析：当硝酸恰好反应时，a摩尔硫化亚铁与b摩尔氧化亚铁被氧化成硝酸铁，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式分析：amolFeS+bmolFeO-(a+b)molFe-(a+b)mol Fe(NO3)3、-3HNO3，所以未被还原的硝酸的质量为3（a+b）63=189(a+b)，所以正确。当硝酸过量是，a摩尔硫化亚铁和b摩尔氧化亚铁生成硝酸铁和硫酸，失去的电子数=a+ b(3-2)=(9a+b)mol，杨欢还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）摩尔电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成一氧化氮，所以被还原的硝酸 的物质的量为(9a+b)/3，未被还原的硝酸的物质的量为mol。所以选D。考点：氧化还原反应7【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，还原产物为NH3；b在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2。（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成_mol Fe(OH)3。（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：_Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O （3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_mL。【答案】 (1)16 （2）10、6、4、10、3、2 （3）336 考点：考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等。8【百强校2016届西安中学上学期第四次月考】H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式 。（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 。（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度。酸性KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 。完成并配平离子方程式：MnO4+H2O2+H = Mn2+O2+ ，在反应中H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子 mol。【答案】（1）2H2O22H2OO2（2）H2O2+2I+2H+I2+2H2O（3）酸式；滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色 2、5、6 2、5、8 H2O 还原剂 2【解析】试题分析：（1）H2O2在MnO2催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。（2）酸性溶液中H2O2把碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式是H2O2+2I+2H+I2+2H2O。（3）酸性KMnO4溶液具有酸性和强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则判断到达滴定终点的现象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色。反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子；双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子，双氧水作还原剂，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2MnO4+5H2O2+6H2Mn2+5O2+8H2O。每生成1mol O2，转移电子2mol。考点：考查双氧水的性质、氧化还原反应方程式配平及计算1【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。2.【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是 （ ）A+3B+4C+5D+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。3【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】A、D【考点定位】考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。4【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 （ ）A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol【答案】D【命题意图】考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等，考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。5【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 （ ）AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】比较化学反应生成物的量的判断，根据氧化还原反应原理，比较各选项物质中+2价Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，故A项正确。正确的标出各物质中Fe元素的化合价，如Fe3O4中，两个Fe为+3价，一个Fe化合价为+2价，通过比较可知FeO中+2价Fe的含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正确答案。【命题意图】本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，考查学生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。 6【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B【命题意图】本题主要是考查铁、铜及其化合物转化的有关判断，旨在考查学生灵活应用氧化还原反应以及有关物质的性质解决实际问题的能力。7【2014年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。【答案】（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.【解析】 (4)根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2mol的电子，产生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1.【命题意图】本题以锂锰电池为线索，从考查了原电池电极的判断、电极反应式的书写、反应条件的选择、化学方程式的书写及氧化产物与还原产物的物质的量的关系；从能力上考查了考生对原电池反应原理的了解和掌握情况，考查了考生对氧化还原反应的概念、实质、特征的关系及灵活应用能力；考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。8【2014年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【答案】（3）1NaCl3H2O1NaClO33H2复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）ClO4 3ClO(aq)ClO3 (aq)2Cl(aq)，H117KJmol1【命题意图】考查元素周期律、电解原理的应用，化学方程式的书写、化学反应类型的分析与判断、热化学方程式的书写等，考查学生对这部分知识的掌握程度和分析解决问题的能力，尤其是第题考查氯元素不同价态的微粒，应用歧化反应原理书写离子反应，并根据图中的数据计算该反应的反应热，这对学生的能力要求较高。9【2014年高考江苏卷第20题】（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。【答案】 （1） 2H2O+2e-=H2+2OH- Sn2-+2H+=(n-1)S+ H2 S （2）Cu、Cl 0.5mol 提高空气的比例（增加氧气的通入量）（3）2H2S2H2+S2【命题意图】本题考查化学反应原理中电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容，考察学生对电化学、氧化还原反应原理、特定条件下方程式书写等知识和学生的知识的应用迁移能力，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力和创新思维。10【2014年高考新课标卷第27题】（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x值和m:n值 。【答案】（1）六 A 弱（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO PbO2+Cl Pb2+2H2O2e PbO2+4H石墨上包上铜镀层 Pb2+2e Pb 不能有效利用Pb2（4）根据PbO2 PbOx+（2x/2）O2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据mPbO2 nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。【命题意图】本题以铅及其化合物的性质和制备为载体考查了元素周期表、元素周期律，氧化还原化学方程式及离子方程式的书写，电解原理的应用及电极反应式的书写，与化学反应相关的图像分析方法及相关计算等知识。考察了应用所学知识进行必要的迁移应用，解决一些具体的化学问题的能力。考查了学生阅读材料接受信息的能力、对图像的数据分析能力及计算能力。11【2015新课标卷理综化学】(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。【名师点晴】本题从知识上考查了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的记忆、理解和运用，运用所学