高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用过关训练（含解析）1.doc

第一章 从实验学化学第2节 化学计量在实验中的应用一、单项选择题(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子答案：B2下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 gmol1D1 mol Na的质量是11 g答案：A3对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56D含硫原子个数比为11答案：C4下列说法正确的是()A32 g O2所占的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D58.0 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L答案：C6常温下，1 L物质的量浓度为0.5 molL1的NaCl溶液中含有()A0.5 mol的NaB0.5 mol的HC1.0 mol的Na D1.0 mol的Cl答案：A7标准状况下的1.5 mol O2的体积约为()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L答案：C8下列说法中正确的是()1 mol O的质量是16 gmol1Na的摩尔质量是23 gmol1CO2的摩尔质量是44 gmol1氢的摩尔质量是2 gmol1A BC D答案：B90.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为()A0.4 mol B0.2 molC0.26.021023个 D0.66.021023个答案：D10下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023答案：B11下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)D摩尔表示物质的量的数量单位答案：C1250 mL 0.6 molL1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为()A0.03 mol B0.04 molC0.05 mol D0.06 mol答案：A13欲配制100 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液，需量取0.2 molL1 NaCl 溶液的体积是()A25 mL B50 mLC75 mL D100 mL答案：B14物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是()ANaOH BCa(OH)2CFeSO4 DCu(NO3)2答案：B15物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H浓度最大的是()AHCl BKOHCH2SO4 DCH3COOH答案：C二、单项选择题(每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)16下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子解析：阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。6.021023 mol1是阿伏加德罗常数的近似值。1摩尔氯没有指明微粒的种类。故选项A、C、D不正确，选项B正确。答案：B17下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 Lmol1就是气体摩尔体积B1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC标准状况下，18 g水的体积为22.4 LDH2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L解析：气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 Lmol1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确。答案：D18如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：由同温同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由也可得不一定相等。答案：A19下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL解析：根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A：n(CuSO4)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)不是1 L，错误；选项B：22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C：n(HCl)10 mol，但溶液体积不是10 L，错误；选项D：n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，c(NaOH)1 molL1，正确。答案：D20设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1NA个水分子C1 mol氮气所含的电子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA解析：2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有NA个水分子；1 mol N2含有14NA个电子。答案：D21将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1解析：n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故B正确。答案：B22用98%浓硫酸配制500 mL 0.1 molL1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是()玻璃棒烧杯烧瓶量筒容量瓶A BC D解析：配制500 mL 0.1 molL1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶，故选B。答案：B23下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质是()AKNO3 BNaNO3CNaCl DK2Cr2O7解析：根据4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线，其中溶解度受温度影响最大的物质是KNO3，故答案为A。答案：A24下列溶液中，c(Cl)最小的是()A20 mL 0.5 molL1 AlCl3溶液B30 mL 1 molL1 KCl溶液C7.5 mL 2 molL1 MgCl2溶液D10 mL 3 molL1 NaCl溶液解析：A、B、C、D四项中含c(Cl)分别是1.5 molL1、1 molL1、4 molL1、3 molL1。答案：B25欲配制1.00 molL1的NaCl溶液1 000 mL，需要使用的仪器和药品是()A500 mL容量瓶，58.5 g NaClB500 mL容量瓶，117 g NaClC1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD1 000 mL容量瓶，117 g NaCl解析：需要仪器为1 000 mL容量瓶，药品NaCl质量为58.5 g，故答案为C。答案：C三、多项选择题(每小题3分。在每小题列出的四个选项中，有23个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)26下列说法不正确的是()A摩尔是一种物理量B1 mol CO2的质量是44 g/molC标准状况下的气体体积约占22.4 LD某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量才是物理量；B项质量的单位为g；C项没有说明气体的物质的量。答案：ABC27关于2 mol二氧化碳的叙述中，不正确的是()A体积为44.8 L B质量为88 gC分子数为6.021023 D含有4 mol氧原子解析：2 mol二氧化碳，分子数为26.021023，外界条件不知，无法判断其体积。答案：AC28原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定()A中子数B电子数C质子数D质子数、中子数和电子数解析：电子质量只有一个质子质量的1/1 840，中子质量和质子质量接近，决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。答案：AC29下列有关物理量与其单位匹配正确的是()A质量gB反应速率molL1C摩尔质量gmol1D气体摩尔体积Lmol1解析：反应速率单位应该含有时间如molL1 min1 ，B错；故答案为A、C、D。答案：ACD30某温度下，在100 g水中加入50 g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136 g滤液，则()A滤液为NaCl饱和溶液B滤液