《3-4 难溶电解质的溶解平衡》 教案3

第四节 难溶电解质的溶解平衡 课标要求 1 能描述沉淀溶解平衡 2 知道沉淀转化的本质 课标解读 1 了解沉淀溶解平衡的建立及特点 2 运用化学平衡理论分析沉淀的生成 溶解 转化的实质 分析解决物质的分离 提 纯 沉淀的溶解 转化等实际问题 教学地位 本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 并运用平衡移动原理分析 解决沉 淀的溶解和沉淀的转化问题 培养学生的知识迁移能力 动手实验的能力和逻辑推理能力 新课导入建议 从1993 1999年 图瓦卢的海平面总共上升了9 12厘米 按照这个数字推算 50年之 后 海平面将上升37 6厘米 这意味着图瓦卢至少将有60 的国土彻底沉入海中 TavalaKa tea认为 这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡 因为涨潮时图瓦卢将不会有任何 一块土地能露在海面上 你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗 提示 珊瑚岛的岩石成分是CaCO3 人口增长 人类大规模砍伐森林 燃烧煤和 其他化石燃料 都会使大气中CO2浓度增大 进而使海水中CO2的浓度增大 使Ca2 2HC O CaCO3 CO2 H2O平衡逆向移动 另外 气候变暖使海平面上升 也加速了珊瑚 3 岛的侵蚀 教学流程设计 课前预习安排 1 看教材P61 62 填写 课前自主导学 中 知识1 溶解平衡 的内 容 并完成 思考交流1 2 看教材P62 P65页 填写 课前自主导学 中的 知识2 沉淀反应的应用 并完 成 思考交流2 3 看教材P65 P66页 填写 课前自主导学 中的 知识3 溶度积 并完成 思考 交流3 步骤1 导入新课 本课时教材地位分析 步骤2 建议对 思考交流 1 2 3多提问几个学生 使80 以上的学生都能掌握该内容 以利于下一步对该重点知识的探 究 步骤6 先让学生自主总结本课时学习的主要知识 然后对照 课堂小结 以明确掌握 已学的内容 安排学生课下完成 课后知能检测 步骤5 在老师指导下由学生自主完成 变式训练1 和 当堂双基达标 中的内容 验证学生对探究点的理解掌握情况 步骤4 教师通过 例题 和教材P62 65页的讲解研析对探究点进行总结 步骤3 师生互动完 成 课堂互动探究 可利用 问题导思 中的问题 由浅入深地进行 建议教师除 例 题 外 再变换一个角度 利用 教师备课资源 中例题以拓展学生的思路 课 标 解 读重 点 难 点 1 了解难溶电解质的溶解平衡 2 知道沉淀生成 沉淀溶解 沉淀转化的本 质是沉淀溶解平衡的移动 3 了解溶度积的意义 1 难溶电解质在水中的溶解平衡的建立 重 点 2 用平衡移动理论分析沉淀的溶解 生成和 转化 重难点 3 溶度积的含义及表达式 难点 溶解平衡 1 概念 在一定温度下 当沉淀溶解和生成的速率相等时 即达到溶解平衡 2 表达式 以AgCl为例 AgCl s Ag aq Cl aq 溶解 沉淀 3 特征 动 动态平衡 溶解速率和沉淀速率不等于0 等 溶解速率和沉淀速率相等 定 平衡状态时 溶液中的离子浓度保持不变 变 当改变外界条件时 溶解平衡发生移动 4 生成难溶电解质的离子反应的限度 1 25 时 溶解性与溶解度的关系 2 反应完全的标志 对于常量的化学反应来说 化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于1 10 5 mol L时 沉淀就达完全 1 常温下 分别将AgCl溶于水和0 1 mol L的NaCl溶液中 其溶解度相同吗 为什么 提示 不同 在NaCl溶液中 Cl 的存在会导致AgCl s Ag aq Cl aq 向左 移动 使AgCl溶解度更小 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 1 调节pH法 加入氨水调节pH至7 8 可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁 反应离子方程式如下 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH 4 2 加沉淀剂法 以Na2S H2S等作沉淀剂 使Cu2 等生成极难溶的硫化物沉淀 反应离子方程式如下 Cu2 S2 CuS Cu2 H2S CuS 2H 2 沉淀的溶解 1 原理 根据平衡移动原理 对于在水中难溶的电解质 只要不断减少溶解平衡体系 中的相应离子 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 2 溶解沉淀的试剂类型 主要类型是 用强酸溶解 例如 溶解CaCO3 FeS Al OH 3 Cu OH 2等难溶电解 质 用某些盐溶液溶解 例如Mg OH 2沉淀可溶于NH4Cl溶液 化学方程式为 Mg OH 2 2NH4Cl MgCl2 2NH3 H2O 3 沉淀的转化 1 实质 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀 两种沉淀的溶解度差别越大 沉淀越容易转化 2 应用 锅炉除水垢 水垢 CaSO4 s CaCO3 s Ca2 aq Na2CO3 盐酸 其反应的化学方程式如下 CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物CuSO4溶液 氧化 淋滤 CuS 铜蓝 渗透 加闪锌矿 ZnS 和方铅矿 PbS 第2步反应的化学方程式如下 CuSO4 ZnS CuS ZnSO4 CuSO4 PbS CuS PbSO4 2 如果除去某溶液中的SO 你是选择钙盐还是钡盐 为什么 2 4 提示 选择可溶性钡盐 因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小 用Ba2 沉淀S O更完全 2 4 溶度积 溶度积表达式对于反应AmBn s mAn aq nBm aq Ksp c An m c Bm n影响 因素内因 难溶电解质的性质外因 只与温度有关溶度积 规则Qc Ksp 溶液过饱和 沉淀析出Qc Ksp 沉淀与溶解达平衡Qc B C D 解析 本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素 AgCl固体在水中存在如下溶解平 衡 AgCl s Ag aq Cl aq 由于c Ag c Cl Ksp c Cl 或c Ag 越大 越能抑制AgCl的溶解 AgCl的溶解量就越小 注意AgCl的溶解 度大小只与溶液中Ag 或Cl 的浓度有关 而与溶液的体积无关 中c Cl 0 01 mol L 中c Cl 0 04 mol L 中c Cl 0 03 mol L 中c Cl 0 mol L 中c Ag 0 05 mol L Ag 或Cl 的浓度由小到大的顺序为 答案 B 教师备课资源 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C d点无BaSO4沉淀生成 D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 解析 A项中加入Na2SO4 溶液中c SO 增大 导致c Ba2 减小 而a b两点c 2 4 Ba2 相同 故A项错误 蒸发