《 2-1 共价键第一课时》导学案4

第一节第一节 共价键共价键 第一课时第一课时 课课标标要要求求 知识与技能要求 1 复习化学键的概念 能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程 2 知道共价键的主要类型 键和 键 3 说出 键和 键的明显差别和一般规律 复习复习 1 必修中学过共价键概念 2 原子轨道 电子云概念 学与问学与问 你能用电子式表示H2 HCl C12分子的形成过程吗 阅读与思考阅读与思考 阅读教材P28倒数第二段及以前的内容 思考共价键的形成条件 及本质 阅读 思考阅读 思考 阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容 明确共价键 的类型 特点 判断共价键类型规律及特征 科学探究科学探究 1 已知氮分子的共价键是三键 N三N 你能模仿图2 1 图2 2 图2 3 通过画图来描述吗 提示 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮 原子形成一个 键和两个 键 2 钠和氯通过得失电子同样是形成电子对 为什么这对电子不被钠原子和氯原 子共用形成共价键而形成离子键呢 你能从原子的电负性差别来理解吗 讨论 后请填表 3 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 键和几个 键组成 小结 小结 电子配对理论 如果两个原子之间共用两个电子 一般情况下 这两 个电子必须配对才能形成化学键 4 4 共价键的特征 共价键的特征 1 1 饱和性饱和性 2 2 方向性方向性 小结小结 键型及项目 键 键 成键方向沿轴方向 头碰头 平行或 肩并肩 电子云形状轴对称镜像对称 牢固程度键强度大 不易断裂x键强度较小 容易断裂 成键判断规律共价单键全是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价叁键中一个 键 另两个为 键 随堂练习随堂练习 关于乙醇分子的说法正确的是 A 分子中共含有 8个极性键 B 分子中不含非极性键 C 分子中只含 键 D 分子中含有 1个 键 典典例例解悟解悟 1 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 A Na和Cl B H和Cl C K和F D Ca和O 2 下列有关 键和 键的说法错误的是 A 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者 B 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键 C 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键 不能形成 键 D 在分子中 化学键可能只有 键而没有 键 对点练习对点练习 1 现有如下各说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离 子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引 根据电离方程式HClH Cl 判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2 Cl2分子 里共价键发生断裂生成H Cl原子 而后H Cl原子形成离子键的过程 上述各 种说法正确的是 A 正确 B 都不正确 C 正确 其他不正确 D 仅 不正确 2 下列电子式中 正确的是 A H N H Cl B NH C Na 2 Na D Ca2 H 4 Br O O Cl Cl 3 下列分子中 既含有 键 又含有 键的是 A CH4 B HCl C CH2 CH2 D F2 4 下列化学式及结构式中成键情况 不合理的是 A CH3N B CH2SeO C CH4S D CH4Si 5 乙烷分子中有 个 键 个 键 乙烯分子中有 个 键 个 键 乙炔分子中有 个 键 个 键 6 氮原子核外电子排布式为 有3个未成对电子 当 结合成分子时 轨道 方式重叠 轨道 方式重叠 我们把原子轨道间沿核间连线方向以 头碰头 方式重叠形成的共价键叫 键 原子轨道在核间连线两侧以 肩并肩 的方式重叠形成的共价键叫 键 所以在N2分子中有 个 键和 个 键 结构式为 电子式为 课后作业课后作业 1 相距很远的两个氢原子相互逐渐接近 在这一过程中体系能量将 A 先变大后变小 B 先变小后变大 C 逐渐变小 D 逐渐增 大 2 下列不属于共价键成键因素的是 A 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B 共用的电子必须配对 C 成键后体系能量降低 趋于稳定 D 两原子核体积大小要适 中 3 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式 即均裂 A B A 异裂 B A B A B 下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K 2H2O 2KOH H2 B 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 C Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH D CH3COOH C2H5OHH2O CH3COOC2H5 4 下列说法中不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中有一个 键 两个 键 浓硫酸 5下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 光气 COCl2 B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 6下列关于化学键的叙述正确的是 A 化学键既存在于相邻原子之间 又存在于相邻分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫化学键 C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 所以离子键的核间距 相当小 7 据权威刊物报道 1996年 科学家在宇宙中发现H3分子 甲 乙 丙 丁 四位同学对此报道的认识 正确的是 A 甲认为上述发现绝对不可能 因为H3分子违背了共价键理论 B 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质 因为氢元素有三种同位素 必然 有三种同素异形体 C 丙认为H3分子实质上是H2分子与H 以特殊共价键结合的产物 应写成H 3 D 丁认为如果上述发现存在 则证明传统的价键理论有一定的局限性 有 待于继续发展 8 分析下列化学式中划有横线的元素 选出符合要求的物质 填空 A NH3 B H2O C HCl D CH4 E C2H6 F N2 1 所有的价电子都参与形成共价键的是 2 只有一个价电子参与形成共价键的是 3 最外层有未参与成键的电子对的是 4 既有 键又有 键的是 9 乙烯分子中C C之间形成一个 键和一个 键 乙炔分子C C之间形成一 个 键和2个 键 根据所学理论 写出 1 在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中 断裂何种类型键 2 写出加成反应方程式 10 化合物A是一种不稳定的物质 它的分子组成可用OxFy表示 10 mL A 气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2 同温 同压下 1 A的化学式是 推断的依据是 2 已知A分子中x个氧原子呈 OOO 链状排列 则A分子的电子式是 结构式是 11 现有短周期A B C三种元素 原子序数依次增大 A元素的单质是密 度最小的气体 B获得2个电子可达到稳定结构 C与A同主族 1 判断A B C各为何种元素 A B C 2 用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程 若含共 价键请指出共价键是 键还是 键 并标明该键的个数 A与B A与C B与C A B C 12 某有机物的结构式如下 则分子中有 个 键 个 键 第一节第一节 共价键共价键 第第1 1课时课时 科学探究科学探究 1 提示 2 提示 原子Na ClH ClC O 电负性0 9 3 02 1 3 02 5 3 5 电负性之差 绝对值 2 10 91 0 结论 当原子的电负性相关很大 化学反应形成的电子对不会被共用 形成的 将是离子键 而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键 3 提示 乙烷分子中由7个 键组成 乙烯分子中由5个 键和1个 键组成 乙炔分子中由3个 键和2个 键组成 随堂练习随堂练习 解析 乙醇的结构简式为 CH3CH2OH 共有有8个共价键 其 中C H C O O H键为极性键 共 7个 C C键为非极性键 由于全为单 键 故无 键 答案 C 点评 通过物质的结构式 可以快速有效地判断键的种类及数目 判断 成键方式时 需掌握规律 共价单键全是 键 共价双键中一个是 键 另 一个是 键 共价叁键中一个 键 另两个为 键 典典例例解悟解悟 1 解析 本题主要考查共价键的形成条件 非金属原子之间易形成共价键 活 泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键 结合电负性与元素的性 质之间的关系 我们可以得到元素的电负性值相差越大 越易形成离子键 相 差越小 越易形成共价键 答案 B 做这类题时主要还是从常规出发 判断元素的种类 我们已了解电负性能衡量 不同元素的原子吸引电子的能力 因此元素原子之间形成化学键的类型取决于 电负性的相对大小 根据理论得知当两个原子的电负性差值大于1 7时 化学键 就以离子键为主 两个原子的电负性差值小于1 7时 化学键就以共价键为主 2 解析 本题主要考查 键和 键的形成 由于 键的键能小于 键的键能 所 以反应时易断裂 A项正确 在分子形成时为了使其能量最低 必然首先形成 键 根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 键 所以B项正确 D错误 像H Cl原子跟其他原子只能形成 键 答案 D 该题的设置选项相似度较大 对本题的C项很容易错选 如果我们对 键的形成 理解的不深刻 就会掉入题目设置的陷阱 键是否形成是在原子之间形成 键 之后根据形成化学键原子的核外电子排布来决定的 即 键的形成是有条件的 当然在很多活泼的物质内部都会存在 键 如乙烯 乙炔 对点练习对点练习 1 答案 B 2 答案 C 3 答案 C 4 答案 D 5 答案 7 0 5 1 3 2 6 答案 1s22s22p3 pxpx 头碰头 pypy和pzpz 肩并肩 一 两 N N N N 课后作业课后作业 1 答案 B 2 答案 D 3 答案 D 4 答案 C 5 答案 A 6 答案 C 7 答案 CD 8 答案 1 D E 2 C 3 A B C F 4 F 9 答案 1 键 2 CH2 CH2 Br2 10 答案 1 O3F2