《从铝土到铝合金第二课时》导学案3-1

从铝土到铝合金第二课时从铝土到铝合金第二课时 导学案导学案 备注一 学习目标一 学习目标 1 掌握 Al2O3 和 Al OH 3 的两性 特别是要会书写与强碱反应的方程式 2 能根据 Al2O3 和 Al OH 3 的有关性质进行除杂和鉴别 3 理解 Al OH 3 的制备所需试剂 4 熟练掌握 铝四方 的基础之上 掌握从铝土矿中提取铝的基本流程及有关 反应 二 课前预习二 课前预习 一 Al2O3 1 存在 铝土矿 刚玉 红宝石 蓝宝石 2 物理性质 难溶 难熔 高硬度 3 化学性质 既能与酸反应 又能与强碱反应 1 与酸反应的化学方程式 学生改写离子方程式 2 与强碱反应的化学方程式 学生改写离子方程式 结论 两性氧化物 既能与酸反应 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 二 Al OH 3 1 制取 通常选用的试剂是 可溶性铝盐和氨水 写出氯化铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式 2 NaAlO2 的性质 类别 水溶性 基本化学性质 1 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳能否反应 写出反应的方程式 并写出相 应的离子方程式 通入少量的二氧化碳 通入过量的二氧化碳 三 课堂研讨 1 引导学生回忆 什么是酸性氧化物 什么是碱性氧化物 用方程式加以说明 酸性氧化物 碱性氧化物 问题讨论 如何除去氧化铁中的氧化铝 2 请你思考 为什么 Al OH 3 的制备 所选的碱不用强碱 如 NaOH 等 而用弱 碱氨水呢 原因分析 实验及有关方程式 结论 Al OH 3 既能与酸反应 又能与强碱反应 因此 Al OH 3 也具有两性 我 们把它叫做两性氢氧化物 3 向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 反应的化学方程式及离子方程式 向偏铝酸钠溶液中加入大量盐酸 反应的化学方程式及离子方程式 三 归纳总结 铝四方 及其相互之间的反应 四 请你根据上述有关反应的方程式 按照如下流程 怎样从铝土矿 主要成份 为氧化铝 中提取铝 写出相关反应的化学方程式 课堂小结 学后反思 课堂检测 铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级 姓名 1 电解法炼铝时 冰晶石的作用是 A 助熔剂 B 催化剂 C 还原剂 D 氧化剂 2 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中 属于氧化还原反应的是 A 铝土矿溶于 NaOH 溶液中 B 偏铝酸钠溶液的酸化 C 灼烧氢氧化铝固体 D 电解熔融的氧化铝 3 镁和铝所共有的性质是 A 都能溶于氢氧化钠溶液中 B 都与氧化物反应 C 都能溶于冷的浓硝酸中 D 常温下在空气中点燃都能燃烧 4 下列各组反应中 最后得到 Al OH 3 沉淀的是 A 将 Al2O3 固体粉末加到沸水中 B 将 CO2 气体通入 NaAlO2 溶液中 C 将过量氨水加入到 AlCl3 溶液中 D 向 200 毫升 1 摩 升 NaOH 溶液中加入 50 毫升 1 摩 升的 AlCl3 溶液 5 下列物质中 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 NaAlO2 Al A B C D 全部 6 将 Mg2 中的 Al3 全部除去 可以使用的试剂是 A 氢氧化钠溶液 B 氨水 C 浓硫酸 D 氢氧化钾溶液 7 将金属钠投入氯化铝溶液中 下列有关叙述一定正确的是 A 一定无沉淀生成 B 最后一定有沉淀生成 且有气体放出 C 一定有金属铝生成 D 溶液最后不一定澄清 但有气体放出 课外作业 铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级 姓名 1 选择适当的试剂除去下列括号中的杂质 并写出离子方程式 1 Mg Al 试剂 离子方程式 2 Fe2O3 Al2O3 试剂 离子方程式 3 Cu Fe 试剂 离子方程式 2 某铝合金 硬铝 中含有镁 铜 为了测定该合金中铝的含量 有人设计如 下实验 1 称取样品 ag 该实验使用的仪器名称为 2 将样品溶解于过量稀盐酸中 过滤 滤液中大量存在的离子主要含有 滤渣中含有的物质是 本实验在溶解 过滤中使 用的玻璃仪器有 3 滤液中加入过量 NaOH 溶液 过滤 写出该实验中有关的离子方程式 4 上述滤液通入足量的 CO2 过滤 将沉淀用蒸馏水洗涤数次后 烘干并灼烧 至质量不再减少为止 冷却后称重 质量为 bg 计算该样品中铝的质量分数 为 提示 本题中的沉淀应该为 Al OH 3 灼烧冷却后得到的固 体应为 Al2O3 5 A 若实验 3 中 NaOH 量不足 则测定结果 偏高 偏低 不影