《应用广泛的金属材料第一课时》习题2

广泛应用的金属材料第一课时广泛应用的金属材料第一课时 同步练习同步练习 1 下列性质不属于金属通性的是 A 延展性 B 导电性 C 导热性 D 硬度大 答案 D 2 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正价 C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D 金属单质在常温下均是固体 解析 金属元素原子只能失电子 不能得电子 所以在化合物中只能显正价 处在中 间价态的金属离子既有氧化性 也有还原性 如 Fe2 在不同的化合物中 金属元素的 化合价可能相同 金属汞常温下是液体 答案 B 3 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 解析 A 项会发生反应 Al2O3 6HNO3 2Al NO3 3 3H2O B 项会发生反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O C 项与氧化膜不会发生反应 D 项会发生反应 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O 答案 C 4 铝硅合金 含 Si 13 5 在凝固时收缩率很小 因而这种合金适合铸造 有下列三种晶 体 铝 硅 铝硅合金 它们的熔点从低到高的顺序是 A B C D 解析 合金的熔点低于各成分的熔点 晶体硅的结构类似于金刚石的结构 熔点比铝 高 答案 D 5 除去镁粉中的少量的铝 可选用的溶液是 A 盐酸 B 硝酸 C 氨水 D KOH 溶液 解析 根据物质的性质选择试剂 Mg 不与强碱反应 而 Al 可以溶于强碱 加入 KOH 溶液后过滤 即可除去 Al 答案 D 6 一种新兴的金属由于其熔点高 密度小 可塑性好 耐腐蚀性强 它和它的合金被广泛 用于火箭 导弹 航天飞机 船舶 化工和通信设备的制造中 这种金属是 A 铜 B 钢 C 钛 D 镁 解析 钛合金密度小 强度大 是制造火箭 导弹 航天飞机的金属材料 答案 C 7 用于飞机制造业的重要材料是 A Mg Al 合金 B Cu Sn 合金 C Al Si 合金 D 不锈钢 解析 飞机制造业所用的材料强度越高 密度越小越好 答案 A 8 现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造 取硬铝样品进行如下实验 每一步所加试剂都是 过量的 样品 稀盐酸气体不溶物溶液 浓 NaOH 溶液气体不溶物溶液 由此可以推知 下列各组可能是硬铝组成的是 A Al Cu Mg Si B Al Mg Si Zn C Al Fe C Cu D Al Si Zn Na 解析 根据选项所列出的物质及实验过程可知 不溶于盐酸和 NaOH 的物质为 Cu 或 C 不溶于 HCl 溶液的物质与 NaOH 溶液反应生成气体的一定是 Si 因此硬铝中含有的成分 中一定有 Si Cu 或 Si C 又知该硬铝显古铜色 所以 A 项符合 答案 A 9 所谓合金必须是 通过熔合而成 由两种或两种以上金属或金属与非金属组成 耐腐蚀 耐高温 具有金属的特性 铸造性能良好 A B C D 解析 合金是由两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的 物质 合金一般由各组分熔合成均匀的液体 再经冷凝制得 合金的基本元素是金属 故 具有金属的特征 不同的合金其性能不相同 用途也不一样 答案 C 10 有关合金的性质叙述不正确的是 A 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B 合金一定是金属熔合而成的 C 合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高 D 硬铝 黄铜 钢均为合金 解析 合金是由两种或两种以上金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物 质 合金一般硬度和强度比成分金属高 熔点比成分金属低 答案 B 11 铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途 制铝箔 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝 制成药片治胃病 制防锈油漆 根据上述铝的用途 回答下列问题 1 由铝的良好延展性决定的用途是 2 由铝的良好导电性和导热性决定的用途是 3 由铝及其化合物的化学性质决定的用途是 4 铝在人体内积累可使人慢性中毒 现在将铝 确定为食品污染源之一 而加以控制 铝在上述的用途中需加以控制的是 5 胃溃疡 胃壁溃烂或穿孔 病人的胃酸过多 医生给其服用氢氧化铝乳胶 而不服用碳酸 氢钠 其原因是 答案 1 2 3 4 5 碳酸氢钠与胃液中 的盐酸反应生成二氧化碳气体 会加速胃壁穿孔 12 钛 Ti 因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注 常温下钛不和非金属 强酸反应 红热时 却可与常见非金属单质反应 钛是航空 军工 电力等方面的必需原料 地壳中 含钛矿石之一金红石 TiO2 是目前大规模生产钛的主要原料 其方法是 第一步 将金红石 炭粉混合 在高温条件下通入 Cl2 得到 TiCl4 和一种可燃性气体 该 反应的化学方程式为 该反应的还原剂是 第二步 在氩气的气氛中 用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛 1 写出此反应的化学方程式 2 如何由上述所得产物中获取金属钛 简述步骤并写出有关反应的化学方程式 实验步骤 化学方程式 解析 由题意可知可燃性气体为 CO 可得方程式 TiO2 2C 2Cl2 高温 TiCl4 2CO 该反应中氧化剂为 Cl2 还原剂为 C 1 由题给信息可直接写出 2 利用钛 不与强酸反应 故可知用过量盐酸除去过量的镁而分离出钛 答案 第一步 TiO2 2C 2Cl2 高温 TiCl4 2CO C 第二步 1 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 2 加入足量的盐酸 除去过量金属镁 过滤 并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛 Mg 2HCl MgCl2 H2 13 某研究性学习小组选用一种硬铝合金 主要含铝 其次是镁 硅 铜 进行实验探究 向 1 500 g 样品中加入足量盐酸 待反应完毕后 收集到气体 1 736 mL 标准状况下 将 反应混合物过滤 向滤液中加入过量 NaOH 溶液 充分反应后再过滤 向滤液中通入足量 CO2 滤出沉淀 将沉淀加热蒸干 灼烧 得白色固体 2 550 g 请计算这种硬铝合金中含 镁的质量分数 解析 根据题意分析先计算放出 H2 的总量 由 Al2O3 的质量可计算出 Al 的物质的量 从而算出 Al 与盐酸反应生成 H2 的量 再由放出 H2 的总量计算出 Mg 与盐酸反应放出 H2 的量 最后算出 Mg 的量 即可求出镁的 质量分数 答案 n H2 Mg Al 1 736 L 22 4 L mol 1