《氯、溴、碘及其化合物第三课时》导学案7

氯 溴 碘及其化合物第三课时氯 溴 碘及其化合物第三课时 导学案导学案 课标要求课标要求 能用电子转移的观点认识氧化还原反应 指出氧化剂和还原剂 氧化产物和 还原产物 能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性 还原性强弱 能表示出电子转移的 方向和数目 能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应 重点重点 氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系 氧化剂 还原剂的判断 难点难点 氧化还原反应本质的理解 预习案 阅读教材第 44 页至第 45 页 完成以下内容 一 相关知识 1 当元素处于最高价态时 化合价只能降低 只有 性 当元素处于最低价态时 化合价只能升高 只有 性 当元素处于中间价态时 化合价能升能降 既有氧化性又有还原性 2 对于同一氧化还原反应中出现的氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 二 预习自测 1 下列说法中错误的是 A 置换反应一定是氧化还原反应 B 化合反应不可能是氧化还原反应 C 分解反应可能是氧化还原反应 D 凡是氧化还原反应 都不可能是复分解反应 2 下列说法中正确的是 A 氧化剂本身发生氧化反应 B 氧化还原反应一定有氧元素参加 C 氧化剂在反应中得电子 还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生 3 一定条件下 KClO3 与 I2 发生反应 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2 由此推断下列相应的结 论 错误的是 A 该反应属置换反应 B 还原性 I2 Cl2 C 非金属性 I Cl D 氧化性 KClO3 I2 4 用双线桥和单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目 Cl2 2KI 2KCl I2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 三 我的疑惑 请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来 待课堂上与老师和 同学探究解决 探究案 1 有些氧化还原反应中只有一种元素的化合价发生了变化 分析以下反应 总结出同种元 素化合价变化规律 3S 6KOH 浓 2K2S K2SO3 3H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O CO2 C 2CO H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 6HCl KClO3 KCl 3Cl2 3H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 强氧化剂浓硫酸与强还原剂二氧化硫不能发生氧化还原反应 同种元素化合价变化规律 当堂检测 1 根据以下 4 个反应 H2S I2 S 2I 2H SO2 2H2S 3S 2H2O 2I Br2 I2 2Br SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 确定 Br I H2S SO2 的还原性由强到弱的顺序是 A H2S SO2 I Br B I Br SO2 H2S C H2S I Br SO2 D I Br H2S SO2 2 在下列反应中 2F2 2H2O 4HF O2 2Na 2H2O 2NaOH H2 CaO H2O Ca OH 2 2H2O 2H2 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 其中水是氧化剂的是 水是还原剂的是 水既是氧化剂 又是 还原剂的是 水既不是氧化剂 又不是还原剂的是 填序 号 3 已知反应 3S 6KOH 浓 2K2S K2SO3 3H2O 则反应中氧化剂和还原剂的质量比 是 A 3 1 B 1 3 C 2 1 D 1 2 4 已知反应