《弱电解质的电离、盐类的水解第二课时》导学案3

弱电解质的电离 盐类的水解第二课时弱电解质的电离 盐类的水解第二课时 导学案导学案 学习目标学习目标 1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系 并进一步探究盐溶液呈现不同 酸碱性的原因 总结其规律 2 熟练掌握盐类水解的表示方法 水解离子方程式的书写 知识回顾知识回顾 1 水的电离与溶液的酸碱性 1 水的电离方程式是H2O H OH 若在水中加入酸或碱 水的电离平衡移 动方向是 理由是 2 溶液呈酸碱性的根本原因是 溶液呈中性是因为 呈酸性是 呈碱性是 2 1 写出下列中和反应的化学方程式 盐酸与NaOH溶液 盐酸与氨水 醋酸与NaOH溶液 醋酸与氨水 2 上述反应物中 属于强电解质的是 属于弱电 解质的是 3 若按酸 碱强弱不同 上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型 分别为NaCl NH4Cl CH3COONa CH3COONH4 参考答案 1 1 向逆反应方向移动 增大了水中 H 或 OH 2 H OH H OH H OH H OH 2 1 HCl NaOH NaCl H2O HCl NH3 H2O NH4Cl H2O CH3COOH NaOH CH3COONa H2O CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O 2 HCl NaOH CH3COOH NH3 H2O 3 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 学习探究学习探究 一 盐类水解 1 常温下 酸溶液的pH7 通过实验测定下列 0 1 mol L 1盐溶液 的pH 填写下表 盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl 实验结论 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关 强酸强碱盐溶液呈 弱酸 强碱盐溶液呈 强酸弱碱盐溶液呈 2 CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析 1 溶液中都存在水的电离平衡 H2O OH H CH3COONa溶于水后完全电 离 CH3COONa Na CH3COO 溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是 2 因为CH3COO 能与水电离生成的H 结合生成 的醋酸分子 从而使水 的电离平衡向 移动 溶液中有关离子的浓度变化是 CH3COO H OH H OH 所以CH3COONa溶液呈碱性 3 化学方程式是CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 离子方程式是CH3COO H2O CH3COOH OH 3 请根据上述方法思路 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 1 NH4Cl溶液中存在的电离 写出电离方程式 H2O H OH NH4Cl Cl NH 溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是 4 2 水的电离平衡移动方向是 其原因是 水的电离平衡移动的结果是 3 化学方程式是NH4Cl H2O NH3 H2O HCl 离子方程式是NH H2O 4 NH3 H2O H 4 试分析NaCl溶液呈中性的原因 归纳总结 1 盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的OH 或H 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示不同的酸性 碱性或 中性 2 盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁 性 常见的弱离子 弱碱阳离子 NH Al3 Fe3 Cu2 等 4 弱酸根离子 CO HCO Al OH 4 SO S2 HS SiO ClO C 2 3 3 2 3 2 3 H3COO F 等 3 盐类水解的特点 是 的逆过程 是 热反应 一般情况下 盐类水解程度 符合化学平衡移动的原理 例1 有关盐类水解的说法不正确的是 A 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D Na2CO3水解的实质是Na 与H2O电离出的OH 结合生成了NaOH 答案 D 解析 Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H 结合生成HCO和H2CO3 使 2 3 3 溶液中 H 7碱性 NH4Cl强酸弱碱盐pH OH 所以NH4Cl溶液呈酸性 4 4 NaCl溶于水后电离产生Na 和Cl 不能与水电离出的OH H 结合成难电离的物 质 水的电离平衡不发生移动 H OH 溶液呈中性 归纳总结 3 酸碱中和反应 吸 极其微弱 二 1 1 2 ClO H2O HClO OH NH H2O NH3 H2O H 4 CO H2O HCO OH HCO H2O H2CO3 OH 2 3 3 3 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2 1 2 3 4 5 课堂练习课堂练习 1 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A 可能是盐的水溶液 B 一定是酸的水溶液 C 溶液中 H OH D 不含有OH 的溶液 2 下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是 A NH H2O NH3 H2O H 4 B S2 2H2O H2S 2OH C CH3COOH H2O CH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2O 3 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 A NaHSO4B Na2SO4 C NaHCO3D NH3 4 1 向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末 发现碳酸钙逐渐溶解 同时还观察到有气泡 产生 生成气体的成分是 用离子方程式表示产生上述现 象的原因 2 在浓NH4Cl溶液中加入一种单质 也会产生类似上述现象的反应 这种单质是 填序号 A 碳B 铜C 镁D 硫 参考答案 1 A 解析 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性 如NH4Cl溶液 AlCl3溶液等 2 A 解析 B项 应用分步水解方程式表示或只写第一步 C是电离方程式 不是水解方 程式 D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式 3 C 解析 本题考查水解的实质及规律 A项 NaHSO4是强酸的酸式盐 不发生水解 B项 Na2SO4是强酸强碱盐 不水解 C项 NaHCO3是弱酸的酸式盐 水解使溶液呈碱性 D项 NH3是非电解质 溶于水后生成弱碱 4 1 CO2和NH3 2NH CaCO3 Ca2 CO2 2NH3 H2O 4 2 C 解析 NH H2O NH3 H2O H 4 1 加入CaCO3粉末