《化学能与电能的转化第三课时》导学案1

化学能与电能的转化第三课时化学能与电能的转化第三课时 学案学案 1 了解电解池的构造特点及工作原理 能正确书写电极反应和电池反应方程式 2 了解电镀池的结构 能设计简单的电镀池 3 了解电解原理在生产生活中的应用 自主学习自主学习 一 电解的原理 1 电解 在 的作用下 在两电极上分别发生 反应和 反应的过程 2 电解池 1 定义 将 转化为 的装置 2 组成 电源 电极材料 电解质溶液或 电解质 3 电极的确定及工作原理 4 电极反应及电池反应 以电解熔融NaCl为例 电极反应 阳极 阴极 电解反应 二 电解原理的应用 1 制取比较活泼的金属 1 电解熔融氯化镁制金属镁 电解反应 2 电解冶炼铝 电解反应 阴离子移向 阳离子移向 极 极 与电源 极相连 与电源 极相连 电子发生 反应 电子发生 反 ying 应 2 电解精炼金属 以精炼铜为例 1 电解池的组成 阳极为 阴极为 电解质溶液为 或 2 电极反应 阳极反应 阴极反应 3 电解饱和食盐水制备烧碱 氢气和氯气 1 原理分析及电极反应 溶液中的离子及移动方向 食盐水中存在的离子 其中 移向阳极 移向阴极 阳极离子放点顺序 电极反应 反应 阴极离子放点顺序 电极反应 反应 2 电极产物 阳极产生 阴极产生 3 电解反应方程式 离子方程式 4 电镀 1 定义 应用 原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他 或 的过程 2 目的 使金属 能力增强 增加金属表面硬度或美观性等 3 电镀池构成 镀层金属作 待镀金属制品作 含有 的溶液作电解质 溶液 如在金属餐具上镀银 电极材料 阳极 阴极 电解质溶液 AgNO3溶液 电极反应 阳极 阴极 合作探究合作探究 三 电解原理及电极电解产物的判断 1 1 阴极 电极本身不参加反应 一定是电解质溶液中阳离子 争 得电子 阴极 阳离子在阴极上放电顺序是 Ag Fe3 Cu2 H 活泼金属阳离子 Al3 Mg2 Na Ca2 K 2 阳极 若为金属 非惰性 电极 电极失电子 若为惰性电极 电解质溶液中阴离子 争 失电子 阳极放电顺序 活性材料 简单阴离子Cl OH NO3 SO42 等含氧酸根离子 2 电解各类电解质溶液 惰性电极 的情况是归纳见下表 电 解类型 实 例阴 极阳 极电解反应式恢 复 H2SO4 NaOH 电解水 NaNO3 加H2O HBr 通入HBr气体分解电 解质型 CuCl2 加入CuCl2固体 生碱析 氢 NaCl 通入HCl气体 生酸放 氧 CuSO4 加入CuO固体或 CuCO3固体 3 电解池和原电池的区别 装置名称原电池电解池 定义 能量转化 形成条件 装置判断 电极反应 电子流向 达标反馈达标反馈 1 若某装置 电解池或原电池 中发生反应的离子方程式是 Cu 2H Cu2 H2 关于该装置的有 A 可能是原电池 也可能是电解池 B 只能是原电池 且电解质溶液为硝 酸 C 只能是电解池 且金属铜为该电解池阳极 D 只能是电解池 电解质溶液可以是 硝酸 3 在铁品上镀一定厚度的锌层 以下方案设计正确的是 A 锌作阳极 镀件作阴极 溶液中含有锌离子 B 铂作阴极 镀件作阳极 溶液中含有锌离子 C 铁作阳极 镀件作阴极 溶液中含有亚铁离子 D 锌作阴极 镀件作阳极 溶液中含有锌离子 4 用惰性电极电解M NO3 x的水溶液 当阴极上增重a g时 在阳极上同时产生b L氧 气 标准状况 从而可知M的原子量为 A 22 4ax b B 11 2ax b C 5 6ax b D 2 5ax b 5 用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液 通电一段时间后 溶液的pH值增大 向剩余电解液中加适量水 能使溶液与电解前相同的是 A NaCl B CuCl2 C H2SO4 D NaOH 8 为研究金属腐蚀的条件和速率 某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分 别固定在图示的三个装置中 再放置于玻璃钟罩里保存一星期后 下列对实验结束时现象 描述不正确的是 A 装置 左侧的液面一定会上升 B 左侧液面装置 比装置 的低 C 装置 中的铁钉腐蚀最严重 D 装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 9 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的pH均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 10 2000上海12 在外界提供相同电量的条件 Cu2 或Ag 分别按Cu2 2e Cu或Ag e Ag在电极上放电 基析出铜的质量为1 92g 则析出银的质量为 A 1 62g B 6 48g C 3 24g D 12 96g 11 装置工作一段时间后 发现B池中有一极的质量减少 以下有关的推断中正确的 M是电源的负极 B中Cu电极的质量减少 C中溶液的pH升高 D中溶液的 pH下降 B中电解液的浓度基本不变 相同条件下的A C D池中生成气体的总体积 为C A D A 只有 B 只有 C 全部 D 除 12 近年来 加 碘 食盐主要使用了碘酸钾 KIO3在工业上可用电解法制取 以石 墨和不锈钢为电极 以KI溶液 加少量K2CrO4 为电解液在一定条件下电解 反应方程式为 KI H2O KIO3 3H2 下列有关说法正确的是 A 电解时 石墨作阴极 不锈钢作阳极 B 电解液调节到酸性比较合适 C 电解后得到KIO3产品的步骤有 过滤 浓缩 结晶 灼烧 D 电解中每转移0 6mol电子 理论上可得到21 4g无水KIO3晶体 13 按右图装置实验 A B 两烧杯分别盛放10 NaOH溶液200g和1mol L 1的CuSO4 溶液500mL a b c d都是铂电极 通电一段时间后 在C极增重 又测出 A 杯中NaOH溶 电解 液的浓度变为10 23 试回答 电源P为 极 b极放出气体 L 标准状况 c极的电极反应 c极增重 g d极上的电极反应式 电极产物的质量为 g 通电后 B 池CuSO4的物质的量浓度为 H2SO4的物质的量浓度为 B 池电解后溶液体积变化忽略不计 16 工业上为了处理含有Cr2O72 的酸性工业废水 采用下面的处理方法 往工业废水 中加入适量的NaCl 以Fe为电极进行电解 经过一段