高一化学物质的量基础题及浓度习题及答案

物质的量浓度练习题物质的量浓度练习题 一 选择题 1 在容量瓶上无需有标记的是 A 标线B 温度C 浓度D 容量 2 某实验需要 0 2 mol NaOH 固体 用托盘天平称取固体时 天平读数 游码及砝码 将 A 等于 8 0g B 等于 8 00gC 大于 8 0gD 等于 0 2g 3 0 5L 1mol L 的 FeCl3溶液与 0 2L 1 mol L 的 KCl 溶液中 Cl 浓度比为 A 15 2B 1 1C 3 1D 1 3 4 相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g 此时测得饱和溶液的密度为 g cm 3 则该饱和溶液的物质的量浓度是 A B 1 10 Lmol S M 1 100 1000 Lmol SM S C D 1 10 Lmol M S 1 1000 100 Lmol S SM 5 将标准状况下的 a L HCl 气 溶于 1000g 水中 得到的盐酸密度为 b g cm3 则该盐 酸的物质的量浓度是 A B Lmol a 4 22 Lmol ab 22400 C D Lmol a ab 5 3622400 Lmol a ab 5 3622400 1000 6 NA 为阿伏加德罗常数 下列关于 0 2mol L K2SO4 溶液的正确说法是 A 500mL 溶液中所含 K SO42 总数为 0 3NA B 500mL 溶液中含有 0 1NA个 K 离子 C 1L 溶液中 K 离子浓度是 0 2mol L D 2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0 4mol L 7 取 100mL 0 3mol L 和 300mL 0 25mol L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中 加水稀释至刻 度线 该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A 0 21mol LB 0 42mol LC 0 56mol LD 0 26mol L 8 某 Al2 SO4 3溶液 V mL 中含 a g Al3 取出 V 4 mL 溶液稀释成 4V mL 后 SO42 的物 质的量浓度为 A 125 54V mol L 1B 125a 36V mol L 1 C 125a 18V mol L 1D 125a V mol L 1 9 将 2 4mol 某金属投入 1 8L 2mol L 的某酸溶液中 恰好完全反应 并产生 7 2g 氢气 则该金属和酸分别是 A 二价金属 二元酸B 二价金属 三元酸 C 三价金属 二元酸D 一价金属 一元酸 10 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液 实验结果产生偏低影响的是 A 容量瓶中原有少量蒸馏水B 溶解所用的烧杯未洗涤 C 定容时仰视观察液面D 定容时俯视观察液面 11 有 K2SO4和 Al2 SO4 3的混合溶液 已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0 4mol L SO42 的物质的量浓度为 0 7mol L 则此溶液中 K 的物质的量浓度为 A 0 1mol LB 0 15mol LC 0 2mol LD 0 25mol L 12 在 100g 浓度为 18mol L 密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol L 的硫 酸 则加入水的体积 A 小于 100mLB 等于 100mLC 大于 100mLD 等于mL 100 13 用密度为 1 32g cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中 直到沉淀恰好完全为止 已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量 则 H2SO4溶液的浓度为 A 21 9 B 42 1 C 13 5mol LD 5 67mol L 14 质量为 8 02g 的铁片 放进 1 0L 0 90mol L 的 CuSO4溶液中 过一段时间取出洗净 干燥 称量 质量为8 66g 若认为溶液的体积没有变化 则Cu2 的浓度变为 A 0 89mol LB 0 82mol LC 0 78mol LD 0 6mol L 15 将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中 稀至 1L 后取出 10mL 其物质的量浓度是 A 1mol L B 0 1mol L C 0 01mol L D 10mol L 16 用硫酸铜晶体配制 500mL0 1mol L 的硫酸铜溶液 需要硫酸铜晶体的质量为 A 25g B 12 5g C 6 25g D 37 5g 17 实验室常用 98 1 84g mL 的浓 H2SO4配制 1 4 的稀 H2SO4 此稀 H2SO4的密度为 1 23g mL 其物质的量浓度为 A 4 6mol L B 5 7mol L C 3 88mol L D 18 4mol L 18 由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液 此溶液中 Na 的浓度为 1 2mol L 则原混合物中 NaNO3的质量为 A 17g B 34g C 25 5g D 51g 19 下列各溶液中 Na 浓度最大的是 A 0 8L0 4mol L 的 NaOH 溶液 B 0 2L0 15mol L 的 Na3PO4溶液 C 1L0 3mol L 的 NaCl 溶液 D 4L0 5mol L 的 NaCl 溶液 20 将 0 1mol L 的 K2SO4溶液 0 2mol L 的 Al2 SO4 3溶液和纯水混合 要使混合溶液中 K Al3 SO42 的浓度分别为 0 1mol L 0 1mol L 和 0 2mol L 则所取 K2SO4溶液 Al2 SO4 3溶液 纯水三者体积比是 假定混合后体积不变 A 1 1 1 B 2 1 2 C 1 1 2 D 2 1 1 21 已知 20g 密度为 g mL 的硝酸钙溶液中含有 1gCa2 则 NO3 的物质的量浓度为 A 400mol L B 20 mol L C 2 5 mol L D 1 25 mol L 22 溶质的质量分数为 14 的 KOH 溶液 经加热蒸发去 100g 水后 质量分数变成 28 体积为 80mL 则此时溶液的物质的量浓度为 A 5mol L B 6mol L C 6 25mol L D 6 75mol L 23 当温度为 70 时 Cl2与 NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 若反应完全后测得溶液 中 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为 4 1 则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量浓度之比 为 A 11 2 B 9 4 C 1 1 D 5 1 24 NA为阿伏加德罗常数 下列对 0 3mol L 的 K2SO4溶液的说法中 正确的是 A 1L 溶液中含 0 3NA个钾离子 B 1L 溶液中含 0 9NA个离子 K SO42 C 2L 溶液中钾离子浓度是 1 2mol L D 2L 溶液中含 0 6 NA个离子 K SO42 25 密度为 0 91g cm3的氨水 质量分数为 25 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液 中溶质的质量分数 A 等于 12 5 B 大于 12 5 C 小于 12 5 D 无法确定 26 体积为V 密度为 的某溶液中 含有摩尔质量为M的溶质m克 若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c 溶质的质量分数为w 则下列各表示式中不正确的是 A B C VM m c wVm Mc w D w Mc 1000 27 已知某溶液的 体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时 上述条件中必不可少的是 A B C D 28 有五瓶溶液分别是 10mL0 60mol LNaOH 水溶液 20mL0 50mol LH2SO4 水溶液 30mL0 40mol LHCl 水溶液 40mL0 30mol LCH3COOH 水溶液 50mL0 20mol L 蔗糖水溶液 以上各瓶溶液所含离子 分子总数的大小顺序是 A B C D 29 某学生配制 0 1mol LNaOH 溶液 100mL 下列操作会造成实际浓度偏高的是 A 空盘时天平指针指向左边 B 把烧碱放在纸上称量 C 定容时俯视刻度线 D 使用在空气中部分变质的烧碱 30 13 5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质 当与足量 AgNO3溶液充分反应 后 得到 AgCl 沉淀 29g 则样品中混有的杂质是 A ZnCl2 B MgCl2 C BaCl2 D KCl 31 配制一定物质的量浓度的溶液时 由于操作不慎 使液面略超过了容量瓶的刻 度 标线 这时应采取的措施是 A 倾出标线以上的液体 B 吸出标线以上的溶液 C 影响不大 不再处理 D 重新配制 32 配制 100mL1mol L 的氢氧化钠溶液 下列操作错误的是 A 在托盘天平上放两片大小相同的纸 然后将氢氧化钠放在纸上称取 B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 溶解 冷却 再把溶液转入容量 瓶中 C 用蒸馏水洗涤烧杯 玻棒 2 3 次 洗涤液也移入容量瓶 D 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水 直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33 下列实验操作所用仪器合理的是 A 用 25mL 碱式滴定管量取 14 80mLNaOH 溶液 B 用 100mL 量筒量取 5 2mL 盐酸 C 用托盘天平称取 25 20gNaCl D 用 100mL 容量瓶配制 50mL0 10mol L 溶液 34 将 12mol L 的盐酸 1 19g cm3 50mL 稀释成 6mol L 的盐酸 1 10g cm3 需加 水的体积为 A 50mL B 50 5mL C 55mL D 59 5mL 35 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg 100g 水 此时测得饱和溶 液的密度为dg cm3 则该饱和溶液的物质的量浓度是 A mol L B mol L C mol L D sd M 10 100 1000 SM Sd M Sd10 mol L Sd SM 1000 100 36 将 5mol L 的 Mg NO3 2溶液 a mL 稀释至 b mL 稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度 为 A mol L B mol L C mol L D mol L b a5 b a10 a b 5b a 37 在等体积的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液中 分别加入等量的 AgNO3溶液 恰好都完 全反应 则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 1 1 D 6 3 2 38 将标准状况下 将 VL A 气体 摩尔质量为 Mg mol 溶于 0 1L 水中 所得溶液密度 为 g cm3 则此溶液的物质的量浓度 mol L 为 A B C 2240 MV V 2240 100 MV V 1 0 4 22 V MV D 100V M MV 2240 39 V mL Al2 SO4 3溶液中含有 Al3 a g 取V mol 溶液稀释到 4V mL 则稀释后溶液 4 1 中 S042 的物质的量浓度是 A mol L B mol L C mol L D mol L V a 9 125 V a 18 125 V a 36 125 V a 54 125 二 填空题 40 1 mol L 的 BaCl2溶液 0 5L 中 含有 Ba2 的微粒是 个 41 28g KOH 配成 250mL 溶液 溶质的物质的量 溶液的物质的量的浓度 42 配制 800mL 63 的硝酸 密度 1 4g cm3 需浓度为 96 的硝酸 密度 1 5g cm3 mL 43 100mL 1 mol L 1Al2 SO4 3溶液中 含 Al3 离子 mol 个 含 SO42 离子 mol 个 100mL 5 mol L 1的蔗糖溶液中 含蔗糖分子 数与溶液中的 离子数目相同 44 把 500mL 4 mol L H2SO4与 1000mL 1 mol L Na2SO4溶液混合 混合液总体积为 1500mL 则此混合液的物质的量的浓度 45 配制 1 mol L 的 CuSO4溶液 500m 需胆矾 g 用 称出 把称好的 胆矾放入 里 用适量蒸馏水使它完全溶解 把制得的溶液小心地 中 用适量蒸馏水洗涤烧杯 次 把每次的洗涤液都注入 中 然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 改用 滴加蒸馏水到刻 度 使溶液的 正好与刻度线相切 把瓶塞盖好 用 顶住瓶塞 另一 只手 将瓶底倒转 摇匀 从配好的溶液中取出 10mL 此时溶液的物质的 量浓度为 46 将 40gNaOH 溶于水 配成 250mL 溶液 A A 的物质的量浓度为 将 50mLA 加水稀释至 100mL 后 得溶液 B B 的物质的量浓度为 将 10mLB 溶液与密度为 1 11g cm3 9 的 NaOH 洗涤剂 10mL 混合 该混合溶液 C 的 物质的量浓度为 47 配制 0 1mol L 盐酸溶液 500mL 请按操作顺序 填写在操作前 的括号内 并在横线上填写适当的仪器名称 操作方法或数字 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水 溶液体积少于 500mL 用玻璃棒搅拌 使其混匀 待稀释的盐酸冷却后 沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 用量筒量取密度为1 19g cm3质量分数为37 的浓盐酸约 取整数 mL 注入烧杯中 用蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次 将洗涤液注入容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm 处 改用 加蒸馏 水 使溶液 恰好与刻度线相切 48 配制 100mL0 20mol LKCl 溶液时 某学生将准确称量的 1 49gKCl 固体放入烧杯中 加入约 30mL 蒸馏水 用玻璃棒搅拌使其溶解 将溶液由烧杯倒入 100mL 容量瓶中 然后 往容量瓶中小心地加入蒸馏水 直至液面接近刻度 2cm 3cm 处 改用胶头滴管加蒸馏水 使溶液凹面最低点恰好与刻度相切 把容量瓶盖紧 再振荡摇匀 该生操作中的错误是 49 常温下 相对分子质量为 M 的某无水盐 A 的溶解度为 Sg 则常温时 该盐饱 和溶液的质量分数为 如果已知该饱和溶液的密度为 g cm3 则该溶液 的物质的量浓度为 50 普通酒精中乙醇的含量为 96 15 C 时密度为 0 76g cm3 将乙醇看作溶剂 水看作 溶质 普通酒精中水的物质的量浓度是 51 将 MgCl2 xH2O 的晶体 4 06g 溶于水配成 100mL 溶液 此溶液 50mL 正好与 50mL0 4mol L 的 AgNO3溶液完全作用 由上述数据可知 4 06g 的 MgCl2 xH2O 是 mol 式中x的数值是 52 往某 BaCl2溶液中加入密度为 1 28g mL 的硫酸溶液 恰好完全反应后 过滤 测得 滤液的质量与对 BaCl2溶液的质量相等 则所加硫酸溶液的物质的量浓度是 三 计算题 53 常温下 将 150mL 22 NaNO3溶液加 100g 蒸馏水后 溶液中溶质的质量分数变为 14 求原溶液的物质的量浓度 54 向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液 得到 14 51g 白 色沉淀 向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3 充分反应后 沉淀减少到 4 66g 并有 气体产生 原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少 产生的气体在标准状况下的体积是多少 参考答案 1C 2C 3C 4B 5D 6A 8B 9B 10C 11BC 12C 13A 14BC 15B 16B 17B 18C 19A 20D 21D 22C 23A 24B 25B 26C 27D 28C 29D 30C 31B 32D 33AD 34A 35B 36B 37B 38D 39B 40C 41 23 1001 3 42 0 5mol 2mol L 43 490mL 44 0 2 0 3mol 阴阳离子总数 22 102 1 22 108 1 45 LmolSOHC 3 4 42 LmolSONaC 3 2 42 46 125g 天平 烧杯 转移至容量瓶 玻璃棒 容量瓶 2 3 食指 托住瓶 底 1mol L 48 42mL 1 2 胶头滴管滴加 凹液面 49 把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里 没有沿玻璃棒倒入 没有用蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50 mol L 100 100 S S MS S 100 1000 51 1 69mol L 52 0 02 6 53 5 49mol L 54 解 设原溶液质量为 x 14 100 22 gxx gx175 原来溶液的密度为 mL g 150 175 Lmol M w C 83 22 150 175 1000 1000 Lmol 09 3 55 解 加入 H2SO4后 Na2SO4不变 LmolVLmolL 2 0 5 02 0 末 LV5 0 末 此时 H2SO4 需加入 H2SO4 molLmolLn1 25 0 总 molmolmol8 02 01 molgmolcmgV SOH 988 0 8 55 35 1 3 42 mLV SOH 1 104 42 物质的量应用于化学方程式的计算 1 200mL 密度为 1 1g cm3的 H2SO4 质量分数为 15 跟 Zn 完全反应 计算 1 生成多少升氢气 标准状况 2 H2SO4物质的量浓度 3 生成 ZnSO4溶液 将此溶液稀释成 0 50L 求此溶液物质的量浓度 2 有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物 两者质量比为 28 51 取这 种混合物 19 75g 恰好能与 166mL 浓度为 20 密度为 1 10g cm3的盐酸反应 试求这两种金属的相 对原子质量 3 环境监测测定水中溶解氧的方法是 1 量取 a mL 水样迅速加入固定剂 MnSO4溶液和 KI 溶液 含 KOH 立即塞好塞子 并振荡摇 匀 使之充分反应 2 测定 开塞后迅速加入适量硫酸 提供 H 使之生成 I2 再用 b mol L Na2S2O3滴定 与 I2反应 消耗了 V mL 以淀粉为指示剂 有关反应的离子方程式为 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 该反应极快 MnO OH 2 2I 4H Mn2 I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62 试求 水中溶解的氧气的量 以 g L 为单位 4 一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠 0 5g 投入 100g 水中 放出氢气 224mL 标准状况 同时 测得溶液的密度为 1 09g mL 求此溶液的物质的量浓度 5 用 4 35MnO2与过量浓盐酸反应 向反应后的溶液中加入 10 的 NaOH 溶液 40g 恰好中和过量的酸 再向溶液中加入过量的 AgNO3溶液 求 1 标准状况下生成氯气的体积 2 生成 AgCl 沉淀的质量 6 标准状况下的 H2和 Cl2混合气体 aL 经光照反应后 所得气体恰能使含 b mol NaOH 的溶液完全转 化成盐 分别求出在下列各种情况下的 a b 关系 1 若 V H2 V Cl2 1 时 2 若 V H2 V Cl2 1 时 3 若 V H2 V Cl2 1 时 7 将 BaCl2 xH2的晶体 2 44g 溶于水 配成 100mL 溶液 取此溶液 25mL 与 50mL 0 1mol L 的 AgNO3溶液相作用 刚好把 Cl 离子沉淀完全 求 1 2 44g BaCl2 xH2O 的物质的量 2 求 BaCl2 xH2O 的相对分子质量 3 求 BaCl2 xH2O 的 x 值 8 化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气 其反应方程式为 3Cl2 8NH36NH4Cl N2 如果漏气 将有白烟 NH4Cl 生成 当有 160 5g NH4Cl 生成时 计算被氧化的氨气是多少克 9 完全中和 7 4g 二元碱 R OH 2生成正盐 恰好用去 36 5 的盐酸 16 95mL 1 18g cm3 计算 R OH 2的摩尔质量和 R 的相对原子质量 参考答案参考答案 1 题题 硫酸的物质的量 200 1 1 15 98 33 98 mol Zn H2SO4 ZnSO4 H2 气体符号 由化学方程式得 氢气的物质的量 33 98 mol 氢气的体积 33 98 22 4 7 543L 硫酸的物质的量浓度 33 98 0 2 1 684mol L ZnSO4 的物质的量浓度 33 98 05 0 673mol L 2 题题某 2 价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为 5 2 则氧化物的相对分子质量为多少 设金属为 R 因为 R 是 2 价的 所以氧化物为 RO 又 m R m O 5 2 而 O 的相对原子 质量为 16 所以 R 的相对原子质量为 40 所以氧化物的相对分子质量为 40 16 56 3 题题 根据三个方程式可以得到关系式 O2 2MnO OH 2 I2 2S2O32 32 2 X bV 1000 X 32bV 2000 2bV 125 g a ml 中含有 2bV 125 gO2 1 升被测水样中所含的 O2 的质量为 2bV 125 a 1000 16bV a 克 6 题题 H2 Cl2 2HCl HCl NaOH NaCl H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O I 氢气和氯气恰好完全反应时 反应后所得气体恰好使 bmolNAOH 完全转化为盐 气体无剩余 A b a 22 4 II 氯气过量时 也可以反应后所得气体恰好使 bmolNAOH 完全转化为盐 气体无剩余 B a 22 4 ba 22 4 III 氢气过量时 不能满足要求 a 和 b 的关系不可能是 D b a 11 2 7 7 题题 CL 离子沉淀完全 说明完全反应 由方程式得 BaCL2 xH2O 2AgNO3 2AgCL Ba NO3 2 xH2O 1 2 0 0025 0 1 0 05 与 AgNO3 溶液反应的 BaCL2 溶液为 0 0025mol 则 BaCL2 的物质的量为 0 0025 100 25 0 01mol 2 44g BaCL2 xH2O 的物质的量 为 0 01mol 则 BaCL2 xH2O 的相对分子质量 为 2 44 0 01 244 x 为 244 208 18 3 8 8 题题 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气 其反应的化学方程式为 3Cl2 8 NH3 6NH4Cl N2 当有 160 5 克 NH4Cl 产生时 求被氧化的氨气是多少克 分析 Cl2 中的氯元素由 0 价到 NH4Cl 中的 1 价 化合价降低 做氧化剂被还原 NH3 中的氮元素 由 3 价到 N2 中的 0 价 化合价升高 做还原剂被氧化 其中 NH3 分两部分 一部分是转化成 NH4Cl 另一部分是转化成 N2 但只有转化成 N2 这部分是属于被氧化的 解 设被氧化的氯气质量为 x 3Cl2 6 NH3 2 NH3 6NH4Cl N2 2 17 6 53 5 X 160 5g 2 17 X 6 53 5 160 5g X 17g 答 被氧化的氨气 为 17g 9 9 题题 M HCl 16 95 1 18 0 365 7 30g n HCl 7 30 36 5 0 2mol 盐酸与 R OH 2 的反应比例为 2 1 所以 n R OH 2 0 1mol 即 R OH 2 的摩尔质量为 7 4 0 1 74g mol 所以 M R 74 2 16 1 40 即 该元素 为钙 高一化学物质的量浓度训练习题高一化学物质的量浓度训练习题 一 选择题 一 选择题 1 NA为阿伏加德罗常数 下列对 0 3mol L 硫酸钾溶液的说法中 正确的是 A 1L 溶液中含 0 3NA个 K B 1L 溶液中含 0 9NA个离子 C 2L 溶液中 K 浓度是 1 2mol L D 2L 溶液中含 0 6NA个离子 2 有一瓶 14 的 KOH 溶液 加热蒸发掉 100g 水后 变为 28 的 KOH 溶液 80mL 这 80mL 溶液的物 质的量浓度为 A 5mol L B 6mol L C 6 25mol L D 6 75mol L 3 下列溶液中 跟 100mL 0 5mol L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是 A 100mL 0 5mol L MgCl2溶液 B 200mL 0 25mol L CaCl2溶液 C 50ml 1mol L NaCl 溶液 D 25ml 0 5mol L HCl 溶液 4 30mL 1mol L NaCl 溶液和 40mL 0 5mol L CaCl2溶液混合后 混合液中 Cl 浓度为 A 0 5mol L B 0 6mol L C 1 00mol L D 2mol L 5 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 造成实验结果偏低的是 A 定容时观察液面仰视 B 定容时观察液面俯视 C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D 容量瓶中原来有少量蒸馏水 6 8g 无水硫酸铜配成 0 1mol L 的水溶液 下列说法正确的是 A 溶于 500mL 水中 B 溶于 1L 水中 C 溶解后溶液的总体积为 500mL D 溶解后溶液的总体积为 1L 7 在甲 乙 丙 丁四个烧杯里分别放入 0 1mol 的钠 氧化钠 过氧化钠和氢氧化钠 然后各 加入 100mL 水 使固体完全溶解 则甲 乙 丙 丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为 A 甲 乙 丙 丁 B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙 D 丁 甲 乙 丙 8 将 12mol L 的盐酸 1 10g cm3 50mL 稀释成 6mol L 的盐酸 1 10g cm3 需加水的体 积为 A 50mL B 50 5mL C 55mL D 59 5Ml 9 把 5 的 Na2CO3溶液蒸发掉 64 3g 水后 溶液变为 31mL 浓度变为 14 则浓缩后 Na2CO3溶液 的物质的量浓度为 A 8 52mol L B 4 26mol L C 1 52mol L D 3 04mol L 10 等体积的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反 应 则 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 2 D 1 1 1 11 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液 已知溶液中 K Cl 1 2 Na SO42 则其溶质可能是 A KCl Na2SO4 B KCl Na2SO4 NaCl C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl K2SO4 Na2SO4 12 用密度为 1g cm3 质量分数是 的浓盐酸 配制成体积比为 1 4 的稀盐酸 密度为 2g cm3 则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A B Lmol 5 182 1000 1 Lmol 4 1000 1 21 C D Lmol 4 5 36 1000 1 21 Lmol 5 182 1000 21 二 填空题二 填空题 13 用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液 其物质的量浓度为 mol L 从中取出 1mL 其 物质的量浓度为 mol L 含溶质 g 若将这 1mL 溶液用水稀 释到 100mL 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol L 其中含 Na g 14 在 40mL 0 1mol L 的 BaCl2溶液中 加入足量 0 1mol L 的 H2SO4溶液使 Ba2 完全沉淀 将反 应后的溶液过滤 取滤液一半 加入 25mL 0 2mol L 的 NaOH 溶液恰好呈中性 通过计算可知 H2SO4为 mL 15 用 4mol L 的标准盐酸配制 0 1mol L 的标准盐酸时 需从下列仪器中 托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗 填序号 16 下面是用 98 的浓 H2SO4 1 84g cm3 配制成 0 5mol L 的稀 H2SO4 500ml 的操作 请按要 求填空 1 所需浓 H2SO4的体积为 2 如果实验室有 15mL 20mL 50mL 量筒 应选用 mL 量筒最好 量取时发现量 筒不干净 用水洗净后直接量取 所配溶液浓度将 偏高 偏低 无影响 3 将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里 并不断搅拌 目的 是 4 将 的上述溶液沿 注入 中 并用 50mL 蒸 馏水洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液要 中 并摇匀 5 加水至距刻度 处 改用 加水 使溶液的凹液面正好 跟刻度相平 三 计算题三 计算题 17 现有 H2SO4和 Na2SO4溶液 200mL 其中 H2SO4的浓度是 1mol L Na2SO4的浓度是 0 5mol L 要 使 H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为 2mol L 和 0 2mol L 应加入 55 8 的 H2SO4 密度为 13 5g cm3 多少 mL 后再加入水配制 配制后溶液为多少 mL 18 为配制一种溶液 需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠 其物质的量之比为 3 1 的混合液 每升混合液中含有磷元素 0 10mol 现用 4 0mol L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制 2 0L 混合液 需取 该磷酸多少 mL 和氢氧化钠多少 g 参考答案参考答案 一 1 B 2 C 3 BD 4 C 5 AC 6 C 7 B 8 C 9 C 10 C 11 AC 12 C 二 13 1 1 0 04 0 01 0 023g 14 50 15 16 1 13 6mL 2 15 偏低 3 烧杯 混合均匀 使热量迅速扩散 4 冷却至室温 玻璃 棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 5 1 2cm 胶头滴管 三 17 104mL 500mL 18 50mL 10g 物质的量热身题 一 判断正误 1 摩尔是七个物理量之一 2 摩尔是物质的质量单位 3 摩尔是物质的数量单位 4 1 摩尔小麦含有 6 02 1023个麦粒 5 3mol 氢 6 4 5molNH3 7 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 8 摩尔是物质的量的单位 简称摩 符号为 mol 9 我们把含有约 6 02 1023个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔 10 1mol 氧含 6 02 1023个 O2 二 计算 1 某物质中含有 6 02 1022个 Na 则 Na 物质的量为多少 2 2 5molO2多少个 O 原子 3 已知 1mol Al 所含 Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数 那么 0 5mol Al 所含 Al 原子的个数为 2mol Al 所含 Al 原子的个数为 4 9 03 1023 个 H2O 的物质的量为 所含 H 的物质的量为 所含氧原 子的物质的量为 三 填空 1 1 5molH2SO4的物质的量为 所含 H 的物质的量为 硫酸根离子的物质的量为 所含硫酸分子的数目为 2 1mol CO 和 mol CO2所含氧原子数相等 3 0 5molH2O 中有 mol 原子 物质的量练习题一 一 选择题 每小题 1 2 个正确答案 1 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A 氯气的摩尔质量是 71 克 B 氯化氢的摩尔质量为 36 5 g moL C 1 摩氢气的质量为 2 克 D O2的摩尔质量为 16g moL 2 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说 下列关系正确的是 A 含氧原子的个数比为 2 3 B 含硫元素的质量比是 5 4 C 含氧元素的质量比为 5 6 D 含硫原子的个数比为 1 1 3 1 克氯气含有 n 个 Cl2分子 则阿佛加德罗常数可表示为 A 71n B 1 71 n C 35 5n D 1 35 5 n 4 将 a g 氯化钾溶于 1 8L 水中 恰使 K 离子数与水分子数之比为 1 100 则 a 值为 A 0 745 B 0 39 C 39 D 74 5 5 在一定体积的容器中加入 1 5mol 氙气 Xe 和 7 5mol 氟气 于 400 和 2633kPa 压强下加热数小 时 然后迅速冷却至 25 容器内除得到一种无色晶体外 还余下 4 5mol 氟气 则所得无色晶体 产物中 氙与氟的原子个数之比是 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 6 6 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A 1g H2所含的原子个数 B 4g 氦气所含的原子个数 C 23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D 16g O2所含的分子个数 7 过氧化钠与水反应时 氧化剂与还原剂物质的量之比是 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 2 3 8 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A NA个 N2分子和 NA个 CO 分子质量比为 1 1 B 1 mol H2O 的质量等于 NA个 H2O 质量的总和 C 在任何条件下 1mol H2所含的原子数为 NA D 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是 NA 9 若某氖原子质量是 a g 12C 的原子质量是 b g NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 氖元素的相对原子质量一定是 12a b B 该氖原子的摩尔质量是 aNAg C Wg 该氖原子的物质的量一定是 W aNA mol D Wg 该氖原子所含质子数是 10W a 10 a mol H2和 2a mol 氦气具有相同的 A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 质量 11 下列说法错误的是 A 1mol 任何物质都含有约 6 02 1023个原子 B 0 012kg12C 约含有 6 02 1023个碳原子 C 使用物质的量时 应用化学式指明粒子的种类 D 1mol H2的质量是 1g 二 填空题 12 0 2 mol Al2 SO4 3中含有 Al3 mol SO42 g 13 8g 氧气为 mol 0 1mol 氧气共有 mol 电子 14 已知铁的相对原子质量是 56 则 1 个铁原子的质量是 g 15 在 60g 碳中 所有碳原子的最外层电子数共为 个 质子的总数为 个 16 某硫酸钠溶液中含有 3 01 1022个 Na 则该溶液中 SO42 的物质的量是 该溶液中 a2SO4的质量为 克 17 与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g 与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气 是 g 三 计算题 18 2 3g